中考化学总复习教材考点梳理第7单元常见的酸和碱练习鲁教版
第七单元常见的酸和碱重难点1酸及其化学性质下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母)。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__。
(3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__。
(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__。
(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
重难点2碱及其化学性质下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母)。
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质B．可用消石灰改良酸性土壤C．Ca(OH)2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__(填化学符号)。
(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__。
A．Na2CO3 B．HClC．FeCl3 D．Ba(NO3)2重难点3溶液的酸碱性及pH推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母)。
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法中正确的是(D)A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁重难点4中和反应及其应用(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(B)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
图A 图B 图C根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式)。
(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__。
(5)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。
某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为__盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)__；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
(可供选择的实验用品有pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)。
(6)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(7)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。
综合(6)和(7)证明猜想Ⅱ成立。
(2018·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。
【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设__Ⅰ__不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置__产生白色沉淀__猜想Ⅱ正确(3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液__酚酞试液变红色__【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是__作钾肥__(填一种即可)。
(1)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和KOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为Ca(OH)2是__微溶于水的物质__。
(2)若要除去上述变质的氢氧化钾溶液中的杂质，应加入适量的__Ca(OH)2__(填化学式)溶液而除去。
(3)实验室应__密封__保存氢氧化钾。
命题点1酸及其化学性质1．(2018·梧州)关于硫酸的说法错误的是(C)A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气2．(2017·巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(D)A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的腥味C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．(2018·巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子不停地做无规则运动，扩散到空气中__。
(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__吸水性__。
命题点2碱及其化学性质4．(2018·崇左)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5．(2017·内江)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：(1)属于碱的是__NaOH__(填化学式，下同)。
(2)可用作制冷剂的氧化物是__CO2__。
6．(2018·聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：__Ca(OH)2、CaCO3__；猜想三：CaCO3。
【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3置(2)取实验(1)中上层清液少许__酚酞试液变红色__ 样品中含有Ca(OH)2于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想__一__也可能正确，原因是__氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只是氢氧化钙__。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__气泡产生__，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否__有剩余__。
命题点3溶液的酸碱性及pH值7．(2018·泰安)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是(A)A．柠檬pH(2～3) B．橙子pH(3～4)C．西红柿pH(4～5) D．西瓜pH(5～6)8．(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)A．食盐 B．味精C．食醋 D．香油9．(2017·内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(D)选项 A B C D物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 1010.(2017·贵港)一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
下列说法中，不正确的是(D)A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强11．(2018·枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
2019年鲁教版中考化学一轮复习教材考点梳理：第七单元常见的酸和碱练习
第七单元常见的酸和碱重难点1酸及其化学性质下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母)。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__。
(3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__。
(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__。
(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
重难点2碱及其化学性质下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母)。
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质B．可用消石灰改良酸性土壤C．Ca(OH)2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。
(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
鲁教版九年级化学下册第7单元 常见的酸和碱 基础知识总结和练习题(无答案)
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2(蓝色)、氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl（不溶于水，也不溶于酸）、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4（不溶于水，也不溶于酸）、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3（不溶于水）、BaCO3（不溶于水）盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
鲁教版九年级全册 第七单元 常见的酸和碱 复习(16张PPT)
物理性质
氢氧化钠 化学性质
几种常见的碱
用途 物理性质
碱 碱的通性
氢氧化钙 化学性质
用途
酸碱之间的反应
碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某 些盐发生化学反应。
指示剂
非金属 氧化物
碱(OH-)
某些盐
酸(H+)
归 纳 碱的通性
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 碱 酞变红色 的 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 通 性 3.碱＋酸→盐＋水
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
中考化学总复习 教材考点梳理 第七单元 常见的酸和碱练习 鲁教版
第七单元常见的酸和碱重难点1酸及其化学性质下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母)。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__。
(3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__。
(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__。
(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
重难点2碱及其化学性质下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母)。
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质B．可用消石灰改良酸性土壤C．Ca(OH)2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版化学九年级下册第7单元常见的酸和碱基础知识梳理(无答案).docx
第七单元 常见的酸和碱【知识梳理】先认真阅读下册课本1—28页，再完成下列内容一、酸1、食醋（醋酸）、西红柿和柠檬汁以及其他的一些有酸味的物质，它们的组成和性质相似，我们称之为：________。
酸溶于水中后，都能解离出相同的阳离子-----________。
2、浓盐酸是________、有_________气味、________，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的_____气体跟空气里的_______接触，形成______________的缘故。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带___色。
浓盐酸有强烈的________。
3、纯净的浓硫酸是________、_________、________的液体，_________挥发。
浓硫酸具有_______性和强烈的_________性，使用时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应___________________，然后涂上3%~5%的__________溶液，以防灼伤皮肤。
稀释浓硫酸时，一定要把___________沿器壁慢慢注入____里，并不断用玻璃棒_______。
切不可将_________倒入________里。
4、由 和 构成的化合物称为盐。
5、两种 相互交换成分，生成两种新的 ，这样的反应叫复分解反应。
6、酸具有相似的化学性质，因为它们在溶于水时，都解离出共同的阳离子—— ， 正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作 。
如下：（1）酸能使紫色石蕊试液变_________。
（2）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
稀硫酸和铁锈反应：______________________________。
（写化学方程式，下同）（3）酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
稀硫酸和铁反应：_______________________________。
（4）酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
稀硫酸和碳酸钠反应：___________________________________。
【最新】中考化学(鲁教版)九年级总复习：第一部分教材梳理第七单元 常见的酸和碱第14讲 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
考点一
酸碱性和酸碱度 酸性 碱性 ② 色 无 ④ 色 红 蓝 中性 不变色 ⑤ 色 无
1．溶液的酸碱性与指示剂的关系 紫色石蕊 试液 无色酚酞 试液 ① 色 ③ 色 红
温馨提示： 1.使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，但
不一定是酸溶液。如：NH4NO3溶液。 2.使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，但 不一定是碱溶液。如：Na2CO3溶液。 3.酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而 不是酸或碱的溶液变色。
2．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用pH试纸测定溶液的酸碱度，即溶 液的pH，溶液的pH数值从0到14，pH＜7，溶液显酸 性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。
3．测定溶液 pH 的方法 在白瓷板(或玻璃板)上放一片 pH 试纸，用玻璃棒 蘸取被测液体点到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡对比，读出溶液的 pH，此法测得的 pH 为 整数值。
例 pH 食物
1(2014· 湘潭)一些食物的近似pH如下表，其 ) 6.3～6.6 C.牛奶 7.6～8.0 D.鸡蛋清 3.5～4.5 A.葡萄汁 2.9～3.3 B.苹果汁
中酸性最强的物质是(
解析：鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹 果汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果汁 的pH最小，酸性最强，故选B。 答案：B
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定 是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
考点二 1．定义
中和反应
指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质 H＋和 OH－结合生成 H2O。 3．改变溶液 pH 的方法
温馨提示：
1.常温下，酸、碱溶液稀释时以 7 为界。 2.中和反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一 定是中和反应。