福建省师大附中2019届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高三化学（理）试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。
下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( ) A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离K 2CO 3溶液和苯的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D ．用图4所示装置分离蒸干AlCl 3 溶液制取无水AlCl 35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的氧原子数目相等B ．两种气体的压强相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3的质量小 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A.1 mol ·L －1Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N —H 键数目3N AC.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol ·L －1。
下列叙述中正确的是( )A ．w ＝35a 22.4V ρ×100%B ．c ＝1 000a22.4VC ．若上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D.若上述溶液与0.5V mL 同浓度稀盐酸混合，则混合液中c (Cl －)>c (NH ＋4) 8．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )9．在离子浓度都为0.1 mol ·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 2－3、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 2－3C ．在含AlO －2、SO 2－3、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO －2、SO 2－3 D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH ＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH ＋4、H ＋10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是( )A ．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB ．元素X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应C ．元素X 与Y 可以形成5种以上的化合物D ．元素Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比W 的强 11．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：甲<丙<乙<丁Ⅱ.原子的最外层电子数：甲＋丙＝乙＋丁＝8 Ⅲ.原子的核外电子层数：丁>乙＝丙＝2甲模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法Ⅳ.乙元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2则下列说法不正确的是( )A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙12．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH <0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，提供电能14．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。
从开始通电时，收集B和C逸出的气体。
1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是( )A．电源左侧为正极B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D．标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1N A个SO2－4通过阴离子膜15．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是( )A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B．原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD．产生的NO的体积为2.24L16．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH＋4、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是( )A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO2－3B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO－3C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH＋4，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH＋4)＝1∶1∶2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（4小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为；常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）现取100 mL 1mol·L-1的E的氯化物溶液，向其中加入1mol·L-1 NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入18.（12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol−1③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5kJ·mol−1回答下列问题：①CO的燃烧热ΔH为。
若1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。
（2）图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
图1 图2①该原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。
（3）间接电化学法，如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。
19.（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。
软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量。
福建省2019年高三上学期期中化学试卷
福建省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质石墨B . 胶体分散系C . 混合物漂白粉D . 碱性氧化物 CO22. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO23. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA4. （2分）(2015·慈利模拟) 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（）A . 12.0gB . 12.8gC . 14.4gD . 15.6g5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①l: 3②2: 3③1: 4④2: 7A . ①和②B . ①和③C . ②和④D . ③和④6. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A . 均不变B . 均增大C . ①增大，②不变，③减少D . ①减少，②不变，③增大8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成9. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2016高二下·新疆期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . C2H6D . 苯12. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒13. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A . 15B . 14C . 13D . 不能确定14. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A . 3:1B . 1:2C . 2：3D . 1:315. （2分）下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离16. （2分） (2015高一上·九江月考) 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A . 该合金中铁的质量为5.6gB . 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C . 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD . 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、解答题 (共4题；共28分)17. （8分） (2016高二上·吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是________．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是________．A（Fe）电极的电极反应式为________，（4）乙池中反应的化学方程式为________．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）18. （5分） (2017高二上·荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，该反应的平衡常数K=1．①该反应的平衡常数表达式为________．②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=________．③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和5.0mol H2O（g），上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应________（填序号）．a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．19. （8分）(2017·中卫模拟) 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．【背景素材】Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2OⅡ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．①仪器X、Y的名称分别是________、________．②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为________．（2）【制备Ca（NO2）2】乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________．②装置D的作用是________；装置E的作用是________．（3）【测定Ca（NO2）2的纯度】丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a．稀硫酸 b．c1mol•L﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是________（填字母）．②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________（请补充完整实验步骤）20. （7分）(2015·梁山模拟) 下列为合成聚合物F的路线图：已知：请根据以上信息，回答下列问题：（1） A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是________，C的系统命名为________．（2）B+D→E的反应类型是________，检验B中所含官能团所用的试剂有________．（3） C生成D的反应化学方程式为________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________．（4） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有________种．①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。
2019-2020学年福建师大附中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B. 纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C. 利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性D. “丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是()A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇3.分析如图的能量变化，确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是()A. 2A(g)+B(g)̲̲̲̲̲2C(g)△H<0B. 2A(g)+B(g)̲̲̲̲̲2C(g)△H>0C. 2A+B̲̲̲̲̲2C△H<0D. 2C̲̲̲̲̲2A+B△H<04.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3()A. ×B. √6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I−、Fe2+、NO3−、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3−、SO42−、AlO2−C. 水电离出c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、Na+、ClO−、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、NO3−7.下列递变规律正确的是()A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱D. N、O、F原子半径逐渐增大8.用表中相应药品及下图所示装置进行实验，依据现象不能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D9.现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构X X的某种原子能测定文物的年代Y Y与W处于同一主族Z Z与Y能形成两种离子化合物，且等物质的量时离子个数相等W W原子的最外层电子数是电子总数的38下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 简单氢化物的稳定性：X>YC. Z与Y形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1︰2D. Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物10.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是A. AB. BC. CD. D11.已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.31kJ/mol下列说法不正确的是()A. △H=−890.31kJ/mol表示甲烷的燃烧热B. 消耗8g甲烷，释放的能量为445.15kJC. 1mol甲烷燃烧CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)释放的能量大于890.31kJD. 1mol甲烷燃烧CH4(g)+32⁄O2(g)===CO(g)+2H2O(l)释放的能量小于890.31kJ12.下列反应不能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合B. HCl气体通入Ca(OH)2溶液中C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合13.下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉A. ③⑥B. ①②③C. ③④⑥D. ①②③⑥14.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是()A. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C. 气体A和气体B一定均为纯净物D. 原混合物中一定含有Fe2O315.以下实验装置不能用于分离物质的是()A. B.C. D.二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.下列指定微粒的个数比等于2：1的是()A. 12H原子中的中子数和质子数B. 1836Ar原子中的质量数与中子数C. 48Be2+中的质子数和电子数D. 1226Mg2+中的中子数和电子数三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）17.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
2019-2020学年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高一化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：共20小题，其中1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。
1. 对下列物质进行的分类正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子2. 下列关于胶体的有关说法中,不正确的是（）A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C. 胶体静置片刻后会出现分层现象D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同3. 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子,◯表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A. ①②③互为同位素B. ①②③为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数4. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）5．下列分离提纯的方法正确的是（ ）A ．除去CO 2中的HCl 气体，通过盛有足量饱和NaOH 溶液的洗气瓶B ．分离KNO 3晶体中的少量NaCl ，溶解后蒸发结晶、过滤C ．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D ．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤 6. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氮气、二氧化硫四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是（ ）7. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质8. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为（ ）A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（）①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全部正确10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为236.02×1023g11．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5N A12.m g某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和n mol 氢气，则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．13．用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶114．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①15.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是（）16．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是（）A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL17.下列有关阿伏加德罗常数（ N A）的说法错误的是（）A. 25℃、101kPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5 N AB. 标准状况下0.1mol H2O含有的分子数目为0.1 N AC. 0℃、101kPa条件下,0.3 N A氧气的体积时6.72升D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为N A18.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D. 甲的物质的量比乙的物质的量少19．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－120.已知阴离子R2−的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2−所含有电子的物质的量是（）第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：共4小题，共55分。
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是A ．氮B ．氯C ．硫D ．碳3. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. 下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB．丁烷（C 4 H 10 ）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5. 下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A ．盐酸________B ．硝酸________C ．氯水________D ．氢氧化钾溶液6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H 2 、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④7. 某溶液能溶解Al（OH） 3 ，不能溶解SiO 2 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ． Fe 2+ 、Na + 、Cl ﹣、NO 3 ﹣_____________________________________B ．Fe 3+ 、Ca 2+ 、CH 3 COO ﹣、HCO 3 ﹣C ．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣_________________________________________ D ． N a + 、K + 、Cl ﹣、[Al(OH) 4 ] ﹣8. 下列实验操作中现象以及结论均正确的是p9. 实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性 B 将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 气体 KMnO 4 溶液褪色 SO 2 有还原性 D 金属钠投入CuSO 4 溶液析出红色固体钠的金属性比铜强10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4 2- C．某溶液加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中一定存在I -D．加入浓 NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4 +11. 下列装置或操作能达到实验目的的是12. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体含有N A 个氧原子B．1L0.1mol•L ﹣1 的氨水含有0.1N A 个OH ﹣C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N AD．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A13. 提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH 4 Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO 2 （SO 3 ）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － +ClO －B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － +H 2 O 2 +2H + ＝I 2 +2H 2 OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 －＋OH －＝CO 3 2－＋H 2 OD．炭和浓硝酸反应：C＋4H ＋＋2NO 3 －＝CO 2 ↑＋2NO↑＋2H 2 O15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段① 中除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸B ．工段② 中结晶出的MgCl 2 ·6H 2 O可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤ 中溴元素均被氧化D ．工段④ 的操作是蒸馏16. 维生素C的结构简式如图所示。
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷注：相对原子质量H = 1 C = 12 O = 16 Al = 27 Mg = 24第一卷〔选择题，共50分〕〔每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1．以下关于环境咨询题的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．在燃煤中加入CaO能够减少SO2的排放B．〝白色污染〞的发生讲明有些合成材料的废弃物会造成严峻的环境咨询题C．pH在5．6-7．0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分不加到足量的以下溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是〔〕A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO43．以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．石油的裂化是提高汽油等轻质油产量的重要措施B．煤的干馏的要紧目的是将煤转化为清洁燃料，防止污染大气C．Na2O2、FeS、FeCl2等物质均可经一步化合反应得到D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的讲法正确的选项是〔〕A．CO2、SO2差不多上酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3差不多上高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，那么CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3差不多上不溶于水的碱性氧化物，差不多上黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3N AC ．常温常压下，17g OH －所含的中子数为9N AD ．室温下， 42．0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N Ａ 6．以下各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是〔 〕A ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－B ．c 〔H +〕＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SO 42- 7．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ．向NaOH 溶液中通入少量CO ：OH - + CO 2 = HCO 3-B ．小苏打治疗胃酸过多 CO -23+2H +=CO 2↑+H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al 〔OH 〕3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．以下关于蛋白质的讲法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B ．〔NH 4〕2SO 4溶液能使蛋白质变性C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D ．能够采纳盐析法分离、提纯蛋白质9．工业上以铬铁矿〔要紧成分为FeO·Cr 2O 3〕、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠〔Na 2Cr 2O 7·2H 2O 〕，其要紧反应为 ： ⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O以下讲法正确的选项是〔 〕A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应〔2〕中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子 10．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是〔 〕A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2C．MgCl2电解Mg+Cl2↑ D．2HgO加热2Hg+O2↑11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
福建师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题+Word版含答案
绝密★启用前福建师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。
下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离K 2CO 3溶液和苯的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D ．用图4所示装置分离蒸干AlCl 3 溶液制取无水AlCl 35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的氧原子数目相等B ．两种气体的压强相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3的质量小6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.1 mol ·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N —H 键数目3N AC.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol ·L －1。
2019届福建省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥________ C．①③④⑦___________ D．③⑤⑥⑦3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO 2 分子数少______________ B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO 2 的摩尔体积小______________ D．甲中CO的密度比乙中C O 2 的密度小4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO 2 充分反应，最后得到N A 个NO 2 分子B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有氧原子数为 N AC．常温常压下，14 g的C 2 H 4 和C 4 H 8 混合气体中含有的原子数为3N AD．某密闭容器盛有0.2molSO 2 和0.1molO 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
【化学】2020-2019学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测
2020-2019学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr 52 Mn55 Zn65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．生活中处处有化学。
下列做法中，你认为不科学的是（）A．使用含氟牙膏可以预防龋齿B．加明矾使海水中的盐分沉淀而使海水淡化C．以二氧化硅为主要原料制备高性能通讯材料光导纤维D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（）A．硫酸的工业制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工业制法D．候氏制碱法4．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确．．．的是（）A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A．铁粉在氯气中燃烧B．硫酸中加入锌粉C．CO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应6．下列装置或操作能达到实验目的的是：（）7．下列说法错误．．的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B．让一束强光通过淀粉胶体溶液，能产生丁达尔效应C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．测定溶液的pH时,在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8．下列离子方程式正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－9．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定（）由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液10．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如下图所示。
福建省师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试卷
则下列说法不正确的是
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3溶液制取无水AlCl3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小
一、单选题
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________________________。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为__________________________________。
2019福建省师大附中高三化学期中试题精品教育.doc
福建省师大附中高三化学期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：(下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分)1.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 ( )A.氡气在标准状况下密度约是19.82gL-1B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D.“锕射气”是氡的同位素2.下列说法正确的是 ( )A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO23.实验室配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是 ( )A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体4.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )A.铝热反应B.金属钝化C.干冰气化D.燃放爆竹5.下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A.氯碱工业B.水玻璃制硅酸C.工业制硝酸D.海水中提炼镁6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )A.SiO2 CsCl CF4 CBr4B.CsCl SiO2 CBr4 CF4C.SiO2 CsCl CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO27.下列判断错误的是 ( )A.离子半径：Na+Al3+B.还原性：Cl-I-C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)38.分类是化学研究中常用的方法。