第三单元 物质构成的奥秘【复习课件】中考一轮化学单元复习(通用版)
知识点三 原子的结构和微粒结构示意图
1. 原子的结构
质子（带 正 电）
原子核（带 正 电）
原子
不 显 电 性
中子 （不带电） 核外电子 （带 负 电）
该原子的实际质量
相对原子质量＝ 一个C-12原子质量的 1 [近似计算式：相 对原子质量≈质子数＋ 中子数 (原1子2 的质量主要集中在 原子核上)]，单位为 1 。 在原子中，核电荷数 ＝质子数＝核外电子数= 原子序数。
【重难点2】最外层电子数的应用
(3)②判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，
最外层电子数相等的原子化学性质相似，如
、、 ；
③判断得失电子的能力
a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，如
、
b．最外层电子数>4，易得电子，如
。
易错点3
1.原子内部不是实心体,很多是“空”的，方便核外电子的运 动。 2.原子不显电性，是因为原子核所带的正电荷和核外电子 所带的负电荷数目相等。 3.原子核外电子的排布是有一定规律的，即核外电子每层 最多排电子数为2n2（n表示的是核外电子层数）
可溶性碱： NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等
可溶性盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等
知识点一
构成物质的微粒
【重难点1】分子、原子、离子的关系
分子
原子
离子
定义
分子原子概念由分子构成的 原子是_化__学__变___化_中的 _带__电__的原子或原子
物质，分子是保持其
2.分类：_金__属__元__素__、_非__金__属__元__素_ (包括稀有气体元素)。 3.地壳中元素含量：前五位分别为_氧__(_O__) __、__硅__(S_i_)__、 _铝__(_A_l_)__、__铁__(F_e_)__、_钙__(_C_a_)__。（养闺女贴给哪家美） 4.元素周期表中有如下规律： （1）周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； （2）周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子 层数逐渐增多；
正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气
可被压缩进钢瓶，D错误。故选B
知识点二
微观粒子的性质探究和应用
【变式训练2】（2020广东梅州）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。
下列对宏观现象的解释正确的是( B )
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
易错点2
1.原子不带电,但不带电的微粒不一定是原子。（ 中子 不 带电） 2.带电的粒子除了离子外,还有电子和 质子 。 3.原子的质量或体积不一定比分子小,比较分子和原子的 大小必须是在同物质中比较。如氢分子的质量或体积比汞 原子小，而水中水分子质量或体积大于氢原子和氧原子。 4.分子之间有间隔,原子之间也有间隔。
元素符号
②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学 式相同时，还可以表示_一__种__物__质_。如Fe表示 __铁__元__素__(或__铁__这__种__物__质__)__。 b．微观：表示该元素的_一__个__原__子_。 【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义， 如2Mg只能表示2个镁原子。 ②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素 形式存在的，不是以原子或单质形式存在的
知识点三
原子的结构和微粒结构示意图
【典型例题3】（2020广东湛江模拟）如图是某微粒的结构示意图，下列 说法中正确的是( C )
A. 该微粒核内有18个质子 B. 该微粒为金属元素的粒子
C. 该微粒为稳定结构
D. 该微粒带2个单位正电荷
【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核 内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6， 大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结 构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子 数是8，为稳定结构，C正确。故选C
第三单元 物质构成的奥秘
考试说明
第三单元 物质构成的奥秘
1、构成物质的微粒。
2、微观粒子的性质探究和应用。
3、原子的结构和微粒结构示意图。 考纲要求
4、元素和元素周期表。
课程标准
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子的基本性质和定义； 2、原子的定义、微粒结构示意图和相对原子质量；
课标 3、构成物质的微粒；
二、元素周期表
1. 元素周期表 (1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素 编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。 (3)纵行(族)：每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组 成一个族，共有18个纵行，共16个族。 【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：
知识点二
微观粒子的性质探究和应用
【典型例题2】 （2020湖南常德）下列事实能够说明“分子在不断运动”
的是( B )
A. 公路上大雾弥漫
B. 花棚里香气扑鼻
C. 湖面上柳絮飘扬
D. 氧气被压缩进钢瓶
【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点
解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B
3、分子运动现象的探究 （1）. 实验过程及装置
（2）. 实验现象：①过程Ⅱ无__明__显__现___象______。 ②过程Ⅲ_A__烧__杯__中__溶__液__变__红_____。
3. 实验结论：__分__子__是_不__断__运__动_的__________。 4. 实验分析：①大烧杯的作用是 _____防__止__氨__分__子__扩__散__到__空__气__中__，__对__空__气__造__成__污_______ 染_(或__使__氨__分__子__局__限__在___一__定__空__间__内__运__动__，__浓__度__增______ 大_，__实__验__现__象__明__显__)________ 。 ②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的 原因是__相__同__条__件__下__，__不__同__分__子__运__动__的__快__慢__不__同____。
知识点三
原子的结构和微粒结构示意图
【变式训练3】（2020·长沙模拟） .如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周
期表中的信息。下列说法错误的是（ C ）
A. x为13 B. 该原子易失去电子 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素位于元素周期表的第三周期 【解析】A．原子序数为13的元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，此选项不符合题 意； B．铝原子最外层有3个电子，易失去电子，此选项不符合题意； C．由“金”字旁可知，铝元素为金属元素，此选项符合题意； D．原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，铝原子核外有3个电子层，所以铝 元素位于元素周期表的第三周期，此选项不符合题意。故答案为：C。
8个（氦为2个） 不易得失电子，稳定
最外层电子数决定了原子化的学性质 。
结论
知识点三
原子的结构和微粒结构示意图
【重难点2】最外层电子数的应用
(3)①相对稳定结构的判断
主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8
的结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：
、
稳
定，
、
、
不稳定 ；
知识点三
原子的结构和微粒结构示意图
成的化合物，是由过氧化氢分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由
碳原子直接构成的，故选项C错误；D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和
非金属元素的化合物，碳酸铵是由铵离子和碳酸根离子构成的，氯化钾是
由钾离子和氯离子构成的，故选项D错误。
故答案为：B。
知识点一
构成物质的微粒
【变式训练1】 （2020浙江宁波）列各组物质中，都由离子构成的一组是
不溶性盐：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等
知识点一 构成物质的微粒
1.由原子构成的物质 金属单质： Na、Mg、Fe、Al等
原子构成 的物质
固态非金属单质： S、C、P等
稀有气体：He、Ne、Ar等
知识点一 构成物质的微粒
1.由离子构成的物质 酸：
HCl、HNO3、H2SO4、等
离子构成 的物质
最小粒子
团
_化__学___性__质_的最小粒子
区别
在化学变化中分子_可____再 在化学变化中原子
分
_不__可___再分
离子带电，而分子 和原子不带电
表示
用化学式表示
用元素符号表示
用离子符号表示
联系
分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子，原子得失电子形成 离子，离子得失电子形成原子。
易错点1 1.原子不带电,但不带电的微粒不一定是原子。(分子不带 电) 2.物质不都是由分子构成的,构成物质的微粒还有原子、离 子等。由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒 子。 3.HCl、CH4都是由分子构成的物质，但是HCl的水溶液就是 盐酸，由离子构成的物质。 4.若物质由分子构成的，则分子只有一种。如：H2O2中只 有过氧化氢分子，没有氧分子，但是有氧原子。
4、分子、原子和离子的关系；
要求 5、元素和元素周期表；
6、原子与元素的关系。
知识点一 构成物质的微粒
1.由分子构成的物质 氧化物： CO2、P2O5、Fe3O4、Al2O3等
分子构成 的物质
气态非金属单质： H2、O2、N2等 不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等
知识点四
元素和元素周期表
一、元素
(1)概念：元素是具有相同_质__子__数___(或_核__电__荷__数___)的一类 原子的总称，即不同元素的本质区别是_质__子__数__或__核__电__荷__数_ 不同 ___________。 (2)符号 ①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个 _大__写__字__母__来表示元素，若第一个字母相同，则加一个 小__写__字__母___来区分。
合集下载
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
也就不同;一般情况下,失电子时电子层数减少一层,得电子时电子层数不变。
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
第三单元 物质构成的奥秘 复习 课件(共22张PPT) 化学人教版九年级上册
D．溴原子和氟原子的化学性质相似
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》单元复习【课件】(正式稿)
阅读表格 ，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多， 电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集 中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准 （1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子 的相对质量均约等于1。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
一、分子和原子
分子（原子）具有哪些基本性质？
⒈ 分子（原子）的质量和体积都很小。 ⒉ 分子（原子）总是在不断运动着。
温度越高，分子（原子）运动速率越快。
⒊ 分子（原子）间是有间隔的。 4. 同种分子（原子）的性质相同，不同种分子的 性质不同。
区 别 联 系 注 意
在化学变化后，分子变成了新 的分子。
在化学变化前后，原子的种类、 大小、性质都不变。 原子是构成分子的粒子，也是 直接构成物质的一种粒子。
分子由原子构成பைடு நூலகம்
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为 分子比原子大。
用分子、原子观点解释
分子的构成：分子是由原子构成的 几种分子的模型
⑶ ⑴ ⑵ 如： ⑴1个水分子(H2Ｏ)由1个氧原子和2个氢(H) 原子构成； ⑵1个氧分子(Ｏ2)由2个氧原子(O)构成； ⑶1个氢分子(H2)由2个氢原子(H)构成。
例：电解水
O
H
O
H
通电
H
H
H
O
O
H H H
重新 组合 H H
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
中考化学：第3单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件
上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示
，下列说法错误的是（ A. Sr为金属元素
）C
B. 乙图中x = 2
C. 锶原子的质量为87.62 g
D. 锶原子的质子数是38
【解析】Sr的元素名称为锶，由锶元素的偏旁为“钅”可知，它属于金属 元素，A说法正确；在原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数，因 此x = 38 - （2 + 8 + 18 + 8） = 2，B说法正确；87.62是锶原子的相对原子质 量，而不是其实际质量，C说法错误；锶元素的原子序数为38，根据原子序 数 = 质子数可知，锶原子的 质子数为38，D说法正确。
目录
上一页
下一页
末页
（3）元素的分类
答案
根据元素中文名称的偏旁和原子最外层电子的数目，可将元素简单
地分为三类：
金属
非金属
稀有气 体
目录
上一页
下一
末页
（4）元素与原子的比较
概念 区别 举例 联系
元素
原子
具有相同质子数的一类原 化学变化中的最小粒子 子的总称
宏观概念，用于表示物质 的组成，表示种类，不能 表示个数
【解析】 酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不停地运动，向四周扩散，使人们 闻到酒香，A解释正确；水分子间有间隔， 液态水凝固成冰，水分子间的间隔变 大，所占体积变大，而水分子的大小并没有改变，B解释错误；温度升高，分子 运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以晴天湿衣服比阴天干得快，C解释正 确；由于分子间有间隔，在受压情况下氧气液化，氧分子间的间隔变小，因此6 000 L氧气加压后可 装入容积为40 L的钢瓶中，D解释正确。
目录
人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件
3、粒子间有间隔
返回
离子
表示方法：离子符号
粒子性质： 1、粒子很小 2、粒子不断运动
原子结构
质子
决定
元素种类
决定
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
原子质量
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
二、物质的组成
地壳中： O、Si、Al、Fe 自然界中分布 海洋中： O 人体中： O
根据正负化合价代数和为零的原则确定化学式 中某元素的化合价。 1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有 时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨 气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中 B ） P的化合价是 （ A.+3 B.－3 C.+1 D.+5 2. 下列的物质按照一定的规律排列，则空格内的 物质应是（ D ）
掌握 三种 基本 题型
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
四、物质的分类
物 质
按物质 种类分
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成) 金属（Fe、Cu等） 单质 按性质分 稀有气体（He、Ne等） (同种元素组成) C Si S P O2 H2 N2 Cl2 等
化合价2
Na2SO4
+6
H2SO3
+4
H2S
-2
A.H2SO4
B .Na2S
C.SO2
D.S
科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； 二氧化碳分子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
返回
离子
表示方法：离子符号
粒子性质： 1、粒子很小 2、粒子不断运动
原子结构
质子
决定
元素种类
决定
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
原子质量
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
二、物质的组成
地壳中： O、Si、Al、Fe 自然界中分布 海洋中： O 人体中： O
根据正负化合价代数和为零的原则确定化学式 中某元素的化合价。 1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有 时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨 气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中 B ） P的化合价是 （ A.+3 B.－3 C.+1 D.+5 2. 下列的物质按照一定的规律排列，则空格内的 物质应是（ D ）
掌握 三种 基本 题型
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
四、物质的分类
物 质
按物质 种类分
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成) 金属（Fe、Cu等） 单质 按性质分 稀有气体（He、Ne等） (同种元素组成) C Si S P O2 H2 N2 Cl2 等
化合价2
Na2SO4
+6
H2SO3
+4
H2S
-2
A.H2SO4
B .Na2S
C.SO2
D.S
科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； 二氧化碳分子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
第三单元物质构成的奥秘复习 化学九年级上册PPT课件
如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。