2020年贵州省贵阳市中考适应性化学试卷含答案
中考适应性化学试卷题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共4小题，共8.0分）1.贵阳市以“保护绿水青山，垃圾分类从我做起”为主题开展了系列活动，下列做法与之不相符的是（）A. 任意排放生活污水B. 合理使用农药化肥C. 推广使用新能源汽车D. 回收处理废旧电池2.下列仪器，可用于吸取和滴加少量液体的是（）A. 烧杯B. 试管C. 集气瓶D. 胶头滴管3.下列做法符合安全要求的是（）A. 煤火取暖时紧闭门窗B. 清明祭祖不能随意焚烧纸钱C. 燃气泄漏时点火检查D. 加油站内可用手机拨打电话4.金属钯是稀有的贵金属之一，如果将钯粉置于盐酸溶液中，通入氧气同时搅拌，钯粉溶解，发生反应的化学方程式为2Pd+4HCl+O2=2PdC12+2H2O．则下列说法正确的是（）A. 此反应的基本反应类型为复分解反应B. 化学反应前后钯元素的化合价没有改变C. 由化学方程式可判断钯在金属活动顺序表中位于H前面D. 用AgNO3溶液、铁粉、钯粉可验证铁、银、钯三种金属的活动性顺序二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）5.根据如图所示水的沸腾实验，判断下列说法错误的是（）A. 试管加热前要先预热B. 水沸腾过程中水分子间间隔变大C. 由实验可知，水分子由氢原子和氧原子构成D. 实验过程中既有物理变化又有化学变化三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）6.化学就在我们身边。
（1）我们周围有多样的物质。
写出一种你熟悉物质的名称______，其化学式为______。
（2）学校营养中餐的食谱为：米饭、红烧肉、麻婆豆腐、白菜粉丝汤，该食谱中含有的基本营养素有______（至少写出两种）。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的化肥，从物质类别看硝酸铵属于______（选填“酸”，“碱”或“盐”），往往用化肥中氮的质量分数衡量其肥效，则硝酸铵中氮元素的质量分数为______。
（4）硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）7.100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少？五、简答题（本大题共3小题，共21.0分）8.建立“宏观-微观-符号”间的联系是化学学习的重要思想。
（1）如图所示是两瓶无色气体，若一瓶是氧气，一瓶是空气（只考虑空气中的氮气和氧气），请设计实验加以区别，完成如表内容实验操作实验现象实验结论______ ______ ______（2）请在如图的集气瓶中，用〇和●表示不同的原子，画出其微观示意图，这样我们还可以从微观视角对两瓶气体进行本质上的区别。
（3）我们可以通过原子结构示意图认识原子的结构，氧原子的结构示意图为______，氧化物中氧元素一般呈-2价的原因是______。
9.一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
（1）调控化学反应的快慢。
如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作______，加快反应进行，其反应的化学方程式为______。
（2）判断化学反应的发生。
如实验室制取二氧化碳，可以通过______判断反应的发生，其反应的化学方程式为______。
（3）认识化学反应的实质。
如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为______，其反应的实质是______。
（4）化学反应往往伴随能量变化。
如反应：______（用化学方程式表示），就有热量放出。
（5）化学反应符合质量守恒定律。
如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为______g。
10.为探究CO2与NaOH溶液的反应，某同学进行了下列实验，请你参与。
（1）向NaOH溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为______，若继续通入CO2，发生反应的方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2______（请在横线中填入生成物的化学式）（2）另取NaOH溶液并通入CO2，得到溶液M，向M中滴加稀盐酸，观察到______现象，由此证明CO2与NaOH发生了反应。
（3）取上述溶液M，加入适量NaOH溶液，得到的溶液中溶质只有Na2CO3，则M中溶质可能是______，相关反应的化学反应方程式为______。
六、探究题（本大题共2小题，共14.0分）11.根据图1、2所示信息，回答相关问题。
（1）图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到：加入X后固体消失并得到棕色溶液，加入Y后固体未消失，则X是______，由实验可知，物质的溶解性与______有关。
（2）图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则：①t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
②t1℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。
③t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
④将t3℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b，对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A．都是饱和溶液B．溶质质量a=bC．溶质的质量分数a=bD．溶液质量a＜bE．溶剂质量a＜b12.某兴趣小组同学用如图所示装置探究碳单质和化合物的性质。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量CO2和H2O。
实验一：探究一氧化碳的还原性。
按如图装置进行实验，X处放入氧化铜，打开活塞k，通入发生装置中的气体一会，点燃B、D处的酒精灯。
（1）A装置的作用是______。
（2）B中玻璃管内发生反应的化学方程式为______，证明一氧化碳有还原性的现象是______。
（3）若通过该实验测铜的相对原子质量，实验中需要获得的数据是______。
实验二：探究碳和氧化铜的反应。
[查阅资料]①碳还原氧化铜时，在一定条件下反应生成铜，或同时生成少量的氧化亚铜（Cu2O）②Cu2O和Cu都为红色固体，且Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。
[实验探究]按如图装置进行实验（关闭活塞k）（1）取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，经检验红色固体为铜，则X处发生反应的化学方程式为______。
（2）另取一定质量比的木炭粉和氧化铜的混合物放入X处进行实验，观察到黑色粉末变为红色，为确定红色固体成份设计了如下实验称量实验后的红色固体质量为mg，并置于烧杯中，进行实验，请完成如表内容实验操作实验现象实验结论结论解释______ 溶液变蓝色有红色固体______ ______实验结论一定条件下，碳能还原氧化铜且反应物比例不同，可能生成物不同。
答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．任意排放生活污水，会造成水体污染，故A符合题意；B．理使用农药化肥，能防止水体污染，故B不符合题意；C．推广使用新能源汽车，可以节约资源，保护环境，故C不符合题意。
D．回收处理废旧电池，能防止水土污染等，故不符合题意。
故选：A。
根据防治水土、空气等污染和节约资源的措施分析有关的做法。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】D【解析】解：胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体。
故选：D。
根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。
仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视。
3.【答案】B【解析】解：A．煤火取暖时有可能产生有毒的煤气，为了防止发生煤气中毒，不能紧闭门窗，要定期通风，故错误；B．清明祭祖不能随意焚烧纸钱以防引起火灾，故正确；C．煤气泄漏与空气混合后，遇到明火或电火花有可能发生爆炸的危险，所以不能点火检查，故错误；D．加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机会产生电火花，所以应该杜绝一切明火，故错误。
故选：B。
A．根据防止煤气中毒的方法来分析；B．根据防止发生火灾的做法来分析；C．根据防范爆炸的措施来分析；D．根据防范爆炸的措施来分析。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
4.【答案】D【解析】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，2Pd+4HCl+O2=2PdC12+2H2O不是复分解反应，故错误；B、反应前钯元素以单质的形式存在，化合价为0，反应前钯元素以化合物的形式存在，化合价不为0，故错误；C、该反应不是钯粉与盐酸溶液反应，无法判断钯在金属活动顺序表中位于H前面，故错误；D、可以将铁粉、钯粉放入AgNO3溶液中根据反应的情况判断铁、钯与银的活动性顺序，然后将钯粉放入铁粉与AgNO3溶液反应生成的硝酸亚铁溶液中判断铁与钯的金属活动性，故正确。
故选：D。
A、根据复分解反应的特点分析；B、根据化合价的求解分析；C、根据金属的活动性判断分析；D、根据金属的活动性判断分析。
本题主要金属的性质，需要灵活应用所需知识，难度较大。
5.【答案】CD【解析】解：A．试管加热前要先预热，以防受热不均造成试管炸裂，故正确；B．水沸腾过程中水分子间间隔变大，故正确；C．该实验中，水分子没有发生变化，所以不能证明水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；D．该实验过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故错误。
故选：CD。
A．根据试管加热的注意事项来分析；B．根据物质的三态变化来分析；C．根据反应的原理来分析；D．根据是否生成新物质来分析。
本题考查了物质三态变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】氯化钠NaCl 糖类、蛋白质盐35% SiO2+2C Si+2CO↑【解析】解：（1）氯化钠是常见的一种物质，其化学式为NaCl；故填：氯化钠；NaCl；（2）米饭富含糖类、红烧肉富含油脂、麻婆豆腐富含蛋白质与无机盐、白菜粉丝汤富含水、无机盐和维生素；故填：糖类、蛋白质（合理即可）；（3）硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氮元素的质量分数为；故填：盐；35%；（4）单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑．故填：SiO2+2C Si+2CO↑。
（1）根据常见物质的名称、俗称、化学式来分析；（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）根据物质的分类以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（4）根据化学反应的原理来分析解答。
贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业(升学)考试 全真模拟试题卷(三)(含答案)
贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业(升学)考试全真模拟试题卷(三)(时间：60分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、单项选择题(本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·自贡)下列基本实验操作正确的是()2．(2019·梧州)下列有关实验操作或现象的描述正确的是()A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌一定条件3HCl＋Si(高纯)是工业制3．(2019·宜昌)硅是重要的半导体材料。
X＋H2=====硅流程中的一个化学反应方程式，则X为()A．SiCl B．SiCl3C．SiHCl3D．SiH2Cl34．(2019·临沂)化学与我们的生活、生产密切相关。
下列有关说法错误的是() A．白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖B．大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量C．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭D．造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮5．(2019·烟台)归纳总结是学习化学的重要方法。
下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是()A.化学与能源 B.化学与生活①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭C.化学与健康D.化学与材料①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害①涂油漆可防止钢铁材料生锈②生铁、不锈钢和青铜都属于合金6．★(2019·重庆B)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化关系如下图所示。
下列关于该过程的说法正确的是()A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用的物质的质量一直保持不变二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共24分)7．(4分)(2019·咸宁)从①N、②K、③④、⑤氦、⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语∶(1)2个氦分子。
2020年贵州贵阳化学中考试卷+答案+解析
30贵阳市2020年初中毕业生学业(升学)考试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。
每题只有一个选项符合题意)1.2020年贵州生态日的主题为“践行生态文明·守护绿水青山”。
下列做法符合这一主题的是( )A.随意丢弃生活垃圾B.露天焚烧废弃塑料C.增加植被覆盖面积D.肆意开采矿产资源2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。
下列操作正确的是( )A B C D液体的倾倒取用固体加热液体检查装置的气密性3.珍爱生命,远离毒品。
缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是( )A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子质量很小D.分子体积很小4.空气是人类生产活动的重要资源。
下列关于空气的说法正确的是( )A.洁净的空气是纯净物B.空气中可分离出氧气用于医疗急救C.空气中含量最多的气体是二氧化碳D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼5.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2 2H2O。
下列说法正确的是( )A.氢气和氧气混合生成水B.反应前后元素种类不变、化合价改变C.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水D.氢气和氧气反应吸收热量6.甲、乙是初中化学中常见的物质。
如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径,乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是( )A.若甲是Fe3O4,则乙是FeB.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2OD.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同第Ⅱ卷四、非选择题(本题共7个小题,共48分,除说明分数外,每空1分)30.拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州,正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。
这些美不胜收的自然资源、人文资源中,蕴藏着无穷的化学奥秘。
请回答下列问题。
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷(含详细解析)
①在框内补充C的微观模型图____________。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为____________（填微粒名称）并重新组合。
保密★启用前
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．2020年贵州生态日的主题为“践行生态文明，守护绿水青山”。下列做法符合这一主题的是
A．随意丢弃生活垃圾
B．露天焚烧废弃塑料
实验操作
实验现象
实验结论
____
____
乙醇能溶解在水中形成溶液
（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用)，加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是_______(填序号)。
A烧杯
B药匙
C玻璃棒
D量筒
（4）科学使用医用酒精。阅读下列材料。
物质
最小爆炸限度%(空气中的体积分数)
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是_______________。
②碳属于_____________(填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____________。
2020年贵州省贵阳市中考适应性化学试卷含答案
中考适应性化学试卷题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共4小题，共8.0分）1.贵阳市以“保护绿水青山，垃圾分类从我做起”为主题开展了系列活动，下列做法与之不相符的是（）A. 任意排放生活污水B. 合理使用农药化肥C. 推广使用新能源汽车D. 回收处理废旧电池2.下列仪器，可用于吸取和滴加少量液体的是（）A. 烧杯B. 试管C. 集气瓶D. 胶头滴管3.下列做法符合安全要求的是（）A. 煤火取暖时紧闭门窗B. 清明祭祖不能随意焚烧纸钱C. 燃气泄漏时点火检查D. 加油站内可用手机拨打电话4.金属钯是稀有的贵金属之一，如果将钯粉置于盐酸溶液中，通入氧气同时搅拌，钯粉溶解，发生反应的化学方程式为2Pd+4HCl+O2=2PdC12+2H2O．则下列说法正确的是（）A. 此反应的基本反应类型为复分解反应B. 化学反应前后钯元素的化合价没有改变C. 由化学方程式可判断钯在金属活动顺序表中位于H前面D. 用AgNO3溶液、铁粉、钯粉可验证铁、银、钯三种金属的活动性顺序二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）5.根据如图所示水的沸腾实验，判断下列说法错误的是（）A. 试管加热前要先预热B. 水沸腾过程中水分子间间隔变大C. 由实验可知，水分子由氢原子和氧原子构成D. 实验过程中既有物理变化又有化学变化三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）6.化学就在我们身边。
（1）我们周围有多样的物质。
写出一种你熟悉物质的名称______，其化学式为______。
（2）学校营养中餐的食谱为：米饭、红烧肉、麻婆豆腐、白菜粉丝汤，该食谱中含有的基本营养素有______（至少写出两种）。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的化肥，从物质类别看硝酸铵属于______（选填“酸”，“碱”或“盐”），往往用化肥中氮的质量分数衡量其肥效，则硝酸铵中氮元素的质量分数为______。
（4）硅是“天宫一号”动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
最新2020年贵州省贵阳市中考化学试卷及答案
考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据绿原酸是由一种物质组成的进行分析判断．B、根据绿原酸化学式的含义进行分析判断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、绿原酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．B、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、绿原酸中碳原子的相对原子质量之和为12×16=192，氢原子的相对原子质量之和为1×18=18，氧原子的相对原子质量之和为16×9=144，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．（2分）下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（）选项用途化学反应原理（用方程式表示）基本反应类型A H2作燃料2H2+O22H2O 化合反应B 石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑分解反应C CO用于炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应D Al（OH）3用于治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应A．A B．B C．C D．D考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，在根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应不相符．D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．故选C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．（2分）钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl，反应的示意图如图所示．则下列结论不正确的是（）A．构成物质的粒子有原子、分子和离子B．化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构C．化学反应前后元素种类没有改变D．元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关考点：原子和离子的相互转化；化学反应的实质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： A、依据物质的构成微粒分析解答；B、根据化学反应中原子的核外电子的能量及得失情况分析解答；C、根据化学反应中元素的种类不会变化分析解答；D、依据元素的化合价和原子在化学反应中电子的得失关系分析解答；解答：解：A、物质是由微粒构成的，微粒是分子、原子和离子三种；B、化学反应中得或失的电子都在离核最远的电子层上，而电子是离核越远能量越大，最终原子通过电子的得失形成相对稳定结构；C、由反应的图示可知（依据质量守恒定律也可）化学反应前后元素种类没有改变；D、在离子化合物中元素的化合价数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，正负与该原子的带电情况相同，故元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关；故选B点评：学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用是解题的关键；6．（2分）为完成图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A．①木炭B．②氮气C．③浓硫酸D．④氢氧化钠溶液考点：空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、测定空气中氧气的含量时，常用的物质是红磷或白磷；B、燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；C、稀释浓硫酸时，一定要注意顺序；D、硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的物质．解答：解：A、红磷或白磷在空气中燃烧时，能生成固体﹣﹣五氧化二磷，能够达到实验目的；如果用木炭时，木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能达到实验目的．不正确．B、要使热水中的白磷燃烧，应该通入氧气，而不是氮气．不正确．C、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中．不正确．D、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫．正确．故选：D．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）7．（6分）一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念．（1）物质的多样性．人们发现和合成的物质已有几千万种．写出一种你熟悉的物质的类别和化学式氧化物，H2O ．（2）物质由微粒构成．如金刚石由碳原子构成，水由水分子构成．（3）物质是变化的．如汽油挥发是物理变化，蜡烛燃烧等是化学变化．（4）物质间可以转化．如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为C+O2CO2．（5）化学反应伴随能量变化．人类需要的大部分能量由化学反应产生．如酒精燃烧即是放热反应（填“放热”或“吸热”）．考点：化学式的书写及意义；碳的化学性质；物质的构成和含量分析；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据常见物质的分类、化学式的书写方法进行书写即可．（2）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．（3）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成．（4）碳在点燃条件下生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（5）酒精燃烧放出的热，据此进行分析解答．解答：解：（1）氧化物，如水属于氧化物，其化学式为：H2O．（2）水是由水分子构成的．（3）蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．（4）碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．（5）酒精燃烧放出的热，属于放热反应．故答案为：（1）氧化物，H2O；（2）水分子；（3）蜡烛燃烧等；（4）C+O2CO2；（5）放热．点评：本题难度不大，掌握常见物质的类别、化学式的书写方法、化学变化的特征、化学反应时的能量变化等即可正确解答本题．8．（8分）化学就在我们身边．家乡味土豆片（每100g中含量）蛋白质 2.3g糖类 20g多种维生素 50mgCa、P、Fe 120mg油脂 1.1g…图1（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图1所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂．多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是营养丰富，均衡．（2）土豆等农作物的生长需要化肥．下列化肥中属于氮肥的是AC ．A．NH4Cl B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图2所示．为此，改用天然气作燃料的优点是防止形成酸雨，保护环境．天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ．（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．考点：生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）含有氮元素的化肥称为氮肥；（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，书写化学方程式要注意规范性；（4）MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气．解答：解：（1）土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是营养丰富，均衡．故填：糖类、蛋白质、油脂；营养丰富，均衡．（2）氯化铵、尿素中含有氮元素，酸属于肥．故填：AC．（3）由图2可知，充分燃烧1kg天然气所产生的CO2和SO2的质量比充分燃烧1kg煤所产生的CO2和SO2的质量小，所以改用天然气作燃料的优点是防止形成酸雨，保护环境；甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：防止形成酸雨，保护环境；CH4+2O2CO2+2H2O．（4）MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．故填：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．点评：本题主要考查营养素、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．9．（7分）化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．[结论]活泼金属能与酸反应．[分析]①三个反应的共同特点是都是置换反应，写出其中一个反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m Mg：m Zn：m Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析．解答：解；（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m Mg：m Zn：m Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．故答案为；（1）实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2）①都是置换反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m Mg：m Zn：m Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．10．（5分）下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．实验编号实验1 实验2 实验3 实验4KCl质量/g 5 15 25 35溶液质量/g 55 65 70 70请回答下列问题．（1）实验中需要用到的仪器有烧杯（只写一种）．（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂．（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为40 g．（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．考点：固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析，进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法即可确定使溶液达到饱和的方法；根据质量分数为30%的饱和溶液中所能溶解的溶质质量进行确定实验操作方法．解答：解：（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g ﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl 固体溶于70g水中．点评：本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行．11．（10分）用图1和图2所示装置分别制取适量O2和CO2气体．请回答下列问题．（1）A中MnO2的作用是作催化剂．（2）写出A、D中发生反应的化学方程式，A：2H2O22H2O+O2↑；D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填）．制取气体应加入的物质物质或装置所起的作用O2 BCCO2 EF 澄清石灰水考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据过氧化氢溶液制取氧气分析二氧化锰的作用；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气；稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；（3）根据装置的特点分析收集的方法及作用．解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够迅速产生氧气，因此二氧化锰做催化剂，起到催化作用；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）B装置是收集氧气，进气管是短管，因此是排水法收集氧气，装置内加入的物质是水；装置C是承接B中排出的水；E装置是收集二氧化碳，进气管是长管，因为二氧化碳的密度比空气大；F装置内的石灰水，可以检验二氧化碳，也可以检验二氧化碳是否收集满．故答案为：（1）作催化剂（2）A：2H2O22H2O+O2↑ D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）制取气体应加入的物质物质或装置所起的作用O2 B 水排水收集氧气C 承接B中排出的水CO2 E 收集二氧化碳F 检验生成的CO2（或验满）点评：本题考查了常见气体的制取和收集及反应原理的书写，难点在表格的填写，根据要看懂装置的进气管结合收集方法进行分析．12．（9分）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ．大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．方案编号方案1 方案2 方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）实验现象对比标准比色卡：pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl 溶液中有CaCl2[实验结论]丙认为猜想三正确．[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙．大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaCl Na2CO3，HCl 混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酚酞试液遇碱性溶液显红色以及氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答；[实验评价]根据用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣进行解答；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答；[实验拓展]根据方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2进行解答．解答：解：酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[实验评价]：用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2．故答案为：红；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[实验评价]：方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；[实验拓展]：要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaCl Na2CO3，HCl 混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．13．（3分）通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：电解水能生成氢气和氧气，根据化学方程式可以计算理论上消耗水的质量．解答：解：设理论上消耗水的质量为x，2H2O2H2↑+O2↑36 4x 0.4kg=x=3.6kg答：理论上消耗水的质量为3.6kg．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．。
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷(带答案)
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）“好山、好水、好空气”是贵阳引以为傲的金字招牌，下列气体为空气主要成分之一的是（ ）A．氧气B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫2．（2分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A．火药及使用B．打磨磁石制指南针C．用粮食酿酒D．铁的冶炼3．（2分）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有关说法不正确的是（ ）A．甲基苯丙胺是有机物B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：14．（2分）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ）A．该反应属于分解反应B．该反应中元素种类发生改变C．该反应中分子可分，原子不可分D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变5．（2分）对下列问题和事实的解释合理的是（ ）选问题和事实解释项A电解水生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子组成B施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效C可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度雨水也会湿润pH试纸，故无影响D硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水以防止集气瓶炸裂A．A B．B C．C D．D6．（2分）活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ）反应时间min/物质质量/g 活性炭NO甲乙024.363002241.2x 1.32A．x的值为23.88B．反应中活性炭只起吸附作用C．反应中有元素化合价的升高和降低D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2二、非选择题（共8小题，满分0分）7．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花香是因为分子 ．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分是 ．8．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属碳的单质．写出另一种你熟悉的单质 ．9．小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有：锂电池、铜导线、铝合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是 ，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是 ．10．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法．资料1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域．根据以上信息，回答下列问题：（1）x的值为 ，镓的核电荷数为 ．（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 ．（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 ，氮和磷化学性质相似的原因是 ．（4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 ．11．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．（1）制取气体．气体反应物装置化学方程式O 2 ⅠC O 2石灰石、稀盐酸（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO 2的装置与Ⅲ装置连接，若B 中装入饱和NaHCO 3溶液，则C 、D 、E 中还应分别装入 ．（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A 试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO 2又有CO 生成，要证明CO 2生成并收集CO ，B 、D 中都加入澄清石灰水，C 中加入NaOH 溶液，证明有CO 2生成的化学方程式为 ，D 的作用是 ，E 用于收集CO ，应对E 装置进行的调整是 ． 12．探究酸、碱和盐的性质及应用．（1）NaOH 溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为 ，反应的化学方程式为 ．（2）为除去NaCl 中混有的少量Na 2SO 4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 ．②甲、乙同学选用的X 分别为BaCl 2溶液、Ba （OH ）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 ． ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 ．13．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与． （1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验． 药品/序号 A B C D金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸9.8%19.6%9.8%9.8%硫酸硫酸硫酸硫酸①写出实验中一个反应的化学方程式 ．②根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．[提出问题]合金由哪两种金属组成？[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1﹣m2）g表示的意义是 ．②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入ag铁粉、搅拌过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象化学方程式： M中的溶质： [分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 ．（3）根据上述实验总结金属的化学性质 ．14．实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？2020年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．A；2．B；3．D；4．C；5．B；6．C；二、非选择题（共8小题，满分0分）7．在不断运动；甲烷；8．石墨；9．塑料、合成橡胶；隔绝氧气；10．5；31；氮、磷；GaP；最外层电子数相等；4Ga+3O22Ga2O3；11．硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收；进气管短，出气管要长；12．溶液由红色变为无色；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；漏斗、烧杯和玻璃棒；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量盐酸，有气泡产生；甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费；13．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；ACD；参加反应的氧气的质量；Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuSO4、H2SO4；铜和铝；金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应；14． ；。
〖精选4套试卷〗贵州省贵阳市2020年中考第三次适应性考试化学试题
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列方法中，能达到除杂质目的是（）A．用稀盐酸除去Cu粉中的少量Zn粉B．CO2中混有少量的CO，可用点燃的方法除去COC．用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的少量K2SO42．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰3．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。
A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域4．下列化学用语所表达的意义正确的是A．2K：2个钾元素B．F2：两个氟原子C．FeCl：氯化铁D．Al3+：一个铝离子5．下列除杂或鉴别物质方法不正确的是A．除去CO中混有的少量的CO2可以把混合气体通过氢氧化钠溶液B．用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化铵和氯化钾C．用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜粉末中的木炭粉D．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧7．提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是8．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多9．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )10．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应11．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化D．催化剂能加快反应的速率，所以能加快反应速率的物质一定是该反应的催化剂12．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子B．含碳元素的物质完全燃烧会生成，因此燃烧生成的物质一定含碳元素C．燃烧一般伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质13．恩施州盛产富硒茶，除了硒含量高以外，茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺）具有降低血压、提高记忆力、减肥等功效。
贵州省贵阳市2020年中考化学适应性试卷
贵州省贵阳市2020年中考化学适应性试卷1、空气是一种宝贵的资源，其中能供给人呼吸的气休是（）A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、水蒸气2、铝土矿（主要成分A1203）是冶炼金属铝的原料，Al2O3中铝元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+43、下列各组物质对应归类正确的是（）A、金刚石、石墨、C60﹣﹣碳单质B、煤、石油、氢气一化石燃料C、氧气、水、二氧化碳﹣﹣氧化物D、橡胶、羊毛、塑料﹣﹣有机合成材料4、是酸碱中和反应的实验，下列操作中错误的是（）A、打开细口瓶后，瓶盖倒放B、用玻璃棒搅拌，使反应充分进行C、烧杯可以作反应容器D、取酚酞的胶头滴管，接着取细口瓶中的稀盐酸5、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B将一包白色固体与熟石灰混合有气体产生该固体是磷肥C用pH试纸测某溶液的酸碱性pH＞7该溶液一定是碱溶液D将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通入氧气后白磷燃烧燃烧需要氧气（助燃剂）6、甲、乙、丙为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所乐的转化关系（在一定条件下均能一步实现）、下列说法不正确的是（）A、若甲、乙组成元素相同，丙为气体单质，则丙可以是O2B、若甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲→丙的基本反应类型可以有两种C、若甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，另外加入的物质至少要三种D、若甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，每步转化中，都有两离子数目要减少二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分、7、青岩古镇不但其传统文化吸引各方游客，它的美食也让不少游客流连忘返、请从化学视角冋答下列问题、（1）闻到青岩卤猪脚浓郁香味，说明分子、（2）“鸡辣椒”“米豆腐”“洋芋耙”“玫瑰糖”“豆腐圆子”“丝娃娃”等也很具特色，这些食物中含有的营养素有（至少写出两种）、（3）米豆腐的制作中要放入适量生石灰，故吃米豆腐时往往要加适量的醋，原因是、（4）“玫瑰糖”中的糖主要是麦芽糖，其化学式为C12H12O11，由该化学式能获得的信息有、8、“宏现微现符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法、请完成下列问题、（1）图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示、（2）镁是常见的金属、镁的原子结构示意图为、则在化学反应中镁容易电子（填“得到”或“失去”）、（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料、经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景、其反应的微现示意图如图乙所示、反应的化学方程式为，其基本反应类型属于、从宏观角度看，该反应前后没有变化的是、9、根据溶液有关知识，回答下列问题、（1）生理盐水是质量分数为0、9%的氯化钠溶液、实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体g，实验中要用到的玻璃仪器有、（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体，再分别加入质量都为10、0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示、表不同温度下NaCl和KNO3的溶解度温度/℃10305070溶解度/gNaCl35、836、337、037、8KNO320、945、885、5138由图实验可知影响物质溶解性的因素有、实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃，X的溶解度是g、若再往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）、（3）根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物、取100g混合物于100g 热水中、完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KN03晶体，混合物中KN03的质量m的取值范围是、10、某化学学习小组，用如图所示装置制取气体、序号KC103质量CuO质量①2、0g0②2、0gl、0g（1）甲同学用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积、反应的化学方程式为，选用的实验装置接口的连接顺序为→→→e、（2）乙同学用甲的装置还可以制得另一种气体，反应的化学方程式为、（3）丙同学按表中的数据，用氯酸钾加热分解制取氧气、并探究氧化铜的催化作用、用图中装置进行实验，应选的装置是、为达实验目的、还需要测知的数据有、11、变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境、如以含锌废濟（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示、（1）第③步的实验操作为、（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式、（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是、（4）实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是、12、某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与、【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为、（2）向B中通入CO2，无明显现象、【提出问题】C02与NaOH发生反应了吗？【査阅资料】①过量的C02通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；②Cu（HCO3）2可溶于水；③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验、甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，C02与NaOH没有发生反应、乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，C02与NaOH发生了反应，大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确、①甲同学的判断错误的原因是、②乙同学实验中发生反应的化学方程式为、【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明、实验操作实验现象和化学方程式实验结论E溶液中溶质只有Na2C03[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质、13、实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应、则生成二氧化碳的质量是多少？。