(完整版)初中化学第8单元知识点总结
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
化学九年级八单元知识点
化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。
一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。
离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。
二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。
通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。
共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。
化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。
五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究对象。
电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。
电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。
六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。
这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。
通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。
同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
九下化学人教版第八单元知识总结
第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。
而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。
2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。
周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。
3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。
第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。
2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。
离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。
3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。
第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
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第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种常见的金属
1、常见的金属
（1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。
（在冶金工业中被称为黑色金属）
（2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。
（3）铝: 是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。
铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。
（4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。
2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
二、合金：
1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合
而成的具有金属特性的物质。
备注不锈钢：含铬、镍的
钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
2、合金的优点：
合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气发生反应：
（1）镁和氧气反应：
现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。
结论：2Mg+O22MgO
（2）铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末）
（3）铁与氧气的反应：
①铁在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。
结论：3Fe+2O2Fe3O4
②铁在潮湿的空气中生锈：
生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应）
铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe2O3
试验：
试验分析现象
铁钉放入盛有少量水的试管中：铁钉与水和氧气同时
接触
生锈
铁钉完全浸没在水中，
用油封住液面
铁钉只与水接触基本无明显变化
铁钉放入干燥的试管
中，塞上胶塞：
铁钉只与氧气接触无明显变化
油、刷油漆等）；
使铁制品表面氧化、电镀。
二、金属与酸的反应：
金属+酸=盐+氢气
反应条件：金属比较活泼的金属（排在金属活动性顺序表H前面的金属）酸：稀酸，盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸HNO3具有强的氧化性一般跟金属反应不生成氢气而生成水）
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易在水溶液中失去电子；
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
例如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2( SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl
2
+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl
2
+ H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：Mg Al Zn与酸反应时：金属逐渐溶解，有气体生成；酸与铁的反应：金属逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
三、金属与某些化合物的溶液反应:（盐溶液）
金属+盐溶液=新金属+新盐溶液
例如：铁与硫酸铜溶液反应
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
结论：Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4
例如：铜与硝酸汞溶液反应
现象：铜的表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。
结论：Cu + Hg(NO
3)
2
== Hg + Cu(NO
3
)
2
溶液无色溶液蓝色
Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 铜表面有银白色物质析出，溶液由无
色逐渐变成蓝色
溶液无色
四、置换反应：
1、置换反应定义：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、表达式 A + BC == B + AC 的形式。
课题3 金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3） （铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。
铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成铁的合金
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染。