2019-2020学年天津市南开区高二上学期期末考试化学试题 解析版
1.2
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B.T1时，反应的平衡常数K甲= 1
C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H =－41 kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41 kJ/mol×0.4mol=16.4 kJ，故A正确；
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
【答案】B
【解析】
【详解】A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B.整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；
C.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气可用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更利于工业合成NH3的反应，不能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成量取的盐酸标准液体积偏大，由c(NaOH)= 可知，所测NaOH浓度会偏大，D错误。
答案选C。
12.下列叙述正确的是
A. 常温下由水电离c(H＋)=10− 4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸
B.pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶里NaOH溶液体积偏大，导致最终测量结果偏高，A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误；
C．用稀盐酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液为红色，当最后一滴盐酸滴下，溶液浅红色褪去，并保持半分钟不变色，说明滴定达到终点，C正确；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，加热促进水解使碱性增强，因此红色变深，B正确；
C．加入NH4Cl固体溶液中c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，C错误；
D．小苏打的成分是NaHCO3，水溶液显碱性，加入少量水，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，D错误。
D. 若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N
【答案】C
【解析】
【p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。
【详解】A．M、N两种元素分别位于s区、p区，由分析可知，p区原子最外层电子数至少为3，s区原子原子最外层电子数最多为2，所以基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多，A正确；
C. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正确；
D.根据C项可知a=1.6，乙容器中，平衡时CO的转化率为 ×100％≈33％，故D错误；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符题意；
D．可逆反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，减小容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符题意。
答案选A。
8.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)⇌pC(g) ΔH< 0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
C．由已知反应得到H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol−1，C正确；
D．键能越大，键越牢固，由题可知，E(H-H)=436kJ·mol−1，E(H-O)=463.4kJ·mol−1，故E(H-O)＞E(H-H)，则H2O(g)中的H－O键更牢固，D错误。
答案选D。
【点睛】物质的能量越低，物质越稳定，物质的键能越大，物质越稳定。
6.某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
B．同主族元素自上而下电负性减小，同周期主族元素自左向右电负性逐渐增大，s区里H元素的电负性最大为2.1，而p区有很多原子电负性小于2.1，如Al为1.5，B正确；
C．若M为H，N为Si，两种元素所形成的化合物SiH4中H为-1价，Si为+4价，因此，由M、N两种元素所形成的化合物中，N不一定显负价，C错误；
D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；
综上所述，本题正确答案：B。
【点睛】反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
答案选B。
11.用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是
A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C. 使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
D. 滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；
C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；
D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；
故选D。
10.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是
A 明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D. 小苏打溶液中加入少量水
【答案】B
【解析】
【分析】
滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。
【详解】A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误；
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应
C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应
D. 对2HI(g) H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
【答案】A
【解析】
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动，则可以用勒夏特列原理解释。
D．若M、N原子的电子层数相同，则两者位于同一周期，故M的原子半径大于N，D正确。
答案选C。
4.对碳原子核外两个未成对电子 描述，正确的是（）
A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同
C. 能量不同D. 在同一轨道
【答案】B
【解析】
碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。
【答案】B
【解析】
【详解】A．越不易失电子 元素其第一电离能越大，稀有气体最外层达到稳定结构，在同一周期稀有气体的第一电离能最大，同族元素自上而下第一电离能逐渐降低，所以在所有元素中，氦的第一电离能最大，在主族元素中，氟的第一电离能最大，A错误；
B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，B正确；
C．原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中氟元素的非金属性最强，所以电负性最大，C错误；
D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意；
所以D选项是正确的。.
2.下列说法正确的是
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大
B.处于最低能量的原子叫做基态原子
C.原子半径最小的氢元素的电负性最大
D.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
A. 其他条件不变，升高温度，K值增大
B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大
C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；
答案选D。
9.温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H =－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2＋2MnO4－＋6H+===5O2↑＋2Mn2+＋8H2OC.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－C.饱和氯水中：K+、Cl－、SO32－、NO3－D.由水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、NO3－4.用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.F－的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.SiF4的电子式：D.中子数为15的Si原子：2914Si5.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:36.氮及其化合物的转化过程如图所示。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
天津市南开区2019-2020学年化学高二下期末检测模拟试题含解析
天津市南开区2019-2020学年化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L【答案】A【解析】【分析】【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2Na NO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。
2019-2020学年天津市南开区高二上学期期末考试化学试题 解析版
10.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是
A 明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D. 小苏打溶液中加入少量水
【答案】B
【解析】
【分析】
滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。
【详解】A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误；
点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。
5.已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B. 破坏1molH－O键需要的能量是463.4kJ
C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol−1
B．同主族元素自上而下电负性减小，同周期主族元素自左向右电负性逐渐增大，s区里H元素的电负性最大为2.1，而p区有很多原子电负性小于2.1，如Al为1.5，B正确；
C．若M为H，N为Si，两种元素所形成的化合物SiH4中H为-1价，Si为+4价，因此，由M、N两种元素所形成的化合物中，N不一定显负价，C错误；
A. 其他条件不变，升高温度，K值增大
B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大
C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；
【精品高中化学】2019-2020学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是（）A．碳酸氢钠常用于焙制糕点B．工业上用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板C．食醋常用于除去水壶内的水垢D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源2．（2分）下列原子最外层电子数最少的是（）A．氧B．硅C．镁D．碳3．（2分）下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．溴B．氯C．钠D．硫4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．铁B．氯化钠溶液C．氢氧化钠固体D．蔗糖固体5．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①FeCl3溶液；②蔗糖溶液；③水；④Fe（OH）3胶体；⑤云、雾A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg（OH）2 7．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银8．（2分）下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应9．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2C．NaCl D．H2S10．（2分）下列叙述中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B ．钢的含碳量为0.03%～2%C ．合金的熔点要高于各成分金属D ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰11．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）A ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣B ．MgCl 2═Mg 2++2Cl ﹣C ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣12．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．NH 3→NH 4+B ．MnO 4﹣→MnO 2C ．Cl 2→HClD ．Na →NaCl13．（2分）下列分子空间结构成V 型的是（ ）A ．CO 2B ．H 2C ．H 2OD ．CH 414．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）A ．2mL0.2mol/LNaCl 溶液B ．1mL0.2mol/LKClO 3溶液C ．1mL0.2mol/LCaCl 2溶液D ．1mL0.1mol/LAlCl 3溶液15．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A ．盐酸、生石灰、蔗糖B ．烧碱、液态氧、氯化氢C ．空气、氮气、胆矾D ．干冰、铁、碘酒 16．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOB ．S+O 2点燃¯SO 2C ．H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2OD ．WO 3+2H 2高温¯W+3H 2O17．（2分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Ag +、Cl ﹣、CO 32﹣B ．Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ．H +、K +、SO 42﹣、OH ﹣D ．Mg 2+、OH ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣18．（2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，而在地球上氢元素则主要以4He 的形式存在。
天津市南开区2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
南开区2013—2014学年度第一学期高二化学期末质量调查试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 1．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
在相同时间内表示该反应速率最快的是 A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) 2．根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H2=-285．8 kJ/mol (3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1) △H3=-870．3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+2(g)==CH3COOH(1)的△H为 A．△H=+244．kJ/mol B．△H=-488．3 kJmol C．△H=996．6 kJmol D．△H=+996．6 kJmol 3．下列有关平衡常数说法正确的是 A．温度越高，K值越大B．K值越大，反应的转化率越小 C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关4．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2HCOO-+H3O+ B．HS+H2OS2-+H3O+ C．C2+H2OHCO3-+H+ D．C32-+H2OHCO3-+OH- 5．在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4+、M、S42-、Cl B．Ba、K+、O、N3- C．Al3+、Cu、S42-、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、Al 6．25C时，mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．>b C．c(A)=c(Na+) D．c(A)<c(Na+) 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaSO4溶液 ．KF溶液 C．KA(SO4)2溶液D．Na溶液 8．常温下0．1 mol·L1醋酸溶液的pH=a能使溶液pH=+1)的措施是 A．将溶液稀释到原来体积的倍 B．适量的醋酸钠固体 C．提高溶液的温度D．加入等体积0．2 mol·L1盐酸 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： S2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(I) △Hc(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)=c(C1)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)=c(C1)>c(H+)>c(OH-) D．c(C1)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 13．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小 14．实验①0．1 mol·L1AgNO3溶液和．1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加．1 mol·L1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。
【精品高中化学】2019-2020学年天津高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市--高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．（3分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关3．（3分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D．滴定前用待测液润洗锥形瓶5．（3分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO36．（3分）下列分子或离子的立体构型相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．SO42﹣和NH4+D．SO3和ClO3﹣7．（3分）下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸（）存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
2019-2020学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版
故答案为B。
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
D项、将水加热，升高温度，水的电离平衡右移，c(H+)增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选B。
【点睛】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系是解答关键。
【详解】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L•s)，故A错误；
B．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为 ×100%=79%，故B正确；
C．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了 =0.395mol/L，故C错误；
B项、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少少于原来的十分之一，故C错误；
D项、当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故D正确；