2018九年级化学各单元中考必背知识点
绪言
1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：
二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。 2、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验实
1、药品取用规则：
①三不原则：不闻，不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml ，固体盖满试管底即可。 ③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。 ②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要
用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的1
3
，
先使试管底部均匀受热，后集中加热。
6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。
有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气成分的测定： 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。 原理：化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5
注意事项：(1)红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。(2)不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。
剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。
3、空气成分：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物
5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。
7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。
课题2 氧气
1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；红磷（暗红色固体）在氧气．．中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。
2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。
3、化合反应：多变一。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。
课题3 制取氧气
1、氧气工业制法：分离液态空气，该过程是物理变化。
2、实验室制法：(1)原理：2H 2O 2 MnO2
2H 2O+ O 2 ↑； 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3
MnO 2 △
2KCl + 3O 2 ↑
(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）；当气泡连续均匀放出时开始收集；(3)收集方法：① 排水法（不易溶于水）；② 向上排空法（密度比空气大）；(4)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；(6)催化剂：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）；(7)选择装置的依据：反应物的状态和反应条件。
3、化合反应：多变一，生成物一定是化合物；分解反应：一变多，反应物一定是化合物
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1、分子性质：(1)质量体积小；(2)分子不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；(3)分子间有间隙（热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变）；(4)物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子的种类不变；分子由原子构成。
2、物质构成：(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；(2)由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合），由原子构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；(3)物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。
3、分子和原子：(1)分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化学变化（反应）的实质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子；(3)化学变化中分子种类一定变，原子种类一定不变；(4)原子是化学变化中的最小微粒。
课题2 原子的结构
1、原子结构:(1)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；(2)原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子和中子不带电；(3)氢原子无中子；(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数；(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。
2、元素最外层电子数与元素性质的关系：(1)金属元素：最外层电子数＜4 易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2），不易得失电子；(2)最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电
子数为2）的结构叫相对稳定结构；(3)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似；(4)原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、质子数与电子数的关系：(1)阳离子：质子数>电子数，阴离子：质子数<电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号
前面加系数表示离子个数；(2)常见离子：锌离子（Zn 2+）、钙离子（Ca 2+）、钡离子（Ba 2+）、钠离子（Na +）、镁离子（Mg 2+
）、
氯离子（Cl -）、铝离子（Al 3+）、铁离子（Fe 3+）、亚铁离子（Fe 2+）、铜离子（Cu 2+）、银离子（Ag +）、铵根离子（NH 4+
）、氢氧
根离子（OH -）、硝酸根离子（NO 3-）、碳酸根离子（CO 32-）、硫酸根离子（SO 42-）。
课题3 元素
1、元素：元素种类由质子数决定；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。
2、元素符号意义：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。
3、元素周期表与原子结构的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子数=族数（ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族）
4、周期表结构：
第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源
1、爱护水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。
2、保护水资源的方法：(1)防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。(2)节约用水：随手关水龙头，淘菜水浇花。
课题2 水的净化
1、水的净化：(1)净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca 2+、Mg 2+
)化合物的水，硬水和软化区分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫较多的是软水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工业蒸馏法；（3）活性炭吸附杂质，生活中也可用明矾溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气（Cl 2），反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
2、过滤：(1)玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2) 玻璃棒作用：引流；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
课题3 水的组成
1、电解水：(1)加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；(2)正氧负氢，氢二氧一；（3）结论：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分
2、氢气：(1)制法：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2；(2)密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）；(3)氢能源三大优点：产物是水无污染、放热多、制取原料是水来源广；(4)点燃前检验纯度；(5)未广泛应用原因：制取成本高、贮存困难。
3、化合物：多种元素组成的纯净物，如食盐、纯碱、冰和水；单质：一种元素组成的纯净物，如液氧、液氮、金刚石、红磷、水银等；氧化物：两种元素组成且一种是氧元素的纯净物，如水、干冰、氧化铁。
课题4 化学式与化合价
1、化学式意义：(1)表示某物质是由什么元素组成的；(2)表示一个某分子；(3)表示一个某分子是由几个某原子构成的。
2、化合价：(1)单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，通常氢+1价，氧-2价，氯-1价；(2)一价氢铵钠钾银，
二价氧钙钡镁锌；（3）原子团：氢氧根（OH -）-1价，硝酸根（NO 3-）-1价，碳酸根（CO 32-）-2价，硫酸根（SO 42-）-2价，
铵根（NH 4+
）+1价，硝酸铵（NH 4NO 3）氮元素化合价前—3价，后+5价 3、化学式计算：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数； 某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数
相对分子质量
第五单元 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律
1、质量守恒定律：(1)适用于一切化学反应；(2)化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和原子数目都不变，分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变；（3）守恒原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；(4)
化学反应中有气体或烟，要在密闭容器中进行，化学反应前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。
课题2 化学方程式
1、常考化学方程式：
制氧气：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3
MnO 2 △
2KCl+3O 2
2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑
制二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 电解水：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑
含钙化合物相互转化：CaCO 3 高温CaO+CO 2
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CaO+ H 2O= Ca(OH)2 有机物燃烧：CH 4＋2O 2
CO 2＋ 2H 2O C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O
其他：4P ＋ 5O 2 点燃 2P 2O 5 2H 2 + O 2 点燃2H 2O C+CO 2 高温 2CO CO 2+H 2O=H 2CO 3 H 2CO 3= CO 2+H 2O Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2
第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨和C 60
1、碳单质物理性质差异原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性质不同原因是分子构成不同。
2、碳单质物理性质及用途：金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（硬度大）；石墨（C ）可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（滑腻感）；活性炭、木炭具有强烈的吸附性（物理性质）（因为具有疏松多孔的结构）。
3、碳单质化学性质及用途：(1)常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色，用途：书写、绘画；(2)可燃性：氧气不足生成CO ：2C + O 2 点燃2CO ；氧气足量生成CO 2：C+O 2点燃CO 2 用途：作燃料；(3)还原性：C + 2CuO 高温
2Cu + CO 2↑ （置换反应） C ＋CO 2 高温2CO ，实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产
生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊，用途：冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究
1、二氧化碳制法：
(1)药品：大理石和稀盐酸；(2)原理CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑； (3)发生装置选择：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO 2的发生装置；
(4)收集方法：由气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法， CO 2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法； (5) 检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则是二氧化碳。 (6)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳； (7)工业制法：煅烧石灰石： CaCO 3 高温CaO+CO 2↑
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳性质实验：
(1)倾倒二氧化碳：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
(2)向充满二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶变瘪（扁），说明二氧化碳易溶于水；
(3)紫花喷醋酸变红，说明酸能使紫色石蕊变红；紫花喷水不变红，说明水不能使紫色石蕊变红；紫花放到干燥的二氧化碳中不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；紫花喷水后放到干燥的二氧化碳中变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
．．．．．．．．．．．．．；加热时变红的花又变成紫色，碳酸不稳定，易分解H2CO3= H2O+ CO2↑；
(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳，这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳用途：(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
(3)温室肥料（光合作用：CO2+H2O 光C6H12O6+O2）(4)做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）。
3、二氧化碳对环境的影响：
⑴过多排放引起温室效应；(2)温室效应气体：二氧化碳、甲烷； (3)二氧化碳主要来源化石燃料燃烧，消耗途径光合作用；
(4)造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏；(5)温室效应危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹没沿海低地；(6)减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源；
(7)低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用双面纸
4、一氧化碳：毒性是和血红蛋白结合，煤气泄漏时先关闭煤气阀门，打开门窗通风，严禁开一切电器，还原性可用于冶炼金属。
5、除杂：①CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △
Cu+CO2
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火
1、燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
2、燃烧条件实验：①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；②薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧（水中白磷通氧气后燃烧），说明了燃烧需要氧气。
3、灭火的原理：（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
4、爆炸：(1)可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）；(2)可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；(3)可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险；(4)油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险；(5)可燃物与氧气的接触面积越大，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
5、(1)生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃；(2)室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺；(3)用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料的合理利用与开发
1、放热反应：物质燃烧、生石灰和水反应、金属和酸反应、中和反应；吸热反应：反应条件为加热或高温。
2、化石燃料：（1）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨；(2)危害：破坏森林、腐蚀建筑物；措施使用清洁能源；(3)石油不可以直接作燃料，会浪费资源；(4)天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物；CH4
＋2O2 CO2＋ 2H2O ；点燃甲烷前要检验纯度。
3、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）；鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。
4、使燃料充分燃烧注意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
5、乙醇： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ，不完全燃烧还会生成一氧化碳；乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产；新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。
第八单元金属和金属材料
课题1 常见的金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金；合金是混合物；生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同；用黄铜片在铜片上刻划实验的目的是比较合金和纯金属的硬度，结论合金的硬度比纯金属大；合金优点：硬度大、抗腐蚀性强。
课题2 金属的化学性质
1、铝抗腐蚀性强的原因：铝在常温下能与氧气反应使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3；“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼。
2、金属化学性质：H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”、配波尔多液不能用铁制容器的原理)，
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色，FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
3、置换反应：单质+化合物=单质+化合物，一换一。包括金属和酸反应、金属和盐反应、碳还原氧化铜。
4、金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）。
课题3 金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；实验
开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化；尾气的处理：用酒精灯燃烧掉，防止污染大气。焦炭作用：燃烧时提供热量和一氧化碳。
2、铁的锈蚀：铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触；防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜（原理：隔绝氧气和水）：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。铁锈很疏松，更易吸收氧气和水蒸气，加快铁制品的锈蚀，铁锈应及时除去。
3、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品；意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题1 溶液的形成
1、溶液特征：均一的、稳定的混合物；溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色。
2、除油污：汽油：溶解作用，洗涤剂、洗洁精、洗衣粉：乳化作用，氢氧化钠：化学反应。
3、溶解吸热： NH4NO3溶解吸热，温度降低；溶解放热： NaOH溶解、浓H2SO4溶解、生石灰（CaO）和水反应放出热量，温度升高；溶解没有明显热现象： NaCl溶解。
课题2 溶解度
1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(1)Ca(OH)2改变温度时和其他物质相反；(2)转化时最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
2、NaCl（如海水晒盐）。②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
3、影响气体溶解度的因素：(1)温度：温度越高，气体溶解度越小；(2)压强：压强越大，气体溶解度越大。
课题3 溶液的组成
1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%=
溶解度
100+溶解度
×100%
饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，只要温度不变，质量分数就不变。
不饱和溶液饱和溶液
降温或蒸发溶剂或加溶质
升温或加溶剂
溶液稀释：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 2、配制溶液：(1)步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。(2)仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)偏小原因：左物右码、量水时仰视读数、称量含不溶性杂质的氯化钠；偏大原因：往烧杯加水时有水溅出、量水时俯视读数。
3、饱和石灰水中加生石灰：溶剂质量减少，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数不变（恒温）。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
1、酸碱指示剂：酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸使酚酞不变色，碱使酚酞变红
2、盐酸：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性；敞口放置产生白雾（挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小液滴）；(2)敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小；(3)用途：金属除锈，人体胃中含有少量盐酸，助消化。
3、硫酸：(1)浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）；(2)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。(3)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中（水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，造成硫酸液滴飞溅）。(4)浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
4、酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +
；化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应：2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑（3）与金属氧化物反应：Fe 2O 3 +6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈，FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
（4）与碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O （5）与盐反应：HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3
5、氢氧化钠：(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠；(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（潮解属于物理变化），同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；(3)用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠；(4)工业制法：Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+2NaOH
6、氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰；(2)用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）；(3)工业制法：CaO +H 2O == Ca(OH)2
7、碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH -；化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）与非金属氧化物反应：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O （吸收有害气体）（3）与酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O （4）与盐反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 8、氢氧化钠变质：
（1）原因：与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；
（2）检验是否变质方法：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质；或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡、氯化钙、氯化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质；检验时不能用酚酞溶液，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。
（3）探究部分变质还是全变质：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后，再滴加酚酞溶液，如果产生白色沉淀且溶液变红，说明部分变质，如果产生白色沉淀且溶液呈无色，说明完全变质；探究时不能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液，因为会生成氢氧化钠，干扰原溶液中的氢氧化钠的验证。
（4）除去变质氢氧化钠中的碳酸钠：将样品溶于水，滴加适量的氢氧化钙溶液，然后过滤，蒸发，得到固体氢氧化钠。
课题2 酸和碱之间能发生什么反应
1、中和反应：(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水；
(2)实质：氢氧根离子和氢离子结合生成水，即OH －+H +
== H 2O
(3)应用：①改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和，②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
性物质（如氨水、肥皂）的药水。
(4)实验探究：先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，溶液由红色恰好变为无色。 酚酞作用：根据颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
2、pH 值：(1)测酸碱度：取PH 试纸于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH 值（读数为整数）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液；
(2)改变溶液PH 值的方法：①向酸性溶液中：加水，溶液PH 值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7。②向碱性溶液中：加水，溶液PH 值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7。
(3)用PH 试纸测PH 值时注意：若先用蒸馏水润湿后再测会使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变；
(4)酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为CO 2+H 2O=H 2CO 3）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元 盐 化肥 课题1 常见的盐
1、常见的盐：
（1）氯化钠：俗称食盐，用途：①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）。（2）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，制馒头；
（3）碳酸氢钠：俗称小苏打，用途制糕点所用的发酵粉成分之一，医疗上治胃酸（NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ） (4)碳酸钙：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、补钙剂。 2、粗盐提纯：主要为NaCl,并有CaCl 2,MgCl 2以及Na 2SO 4等；
加入NaOH 溶液可除去 MgCl 2：MgCl 2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl； 加入BaCl 2溶液可除去Na 2SO 4：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+2NaCl；
加入Na 2CO 3溶液可除去CaCl 2和过量的BaCl 2：CaCl 2 + Na 2CO 3 ==CaCO 3↓ + 2NaCl，BaCl 2 + Na 2CO 3 ==BaCO 3↓ +2NaCl 加入盐酸可除去过量的NaOH 和Na 2CO 3：HCl+NaOH = NaCl+H 2O ，Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3、碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水 4、盐的化学性质： （1）盐与金属反应：（条件：盐可溶，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （2）盐与酸反应（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 == CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 == H 2O + NaCl +CO 2↑
（3）盐与碱反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐与盐反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
5、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
课题2 化学肥料
1、化学肥料：（1）氮肥：NH4HCO3含氮量17.7%，硝酸铵NH4NO3 35%，硫酸铵(NH4)2SO4 21.2% ，氯化铵NH4Cl 26.2%，（不能与碱性物质混合施用如NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3↑+H 2O ）尿素CO(NH 2)2 46.7%，
（2）钾肥：氯化钾、硫酸钾；（3）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥；（4）复合肥：硝酸钾KNO 3、磷酸二氢铵NH 4H 2PO 4、磷酸氢二胺(NH 4) 2HPO 4
第十二单元 化学与生活 ：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；其中蛋白质、糖类、油脂能提供能量。光合作用：6CO 2+6H 2O H 12O 6+6O 2
2、常量元素：周期表中前20号元素（除氟外），微量元素：周期表中20号以后的元素，包括氟元素；缺钙：佝偻病、发育不良、骨质疏松；缺铁：贫血；缺氟：龋齿；缺碘：甲状腺肿大；缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血症。
3、生活中常见的有机物：
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
4、机高分子材料：天然：棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶；合成有机高分子材料：塑料，合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶，合成橡胶。
5、鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
6、白色污染：塑料垃圾污染；措施①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
化学方程式中考经典题型带答案
化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁 酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。 考点：质量守恒定律的应用 2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。 考点：考查质量守恒定律及其应用 5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
初中必须掌握的化学方程式--中考必备
二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
2021中考化学必考知识点
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
最新2020中考化学方程式必考大全
中考化学方程式必考大全 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 中考化学方程式必考大全 一. 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。20.6.186.18.202019:0119:01:36Jun-2019:01 2、心不清则无以见道，志不确则无以定功。二〇二〇年六月十八日2020年6月18日星期四 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。19:016.18.202019:016.18.202019:0119:01:366.18.202019:016.18.2020 4、与肝胆人共事，无字句处读书。6.18.20206.18.202019:0119:0119:01:3619:01:36 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。Thursday, June 18, 2020June 20Thursday, June 18, 20206/18/2020 6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。7时1分7时1分18-Jun-206.18.2020 7、自知之明是最难得的知识。20.6.1820.6.1820.6.18。2020年6月18日星期四二〇二〇年六月十八日 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。19:0119:01:366.18.2020Thursday, June 18, 2020 亲爱的用户： 春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在 这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，感谢你的阅读。
初三化学必考知识点
2019初三化学必考知识点 2019初三化学必考知识点第一部分 一、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、 Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
化学中考必记知识点(详细)
化学升中必考识记 （把记忆落到实处是学好化学的有效方法） 班别：_______ 姓名：_________ 一、元素符号 氢H 氦He 碳C 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 银Ag 汞Hg 锰Mn 金Au 碘I 铂Pt 二、原子团及元素化合价
三、1-20号元素符号顺序 四、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ①金属位置越靠前的活动性越强，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的 金属不能置换酸里的氢（即跟酸不反应）。如：Mg +2HCl=== MgCl2+H2 ；而Cu + HCl—不反 应 ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的 盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；Cu +FeSO4不反 应 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
五、溶解性规律 “钾钠铵硝全溶、氯全溶除银盐，硫酸钡不银钙微、氢氧钾钠铵钡溶”（1）酸：所有酸全部溶于水 （2）碱：KOH、NaOH、NH4OH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶，其余不溶硝酸盐：全溶 （3）盐：碳酸盐：K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其余不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，AgSO4和CaSO4微溶，其余的溶 六、常见化学物质化学式、俗名和类别 七、用化学式填空。
1、能使带火星的木条复燃的是O2 2、植物光合作用吸收CO2，放出O2； 3、能制造汽水的气体是：CO2； 4、覆盖地球表面3/4的液体指H2O； 5、可作致冷剂，用于人工降雨的是CO2； 6、人和动物的呼吸作用吸收O2，呼出CO2； 7、能使紫色石蕊试液变红的是CO2、SO2气体 8、含量过多，会引起温室效应的是CO2 9、形成酸雨的污染物是SO2、NO2 10、使澄清石灰水变白色浑浊的是CO2； 11、支持燃烧，供人呼吸的是O2； 12、"西气东输”中天然气的主要成分是CH4； 13、能与血红蛋白结合的有毒气体是指CO；14、矿井里常含CH4气体而引起爆炸； 15、可以燃烧的气体中，产物只有水的是H2，产物 只有二氧化碳的是CO,产物既有水又有二氧化 碳的是CH4。 16、人体内含有的胃酸是盐酸HCl； 17、常温下液态的氧化物H2O、H2O2 18、焙制蛋糕的发酵粉的主要成分NaHCO3； 19、农业上波尔多液的主要成分，用作杀菌剂的是CuSO4； 20、作建筑材料的是CaCO3； 21、常用于调味的
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典 一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】 【详解】 由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。 故选B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学
科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2， 燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分 子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】
中考化学必考知识点汇总
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不
初三化学上册必背知识点
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ PO 4 3－ NH 4 ＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、 NH 4 ＋ ＋2 价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、 Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价Fe3＋，Al3 ＋ －1价Cl－、OH－、NO 3 － －2 价 O2－、S2－、CO 3 2－、SO 4 2－ 、 －3价PO 4 3－ 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银汞Hg 温度计 干冰二氧化碳固 体CO 2 人工降雨，致冷剂 水水H 2 O 最常见溶剂 双氧水过氧化氢H 2O 2 消毒剂 铁锈氧化铁Fe 2O 3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2 改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3 建筑材料、制水泥 盐酸氢氯酸(氯化 氢) HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4 燃料 酒精乙醇C 2H 5 OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3 ===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （9）生灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3 ===CaO+CO 2 ↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
中考化学方程式必考知识点
中考化学方程式必考知识点 化学方程式： 一、化合反应：（“多变一”） 1、镁在空气中燃烧： 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层：（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 二、分解反应：（“一变多”）
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
中考化学专项训练：化学方程式的计算提高测试题含答案解析
中考化学专项训练：化学方程式的计算提高测试题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）
初三化学必背知识点
初中化学必背知识点 一、化学用语 1原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ NH 4 ＋ 2、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O 2↑ △ MnO 2 △
（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 通电 （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁从硫酸铜置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 高温 （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 高温 （10）生石灰(氧化钙)制取方法（碳酸钙分解）：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二：初中化学上必背化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 9、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 12、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 13、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 15、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 16、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全（必考内容） 班级：姓名： 注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O