高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
溶质的单位 ⑤________ 溶液的单位 ⑦________
(2)准确计算溶液的体积： c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质 和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝mρ 计算。
调研一 根据 cB＝nVB进行的计算 1．(1)1.204×1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶 液的物质的量浓度为________； (2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO42－的物质的量为 ________； (3)2 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO3－，则溶液的 体积为________mL；
(5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度 是 0.1 mol·L－1。( )
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确 浓度的稀硫酸。( )
【提示】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是________； (2)将 Na2O 溶于水，其溶质是________；31 g Na2O 溶于水， 配成 1 L 溶液，溶质的物质的量浓度为________； (3)将 Na2SO4·10H2O 溶于水中，其溶质是________； (4)将 SO3 溶于水，其溶质是________；将 40 g SO3 溶于 60 g 水中，所得溶质的质量分数为________；
第2节 物质的量在化学实验中的应用
[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的 概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.了解溶液的组成，理解溶 液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.能按要求配 制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。6.会根据物 质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行 有关计算。
【 提 示 】 (1)NaOH (2)NaOH 1 mol/L (3)Na2SO4 (4)H2SO4 49% (5)①0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 ②11.7 g 0.2 mol·L－1
【解析】 (5)①n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
() (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸 根的物质的量为 0.05 mol。( ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量 分数为 25%。( )
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积 比为 3∶2∶1，SO42－浓度之比为 3∶2∶3。( )
②根据电荷守恒(不考虑 CO32－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
(5)将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 ①该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________，溶液中 Na＋的物质的量浓度为________。 ②向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质 的量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量 为________，Cl－的物质的量浓度为____________________。
计算公式 ⑨________
⑥________ ⑧________
溶质的质量 w＝ 溶 液的质量× 100%
这里 V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和Fra bibliotek 质的体积之和。
自我校对 ①溶液 ②溶质的物质的量的多少 ③溶质质量 ④溶液 质量 ⑤mol ⑥g ⑦L ⑧g ⑨c＝Vn
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。
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2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
高三化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
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②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
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(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
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(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量在化学实验中的应用
1 000 VM 100%
VM 2 240
1 000V
mol L1。
M
MV 2 240
K12教育课件
22
角度二 溶液的稀释和混合 【典题2】(2018·广州模拟)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2 溶液a mL稀释至b mL,稀释后 的物质的量浓度为
A. mol·L-1 C. mol·L-1
提示:√。1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中Cl-浓度均为1 mol·L-1,因此混合 后溶液中Cl-浓度仍为1 mol·L-1。
K12教育课件
16
(6)同浓度的三种溶液:K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3,其体 积比为3∶2∶1,则 浓度之比为3∶2∶3。 ( ) 提示:×。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种溶液浓度相同, 则 浓度之比为1∶1∶3。
第二节 物质的量在化学实验中的应用
K12教育课件
1
K12教育课件
2
考点一 物质的量 【基础回顾】 1.物质的量浓度: (1)含义:
物质的量浓度及有关计算
物质的量
cB
nB V
mol·L-1
K12教育课件
3
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其 浓度、密度、质量分数_____,但所含溶质的_______ ___、_____则因体积不同而改变。
,答案选B。
5 mol L1 2a mL b mL
K12教育课件
25
【归纳提升】溶质相同的两份溶液,溶质的质量分数 分别为a和b。 (1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为 ; (2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则 混合液的质量分数大于 ;若溶液密度小于水的密 度,则混合液的质量分数小于 。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用优质课
D．c＝1
000m MV
解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，
1 c＝
00M0ρw的含义为
1
L
溶液中所含溶质的物质的量；若
已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，
可计算出溶质质量分数 w＝1 c0M00ρ，其含义为 1 L 溶液中，
溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求
解析：A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4， C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。
答案：B
2．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L
的溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓
度是( )
A．1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般 不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
深化拓展 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法为将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可。( ) (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物 质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质 的物质的量浓度为 1 mol·L－1。( )
答案：A
5．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是________。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用教案新人教版
第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
(2)溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
[辨易错](1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。
( )(2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。
( )(3)SO 3溶于水，所得溶液的溶质为H 2SO 4。
( ) (4)25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．物质的量浓度的有关计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m (溶质)＝1 000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwMmol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
2020版高考化学一轮复习第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
对c/mol·L-1 的影响
偏低
(3)定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时,要确保按眼 睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点 一线”。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,浓度偏大。
【通考题·触类旁通】 角度1 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(新题预测)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图 所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使 用。请回答下列问题:
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考向一 物质的量浓度的计算 【通考点·融会贯通】 1.物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:
Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH
CO2、SO2、SO3
H2CO3、H2SO3、H2SO4
大。
(2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶移液时有少量液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
影响因素
m
V
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
减小
—
—
增大
—
增大
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL
【质量分数】25% 【密度】1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ________mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒, 稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
【导学号：95812006】 ①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 ②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 ③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16%
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用(共55张PPT)
4．(2017 届山西朔州一中月考)用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下
列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；
③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；
nB 2．表达式：cB＝_____V_____(nB 为溶质 B 的物质的量，单
位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)。
3．注意事项 (1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定 组合。
(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)NH3 溶于水得 NH3·H2O，但氨水的溶质为 NH3；SO3 溶 于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后 所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶 质为 CuSO4。 (4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含
第2节 物质的量在化学实验中的应用
1．了解物质的量浓度的含义。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
回归教材
一、物质的量浓度(c) 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的__物__质__的__量__来表示溶 液的浓度叫做物质的量浓度，符号为 cB，单位为___m_o_l_·L__－_1_。
以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为
ρaV×100%，故
A
错误；B
项，a
g
NH3
的物质的量为 17
高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件
解析
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1