实验报告-利用铝箔制备明矾
制取明矾的实验报告
一、实验目的1. 理解明矾的制备原理及步骤。
2. 掌握制备明矾的实验操作方法。
3. 了解明矾的物理性质和化学性质。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种常见的无机盐，具有良好的净水作用。
制备明矾的原理是将铝盐与硫酸钾在水中反应，生成明矾晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、加热器、电子天平、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 药品：硫酸钾、铝片、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取0.2g铝片，置于100ml烧杯中。
2. 加入9ml 1.5M氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
3. 将烧杯放在加热器上，缓缓加热至约70℃，保持温度恒定，反应约30分钟。
4. 待反应结束后，用玻璃棒搅拌溶液，使铝片充分溶解。
5. 将溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将滤液转移至蒸发皿中，加入适量的硫酸钾溶液，搅拌均匀。
7. 将蒸发皿放在加热器上，加热蒸发至溶液浓缩，出现晶体。
8. 停止加热，待晶体完全形成后，用滤纸过滤，收集明矾晶体。
9. 将明矾晶体置于干燥处，晾干后称重，计算产率。
五、实验现象1. 铝片与氢氧化钠溶液反应，溶液由无色变为灰黑色。
2. 溶液过滤后，滤液呈无色。
3. 溶液蒸发浓缩过程中，出现晶体。
4. 收集的明矾晶体呈无色透明，结晶良好。
六、实验数据与结果1. 铝片质量：0.2g2. 氢氧化钠溶液浓度：1.5M3. 氢氧化钠溶液体积：9ml4. 硫酸钾溶液浓度：未知5. 明矾晶体质量：0.1g6. 明矾产率：50%七、实验结论1. 本实验成功制备了明矾晶体，产率为50%。
2. 铝片与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸钾反应生成明矾晶体。
3. 明矾具有良好的净水作用，可用于水处理领域。
八、实验讨论1. 实验过程中，控制反应温度对反应速度和晶体质量有重要影响。
2. 溶液蒸发浓缩过程中，注意避免溶液过热，以免造成晶体质量下降。
铝箔制作明矾的实验报告
一、实验目的1. 学习铝箔制备明矾的原理和方法。
2. 掌握实验操作技能，提高实验实践能力。
3. 了解明矾的用途及其在生活中的应用。
二、实验原理明矾是一种硫酸铝钾的水合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
铝箔在碱性溶液中会发生反应，生成氢氧化铝沉淀。
当氢氧化铝与硫酸反应时，会生成明矾。
实验过程中，通过控制反应条件，可以得到纯净的明矾晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、石棉网等。
2. 实验仪器：电子天平、加热器、研钵、剪刀、镊子等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）称取一定量的铝箔，用剪刀剪成适当大小的碎片。
（2）配制氢氧化钠溶液：取一定量的氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水溶解，配制成一定浓度的溶液。
（3）配制硫酸溶液：取一定量的硫酸固体，加入适量蒸馏水溶解，配制成一定浓度的溶液。
2. 实验步骤（1）将铝箔碎片放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热至沸腾，保持沸腾状态5-10分钟。
（3）将沸腾后的溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，得到氢氧化铝沉淀。
（4）将氢氧化铝沉淀用蒸馏水冲洗至中性，再用蒸馏水浸泡一段时间。
（5）将浸泡后的氢氧化铝沉淀取出，放入烧杯中，加入适量的硫酸溶液，搅拌均匀。
（6）将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热至沸腾，保持沸腾状态5-10分钟。
（7）将沸腾后的溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，得到明矾溶液。
（8）将明矾溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
（9）将浓缩后的溶液继续加热，直至结晶，得到明矾晶体。
（10）将明矾晶体取出，用研钵研磨成粉末。
五、实验结果与分析1. 实验结果经过以上实验步骤，成功制备出明矾晶体，实验结果如下：（1）明矾晶体呈无色透明，结晶性良好。
（2）实验过程中，铝箔与氢氧化钠溶液反应迅速，溶液呈碱性。
（3）氢氧化铝沉淀经过洗涤、浸泡后，呈白色，质地较硬。
明矾制作实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的化学成分和性质。
2. 学习明矾的制备方法。
3. 掌握实验室基本操作技能。
二、实验原理明矾是一种双盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
在实验室中，明矾可以通过铝盐和硫酸钾的复分解反应制备。
具体反应方程式如下：K2SO4 + AlCl3 + 3H2O → 2KCl + Al(OH)3↓ + H2SO4Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2OK2SO4 + Al2(SO4)3 → 2Al(SO4)3 + K2SO4Al(SO4)3 + 12H2O → Al2(SO4)3·12H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸钾（K2SO4）- 氯化铝（AlCl3）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 蒸馏水- 滤纸- 烧杯- 玻璃棒- 电子天平- 恒温水浴锅2. 实验仪器：- 烧杯（100mL）- 玻璃棒- 滤纸- 烧瓶- 烧杯- 电子天平- 恒温水浴锅四、实验步骤1. 准备工作：- 将硫酸钾、氯化铝、氢氧化钠、硫酸等试剂分别称量，准确记录质量。
- 将蒸馏水加热至60℃。
2. 制备明矾：- 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，加热至60℃。
- 将称量好的硫酸钾溶解于水中，搅拌均匀。
- 将称量好的氯化铝溶解于水中，搅拌均匀。
- 将溶解好的氯化铝溶液缓慢倒入硫酸钾溶液中，同时不断搅拌。
- 继续加热至60℃，保持搅拌，观察溶液变化。
- 当溶液中出现白色絮状沉淀时，停止加热。
- 待溶液冷却至室温，静置沉淀。
3. 沉淀分离：- 使用滤纸将沉淀过滤，收集滤液。
- 将收集到的滤液转移至烧瓶中。
4. 结晶：- 将烧瓶置于恒温水浴锅中，加热至80℃，保持搅拌。
- 观察溶液变化，当溶液中出现大量晶体时，停止加热。
- 待溶液冷却至室温，静置结晶。
5. 收集明矾：- 使用滤纸将晶体过滤，收集明矾。
- 将收集到的明矾置于干燥器中，干燥至恒重。
废铝片制明矾以及硫酸根离子含量的测定
废铝片制明矾以及硫酸根离子含量测定实验小组：第六小组姓名; 马文斌学号： 515110910017实验指导教师;马荔助教：贾晓利实验日期：2016年6月28日一．实验目的1.了解铝和氧化铝的两性性质。
2.了解明矾的制备方法和各种实验方案的比较确定。
3.复习溶解、过滤、结晶及沉淀转移和洗涤等无机制备常用基本操作，和提取、提纯、重结晶等实验操作。
4.培养自行设计产品组成、纯度和产率的方法。
一．实验原理1.铝是一种两性元素，既与酸反应，又与碱反应，将其溶于浓NaOH溶液中，可生成四羟基合铝酸钠，再用硫酸调节pH，可将其转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于硫酸生成硫酸铝，硫酸铝可同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水中结合为溶解度较小的复盐——明矾。
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O2Al（OH）3+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OAl2（SO4）3+K2 SO4+24 H2O=2 KAl(SO4)2.12H2O2.单晶的培养：要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两种方法。
以图1的溶解度曲线的过溶解度曲线为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为不饱和区域。
若从处于不饱和区域的 A 点状态的溶液出发，要使晶体析出，其中一种方法是采用的过程，即保持浓度一定，降低温度的冷却法；另一种办法是采用的过程，即保持温度一定，增加浓度的蒸发法。
因为明矾的溶解度受温度影响较大，所以本实验主要采用降温法，重结晶得到明矾大晶体，即冷却热饱和溶液的方法。
晶体有一定的几何外形，有固定熔点，有各向异性等特点，而无定形固体不具有上述特点。
晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。
晶体在生长过程中要收到外界条件的影响，如涡流，温度，杂质，粘度，结晶速度等因素的影响。
3.制备工艺路线大致如下：4.重结晶原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
明矾的制备和纯测定
明矾的制备和纯度测定一、实验目的1．了解明矾的制备方法；2．认识铝和氢氧化铝的两性；3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
二、实验原理明矾在食品、造纸和医药等行业都有广泛的应用，本实验采用铝屑进行制备。
其主要反应如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑用饱和碳酸氢铵溶液与NaAlO2反应制备Al(OH)3↓NaAlO2 + NH4HCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + NaHCO3将Al(OH)3沉淀与硫酸反应制硫酸铝，加入硫酸钾后，冷却、结晶、过滤、烘干即可获得明矾。
2Al(OH)3↓ + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + K2SO4 +24H2O → K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O三、主要仪器和试剂1.主要仪器：烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，研钵，台秤，毛细管，提勒管等。
2.试剂：铝片，H2SO4(1moL·L-1), H2SO4(浓), NaOH(固体)，NH4HCO3(固体)，K2SO4(固体)四、实验步骤1.制备NaAlO2称取～1克铝片并剪成小块。
称取一定量的NaOH固体于250毫升的烧杯中，加入60～80℃的热水溶解，趁热分2～3次加入铝屑，盖上表面皿至完全溶解。
2. Al(OH)3沉淀的生成与洗涤将上述溶液加热至沸，在不断搅拌下加入碳酸氢铵饱和溶液，是溶液的pH 值降为8～9，将沉淀煮沸数分钟，静置、抽滤并洗涤2～3次。
3.制备Al2(SO4)3溶液将Al(OH)3沉淀转移至250毫升烧杯中，加入～50毫升蒸馏水，边搅拌边滴加浓硫酸至pH值降为2～3。
4.将上述溶液转移至蒸发皿，再加入适量研细的硫酸钾固体加热至完全溶解，并蒸发浓缩至液面有晶膜出现，静置、冷却、结晶、过滤。
铝箔制明矾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾的制备方法及其在生活中的应用；2. 掌握铝箔制备明矾的实验步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养科学探究能力。
二、实验原理明矾是一种含有结晶水的硫酸铝钾复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
铝箔在浓氢氧化钠溶液中溶解，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，反应式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在酸性条件下，四羟基合铝酸钠分解生成氢氧化铝，反应式如下：Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Al(OH)3↓ + NaHSO4氢氧化铝在加热条件下脱水生成氧化铝，反应式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，反应式如下：Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾，反应式如下：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 24H2O → 2KAl(SO4)2·12H2O↓三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝箔、浓氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钾、蒸馏水、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、坩埚、干燥器等。
2. 实验仪器：分析天平、移液管、滴定管、容量瓶、滤纸等。
四、实验步骤1. 将铝箔切成小块，用蒸馏水清洗干净，晾干；2. 在烧杯中加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热溶解；3. 将铝箔放入烧杯中，加热溶解，待溶液颜色变为无色；4. 用漏斗过滤掉溶液中的杂质，收集滤液；5. 向滤液中滴加稀硫酸，调节pH值至4-5；6. 将溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发，待出现结晶时停止加热；7. 将蒸发皿放置在干燥器中，待明矾结晶完全；8. 将明矾晶体收集起来，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出明矾晶体；2. 实验分析：通过铝箔与氢氧化钠溶液的反应，生成了可溶性的四羟基合铝酸钠，经过一系列化学反应，最终得到了明矾晶体。
六、实验结论1. 铝箔可以制备明矾，实验过程简单，操作容易；2. 明矾在生活中的应用广泛，如用于水的净化、食品添加剂等。
铝箔制备明矾实验报告
一、实验目的1. 学习铝箔制备明矾的基本原理和实验操作步骤。
2. 掌握无机物的提取、提纯、制备方法。
3. 了解明矾晶体的生长过程和影响因素。
4. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理明矾是一种硫酸铝钾的结晶水合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
在实验中，铝箔与硫酸反应生成硫酸铝，然后通过加入氢氧化钠溶液使硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，最后通过加热使氢氧化铝与硫酸反应生成明矾晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铝箔- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 蒸馏水- 碱式碳酸铜（用于指示pH值）- 烧杯- 玻璃棒- 滤纸- 烘箱- 天平- 温度计2. 实验仪器：- 电子天平- 烧杯- 玻璃棒- 滤纸- 烘箱- 温度计四、实验步骤1. 称取一定量的铝箔，将其剪成适当大小的碎片。
2. 在烧杯中加入适量的蒸馏水，然后将铝箔碎片加入烧杯中。
3. 慢慢加入硫酸，边加边搅拌，直至铝箔完全溶解。
4. 用玻璃棒蘸取溶液，加入碱式碳酸铜，观察溶液的pH值，直至pH值为7。
5. 加入适量的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液中出现白色沉淀。
6. 将溶液过滤，得到氢氧化铝沉淀。
7. 将氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤，直至洗涤液呈中性。
8. 将洗涤后的氢氧化铝沉淀放入烧杯中，加入适量的硫酸，边加边搅拌，直至沉淀完全溶解。
9. 将溶液加热至沸腾，继续加热一段时间，使溶液中的水分蒸发。
10. 将溶液冷却至室温，静置一段时间，观察晶体生长情况。
11. 将晶体收集起来，用滤纸吸去表面的水分。
12. 将晶体放入烘箱中，于60℃下烘干至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过铝箔制备明矾实验，成功得到了棱角完整透明的明矾晶体。
- 实验过程中，溶液的pH值和温度对晶体生长有较大影响。
2. 结果分析：- 在实验过程中，通过控制溶液的pH值和温度，可以影响明矾晶体的生长速度和形态。
- 实验结果表明，溶液的pH值在7左右时，有利于明矾晶体的生长。
制作明矾的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾晶体的生长过程。
2. 掌握制备明矾晶体的基本方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种双盐，可由硫酸铝和硫酸钾在水中反应制得。
在制备过程中，溶液逐渐达到饱和，过量的明矾会以晶体形式析出。
通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以促进晶体的生长。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、结晶皿、电子天平、温度计、计时器。
2. 试剂：硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取10g硫酸铝和5g硫酸钾，放入烧杯中。
2. 加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将溶液加热至60℃，继续搅拌，直至完全溶解。
4. 将溶液冷却至室温，此时溶液逐渐达到饱和。
5. 将饱和溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将过滤后的溶液倒入结晶皿中，放入通风阴凉处。
7. 观察晶体生长情况，记录生长时间。
8. 待晶体生长到一定大小后，取出晶体，用滤纸吸去表面水分。
9. 将晶体放在干燥处晾干。
五、实验现象1. 溶液加热过程中，溶液逐渐变浑浊，说明溶液中的硫酸铝和硫酸钾开始反应。
2. 溶液冷却过程中，溶液逐渐变得清澈，说明溶液逐渐达到饱和。
3. 过滤后的溶液中，晶体开始析出，形成明矾晶体。
4. 随着时间的推移，晶体逐渐长大，形态逐渐趋于规则。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过控制溶液的温度、浓度等因素，可以制备出明矾晶体。
2. 晶体生长过程中，温度和浓度是影响晶体生长速度和形态的重要因素。
3. 实验过程中，晶体生长时间较长，需要耐心等待。
七、实验结论1. 通过本实验，掌握了制备明矾晶体的基本方法。
2. 了解晶体生长过程中的影响因素，为后续晶体生长实验提供参考。
3. 培养了学生的实验操作技能和观察能力。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止溶液溅到皮肤上。
2. 实验过程中，控制好溶液的温度和浓度，以保证晶体生长效果。
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实验报告
一、实验名称：利用铝箔制备明矾
二、实验目的：
1.了解废弃物利用的意义及其经济价值。
（因为用铝箔做原料，所以没有涉及。
）
2.了解用废铝罐制备明矾的实验原理。
3.练习煤气灯使用、台秤称量，学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作，了解冰水
浴的使用。
三、实验原理：
1.铝与KOH的反应：
2Al + 2 KOH + 6H2O →2Al(OH)4- + 2K+ + 3H2
2.加入H2SO4 的反应：
Al(OH)4-+ H+→Al(OH)3↓+ H2O
3.继续加入H2SO4 的反应：
Al(OH)3↓+ 3 H+ →Al3+ + 3 H2O
4.加入M3+生成明矾：
K+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O →KAl(SO4)2·12 H2O
四、实验用品：
铝箔、KOH（1mol/L）、H2SO4（6mol/L）
五、实验步骤及现象：
1.用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。
2.量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中——
铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。
3.用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。
4.略冷却后，用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。
5.将滤液转移至150ml的新烧杯中，并取25ml的6mol/L H2SO4 溶液在搅拌下缓慢加
入烧杯中——刚加入硫酸时，烧杯中逐渐生成白色沉淀；后随着硫酸继续加入，少
量沉淀溶解，但杯底仍有较多白色沉淀。
6.用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解；加热溶液至沸腾，待溶液剩余大约60ml
时停止加热。
7.将上述试液先置于凉水中冷却，然后再将试液置于冰水浴中冷却——随着试液温度
降低，逐渐产生白色浑浊，用玻璃棒搅拌后，产生较多的白色沉淀。
8.将装有试液的烧杯从冰水浴中取出，迅速用布氏漏斗减压过滤溶液——在滤纸上得
到较多白色粉末状物质。
9.断开抽气管，向白色不溶物上滴少量的蒸馏水洗涤，然后插上抽气管再次过滤，重
复2次。
最后断开抽气管，向不溶物上滴少量无水乙醇洗涤，然后再插上抽气管干
燥。
10.将已经洗净并且烘干的表面皿放在电子天平上，称量空的表面皿的质量——56.10g。
11.用吹气筒将漏斗内的固体吹到表面皿上，并且用药匙轻敲滤纸，使粘在滤纸上的固
体震落到表面皿上。
然后用电子天平称量此时表面皿和固体的总质量——70.79g。
12.整理仪器并计算明矾的产率。
六、实验数据：
铝箔的质量：1.00g
理论生成明矾的质量：1.00g*474/27=17.56g
实际生成明矾的质量：70.79g-56.10g=14.69g
产率=14.69g/17.56g*100%=83.66%
七、讨论与感想：
1.用铝箔制备明矾，让我知道了废弃的铝也是具有经济价值的。
也许废铝中的铝含量
更低一些，但我国每年有大量的废弃铝制品，如果能通过化学的方法将其中的铝提
取出来，制备各种其他有用的物质，可以带来巨大的经济效益。
2.用铝制备明矾的原理在高中就已经学习过了，但是当时只是在书本上看到，并没有
进行过实验操作。
通过自己的实验操作，不但体会到了化学反应的神奇，更激发了
自己通过实验来探索知识的想法。
尤其是铝既能和酸反应又能和碱反应的性质在本
次实验中让我有了直观的体验，而Al(OH)4-与H+ 在1：1的比例下反应生成Al(OH)3
沉淀，但在1：4的比例下却反应生成Al3+ 的现象让我对化学反应中各反应物的物
质的量之比有了更深刻的认识。
同时，温度又是一个能显著影响反应速率和反应进
行程度的物理量。
3.实验中一些细节方面的操作也会影响到实验的结果。
例如滤纸的裁剪的时候，就应
该使滤纸能够覆盖布氏漏斗的全部气孔，而边缘又不能够竖起，这样才能保证过滤的效果。
又如在加热烧杯的过程中，要学会调节火焰，使用外焰加热，节省反应时间。
同时，因为明矾是易溶物，所以在最后洗涤的时候，要滴加少量蒸馏水，防止明矾溶解，导致产率降低。
4.第一次在大学化学实验室进行实验，见到了很多以前没有听说过的仪器，例如煤气
灯、电子台秤、布氏漏斗。
通过本次实验，自己不但掌握了这些先进仪器的使用方法，而且也发现先进仪器的使用，可以显著提升化学实验的精确程度和降低操作难度并保证实验安全，这也是人类科学技术的发展对自然科学做出的重要贡献。
5.尽管自己尝试把明矾都转移到表面皿上，但是在漏斗内还是有些许残留，使得明矾
的产率一般。
希望自己能够想出更加合理的实验方法，并能有机会用到更加先进的仪器，来提升产率，减少浪费。