2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 题组层级快练21 化学反应速率
题组层级快练(二十一)1．(2015·海南，改编，双选)10 mL 浓度为1 mol·L －1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是( ) A ．K 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CuSO 4 D ．Na 2CO 3答案 AB2．一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v(A)＝v(D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·s －1D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等 答案 C解析 由图可知，B 、C 为反应物，A 、D 为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B ＋4C6A ＋2D ，A 项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B 、D 两项错误。
3．某探究小组利用反应CH 3COCH 3(丙酮)＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br(1－溴丙酮)＋HBr 来研究反应浓度对反应速率v(Br 2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：2A ．增大c(CH 3COCH 3)B ．增大c(Br 2)C ．增大c(HCl)D ．同时增大c(CH 3COCH 3)和c(HCl)答案 B解析 对比①、②两组数数据可知，增大c(CH 3COCH 3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br 2)增大，故A 项可行；对比①和④两组数据可知，当Br 2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(Br 2)＝Δc （Br 2）Δt 可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B 项不可行；对比①、③两组数据，当HCl 浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br 2)增大，故C 项可行；根据上述分析知D 项显然是可行的。
4．(2017·河北邯郸联考)对于反应COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl 2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是( ) A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．②④⑥ D ．③⑤⑥答案 B解析 考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加COCl 2浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减少，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，能加快反应速率的有①③⑤，故选B 项。
5．(2016·西安一模)一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是( ) ①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤ D ．①③④ 答案 B解析 ①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H 2的总量；②加入CuO ，CuO 与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H 2的总量；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生H 2的总量增加；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生H 2的总量。
本题选B 项。
6．某实验探究小组研究340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 54NO 2＋O 2。
如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。
下列有关说法中正确的是( )A.252C ．N 2O 5的浓度越大，反应速率越大 D ．O 2的浓度越大，反应速率越大答案 C解析 结合表格中N 2O 5和O 2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O 2、N 2O 5的变化曲线，A 、B 项错误；利用表格中数据可以计算，无论用N 2O 5，还是用O 2得出的速率均逐渐减小，而随着反应的进行N 2O 5的浓度减小，O 2的浓度逐渐增大，故C 项正确，D 项错误。
7．(2017·黑龙江模拟)A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t 1和t 2时刻分别测得部分数据如下表：A ．0～t 1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04t 1 mol ·(L·min)－1B ．若起始时n(D)＝0，则t 2时v(D)＝0.20t 2 mol ·(L·min)－1C ．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D ．b ∶d ＝6∶1 答案 C解析 不能确定B 的起始物质的量，因此0～t 1时间段内，不能确定B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 项错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 项正确；t 1～t 2时间段内，B 和D 的变化量分别是0.06 mol 、0.1 mol ，所以b∶d＝3∶5，D 项错误。
8．实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止答案 D解析不知反应是否有气体参加，A项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；pH越小，H＋浓度越大，反应速率越快，C项错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D 项正确。
9．(2014·广东)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________________________________________________________________________________________________________________________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(3)设计实验装置，完成上图的装置示意图。
(4)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
答案(1)(2)生成相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)(3)(4)对应于②中“收集到相同体积的O2所需的时间”时的答案示例解析(1)分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。
双氧水中氧元素的化合价为－1价，发生分解反应生成氧气，O2中O的化合价为0，水中O元素的化合价为－2价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法表示其电子转移的方向和数目：。
(2)做实验题时，首先要明确实验原理。
该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。
(3)根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。
(4)探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，才能说明该变量对反应的影响。
表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。
而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有30%的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。
同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。
10．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
(1)224244224电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO 4)＝________mol ·L －1·min －1。
(4)已知50 ℃时c(MnO 4－)～反应时间t 的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO 4－)～t 的变化曲线示意图。
答案 (1)2 2.5(2)②和③ ①和② (3)0.010或1.0×10－2(4)解析 (1)H 2C 2O 4中碳的化合价是＋3价，CO 2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H 2C 2O 4转移2 mol 电子。
配平反应方程式为2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O ，为保证KMnO 4完全反应，c(H 2C 2O 4)∶c(KMnO 4)≥2.5。
(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度的实验是①和②。
(3)v(KMnO 4)＝[0.010 mol·L －1×46]÷(40 s 60 s·min－1)＝0.010 mol·L －1·min －1。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第七章 化学
章末综合检测(七)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列说法中正确的是( )A ．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B ．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH <0在高温下能自发进行解析：选C 。
催化剂能加快反应速率，但不会影响平衡状态，故不能提高反应物的平衡转化率，A 错误；电解氯化镁溶液只能得到Mg(OH)2，不能得到镁单质，B 错误；CaSO 4沉淀用饱和Na 2CO 3溶液浸泡后可转化为CaCO 3沉淀，再用盐酸溶解即可除去，C 正确；反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)的ΔH <0，ΔS <0，故只能在低温下自发进行，D 错误。
2．(2015·高考重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol 。
下列说法正确的是( )A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7 molD ．CO 的平衡转化率为80%解析：选C 。
A.升高温度，H 2S 浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。
B.通入CO 后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。
C.设反应前H 2S 的物质的量为a mol ，容器的容积为1 L ，列“三段式”进行解题：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g)起始物质的量浓度（mol·L －1） 10 a转化物质的量浓度（mol·L －1） 2 2 2 2平衡物质的量浓度（mol·L －1） 8 a －2 2 2化学平衡常数K ＝2×28×（a －2）＝0.1，解得a ＝7，故正确。
近年高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-1考点一可逆反应和化学平衡状态基础小题快练新
2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-1 考点一可逆反应和化学平衡状态基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-1 考点一可逆反应和化学平衡状态基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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7—2-1 考点一可逆反应和化学平衡状态一、可逆反应1．下列叙述中正确的是( ）A．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2错误!2SO3,充分反应后生成2 mol的SO3B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C．CaCO3错误!CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应D．只要是可逆反应，均不能进行到底答案：D2．一定条件下,对于可逆反应X（g）＋3Y（g)2Z（g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0。
1 mol·L－1、0。
3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0〈c1〈0.14 mol·L－1解析:平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故起始浓度之比c∶c2＝1∶3，A、C错误;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应且v生1(Y）∶v生成(Z)应为3∶2,B错误；由可逆反应的特点可知0<c1<0。
全国通用近年高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2化学平衡状态化学平衡
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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7。
2 化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·直击高考1。
(2018·黄山模拟）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A。
SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B。
500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl—+HClO【解析】选D.加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释,A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误；在H2(g）+I2（g) 2HI（g）平衡中,增大压强，浓度增加，颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案
４． （ ２０１８ 四川泸州五中期末， ２７ ） Ⅰ． Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ 四种短周期元素 的原子序数依次增大，Ａ 原子的最外层上有 ４ 个电子；Ｂ 的阴 离子和 Ｃ 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反 应生成一种淡黄色的固体 Ｅ；Ｄ 原子的 Ｌ 层电子数等于 Ｋ㊁Ｍ 两个电子层上的电子数之和㊂ Ａ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｂ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｃ 学式填空） 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｄ 的最高价氧化物的水化物是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ （ 用化 Ⅱ． 一定温度下，在 １ Ｌ 的密闭容器中，Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示：
ｍＡ（ ｇ） ＋ ｎＢ（ ｇ） ������ ������������ ｐＣ（ ｇ） ＋ ｑＤ（ ｇ） 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 ｍ ｍｏｌ Ａ 同时生成 ｍ ｍｏｌ Ａ，即 ｖ（ 正） ＝ ｖ（ 逆） 正 ㊁逆 反应 速率的 关系 ②在单位 时 间 内 消 耗 了 ｎ ｍｏｌ Ｂ 同 时 生 成 ｐ ｍｏｌ Ｃ，则 ｖ（ 正） 不一定等于 ｖ（ 逆） ③ｖ（Ａ） ʒ ｖ （ Ｂ） ʒ ｖ （ Ｃ） ʒ ｖ （ Ｄ） ＝ ｍ ʒ ｎ ʒ ｐ ʒ ｑ，ｖ（ 正） 不一定等于ｖ（ 逆）
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2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版
第七章 第1讲 化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是( )A ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D ．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C [A 项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B 项，0.8 mol/(L·s)是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L ，错误；D 项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。
]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经t min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.6 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．2X 2＋3Y 22X 2Y 3B.3X 2＋2Y 22X 3Y 2C ．X 2＋2Y 22XY 2D ．2X 2＋Y 22X 2Y解析：B [由题意知X 2、Y 2、Z 的浓度变化分别为0.6 mol/L 、0.4 mol/L 、0.4 mol/L ，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B 正确。
]3．(导学号27346742)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 2的浓度减少了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB 2.5 sC.5 sD.10 s解析：C [根据化学方程式，当SO 2的浓度减少了0.4 mol/L 时，消耗O 2的浓度是0.2 mol/L ，由化学反应速率的计算式v ＝Δc Δt 得Δt ＝Δc v＝0.2 mol/L＝5 s 。
2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时，c (NO)与温度T 的关系如下图所示，下列说法正确的是( D)A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆2．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是 ( B)A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH <0C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C ) 已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是(C)A．反应前后气体的压强之比为2︰1B．反应前后气体的密度之比为15︰16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是(B) A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2C ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
近年届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练23化学平衡常数化学反应进行的方向(
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题组层级快练（二十三）1．（2016·长郡中学测试)已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g）＋O2(g)2NO（g) K1＝1×10－30②2H2（g)＋O2（g)2H2O(g) K2＝2×1081③2CO2(g）2CO（g)＋O2(g）K3＝4×10－92下列说法正确的是( ）A．NO分解反应：NO(g）错误!N2(g）＋错误!O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO〉H2O〉CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项,NO(g) 错误!N2（g)＋错误!O2（g）的平衡常数为(错误!)错误!＝1015,错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大,则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误. 2．(2017·青岛模拟)T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A（g)＋B（g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线)所示，下列判断正确的是（)A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态答案C3.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq)＋I－(aq) I3－(aq）。
广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷7化学反应速率和化学平衡新人教版(含答案)
单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( ) A.会变 B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-14.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106 kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO 快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷5.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3 kJ· mol-1,在一定温度和存在催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一容积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是( )A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡB.H2的百分含量相同C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡ⅡD.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3 kJ6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教
率及其影响因素高考真题实践新人教版1．下列说法中正确的是( )A．(xx·高考天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．(xx·高考浙江卷)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．(xx·高考天津卷)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．(xx·高考江苏卷)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案：D2．(xx·高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：选D。
由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。
3．(xx·高考海南卷改编)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．K2SO4B．NaNO3C．CuSO4D．Na2CO3解析：选A。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行
考点规范练21 化学平衡的移动化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下,水由气态变成液态B.工业上合成氨C.将散落的火柴放入火柴盒D.固态碘升华2.下列说法正确的是( )A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应3.某温度下,在容积为 2 L的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·Ｌ-14.在不同温度下,向容积为V L的密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH<0,达到平衡时的数据如下:温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=5.一定温度下,某恒温密闭容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0减小压强后,下列说法错误的是( )A.平衡常数不变B.n(O2)增大C.SO2的体积分数增大D.c(SO2)增大6.下列说法正确的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向7.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大8.(2017贵州铜仁模拟)可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )图1图2A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9.(2017福建四地六校模拟)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。