初三化学第二节 几种常见的酸
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
初三化学知识点介绍：几种常见的酸
初三化学知识点介绍：几种常见的酸本篇文章主要为广东学生们讲解：几种常见的酸，一起来看看详细内容吧!知识点知识点1盐酸──氯化氢气体的水溶液1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
2.盐酸能与AgNO3、CaCO3 等反应AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
3.盐酸能与金属氧化物反应。
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈4.酸能与某些金属反应，生成氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑课后练习1、浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是( )A.溶液质量变大B.溶液的酸性增强C.溶质质量变小D.溶液的pH变小2、关于盐酸的叙述不正确的是( )A.盐酸能与碱性氧化物反应B.浓盐酸易挥发C.开启浓盐酸的瓶盖，立即冒出白烟D.无色酚酞试液遇盐酸不变色3、现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是( )A.两瓶酸的质量都减小B.两瓶酸的质量都增大C.两瓶酸的溶质质量分数都减小D.两瓶酸的溶质质量分数都增大4、下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓盐酸和浓硫酸都能做干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化5、人体的皮肤不小心沾上了浓硝酸会变成( )A.白色B.黑色C.黄色D.红色答案：1.C2.C3.C4.C5.C以上内容就为学生们接受到这里了，想要了解更多的内容，请及时关注!。
第二节几种常见的酸
教案示例一课题：第二节几种常见的酸重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应。
难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学过程：第一课时[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课］一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
1、浓盐酸的物理性质：[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。
[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。
它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
）[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。
2、盐酸的化学性质；［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁金属金属氧化物碱盐铁氧化铜氢氧化钠硝酸银锌氧化铁氢氧化钙碳酸钙［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。
1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：［实验8－6］操作现象将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里石蕊试液遇盐酸变成红色将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里酚酞试液遇盐酸不变色［实验8－7］操作现象将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里酚酞试液遇NaOH溶液变成红色（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
第二节几种常见的酸
知识梳理
一、物理性质及用途 物理性质：盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） ，为无色透 明的液体，浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中 的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量 变小。
用途:中要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
知识小结
酸的通性：
1、与指示剂发生显色反应；
2、酸 + 活泼金属 3、酸 + 金属氧化物
盐 + H2 ↑ 盐+水
4、酸 + 碱
盐+水
5、酸 + 盐
新酸 + 新盐
实验探究题型问题
提出问题
作出猜想 实验探究 得出结论
根究方程猜想问题 设计合理实验方案 选择恰当试剂
依据现象，分析、得43; H2 ↑ ②
③ 盐+水
显色
①
指 示
剂⑤
新盐+新酸
H+
④ 中和反应
盐+水
实验探究解题思路
主旨：根据方程式进行合理猜想
1、生成物：一定存在 2、反应物 过量：一定存在
少量：不存在
验证物质存在之试剂的选择原则
选择加入的试剂应与可能存在的物质发生 反应，并伴有明显的实验现象，如颜色的 改变，生成沉淀或气体等。
物理性质：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其难挥发，易溶 于水，具有吸水性。 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入 水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药，冶金、精炼石 油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常做干燥剂。
九年级化学课件：一、常见的酸
硫酸 + 金属=== 盐 + 氢气
Mg＞Al＞Zn＞Fe
2、硫酸能与铁锈（金属氧化物）反应
3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2（SO4）3 +3H2O
红色
黄色
归纳总结
酸碱指示剂 金属
金属氧化物
稀硫酸
稀盐酸
石蕊：红 / 酚酞：无 石蕊：红 / 酚酞：无
盐 氢气 盐 氢气
浓硫酸：
1、浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体。
2、浓度98%以上，密度1.84克/厘米，
3、具有很强的吸水性，常用作干燥剂。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀 释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中 并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩 散，切不可把水倒入浓硫酸中。 浓硫酸还具有脱水性和腐蚀性
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
盐水
盐水
5、讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
酸的通性（一般指盐酸、硫酸）
1、使紫色的石蕊试剂变红色 使无色的酚酞不变色
2、酸 + 金属=== 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
练一练
1、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸 中，首先看到__________，反应方程式 为_______，一段时间后，又看到铁钉表 面_______出现，反应的方程式为 ________。
4、“性质决定用途”试根据硫酸、 盐酸的性质归纳他们的常见用途。
盐酸：重要的化工产品，金属除锈， 制某些药物或试剂。胃液中帮助消化。
硫酸：化工原料，生产化肥、农药、 火药、染料，冶炼有色金属，精炼 石油，金属除锈。
九年级化学下册知识点各种酸
九年级化学下册知识点各种酸酸，作为化学中的一类物质，具有酸性、酸味和酸性溶液导电的特征。
在九年级化学下册中，我们学习了各种酸的性质和应用。
本文将综述九年级化学下册的酸性知识点，包括常见酸、酸的性质、酸的分类和应用等方面。
一、常见酸1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、无臭的液体，常见于化学实验室和工业生产中。
它具有强酸性，能与金属反应产生氢气，并且可以与碱中和形成盐。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是一种常见的化学试剂，在实验中常用于酸碱中和反应以及金属的清洗。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
它具有强氧化性，能与许多物质迅速反应，常用于实验室和化肥生产中。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有刺激性气味的液体，常见于食醋和化学实验室。
它是一种弱酸，可以与碱中和形成盐。
二、酸的性质1. 酸式反应：酸能与金属反应产生氢气，如HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
2. 酸性溶液导电：酸溶液中的游离氢离子（H+），能够导电。
3. 酸的酸碱指示剂：酸能够与酸碱指示剂发生染色反应，用来区分酸碱性质。
4. 对蓝色石蕊试纸的反应：酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
三、酸的分类1. 非金属氧化物酸：由非金属氧化物与水反应生成的酸称为非金属氧化物酸，如硫酸、硝酸。
2. Oxy酸：由氧化物和水反应生成的酸称为Oxy酸，如硫酸、亚硫酸。
3. 碳酸：含有羧基（-COOH）的化合物称为碳酸，如醋酸。
4. 强酸和弱酸：酸的强弱程度可用酸的电离程度来衡量，电离程度高的酸为强酸，电离程度低的为弱酸。
四、酸的应用1. 酸的中和反应：酸能和碱反应中和，产生盐和水。
该反应常被用于实验室中制备盐和水。
2. 清洁剂的成分：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此常被用于清洁剂的配制中。
3. 食品和饮料的调味剂：酸能够增强食物和饮料的味道，被广泛用于糖果、饮料等食品中。
4. 工业生产：酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于肥料等的生产，盐酸用于金属清洗等。
初三化学常见的酸
如图4所示， 3. 如图4所示，试管中盛有固体 物质A 物质A，向试管中加入一种液 体物质B 体物质B后，观察到有气泡产 请你依据上述实验现象， 生。请你依据上述实验现象， 对A和B的组合至少做出三种 猜想( 猜想(要求三种组合中的固体 分别属于不同类别的物质) A分别属于不同类别的物质)： 猜想 猜想1 猜想2 猜想3 A B
课堂小结
1、几种常见的酸： 盐酸、硫酸； 几种常见的酸： 盐酸、硫酸； 硝酸、醋酸、柠檬酸等； 硝酸、醋酸、柠檬酸等； 2、盐酸的物理性质； 盐酸的物理性质；
盐酸的化学性质 化学性质； 3、盐酸的化学性质；
4、盐酸的用途。 盐酸的用途。
练 习 怎样鉴别食盐水和稀盐酸？ 1. 怎样鉴别食盐水和稀盐酸？ 2 .有一黑色粉末，可能是碳粉、铁粉、 有一黑色粉末，可能是碳粉、铁粉、 氧化铜中的一种或几种。 氧化铜中的一种或几种。取少量样品 加入稀盐酸中，没有气泡逸出， 加入稀盐酸中，没有气泡逸出，但粉 末明显减少，溶液变蓝色， 末明显减少，溶液变蓝色，最后仍有 一部分不溶解。 一部分不溶解。推断原黑色粉末的组 写出有关反应的化学方程式。 成，写出有关反应的化学方程式。
3HCl + Fe(OH)3===FeCl3 + 3H2O 与碳酸盐反应： 5、与碳酸盐反应： CaCO3 +2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸的用途: 盐酸的用途: 金属去锈, 金属去锈, 制药, 制药, 胃酸帮助消化。 胃酸帮助消化。
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 与金属氧化物反应： 3、与金属氧化物反应： CuO +2HCl == CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 与碱反应： 4、与碱反应： 2HCl + Cu(OH)2===CuCl2 + 常见的酸和碱 一、常见的酸
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学
第二节几种常见的酸
一、选择题
1.下列物质不能使紫色石蕊变红的是（）。
（A）乙酸溶液（B）二氧化碳的水溶液（C）乙醇溶液（D）硝酸溶液
2.判断化合物是否为酸的依据是（）。
（A）该化合物的水溶液使紫色石蕊变红
（B）能与碱反应生成盐和水
（C）能与金属反应生成氢气
（D）该化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子。
3.盐酸、稀硫酸都能使石蕊变红是因为（）。
（A）它们都含有酸根（B）它们都能溶于水
（C）它们的溶液含有自由移动的离子（D）它们电离的阳离子全部是氢离子
4.下列各组物质只用水就可鉴别的是（）。
（A）固体：二氧化锰、炭粉、氧化铜（B）固体：碳酸钙、氯化钠、碳酸钠
（C）液体：汽油、水、浓硫酸（D）气体：氢气、氧气、二氧化碳
5.下列物质敞口放置在空气中（不考虑水分蒸发），过一段时间后，质量不变的是（）。
（A）浓硫酸（B）稀硫酸（C）浓盐酸（D）浓硝酸
6.下列物质能与盐酸反应但不生成沉淀或气体的是。
（）。
（A）Fe (B)Fe
2O
3
(C)Na
2
CO
3
(D)AgNO
3
7.下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质不同的是（）。
（A）浓盐酸能在空气中形成白雾（B）用酸洗铁锈
（C）酸液使指示剂改变颜色（D）胃酸过多的人服胃舒平〔Al(OH)
3
〕 8.使无色酚酞变红的试液能使紫色石蕊试夜呈（）。
（A）无色（B）红色（C）紫色（D）蓝色
9.下列固体物质放入足量盐酸，固体不消失的是（）。
（A）Cu(OH)
2 (B)CuO (C)CuCO
3
(D)Cu
10.能与金属起反应但不生成氢气的是（）。
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）浓盐酸（D）硝酸
11.盛放石灰水的试剂瓶壁常有一层白色固体物质，除去该物质最好选用（）。
（A）稀盐酸（B）石灰水（C）碳酸（D）肥皂水
12.只用一种药品就能将NaCl、H
2SO
4
、NaOH三种溶液区别开，这种药品是（）。
（A）盐酸溶液（B）氯化钡溶液（C）紫色石蕊试液（D）无色酚酞试液
13.下列反应中属于复分解反应的是（）。
（A）CuO Cu+CO
2（B）2KOH＋H
2
SO
4
===K
2
SO
4
+2H
2
O
（C）CO
2＋C2CO （D）Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑
14.稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可以加入适量的（）。
（A）铁屑（B）硝酸银溶液（C）氯化钡溶液（D）氢氧化钾溶液
15.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）。
(A)Ag+和CO
32– (B)Ag+ (C)SO
4
2– (D)Ag+或SO
4
2–
二、填空
1.稀释浓硫酸时，应将沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把倒进中。
2.在下列各小题的空白处填写有关物质的编号（A铁锈、B氢氧化铜、C氯化钡、D铁屑、E酚酞、F石蕊、G稀硫酸、H稀盐酸）
①能产生氢气，且溶液由无色变为浅绿色的
是与或与
②一种无色溶液与一种蓝色固体反应，生成蓝色溶液是与或
与
③能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是与
④能产生黄色盐溶液是与或与
⑤在或溶液中滴入可使溶液由无色变为红色验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断：
（1）该固体粉末中一定含有；一定没有。
（2）该固体粉末中可能含有，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是。
三、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）铝和稀硫酸
（2）氧化铜和硫酸
（3）氢氧化钾和硫酸
（4）碳酸钡和硫酸
（5）氧化钙和盐酸
（6）氧化镁和硝酸
四、实验题
1.如何区别盐酸、硫酸、硝酸这三瓶无色溶液？
2.如何鉴定一瓶无色溶液是盐酸？
五、计算题
有一瓶溶液是盐酸与硫酸的混合溶液。
如果向溶液中加入氯化钡溶液和硝酸，可以产生2.33克硫酸钡。
如果向溶液中加入足量硝酸银溶液和硝酸，则可产生14.35克氯化银。
求原来溶液中所含氯化氢及硫酸各多少克？
参考答案
第二节
一、
二、1.浓硫酸,水,水,浓硫酸
2.①D,G,或D,H②B,G或B,H③C,G④A,G或A与H⑤G,H,F
3.(1)炭粉、氧化铁；氧化铜（2）碳酸钙，稀盐酸
三、1．2Al+3H
2SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ 置换反应
2.CuO+H
2SO
4
==CuSO
4
+H
2
SO
4
复分解反应
3.2KOH+H
2SO
4
＝K
2
SO
4
+2H
2
O 复分解反应
4.BrCO
3+H
2
SO
4
＝Ba
2
SO
4
↓+H
2
O+CO
2
↑ 复分解反应
5.CaO+2HCl==CaCl
2+H
2
O 复分解反应
6.MgO+2HNO
3==Mg(NO
3
)
2
+H
2
O 复分解反应
四、1.取试样各少量于三支试管中，分别加入少量锌粒无气泡的试样为硝酸。
另取两支试管加入能与锌粒产生气泡的两种酸试样，分别滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加几滴稀硝酸，白色沉淀不消失，原样品是硫酸，无白色沉淀产生的是盐酸
2.取该无色溶液滴几滴石蕊试液，溶液变红，证明原溶液是酸性。
另取少量溶液滴几滴硝酸银溶液及几滴稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明原溶液中有氯离子，由此证明原溶液为盐酸溶液
五、解：HCl+AgNO
3＝↓+HNO
3
H
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl
由此知：HC～AgCl H
2SO
4
～BaSO
4
36.5 143.5 98 233
设原溶液中硫酸、氯化氢质量为y,x得关系式是
36.5:143.5 98 : 233
14.35克 y 23.3克
x=3.65克y=0.98克
答:原溶液中氯化氢,硫酸分别是3.65克,0.98克。