实验一 明矾的制备
化学明矾制备实验报告
一、实验目的1. 学习明矾的制备方法。
2. 掌握化学反应的基本操作。
3. 了解明矾的性质及其应用。
二、实验原理明矾（化学式：KAl(SO4)2·12H2O）是一种常用的絮凝剂，具有良好的净水效果。
本实验采用硫酸铝钾与硫酸反应制备明矾。
反应方程式如下：2KAl(SO4)2 + 3H2SO4 → 2K2SO4 + Al2(SO4)3 + 6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、移液管、滤纸、漏斗、锥形瓶等。
2. 试剂：硫酸铝钾、硫酸、氢氧化钠、盐酸、氯化钠、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）称取适量的硫酸铝钾固体，置于烧杯中。
（2）用移液管准确量取一定体积的硫酸溶液，加入烧杯中。
（3）用玻璃棒搅拌，使硫酸铝钾充分溶解。
2. 反应（1）在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至6-7。
（2）继续搅拌，观察溶液颜色变化。
（3）当溶液颜色变为淡蓝色时，停止搅拌。
3. 结晶（1）将溶液过滤，收集滤液。
（2）将滤液转移至烧杯中，置于室温下静置。
（3）待溶液逐渐结晶，取出结晶。
4. 干燥（1）将结晶置于干燥器中，晾干。
（2）取出干燥后的明矾，称重。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）制备的明矾呈淡蓝色结晶。
（2）干燥后的明矾质量为0.5g。
2. 结果分析（1）本实验制备的明矾结晶质量较高，符合实验要求。
（2）实验过程中，溶液颜色变化明显，表明反应顺利进行。
（3）通过调节pH值，控制反应条件，有利于提高明矾的制备质量。
六、实验总结1. 本实验成功制备了明矾，掌握了明矾的制备方法。
2. 通过实验，了解了化学反应的基本操作，提高了实验技能。
3. 明矾作为一种重要的絮凝剂，具有良好的应用前景。
4. 在实验过程中，注意安全操作，避免意外事故发生。
5. 进一步研究明矾的性质及其应用，为实际生产提供理论依据。
明矾制作实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的化学成分和性质。
2. 学习明矾的制备方法。
3. 掌握实验室基本操作技能。
二、实验原理明矾是一种双盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
在实验室中，明矾可以通过铝盐和硫酸钾的复分解反应制备。
具体反应方程式如下：K2SO4 + AlCl3 + 3H2O → 2KCl + Al(OH)3↓ + H2SO4Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2OK2SO4 + Al2(SO4)3 → 2Al(SO4)3 + K2SO4Al(SO4)3 + 12H2O → Al2(SO4)3·12H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸钾（K2SO4）- 氯化铝（AlCl3）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 蒸馏水- 滤纸- 烧杯- 玻璃棒- 电子天平- 恒温水浴锅2. 实验仪器：- 烧杯（100mL）- 玻璃棒- 滤纸- 烧瓶- 烧杯- 电子天平- 恒温水浴锅四、实验步骤1. 准备工作：- 将硫酸钾、氯化铝、氢氧化钠、硫酸等试剂分别称量，准确记录质量。
- 将蒸馏水加热至60℃。
2. 制备明矾：- 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，加热至60℃。
- 将称量好的硫酸钾溶解于水中，搅拌均匀。
- 将称量好的氯化铝溶解于水中，搅拌均匀。
- 将溶解好的氯化铝溶液缓慢倒入硫酸钾溶液中，同时不断搅拌。
- 继续加热至60℃，保持搅拌，观察溶液变化。
- 当溶液中出现白色絮状沉淀时，停止加热。
- 待溶液冷却至室温，静置沉淀。
3. 沉淀分离：- 使用滤纸将沉淀过滤，收集滤液。
- 将收集到的滤液转移至烧瓶中。
4. 结晶：- 将烧瓶置于恒温水浴锅中，加热至80℃，保持搅拌。
- 观察溶液变化，当溶液中出现大量晶体时，停止加热。
- 待溶液冷却至室温，静置结晶。
5. 收集明矾：- 使用滤纸将晶体过滤，收集明矾。
- 将收集到的明矾置于干燥器中，干燥至恒重。
实验报告-利用铝箔制备明矾
实验报告一、实验名称：利用铝箔制备明矾二、实验目的：1.了解废弃物利用的意义及其经济价值。
（因为用铝箔做原料，所以没有涉及。
）2.了解用废铝罐制备明矾的实验原理。
3.练习煤气灯使用、台秤称量，学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作，了解冰水浴的使用。
三、实验原理：1.铝与KOH的反应：2Al + 2 KOH + 6H2O →2Al(OH)4- + 2K+ + 3H22.加入H2SO4 的反应：Al(OH)4-+ H+→Al(OH)3↓+ H2O3.继续加入H2SO4 的反应：Al(OH)3↓+ 3 H+ →Al3+ + 3 H2O4.加入M3+生成明矾：K+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O →KAl(SO4)2·12 H2O四、实验用品：铝箔、KOH（1mol/L）、H2SO4（6mol/L）五、实验步骤及现象：1.用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。
2.量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中——铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。
3.用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。
4.略冷却后，用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。
5.将滤液转移至150ml的新烧杯中，并取25ml的6mol/L H2SO4 溶液在搅拌下缓慢加入烧杯中——刚加入硫酸时，烧杯中逐渐生成白色沉淀；后随着硫酸继续加入，少量沉淀溶解，但杯底仍有较多白色沉淀。
6.用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解；加热溶液至沸腾，待溶液剩余大约60ml时停止加热。
7.将上述试液先置于凉水中冷却，然后再将试液置于冰水浴中冷却——随着试液温度降低，逐渐产生白色浑浊，用玻璃棒搅拌后，产生较多的白色沉淀。
8.将装有试液的烧杯从冰水浴中取出，迅速用布氏漏斗减压过滤溶液——在滤纸上得到较多白色粉末状物质。
9.断开抽气管，向白色不溶物上滴少量的蒸馏水洗涤，然后插上抽气管再次过滤，重复2次。
明矾的制备和纯测定
明矾的制备和纯度测定一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理明矾在食品、造纸和医药等行业都有广泛的应用，本实验采用铝屑进行制备。
其主要反应如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑用饱和碳酸氢铵溶液与NaAlO2反应制备Al(OH)3↓NaAlO2 + NH4HCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + NaHCO3将Al(OH)3沉淀与硫酸反应制硫酸铝，加入硫酸钾后，冷却、结晶、过滤、烘干即可获得明矾。
2Al(OH)3↓ + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + K2SO4 +24H2O → K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O三、主要仪器和试剂1.主要仪器：烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，研钵，台秤，毛细管，提勒管等。
2.试剂：铝片，H2SO4(1moL·L-1), H2SO4(浓), NaOH(固体)，NH4HCO3(固体)，K2SO4(固体)四、实验步骤1.制备NaAlO2称取～1克铝片并剪成小块。
称取一定量的NaOH固体于250毫升的烧杯中，加入60～80℃的热水溶解，趁热分2～3次加入铝屑，盖上表面皿至完全溶解。
2. Al(OH)3沉淀的生成与洗涤将上述溶液加热至沸，在不断搅拌下加入碳酸氢铵饱和溶液，是溶液的pH 值降为8～9，将沉淀煮沸数分钟，静置、抽滤并洗涤2～3次。
3.制备Al2(SO4)3溶液将Al(OH)3沉淀转移至250毫升烧杯中，加入～50毫升蒸馏水，边搅拌边滴加浓硫酸至pH值降为2～3。
4.将上述溶液转移至蒸发皿，再加入适量研细的硫酸钾固体加热至完全溶解，并蒸发浓缩至液面有晶膜出现，静置、冷却、结晶、过滤。
铝箔制明矾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾的制备方法及其在生活中的应用；2. 掌握铝箔制备明矾的实验步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养科学探究能力。
二、实验原理明矾是一种含有结晶水的硫酸铝钾复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
铝箔在浓氢氧化钠溶液中溶解，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，反应式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在酸性条件下，四羟基合铝酸钠分解生成氢氧化铝，反应式如下：Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Al(OH)3↓ + NaHSO4氢氧化铝在加热条件下脱水生成氧化铝，反应式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，反应式如下：Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾，反应式如下：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 24H2O → 2KAl(SO4)2·12H2O↓三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝箔、浓氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钾、蒸馏水、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、坩埚、干燥器等。
2. 实验仪器：分析天平、移液管、滴定管、容量瓶、滤纸等。
四、实验步骤1. 将铝箔切成小块，用蒸馏水清洗干净，晾干；2. 在烧杯中加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热溶解；3. 将铝箔放入烧杯中，加热溶解，待溶液颜色变为无色；4. 用漏斗过滤掉溶液中的杂质，收集滤液；5. 向滤液中滴加稀硫酸，调节pH值至4-5；6. 将溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发，待出现结晶时停止加热；7. 将蒸发皿放置在干燥器中，待明矾结晶完全；8. 将明矾晶体收集起来，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出明矾晶体；2. 实验分析：通过铝箔与氢氧化钠溶液的反应，生成了可溶性的四羟基合铝酸钠，经过一系列化学反应，最终得到了明矾晶体。
六、实验结论1. 铝箔可以制备明矾，实验过程简单，操作容易；2. 明矾在生活中的应用广泛，如用于水的净化、食品添加剂等。
制备明矾的操作方法有几种
制备明矾的操作方法有几种制备明矾的操作方法有多种，下面我将详细介绍其中的几种常见方法。
1. 烧结法制备明矾烧结法是一种常见的制备明矾的方法。
首先，需要准备充足的原料，包括硫化铝、硫化钠和硫酸铁。
将这些原料按一定的比例混合均匀，然后放入烧结炉中进行煅烧处理。
煅烧温度通常在800-900摄氏度之间。
煅烧完成后，用稀硫酸洗涤，随后通过过滤和结晶，即可得到明矾。
2. 过滤法制备明矾过滤法制备明矾是一种简单的方法。
首先，将硫化铝、硫化钠和硫酸铁按一定的比例混合均匀。
然后，加入足够的水，使其溶解。
接下来，使用滤纸或过滤器将溶液过滤，去除杂质。
过滤后的溶液再经过结晶，即可得到纯净的明矾。
3. 混合酸法制备明矾混合酸法制备明矾的原理是将硫酸和铝盐直接反应生成明矾。
首先，准备足够的硫酸和铝盐，如硫酸铝或明矾矿石。
将硫酸和铝盐按一定的比例混合，搅拌均匀。
然后，在适当的温度和压力下，进行反应。
反应完成后，用水稀释，通过过滤和结晶，即可得到纯净的明矾。
4. 分步法制备明矾分步法是一种通过多次处理来制备明矾的方法。
首先，将硫化铝和硫酸钢铁按一定的比例混合，加入适量的水溶解。
然后，将溶液过滤，去除杂质。
将过滤后的溶液再次加热，使其浓缩。
接着，用稀硫酸稀释浓缩后的溶液，并进行过滤和结晶，即可得到纯净的明矾。
以上所述的方法只是几种常见的制备明矾的方法，根据需要可以选择适合的方法进行操作。
在操作过程中，需要注意安全，避免接触或吸入有害物质，同时遵循正确的实验操作规范，以确保实验结果的准确性和安全性。
明矾的制备
实验一利用废铝罐制备明矾一、实验目的1、学习废旧物回收、处理制备再利用的过程；2、学习化学反应所用原料或样品的预处理方法；3、由废旧铝质易拉罐制备得到明矾。
二、实验原理众所周知，固体废弃物会造成一定的环境污染。
特别是不易分解的固体废弃物尤其对环境不利。
对这些固体废弃物能够加工再处理并能重新利用具有非常重要的意义。
本实验就是运用一些化学反应及操作，将生活中常见的废弃铝罐变成有用的产物明矾。
明矾常常用于。
此废物利用的原理是铝片与过量的碱反应，形成可溶解的Al(OH)4- 。
Al(OH)4-在弱酸性溶液中可脱去一个OH-，形成Al(OH)3沉淀。
随着酸度的增加，Al(OH)3又可重新溶解，形成Al(H2O)63+。
象Al(OH)3这一类物质，同时具有能够与酸或碱反应的性质，称为两性物质。
本实验的产物明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ] 也称硫酸钾铝、钾铝矾、铝钾矾等。
矾类[ M+ M3+ (SO4)2·12H2O ]是一种复盐，能从含有硫酸根、三价阳离子（如：Al3+、Cr3+、Fe3+ 等）与一价阳离子（如：K+, Na+, NH4+）的溶液中结晶出来。
它含有12个结晶水，其中6个结晶水与三价阳离子结合，其余6个结晶水与硫酸根及一价阳离子形成较弱的结合。
复盐溶解于水中即离解出简单盐类溶解时所具有的离子。
本实验利用废弃铝罐制备明矾，4步反应式可表示如下：(1) 铝与KOH的反应：2Al+ 2KOH+ 6H2O −−−→ 2Al(OH)4-+ 2K++3H2(2) 加入H2SO4反应：Al(OH)4-+ H+−−−→Al(OH)3 ↓ + H2O(3) 继续加入H2SO4反应：Al(OH)3↓+ 3 H+−−−→Al3+ + 3H2O(4)加入M+ 生成明矾K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O −−−→ KAl(SO4)2·12H2O三、实验部分1、实验物品及试剂废铝质易拉罐1只（自备）KOH（1mol/L）H2SO4（6mol/L）2、实验仪器3、实验步骤（1）将废铝质易拉罐裁剪成片状（约60-80 cm2），用砂纸打磨除去表面的颜料和塑胶内膜，洗净备用。
制作明矾的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾晶体的生长过程。
2. 掌握制备明矾晶体的基本方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种双盐，可由硫酸铝和硫酸钾在水中反应制得。
在制备过程中，溶液逐渐达到饱和，过量的明矾会以晶体形式析出。
通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以促进晶体的生长。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、结晶皿、电子天平、温度计、计时器。
2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取10g硫酸铝和5g硫酸钾，放入烧杯中。
2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将溶液加热至60℃，继续搅拌，直至完全溶解。
4. 将溶液冷却至室温，此时溶液逐渐达到饱和。
5. 将饱和溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将过滤后的溶液倒入结晶皿中，放入通风阴凉处。
7. 观察晶体生长情况，记录生长时间。
8. 待晶体生长到一定大小后，取出晶体，用滤纸吸去表面水分。
9. 将晶体放在干燥处晾干。
五、实验现象1. 溶液加热过程中，溶液逐渐变浑浊，说明溶液中的硫酸铝和硫酸钾开始反应。
2. 溶液冷却过程中，溶液逐渐变得清澈，说明溶液逐渐达到饱和。
3. 过滤后的溶液中，晶体开始析出，形成明矾晶体。
4. 随着时间的推移，晶体逐渐长大，形态逐渐趋于规则。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以制备出明矾晶体。
2. 晶体生长过程中，温度和浓度是影响晶体生长速度和形态的重要因素。
3. 实验过程中，晶体生长时间较长，需要耐心等待。
七、实验结论1. 通过本实验，掌握了制备明矾晶体的基本方法。
2. 了解晶体生长过程中的影响因素，为后续晶体生长实验提供参考。
3. 培养了学生的实验操作技能和观察能力。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅到皮肤上。
2. 实验过程中，控制好溶液的温度和浓度，以保证晶体生长效果。
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实验1 明矾的制备
一、实验目的
1．了解明矾的制备方法；
2．认识铝和氢氧化铝的两性；
3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理
铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。
硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。
当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。
制备中的化学反应如下：
2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2Na[Al(OH)4] + H2SO4=2Al(OH)3↓+ Na2SO4+ 2H2O
2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6 H2O
Al2(SO4)3+ K2SO4+ 24H2O==2KAl(SO4)2·12H2O
三、实验仪器与试剂
烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。
H2SO4（3mol·L-1），NaOH(s)，K2SO4 (s)，铝屑，pH试纸（1~14）。
四、实验步骤
1．制备Na[Al(OH)4] 在台秤上用表面皿快速称取固体氢氧化钠2g，迅速将其转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。
称量1g铝屑，切碎，分次放入溶液中。
将烧杯置于热水浴中加热（反应激烈，防止溅出）。
反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。
2．氢氧化铝的生成和洗涤在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的
3mol·L-1H2SO4溶液，使溶液的pH值为8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。
此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8时为止。
3．明矾的制备将抽滤后所得的氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10mL 1:1 H2SO4，再加15mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，减压过滤，用10mL 1:1的水-酒精混合溶液洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，称重，计算产率。
五、注意事项
1．第（2）步用热水洗涤氢氧化铝沉淀一定要彻底，以免后面产品不纯。
2．制得的明矾溶液一定要自然冷却得到结晶，而不能骤冷。
六、思考题与参考答案
1．本实验是在哪一步中除掉铝中的铁杂质的？
答：第（1）步。
因为铁与氢氧化钠不反应。
2．用热水洗涤氢氧化铝沉淀时，是除去什么离子？
答：除去Na+和离子SO42−。
3．制得的明矾溶液为何采用自然冷却得到结晶，而不采用骤冷的办法？
答：否则单盐组分可能会析出。