教案 一定物质的量浓度溶液的配制
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，我们需要准确称取一定质量的溶质，然后在一定体积的容量瓶中进行溶解和定容，使得溶液中溶质的物质的量浓度达到所需的值。
计算公式为：＼（c ＝ n ／ V\）（其中\（c\）表示物质的量浓度，＼（n\）表示溶质的物质的量，＼（V\）表示溶液的体积）三、实验仪器1、天平（用于称量溶质的质量）2、容量瓶（用于准确配制一定体积的溶液，常见规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）3、烧杯（用于溶解溶质）4、玻璃棒（用于搅拌，加速溶解和引流）5、胶头滴管（用于定容时准确滴加液体）6、量筒（用于量取一定体积的液体，一般用于量取蒸馏水）四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 05mol/L 的氯化钠溶液 500mL，需要氯化钠的质量为：＼（n(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol\），＼（m(NaCl) ＝ 025mol ×585g/mol ＝ 14625g\）2、称量使用天平称量所需溶质的质量。
如果是固体溶质，应先在天平的托盘上垫上相同大小的纸片，然后将药品放在纸片上进行称量；如果是液体溶质，可以用量筒量取。
3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。
注意：搅拌时应沿一个方向，不要触碰烧杯壁和烧杯底。
4、冷却溶解后的溶液需要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
注意：玻璃棒的下端应靠在容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒不要接触容量瓶的瓶口。
6、洗涤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也应转移到容量瓶中。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《配制一定物质的量浓度的溶液》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅有助于学生巩固物质的量浓度的概念，还能培养学生的实验操作技能和科学态度。
通过本实验，学生能够将理论知识与实践相结合，更好地理解化学定量分析的方法和意义。
本节课在教材中的地位举足轻重，它为后续学习酸碱中和滴定等实验奠定了基础，同时也为学生今后从事化学相关领域的研究和工作提供了必要的实验技能。
二、学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关的计算方法，但对于实验操作还缺乏实际经验。
此外，学生在实验过程中可能会出现操作不规范、数据处理不准确等问题。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生规范操作，培养学生严谨的科学态度和数据分析能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
（2）掌握容量瓶的使用方法和注意事项。
（3）能够正确进行实验操作，配制一定物质的量浓度的溶液。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
（2）让学生学会分析实验误差，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，增强学生的团队合作意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）实验误差的分析。
（2）正确配制一定物质的量浓度的溶液。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解配制一定物质的量浓度溶液的原理、方法和注意事项。
（2）演示法：教师进行实验演示，让学生直观地了解实验操作过程。
沪教版高中化学高一下册-5.2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教案设计
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学目标1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及操作2、学会分析因实验操作不当而引起的误差分析。
教学过程一、配制100mL，1.00 mol／L NaCl溶液【操作步骤】（预习教材P16的内容并完成以下填空）1．算：需NaCl固体质量为克。
2．称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）：用托盘天平称取克NaCl固体（应放在滤纸上称量）注意：①托盘天平（量筒）的最小刻度为0.1，读数时必须精确到；② NaOH等具腐蚀性药品应放在中称量。
3．溶解：将称好的NaCl固体放到中，加适量水，用搅拌溶解。
4．移：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。
强调容量瓶的结构及使用（1）结构：①构造：②容量瓶上标有刻线（无刻度）．温度．容积（2）常见规格：、、。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项①查漏：容量瓶使用前的第一步操作是查漏。
②洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。
但不能用待配液洗涤。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的瓶身标有．．。
不能将热的溶液转移到容量瓶。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
5．洗：用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯次，并将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线处，改用滴加蒸馏水，至。
7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：容量瓶不能保存溶液，所以摇匀后，将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶中。
【所需仪器】请根据【操作步骤】把所需仪器写在下面【实验过程】学生动手实验，教师巡视指导，强调实验中出现的问题二、溶液配制过程中的误差分析判断依据：c = n/V 用固体配溶液：c=m/MV （M是恒量）用液体配溶液：c=c浓V浓/V （c浓是恒量）思路：进行误差分析时，根据实验操作弄清是引起误差的原因，再具体进行分析。
第3、4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 教案
●第三、四课时●配制一定物质的量浓度的溶液（2课时）教案设计思路：1、通过水污染与水质测定的引入介绍，引出配制一定物质的量浓度溶液的重要性。
2、本内容在整个中学化学教学体系中的地位和作用。
物质的量浓度，它是在学生学习了溶质的质量分数表示方法及一定溶质质量分数溶液的配制的基础后，接触到的又一种更为重要的表示溶液浓度的方法。
而如何配制一定物质的量浓度溶液是本节的一个重点，对学生来说也是一个难点，它是集计算、操作、分析于一体的精确度要求较高的实验之一，是高中阶段最重要的实验之一。
配制一定物质的量浓度的溶液，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高，是培养学生定量分析问题的能力及严谨的科学态度的很好载体。
3、用CuSO4配制100mL0.4mol/L的CuSO4溶液代替课本中用NaCl配制100mL1mol/L的NaCl溶液，这样安排的好处有：①由于CuSO4溶液呈蓝色，因而有利于学生观察洗涤前玻璃棒和烧杯中是否还残留CuSO4溶液，为洗涤提供了必要的依据。
②因为其有颜色，与玻璃形成明显对比，有利于定容。
4、学生自主学习的培养：课前让学生自己总结配制一定溶质质量分数溶液的步骤、方法及所需仪器；上网查阅配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器，对新的仪器——容量瓶使用注意事项进行一些了解。
5、课后练习配制一定物质的量浓度溶液——“鲜花保鲜剂”。
用化学与生活的紧密联系激发学生学习化学的兴趣。
教学目标：●态度与价值观：①培养学生树立从实际需要出发研究问题的观念。
②培养学生的独立实验及合作实验能力和良好的实验习惯，与他人合作的团队精神及理论联系实际的哲学观点。
③结合所学物质的量浓度知识的运用，课后配制生活中的“鲜花保鲜剂”溶液。
培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的态度。
④通过对“鲜花保鲜剂”溶液中各物质浓度大小的探索及对不同鲜花的保鲜时间进行探索，寻找最佳浓度，以培养学生进行科学实验的能力和方法训练。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学罗启龙
教学目标：
✧知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
✧过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
✧情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
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]请同学们看投影的图片，我们在初中阶
段学过配制溶质质量分数一定的氯化
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高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
高中化学新教材同步教案必修第一册第2章实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。
(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。
)(3)配制溶液①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。
通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。
在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。
二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。
同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。
1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。
（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）误差分析。
（2）实验操作的规范性和准确性。
1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。
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课程授课教案
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一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案
授课人：袁碧珍
课次 1 课时 1 课型
□理论课 □讨论课 √实验课 □习题课 □其他
授课题目（教学章、节或主题）：
第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
教学重点及难点：
重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：溶液配制过程中的误差分析。
教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论
教 学 基 本 内 容
一、容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格
有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、使用方法：验漏、洗涤。
注意事项：
（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；
（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；
（4）根据所配溶液的体积选取规格；
（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。
二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）
1、 所需实验仪器及药品
烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、
蒸馏水。
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2、配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶
外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液
转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到
凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。
（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图：
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三、溶液配制过程中的误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差
分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析
【提醒】
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，
致使溶液浓度偏高。
【课堂练习】
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1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是 （ ）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。
A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯
E、胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是
。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。
A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至凹液面底部与刻度线相切
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振
荡
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
作业、讨论题、思考题：
课本第55页 习题第1、2、6、小题
参考资料（含参考书、文献等）
人教版高中化学必修一 [M]北京：人民教育出版社：50-52
教学反思：
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