高三化学一轮复习精品课件-8.3盐类的水解
［H+］≠［OH-］→溶液呈碱性或酸性。
2.两个特点——“微弱”、“吸热” (1)程度微弱,属于可逆反应。
酸碱中和 (2)吸热反应，是_________反应的逆反应。
3.两个规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的
类型
强酸强 碱盐
实例 NaCl、KNO3
是否 水解的离
溶液的
水解
C.V［CH3COOH(aq)］=10 mL时，［K+］=［CH3COO-］＞
［OH-］=［H+］ D.V［CH3COOH(aq)］=20 mL时，［CH3COO-］＞［K+］＞ ［H+］＞［OH-］
【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)pH>7时，可能二者恰好完全反应，也可能KOH过量；pH<7 时，CH3COOH一定过量。 (2)等浓度的一元弱酸和对应盐混合时，一般电离过程大于水 解过程。 【解析】选D。A项，当pH>7时，应有［H+］<［OH-］，A错 误；B项，当pH<7时，［H+］>［OH-］，根据电荷守恒 ［CH3COO-］+［OH-］=［K+］+［H+］可知，［K+］＜
(4)混合溶液中各离子浓度的比较。
要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中， 各离子浓度大小的顺序为：［NH ］>［Cl-］>［OH-］> 4 ［H+］。
【高考警示钟】
(1)关注离子所带电荷的多少。 在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相 加，注意离子所带电荷的多少，如2［ 3］的系数“2”不可 CO2 漏掉。 (2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相 联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式
的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正
确。
【技巧点拨】粒子浓度关系的判断技巧 (1)判断溶液中粒子浓度之间的等式关系，主要根据“三大守 恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒去分析。大小比较 要依据有关变化及其程度来分析。 (2)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再 判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与 水解两个方面。
2.外因 (1)温度、浓度。
条件 升高温度 反应 物浓 度
移动方向
右移 右移 右移
水解程度
增大
水解产生的 离子浓度
增大 增大
增大
减小
减小
增大
减小
(2)外加物质。 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 水解程度的影响 外加物质 弱酸根离子 增大
弱碱阳离子
减小
酸 碱
减小
增大
②加能水解的盐
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第
一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
2 CO3 H 2O HCO3 OH ________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如:FeCl3的水解
【典例1】(2011·天津高考改编)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L CH3COOH溶液，混合
溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A.pH＞7时，［CH3COO-］＞［K+］＞［H+］＞［OH-］ B.pH＜7时，［K+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
(2)物料守恒。 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种
元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：
2 ［Na+］=［ HCO3 ］＋［ CO3 ］＋［H2CO3］=0.1 mol·L-1
3.一种思想——“追根寻源”
在比较离子浓度大小时，关键是分析溶液中的离子是来自于
H++OH-④，［Na+］最大，
［ HCO3 ］是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度； 2 如果只考虑②，则［H+］=［ CO3 ］，但［H+］还来源于④，
2 故［H+］>［ CO3 ］；溶液显碱性，则［OH-］>［H+］，也说 明 HCO3 的水解的程度大于其电离程度，故［H2CO3］> 2 ［CO3 ］，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：［Na+］> 2 ［HCO3］>［OH-］>［H+］>［ CO3］。再如比较等浓度的
△
1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同。 (× ) 【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。
2.酸式盐溶液一定呈酸性。( × )
【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。
3.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
(3)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水
解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶
液呈碱性，水解程度大于电离程度。
盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：
Na2CO3溶液呈碱性的原因是：
2 CO3 H 2O HCO3 OH
2.配制或贮存易水解的盐溶液： 如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至
(2)水解平衡。
水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：
2 ［ CO3 ］＞［HCO3］＞［H2CO3］(多元弱酸根离子分步水解逐
级减弱)
2.两个守恒关系——“电荷”、“物料” (1)电荷守恒。 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带
的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：
2 ［Na+］+［H+］=［ HCO3 ］+2［ CO3 ］＋［OH-］
第3节 盐类的水解
„„„„三年16考 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
高考指数:★★★★
一、盐类水解的原理
1.一个实质——生成弱电解质 盐电离→
水
H+ 弱酸的阴离子→结合__ OH弱碱的阳离子→结合___ →生成弱电解质
水的电离平衡 增大 →破坏了_____________→水的电离程度_____→
否 ___ 是 ___
子
酸碱性
中性 _____
溶液的pH pH=7 _____
强酸弱
碱盐 弱酸 强碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3
NH4、 ______ Cu2+ _______
酸性 _____ 碱性 _____
pH<7 _____
pH>7 _____
是 ___
CH3COO-、 ________
2.明矾净水的离子方程式：
Al 3H 2O Al OH 3 胶体 3H ______________________________。
3
3.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3++3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H+ ______________________________。 4.不能在溶液中制取Al2S3的原因的离子方程式： 2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ __________________________________。
哪里，是盐的水解剩余的还是水解生成的，再结合“两 弱”——弱电解质的电离、盐的水解都是微弱的，一般都不
超过10%，即可快速确定离子浓度大小。如在NaHCO3溶液中：
2 NaHCO3====Na++ HCO3 ①，HCO3 H CO3 ②， HCO3
+H2O
H2CO3+OH-③，H2O
相同
取决于两种
相互抑制 _________(如NH4Cl、FeCl3) 相互促进 _________(如Al2(SO4)3、NaHCO3)
盐的水解形式
相反
三、盐类水解的应用 升温可促进碳酸钠水解， 1.用热的纯碱溶液洗油污的原因：______________________ 使溶液中［OH-］增大 ____________________。
Fe 3H 2O Fe(OH)3 3H 离子方程式：_________________________。
3
(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时
要用“====”、“↑”、“↓”等，如:NaHCO3与AlCl3混合溶
Al 3HCO3 Al OH 3 3CO2 液的反应离子方程式：_______________________________。
变化形式后相互作差，加以推导即可。
【拓展延伸】 质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中水电离出的氢离
子(H+)总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数加游离的氢离子
(H+)数。如Na2S水溶液中的质子转移如下：
由上表可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为［H3O+］+ 2［H2S］+［HS-］=［OH-］或［H+］+2［H2S］+［HS-］= ［OH-］。 质子守恒式也可以从电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
3
2.两个特点——“微弱”、“吸热” (1)程度微弱,属于可逆反应。
酸碱中和 (2)吸热反应，是_________反应的逆反应。
3.两个规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的
类型
强酸强 碱盐
实例 NaCl、KNO3
是否 水解的离
溶液的
水解
C.V［CH3COOH(aq)］=10 mL时，［K+］=［CH3COO-］＞
［OH-］=［H+］ D.V［CH3COOH(aq)］=20 mL时，［CH3COO-］＞［K+］＞ ［H+］＞［OH-］
【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)pH>7时，可能二者恰好完全反应，也可能KOH过量；pH<7 时，CH3COOH一定过量。 (2)等浓度的一元弱酸和对应盐混合时，一般电离过程大于水 解过程。 【解析】选D。A项，当pH>7时，应有［H+］<［OH-］，A错 误；B项，当pH<7时，［H+］>［OH-］，根据电荷守恒 ［CH3COO-］+［OH-］=［K+］+［H+］可知，［K+］＜
(4)混合溶液中各离子浓度的比较。
要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中， 各离子浓度大小的顺序为：［NH ］>［Cl-］>［OH-］> 4 ［H+］。
【高考警示钟】
(1)关注离子所带电荷的多少。 在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相 加，注意离子所带电荷的多少，如2［ 3］的系数“2”不可 CO2 漏掉。 (2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相 联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式
的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正
确。
【技巧点拨】粒子浓度关系的判断技巧 (1)判断溶液中粒子浓度之间的等式关系，主要根据“三大守 恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒去分析。大小比较 要依据有关变化及其程度来分析。 (2)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再 判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与 水解两个方面。
2.外因 (1)温度、浓度。
条件 升高温度 反应 物浓 度
移动方向
右移 右移 右移
水解程度
增大
水解产生的 离子浓度
增大 增大
增大
减小
减小
增大
减小
(2)外加物质。 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 水解程度的影响 外加物质 弱酸根离子 增大
弱碱阳离子
减小
酸 碱
减小
增大
②加能水解的盐
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第
一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
2 CO3 H 2O HCO3 OH ________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如:FeCl3的水解
【典例1】(2011·天津高考改编)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L CH3COOH溶液，混合
溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A.pH＞7时，［CH3COO-］＞［K+］＞［H+］＞［OH-］ B.pH＜7时，［K+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
(2)物料守恒。 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种
元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：
2 ［Na+］=［ HCO3 ］＋［ CO3 ］＋［H2CO3］=0.1 mol·L-1
3.一种思想——“追根寻源”
在比较离子浓度大小时，关键是分析溶液中的离子是来自于
H++OH-④，［Na+］最大，
［ HCO3 ］是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度； 2 如果只考虑②，则［H+］=［ CO3 ］，但［H+］还来源于④，
2 故［H+］>［ CO3 ］；溶液显碱性，则［OH-］>［H+］，也说 明 HCO3 的水解的程度大于其电离程度，故［H2CO3］> 2 ［CO3 ］，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：［Na+］> 2 ［HCO3］>［OH-］>［H+］>［ CO3］。再如比较等浓度的
△
1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同。 (× ) 【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。
2.酸式盐溶液一定呈酸性。( × )
【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。
3.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
(3)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水
解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶
液呈碱性，水解程度大于电离程度。
盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：
Na2CO3溶液呈碱性的原因是：
2 CO3 H 2O HCO3 OH
2.配制或贮存易水解的盐溶液： 如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至
(2)水解平衡。
水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：
2 ［ CO3 ］＞［HCO3］＞［H2CO3］(多元弱酸根离子分步水解逐
级减弱)
2.两个守恒关系——“电荷”、“物料” (1)电荷守恒。 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带
的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：
2 ［Na+］+［H+］=［ HCO3 ］+2［ CO3 ］＋［OH-］
第3节 盐类的水解
„„„„三年16考 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
高考指数:★★★★
一、盐类水解的原理
1.一个实质——生成弱电解质 盐电离→
水
H+ 弱酸的阴离子→结合__ OH弱碱的阳离子→结合___ →生成弱电解质
水的电离平衡 增大 →破坏了_____________→水的电离程度_____→
否 ___ 是 ___
子
酸碱性
中性 _____
溶液的pH pH=7 _____
强酸弱
碱盐 弱酸 强碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3
NH4、 ______ Cu2+ _______
酸性 _____ 碱性 _____
pH<7 _____
pH>7 _____
是 ___
CH3COO-、 ________
2.明矾净水的离子方程式：
Al 3H 2O Al OH 3 胶体 3H ______________________________。
3
3.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3++3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H+ ______________________________。 4.不能在溶液中制取Al2S3的原因的离子方程式： 2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ __________________________________。
哪里，是盐的水解剩余的还是水解生成的，再结合“两 弱”——弱电解质的电离、盐的水解都是微弱的，一般都不
超过10%，即可快速确定离子浓度大小。如在NaHCO3溶液中：
2 NaHCO3====Na++ HCO3 ①，HCO3 H CO3 ②， HCO3
+H2O
H2CO3+OH-③，H2O
相同
取决于两种
相互抑制 _________(如NH4Cl、FeCl3) 相互促进 _________(如Al2(SO4)3、NaHCO3)
盐的水解形式
相反
三、盐类水解的应用 升温可促进碳酸钠水解， 1.用热的纯碱溶液洗油污的原因：______________________ 使溶液中［OH-］增大 ____________________。
Fe 3H 2O Fe(OH)3 3H 离子方程式：_________________________。
3
(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时
要用“====”、“↑”、“↓”等，如:NaHCO3与AlCl3混合溶
Al 3HCO3 Al OH 3 3CO2 液的反应离子方程式：_______________________________。
变化形式后相互作差，加以推导即可。
【拓展延伸】 质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中水电离出的氢离
子(H+)总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数加游离的氢离子
(H+)数。如Na2S水溶液中的质子转移如下：
由上表可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为［H3O+］+ 2［H2S］+［HS-］=［OH-］或［H+］+2［H2S］+［HS-］= ［OH-］。 质子守恒式也可以从电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
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新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
(人教)高三化学一轮复习课件：8.3盐类的水解
使入B溶 镁液条显可收 色酸以集性收产集,故生到产的气生气体的体,气故并体在点中弱燃含碱,有性火条H焰2件,B呈项下淡合M蓝g理可;p被H反氧=8应化.6的中,C溶项有液合H显理2 产碱;溶生性液,加中
有C气泡产收 8生.6集,说气明体发的生同了时反测应得,根溶据液表的中相pH关为的实验弱 也及现碱 可象性 被可溶 氧得液 化出中生M成g的
③能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用
“ ”“↑”“↓”等,如:NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的离子方程
式:Al3++3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑。
第八单元
第3节 盐类的水解
考点一
考点二
考点三
考点四
-7-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
第3节 盐类的水解
考点一
考点二
考点三
考点四
-6-
基础梳理 考点突破
(2)书写规律。
①多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步
水解的离子方程式。
如:Na2CO3 水解:CO32-+H2O
HCO3- +OH-。
②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。
如:FeCl3 水解:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
B.(2014重庆理综)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后
c(CH3COO-)增大 ( )
关闭
B 项C.,(C2H0133C江O苏O-化+H学2O)Na2CCOH33溶CO液O中H加+O入H少-,加量入Ca盐(O酸H)平2固衡体右, CO32- 水
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
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②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解课件
12/12/2021
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
第三单元 盐类的水解
12/12/2021
教 材 一 盐类水解的定义和实质 研 读 二 盐类水解的影响因素
12/12/2021
重 难 突破一 盐类水解的应用 突 突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧 破
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
第三单元 盐类的水解
12/12/2021
教 材 一 盐类水解的定义和实质 研 读 二 盐类水解的影响因素
12/12/2021
重 难 突破一 盐类水解的应用 突 突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧 破