铝片制备明矾 实验报告
第一组_明矾的制备_实验报告
实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去 结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2.1.2 酸法：2.2 铝离子含量测定原理Al 3+与EDTA 配位反应,加入过量的EDTA ，并加热煮沸反应完全；AI 3+对二甲酚橙指示剂 有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH 值为3~4时Al 3+与过量的EDTA 在煮沸时配位完全。
+-+-+→+H AlY Al Y H 2322+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222过量再调节pH 值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA ，加入过量的F NH 4加热煮沸，置换出与+3Al 配位的EDTA ，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA ，至溶液由黄色变为紫红为终点。
--+--+→++223626Y H ALF H F AlY+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222置换反应2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子: -++++=243242)(SO Al K SO KAl而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：()+++⇔+H OH Al O H Al 33323()()()()()()()224242424324242332424242322262322223624212Al KOH H O K Al OH H K Al OH H SO Al OH K SO H O Al OH H SO Al SO H O Al SO K SO H O KAl SO H O ⎡⎤++=+↑⎣⎦⎡⎤+=↓++⎣⎦+=+++=∙()()()24242324242423223624212Al H SO Al SO H Al SO K SO H O KAl SO H O+=+↑++=∙3.实验步骤和内容3.1明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
明矾的制备和纯度测定
明矾的制备和纯度测定一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理明矾在食品、造纸和医药等行业都有广泛的应用，本实验采用铝屑进行制备。
其主要反应如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑用饱和碳酸氢铵溶液与NaAlO2反应制备Al(OH)3↓NaAlO2 + NH4HCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + Na HCO3将Al(OH)3沉淀与硫酸反应制硫酸铝，加入硫酸钾后，冷却、结晶、过滤、烘干即可获得明矾。
2Al(OH)3↓ + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + K2SO4 +24H2O → K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O三、主要仪器和试剂1.主要仪器：烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，研钵，台秤，毛细管，提勒管等。
2.试剂：铝片，H2SO4(1moL·L-1), H2SO4(浓), NaOH(固体)，NH4HCO3(固体)，K2SO4(固体)四、实验步骤1.制备NaAlO2称取～1克铝片并剪成小块。
称取一定量的NaOH固体于250毫升的烧杯中，加入60～80℃的热水溶解，趁热分2～3次加入铝屑，盖上表面皿至完全溶解。
2. Al(OH)3沉淀的生成与洗涤将上述溶液加热至沸，在不断搅拌下加入碳酸氢铵饱和溶液，是溶液的pH 值降为8～9，将沉淀煮沸数分钟，静置、抽滤并洗涤2～3次。
3.制备Al2(SO4)3溶液将Al(OH)3沉淀转移至250毫升烧杯中，加入～50毫升蒸馏水，边搅拌边滴加浓硫酸至pH值降为2～3。
4.将上述溶液转移至蒸发皿，再加入适量研细的硫酸钾固体加热至完全溶解，并蒸发浓缩至液面有晶膜出现，静置、冷却、结晶、过滤。
废铝片制明矾以及硫酸根离子含量的测定
废铝片制明矾以及硫酸根离子含量测定实验小组：第六小组姓名; 马文斌学号： 515110910017实验指导教师;马荔助教：贾晓利实验日期：2016年6月28日一．实验目的1.了解铝和氧化铝的两性性质。
2.了解明矾的制备方法和各种实验方案的比较确定。
3.复习溶解、过滤、结晶及沉淀转移和洗涤等无机制备常用基本操作，和提取、提纯、重结晶等实验操作。
4.培养自行设计产品组成、纯度和产率的方法。
一．实验原理1.铝是一种两性元素，既与酸反应，又与碱反应，将其溶于浓NaOH溶液中，可生成四羟基合铝酸钠，再用硫酸调节pH，可将其转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于硫酸生成硫酸铝，硫酸铝可同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水中结合为溶解度较小的复盐——明矾。
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O2Al（OH）3+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OAl2（SO4）3+K2 SO4+24 H2O=2 KAl(SO4)2.12H2O2.单晶的培养：要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两种方法。
以图1的溶解度曲线的过溶解度曲线为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为不饱和区域。
若从处于不饱和区域的 A 点状态的溶液出发，要使晶体析出，其中一种方法是采用的过程，即保持浓度一定，降低温度的冷却法；另一种办法是采用的过程，即保持温度一定，增加浓度的蒸发法。
因为明矾的溶解度受温度影响较大，所以本实验主要采用降温法，重结晶得到明矾大晶体，即冷却热饱和溶液的方法。
晶体有一定的几何外形，有固定熔点，有各向异性等特点，而无定形固体不具有上述特点。
晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。
晶体在生长过程中要收到外界条件的影响，如涡流，温度，杂质，粘度，结晶速度等因素的影响。
3.制备工艺路线大致如下：4.重结晶原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
明矾实验报告
一、实验目的1. 学习明矾的制备方法，了解其化学性质；2. 探究明矾的净水原理，分析其净水效果；3. 培养实验操作技能，提高化学实验素养。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种无色透明或白色结晶性粉末，具有消毒、除臭、沉淀、净化水质等作用。
明矾在水中溶解后，能产生铝离子（Al3+）和硫酸根离子（SO42-），铝离子在水中进一步水解生成氢氧化铝胶体，具有很好的吸附和絮凝作用，能够吸附水中的悬浮物和胶体，使其沉降，从而达到净化水质的目的。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：明矾、蒸馏水、泥沙水、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；2. 实验仪器：电子天平、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
四、实验步骤1. 明矾的制备（1）称取一定量的铝屑，放入烧杯中；（2）加入适量的浓氢氧化钾溶液，搅拌均匀；（3）将溶液加热至沸腾，继续煮沸一段时间；（4）停止加热，待溶液冷却后，用滤纸过滤；（5）将滤液蒸发浓缩，直至结晶析出；（6）将结晶物收集，晾干，得到明矾。
2. 明矾净水实验（1）取一定量的泥沙水于烧杯中；（2）加入一定量的明矾，搅拌均匀；（3）静置一段时间，观察沉淀情况；（4）过滤，收集滤液；（5）重复步骤（2）至（4），分别加入硫酸铝、氯化铝、硫酸钾，观察沉淀情况；（6）比较明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾的净水效果。
五、实验结果与分析1. 明矾的制备实验成功制备出明矾，其外观为白色结晶性粉末。
2. 明矾净水实验（1）加入明矾后，泥沙水中的悬浮物和胶体逐渐沉淀，水质变清；（2）加入硫酸铝后，泥沙水中的悬浮物和胶体也沉淀，水质变清；（3）加入氯化铝后，泥沙水中的悬浮物和胶体同样沉淀，水质变清；（4）加入硫酸钾后，泥沙水中的悬浮物和胶体没有明显变化，水质仍浑浊。
结论：1. 明矾、硫酸铝、氯化铝都具有净水作用，能够有效去除水中的悬浮物和胶体；2. 硫酸钾不具有净水作用，不能去除水中的悬浮物和胶体；3. 明矾、硫酸铝、氯化铝的净水效果较好，可应用于实际水处理工程。
铝箔制明矾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾的制备方法及其在生活中的应用；2. 掌握铝箔制备明矾的实验步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养科学探究能力。
二、实验原理明矾是一种含有结晶水的硫酸铝钾复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
铝箔在浓氢氧化钠溶液中溶解，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，反应式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在酸性条件下，四羟基合铝酸钠分解生成氢氧化铝，反应式如下：Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Al(OH)3↓ + NaHSO4氢氧化铝在加热条件下脱水生成氧化铝，反应式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，反应式如下：Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾，反应式如下：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 24H2O → 2KAl(SO4)2·12H2O↓三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝箔、浓氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钾、蒸馏水、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、坩埚、干燥器等。
2. 实验仪器：分析天平、移液管、滴定管、容量瓶、滤纸等。
四、实验步骤1. 将铝箔切成小块，用蒸馏水清洗干净，晾干；2. 在烧杯中加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热溶解；3. 将铝箔放入烧杯中，加热溶解，待溶液颜色变为无色；4. 用漏斗过滤掉溶液中的杂质，收集滤液；5. 向滤液中滴加稀硫酸，调节pH值至4-5；6. 将溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发，待出现结晶时停止加热；7. 将蒸发皿放置在干燥器中，待明矾结晶完全；8. 将明矾晶体收集起来，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出明矾晶体；2. 实验分析：通过铝箔与氢氧化钠溶液的反应，生成了可溶性的四羟基合铝酸钠，经过一系列化学反应，最终得到了明矾晶体。
六、实验结论1. 铝箔可以制备明矾，实验过程简单，操作容易；2. 明矾在生活中的应用广泛，如用于水的净化、食品添加剂等。
制作明矾的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾晶体的生长过程。
2. 掌握制备明矾晶体的基本方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种双盐，可由硫酸铝和硫酸钾在水中反应制得。
在制备过程中，溶液逐渐达到饱和，过量的明矾会以晶体形式析出。
通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以促进晶体的生长。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、结晶皿、电子天平、温度计、计时器。
2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取10g硫酸铝和5g硫酸钾，放入烧杯中。
2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将溶液加热至60℃，继续搅拌，直至完全溶解。
4. 将溶液冷却至室温，此时溶液逐渐达到饱和。
5. 将饱和溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将过滤后的溶液倒入结晶皿中，放入通风阴凉处。
7. 观察晶体生长情况，记录生长时间。
8. 待晶体生长到一定大小后，取出晶体，用滤纸吸去表面水分。
9. 将晶体放在干燥处晾干。
五、实验现象1. 溶液加热过程中，溶液逐渐变浑浊，说明溶液中的硫酸铝和硫酸钾开始反应。
2. 溶液冷却过程中，溶液逐渐变得清澈，说明溶液逐渐达到饱和。
3. 过滤后的溶液中，晶体开始析出，形成明矾晶体。
4. 随着时间的推移，晶体逐渐长大，形态逐渐趋于规则。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以制备出明矾晶体。
2. 晶体生长过程中，温度和浓度是影响晶体生长速度和形态的重要因素。
3. 实验过程中，晶体生长时间较长，需要耐心等待。
七、实验结论1. 通过本实验，掌握了制备明矾晶体的基本方法。
2. 了解晶体生长过程中的影响因素，为后续晶体生长实验提供参考。
3. 培养了学生的实验操作技能和观察能力。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅到皮肤上。
2. 实验过程中，控制好溶液的温度和浓度，以保证晶体生长效果。
明矾的制备 实验报告
明矾的制备实验报告
《明矾的制备实验报告》
实验目的：掌握明矾的制备方法，了解其化学性质和应用。
实验原理：明矾是一种含铵的硫酸盐，通常用于净化水和皮革处理。
其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种结晶性固体。
明矾的制备方法主要是通过将氢氧化铝和硫酸反应得到。
实验步骤：
1. 取一定量的氢氧化铝粉末，加入适量的硫酸溶液中搅拌均匀。
2. 将搅拌后的混合物过滤，得到的固体沉淀即为明矾。
3. 将明矾晒干或者加热干燥，得到成品。
实验结果：通过实验制备得到的明矾为白色结晶固体，具有较好的溶解性和稳定性。
经过干燥后，明矾的结晶度和纯度较高。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了明矾的制备方法，了解了其化学性质和应用。
明矾在水处理和皮革处理中有着重要的应用价值，本次实验为我们进一步学习和探索明矾的应用奠定了基础。
通过本次实验，我们不仅获得了实际操作的经验，还加深了对化学原理和实验技术的理解。
希望今后能够继续努力，深入学习化学知识，为未来的科研和工程实践打下坚实的基础。
11、明矾［kal（so4）212h2o］的制备.doc
实验11 从易拉罐制备净水剂明矾及纯度测定教学目的与要求：1、学会利用身边易得的废铝材料制备明矾的方法；2、巩固溶解度概念及其应用，认识铝和氢氧化铝的两性；3、练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等基本操作；4、学习从溶液中培养晶体的原理和方法；5、掌握配位滴定中的返滴定法原理；6、掌握铝含量的测定方法。
教学重点与难点：重点：1.溶解、蒸发、结晶、减压抽滤等操作；2.物质分离提纯的方法。
难点：1.提高制备的明矾的产量和质量；2.物质制备操作步骤的规范化和熟练性。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：水是生命之源，我们每天的生活离不开水，而要想得到纯净的水，就要经历水的净化。
过去，民间常用吸附沉淀的方法来净化水，这就离不开一种关键的净水剂——明矾。
明矾的制备也不难，使用生活中废料——易拉罐就可制得。
走在街上到处可发现被抛弃的饮料罐，其中铝罐是不易被分解废弃物之一，平均寿命约达一百年。
铝虽是地壳中含量第三的元素，但并不表示是用之不尽的，必须找出一可行方法来回收。
一般回收的铝罐多是经加热熔融后再制成其它铝制品重复利用。
在本实验中，将用废弃的易拉罐制成具净水功能的铝明矾，藉以了解铝的化学性质。
明矾即十二水硫酸铝钾，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
古时候，在云南省有个苦孩子叫白凡，和爹爹住在一间破草屋里。
他们的草房外有株很高的树。
每当夏季，这棵树都会开出黄色的小花，花落了，就会长出黑色的果实。
白凡很喜欢这树，这棵树也以其树荫尽心尽力守护着这破草房，使它免受风吹雨打和日晒。
有一天，白凡梦见这棵大树变成英伟的王子。
他自称诃黎勒，本是来自遥远的南方，我要走了，临走前送你这些东西留念，记住，需要时给你老爹吃。
”白凡惊醒，屋前的大树不见了，遗下一包大树的果实，还有一包无色透明、闪亮的晶体。
不久，该地发生了流行病，老人都腹泻不止。
白凡的老爹亦不例外，他把王子留下的两包东西煨烧成灰，再细捣细筛成散，用粥调和，喂给老爹吃。
铝制明矾实验报告
一、实验目的1. 掌握废铝制备明矾的实验方法；2. 了解明矾的制备原理和实验步骤；3. 熟悉实验室基本操作，提高实验技能。
二、实验原理明矾（化学式：KAl(SO4)2·12H2O）是一种重要的无机盐，广泛应用于水处理、造纸、皮革、医药等领域。
本实验采用废铝作为原料，通过一系列化学反应制备明矾。
实验原理如下：1. 废铝与氢氧化钾溶液反应，生成可溶性的四羟基铝酸钾（KAlO2）和氢气；2. 四羟基铝酸钾溶液与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸钾；3. 硫酸铝和硫酸钾溶液蒸发浓缩，结晶得到明矾。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：废铝、氢氧化钾、硫酸、蒸馏水；2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、电子天平、容量瓶。
四、实验步骤1. 称取2g废铝，置于烧杯中；2. 加入50mL 1.5mol/L的氢氧化钾溶液，用玻璃棒搅拌，加热至不再有气泡产生；3. 停止加热，待溶液冷却后抽滤，收集滤液；4. 将滤液预热，边加热边滴加9mol/L的硫酸溶液，至溶液呈微酸性；5. 将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发浓缩；6. 当溶液浓缩至一定浓度时，停止加热，自然冷却结晶；7. 过滤、洗涤、干燥，得到明矾产品。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，废铝与氢氧化钾溶液反应产生大量气泡，表明反应顺利进行；2. 滤液滴加硫酸溶液后，溶液逐渐由碱性变为微酸性，说明硫酸铝和硫酸钾生成；3. 蒸发浓缩过程中，溶液逐渐变稠，当浓缩至一定浓度时，开始结晶；4. 通过过滤、洗涤、干燥，得到明矾产品。
六、实验讨论1. 实验过程中，反应温度对反应速度和产物质量有一定影响。
适当提高反应温度，有利于提高反应速度和产物质量；2. 在滴加硫酸溶液时，应控制溶液的酸度，避免过酸或过碱，以免影响产物质量；3. 蒸发浓缩过程中，应控制溶液的浓度，避免过度浓缩导致产物质量下降。
七、实验总结本实验通过废铝制备明矾，成功实现了资源的再利用。
实验过程中，掌握了废铝制备明矾的原理、步骤和操作技巧，提高了自己的实验技能。
明矾的制备
明矾的制备一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。
硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。
当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。
制备中的化学反应如下：2Al + 2NaOH + 6H2O ===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Na[Al(OH) 4] + H2SO4===2Al(OH) 3↓+ Na2SO4+ 2H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 6 H2OAl2(SO4)3+ K2SO4+ 24H2O ===2KAl(SO4)2·12H2O三、实验仪器与试剂烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。
H2SO4（3mol·L－1），NaOH(s)，K2SO4(s)，铝屑，pH试纸（1~14）。
四、实验步骤1．制备Na[Al(OH)4]在台秤上用表面皿快速称取固体氢氧化钠2g，迅速将其转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。
称量1g铝屑，切碎，分次放入溶液中。
将烧杯置于热水浴中加热（反应激烈，防止溅出！）。
反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。
2．氢氧化铝的生成和洗涤在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的3mol·L－1H2SO4溶液，使溶液的pH值为8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。
此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为止。