高中化学有机物的性质实验汇总
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学有机物实验教案
高中化学有机物实验教案
实验目的：通过实验了解有机物的性质，学习有机物的化学方法。
实验材料：
1. 甲醇
2. 乙醇
3. 乙醇醛
4. 乙烯
5. 硫酸
6. 碳酸氢钠
7. 碳酸氢钙
8. 碘酸钾
9. 硫酸亚铁
10. 高锰酸钾
11. 石蜡
12. 酮
13. 醛
14. 醇
15. 酚
实验步骤：
1. 取小瓶装入少量甲醇、乙醇和乙烯，分别加入硫酸，观察其变化。
2. 取小瓶装入少量乙醇醛、醛、醇，分别加入碳酸氢钠和碳酸氢钙，观察其变化。
3. 取小瓶装入少量石蜡、酮，分别加入碘酸钾、高锰酸钾和硫酸亚铁，观察其变化。
实验结果：
1. 甲醇、乙醇和乙烯在硫酸中产生酸酯。
2. 乙醇醛和醛在碱性条件下产生醛醇，乙醇在酸性条件下产生醛。
3. 石蜡和酮在氧化剂的作用下分别产生碘代石蜡和酮醇。
实验总结：
通过本实验，我们了解了有机物在不同条件下的性质，学会了一些对有机物的鉴别方法。
在以后的学习和实验中，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
有机实验
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（分离提纯）(1) 两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
(2) 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸(4) 温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）(5) 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出(6) 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
有机化学性质实验
最后的有机化学性质实验一、双键性质实验*1 溴的四氯化碳溶液试验：在试管中滴入2滴液体样品，再加入2滴2%的溴四氯化碳溶液，振摇均匀，观察溴的橙色是否退去。
样品：环己烯2 高锰酸钾水溶液试验：在试管中加入2滴液体样品，再滴入1%高锰酸钾水溶液和10%碳酸钠水溶液各6滴，充分振荡，观察高锰酸钾的颜色变化。
样品：环己烯。
二、卤代烃性质实验* 1 硝酸银乙醇溶液试验：在五只试管中各加入0.5mL2%硝酸银乙醇溶液,再分别向这五支试管中滴加1滴液体样品,观察溶液在5min内的变化,记录每个样品生成沉淀的时间,如果无沉淀生成,将试管放入热水浴(70~90℃)中加热,观察现象.在有沉淀的试管中各加入2滴5%硝酸溶液,如果沉淀溶解,该样品与硝酸银的反应视为负结果.比较各样品与硝酸银的反应活性.样品:叔氯丁烷、氯化苄、仲氯丁烷、正氯丁烷* 2 碘化钠/丙酮溶液试验：在7支试管中各加入0.5mL碘化钠/丙酮溶液，再分别滴加1或2滴液体样品，振摇试管，观察有无沉淀生成，并记录生成沉淀的时间，如果没有变化，可将试管放入50~60℃水浴中温热几分钟，取出后冷却到室温，观察是否有氯化钠沉淀生成，如果加热后仍为澄清溶液，该反应视为负结果。
样品：叔氯丁烷、氯化苄、正氯丁烷、溴苯、正溴丁烷、仲溴丁烷三、醇的性质试验1.活泼氢试验：在3支干燥的试管中分别加入0.5ml液体样品，分别投入一粒绿豆大小的金属钠，观察有何现象。
如果不反应或比较缓慢可在水浴中温热（50~60℃）。
（如果温热依然不反应，视为负结果，再慢慢滴加入几滴水破坏掉金属钠后，方可倒入回收瓶中）样品：无水乙醇、正丁醇叔丁醇2.氧化反应试验：硫酸和重铬酸钾的混合溶液在常温下能氧化大多数的伯醇和仲醇，使溶液变绿色（Cr3+的颜色），而在同样条件下，叔醇不被氧化。
操作：取1% K2Cr2O7溶液1ml，加3滴浓硫酸，振摇均匀，滴入3滴样品，观察现象，若无变化再微热。
样品：乙醇，2-丙醇，叔丁醇。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
有机化学实验 第四部分有机化合物的性质实验
第四部分有机化合物的性质实验一、目的要求1、熟悉有机化合物的主要化学性质和特征反应。
2、掌握结构对有机化合物性质的影响。
3、掌握不同化合物的鉴别方法。
二、基本原理在高锰酸钾或重铬酸钾的作用下，伯醇易被氧化为醛，仲醇被氧化为酮，叔醇因不含有α-H 原子故难被氧化。
多元醇则由于羟基间的相互影响，使羟基上氢原于比较活泼，因此相邻羟基多元醇可与重金属的氢氧化物反应，如在氢氧化铜的沉淀中加入甘油即可生成可溶性甘油酮的深蓝色溶液。
酚的羟基由于和苯环直接相连，羟基氧原子上未共用电子对与苯环的π电子形成p-π共轭体系，因此酚具有弱酸性。
但它的酸性比碳酸还弱，所以酚与强碱作用生成盐，其盐遇到强酸又会析出苯酚。
p-π共轭还使酚羟基与苯环结合得较为牢固，因此不易被其它原子或原子团取代，并使苯环活泼性增加，易发生亲电取代，所以酚类能使溴水褪色形成溴代酚析出，此反应很灵敏，可用作苯酚的定性和定量分析。
酚很容易被氧化，大多数酚与FeCl3 有特殊的颜色反应。
醛和酮分子中含有相同的官能团（羰基）。
因此，醛和酮有很多共同的化学反应，如均可与2，4-二硝基苯肼反应时生成黄色、橙色或橙红色的2，4-二硝基苯腙沉淀，凡具有端甲基结构的醛、酮或醇都能发生碘仿反应等，但它们也有不同的特性，如醛容易被弱氧化剂Tollens 试剂氧化发生银镜反应而酮不能，Fehling 试剂或Benedict 试剂则只能用来鉴别脂肪醛和芳香醛。
羧酸分子中含有羧基，具有酸的通性。
不同的羧酸，酸性强弱不同，但比碳酸的酸性强，能与Na2CO3 作用放出CO2。
羟基酸（如酒石酸、水杨酸）为取代羧酸，除具有羧酸的通性（酸性、成盐、脱羧等）外，还具有羟基的性质，例如水杨酸具有酚羟基，与FeCl3 作用使溶液呈紫红色配合物。
酮酸也为取代羧酸，除具有羧酸的通性外，还具有酮的性质，如能与2，4-二硝基苯肼作用生成对应的苯腙等。
乙酰乙酸乙酯是β-酮酸酯，分子中含有活泼的亚甲基，在水中能发生酮式-烯醇式互变，两种异构体处于动态平衡中。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中有机化学实验总结(简)
有机化学基础实验（一） 烃 1、甲烷i)原理：∆+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONaCH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH 4放出1.甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）￥实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃 2.石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）石蜡属于重油，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与Cl2发生的反应主要为取代反应~粗石油为分馏温度较低、分子较小的成分，可做为燃料及汽油，如液化天然气（主要成份为甲烷，含少量乙烷、丙烷、丁烷、乙烯）或液化石油气（主要成份为丙烷、丁烷、丙烯、乙烯）等，也可作为溶剂，如己烷等。
轻油又称为石脑油，是沸点高于汽油而低于煤油的分馏混合物，可分为轻石脑油及重石脑油。
石脑油经脱醇酸化反应后，可作为汽油及航空燃料油使用，轻石脑油可经媒组反应产生高辛烷质的汽油或石油化学原料，如苯、甲苯、二甲苯等，也可经裂解反应产生乙烯、丙烯、丁烯、戊烷、芳香烃及碳烟，或经由加氢裂解反应，生产汽油及液化石油气。
重油一般指燃料油或燃料油与柴油混合而成的中间油料。
直接产品可概分为渔船用油及锅炉用燃油两种。
加工处理后则可生产润滑油、柏油、石油焦、汽油、液化石油气及丙烯等产品。
（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
化学高考知识点有机物实验
化学高考知识点有机物实验高考化学是中学化学的集大成者，在高考中要求考生运用所学的化学知识，将问题与应用联系起来，还要能够灵活运用实验技术和实验结果进行分析和解决问题。
其中，有机物实验是高考化学的重点和难点之一。
下面将结合高考有机物实验的具体内容，进行深入的探讨。
一、醇的鉴别实验在有机物实验中，我们经常需要分辨和鉴别不同的醇化合物。
为了解决这个问题，我们可以通过以下几种方法进行测试。
1. 氧化试剂测试首先，可以使用特定的氧化试剂测试醇的氧化性能。
醇与氧化试剂反应后，可以生成不同的产物，进而进行鉴别。
例如，我们可以使用酸性高锰酸钾溶液来测试醇的氧化性能。
对于容易被氧化的一元醇，溶液会变浑浊，而对于难以被氧化的二元醇，溶液会维持清澈。
2. 碘仿试剂测试其次，可以使用碘仿试剂来测试醇的亲碘性。
碘仿试剂是由碘和石油醚组成的混合溶剂，与醇发生反应时，会生成碘化物。
一元醇和三元醇在碘仿试剂中可以生成碘代醇，而二元醇则不能。
通过观察化合物与碘仿试剂反应后的颜色变化，可以进行醇的鉴别。
3. Lucas试剂测试最后，可以使用Lucas试剂来测试醇的溶解性。
Lucas试剂是由盐酸和ZnCl2组成的混合试剂，其作用是检验醇的水解情况。
不同种类的醇在Lucas试剂中具有不同的溶解度和水解速度。
通过观察试剂的溶解情况和水解速度，可以对醇进行定性分析。
二、醛和酮的鉴别实验在醛和酮的实验中，我们需要鉴别它们的功能团，以及区分它们的化学性质。
下面将介绍几种常见的鉴别方法。
1. 碘试剂测试首先，可以利用碘试剂来检测醛和酮的共有特征：亲碘性。
碘试剂是由碘和磷酸铋组成的混合物。
当醛或酮溶液与碘试剂接触时，会生成相应的碘代醛或碘代酮产物。
通过观察产物的颜色变化，可以初步判断化合物中是否含有醛或酮功能团。
2. 添加醇试剂测试其次，可以通过添加醇试剂来区分醛和酮。
添加醇试剂后，醛和酮会发生缩合反应生成醇。
一般来说，醛会更快地发生反应，生成醇的产物。
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高中化学有机物的性质实验汇总
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
● 现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集
20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
● 实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
● 实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
● 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
● 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
● 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。
甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
● 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH 溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。
● 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反应
● 实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。
再向试管中加入几块碎瓷片。
在另一支试管中加入少量溴水。
用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
● 现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6.乙醇
(1)乙醇与金属钠的反应
● 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
● 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。
(2)乙醇的消去反应
● 实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。
加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
● 现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚与NaOH反应
● 实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
● 现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。
当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
(2)苯酚钠溶液与CO2的作用
● 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
● 现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。
这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚与Br2的反应
● 实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
● 现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。
苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。
这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。