湖北省2021年高一上学期第三次月考化学试卷
湖北省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分）下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关物质分类或归类错误的是（）A . 混合物：盐酸、生铁、空气B . 化合物：CaCl2、NaOH、HClC . 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D . 单质：Ca、O3、石墨3. （2分）下列实验操作与结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）2 ，加热煮沸，会生成砖红色沉淀4. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO45. （2分） (2015高一上·石柱期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NAB . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA6. （2分）已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A . 0.1 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.15 mol/LD . 0.5 mol/L7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 无法达到实验目的的是（）A . 检验铵根离子B . 制取乙酸乙酯C . 比较氮、碳、硅元素非金属性D . 检验碘离子9. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 稀硝酸与氢氧化铜反应D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-C . 碱性溶液中：K+ 、Al3+、 Cl- 、HCO3-D . Na2S溶液中： SO42- 、K+ 、Cu2+ 、Cl-11. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（）A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属12. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C . 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣14. （2分）下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A . N2→NO→NO2B . Fe→FeCl2→Fe （OH）2C . S→SO3→H2SO4D . Na→Na2O2→NaOH15. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl16. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液18. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤19. （2分） (2016高一上·东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：2D . 1：120. （2分） (2016高一上·青海期中) 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：2：121. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多22. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A . 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B . 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D . 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应二、填空题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________;（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________;（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解①分离CCl4和H2O：________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；④从碘水中提取碘：________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．三、实验题 (共1题；共11分)24. （11分） (2015高一上·广元月考) 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：（1）配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面________．四、推断题 (共2题；共8分)25. （4分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________；（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1．①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为________；②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为________ ；③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________ ．26. （4分） (2017高一上·扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1） C的化学式是________．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是________．（3）写出反应①的离子方程式________．（4）写出反应②的化学方程式________．五、计算题 (共2题；共10分)27. （5分） (2019高二上·哈尔滨期末) 105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。
2021-2022学年湖北省东南新高考联盟高一(上)联考化学试卷(10月份)(附详解)
2021-2022学年湖北省东南新高考联盟高一（上）联考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活联系密切，化学来源于生活，又服务于生活，可以提高人们生活质量，下列有关判断正确的是()A. 蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 通过化学变化可将水直接变为汽油D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化2.下列说法中，正确说法的个数是()①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧汽油属于有机物，所以是非电解质⑨双氧水、冰水共存物都是混合物A. 3个B. 5个C. 6个D. 9个3.“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。
“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。
它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。
下列关于“碳海绵”的说法错误的是()A. “碳海绵”放在水中会沉入水底B. “碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似C. 用激光笔照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路D. “碳海绵”是理想的催化剂载体材料4.《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是()A. 鱼骨菜叶——厨余垃圾B. 装过酒的玻璃瓶——可回收垃圾C. 踩扁的易拉罐——其他垃圾D. 消毒剂及其包装物——有害垃圾5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、干冰B. 氯水、铁红、氯化氢C. 纯碱、白磷、石灰水D. 空气、氮气、胆矾6.已知甲酸(HCOOH)存在于蜂类、某些蚁类的分泌物中，被蚁类叮咬后可涂肥皂液预处理，以减少不适感。
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
江西省南昌市第二中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2021—2022学年度上学期第三次月考高一化学试卷命题人：邓斌审题人：皮惠可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题目要求）1、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦ C．②③④D．⑤⑥2．在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。
则下面四组物质的溶液，不能运用滴加挨次进行鉴别的是（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：（）则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+5．下列示意图与对应的反应状况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题含参考答案
2024届高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D. 验证丁达尔效应碱酸盐纯净物A 纯碱盐酸烧碱干冰B 烧碱硫酸纯碱液氮C 熟石灰醋酸小苏打医用酒精D 氨水硝酸蔗糖冰水混合物4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N AD.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1N A5.下列叙述中,正确的有（）个①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原②在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化③某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑤金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移⑧失电子多的金属还原性更强⑨含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A．3B．4 C．5D．66.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ） 选项 条件离子组判断及反应的离子方程式A 滴加氨水 Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO不能大量共存，Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓B通入少量CO 2气体Ca 2+、Na +、Cl -、-3NO不能大量共存，Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C 澄清透明的溶液 +4NH 、Fe 3+、Cl -、-3NO不能大量共存，Fe 3+显黄色 D使酚酞显较深红色的溶液Na +、NO 3-、SO 24-、HCO 3-不能大量共存，HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-7.某同学用以上装置制备并检验Cl 2的性质。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
2021届高一上学期 第一学期10月月考(10月份月考)(word含答案版)
高一上学期第一学期10月月考第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项。
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 C 121. (2020·福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )2.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④3.(2020·武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。
下列说法正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质4.下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35.下列离子方程式正确的是( )A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－37．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧8．下列化学反应中，不．属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O == HCl+HClO B．C +2H2SO4（浓）∆==CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC．NH4Cl ∆== NH3↑+ HCl↑ D．2Al + Fe2O3高温==== 2Fe + Al2O39. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是10. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A. 复分解反应B.分解反应C.化合反应D. 置换反应11．右图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A.Fe，SB.Fe，CuC.Fe，OD.Cu，S12.下列关于分散系的说法正确的是A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系B. 区分溶液和浊液一般用丁达尔现象C. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液D. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）13. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一(下)月考化学试卷(2月份)(含答案解析)
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：石墨、C 60、金刚石C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气D. 电解质：熔融NaCl 、硫酸、铜 2. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )A. 用漂白液漂白衣物B. 青铜鼎出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]C. 铝制品表面生成致密的氧化膜D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 少量金属钠加入冷水中：Na +H 2O =Na ++OH −+O 2↑B. 氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe 3++Cu =Cu 2++2Fe 2+C. Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：CO 32−+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2OH −D. 向KI 溶液中加入溴水：Br 2+I −=Br −+I 24. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. Fe →△Cl 2FeCl 2→NaOH Fe(OH)2B. Fe →稀HCl H 2→点燃Cl 2HCl C. Na →常温空气Na 2O 2→CO 2Na 2CO 3 D. Fe →高温H 2O Fe 3O 4→△O 2 5. 下列除杂方法不正确的是( )A. 除去CO 2中的少量CO ：通入适量的O 2，点燃B. 除去Cl 2中的少量HCl ：通入饱和食盐水C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH 溶液，过滤D. 除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3：通入足量CO 26. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 、Y 两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q 与X 同主族，R 与Y 同主族；Z 与R 最外层电子数之和是Y 与Q 最外层电子数之和的两倍。
【化学】2020-2021高一10月月考金陵中学河西分校 试卷
2020~2021学年10月江苏南京建邺区金陵中学河西分校高一上学期月考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）2.A.纯盐酸、液氨、硫酸、干冰B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C.冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫D.氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）3.A.B.C.D.下列说法正确的是（ ）红磷转化为白磷，属于物理变化石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 和分子式不同，结构相同单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体4.A.B.C.D.下列关于胶体的叙述的是（ ）通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离粒子直径在 之间的物质属于胶体用激光笔分别照射 溶液和胶体时，观察到的现象不同向沸水中滴入几滴 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体错.误.5.A.B.C.D.下列反底的离子方程式书写正确的是（ ）稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：稀硝酸滴在大理石上：氧化铁与稀盐酸混合：1.A.B.C.D.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液6.A.B.C.D.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，的是（ ）（浓）：：：：不.正.确.7.A.B.C.D.实现下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）8.A.B.C.D.许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最常见的含硫矿是黄铁矿（），其中铁的化合价为价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿 的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。
湖北省安陆第一高级中学2020-2021学年高一10月月考化学试题含答案
湖北省安陆第一高级中学2020-2021学年高一10月月考化学试题含答案安陆一中2020—2021学年度高一10月月考化学试卷可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O:16 S:32 Cl:35。
5 Zn：65 Al:27一、单项选择题（每题只有一个正确选项,10小题,每题2分，共20分)1．当光束通过下列物质时,不会出现．．．．丁达尔效应的是（）①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④2．下列叙述中，正确的是( )A．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质3．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HNO3→NO2B．CO→CO2C．CaCO3→CaO D．Cl2→HCl4．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式:Cu 2＋＋2OH —=Cu(OH ）2↓B ．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag ++Cl －=AgCl ↓C ．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:Ba 2++OH －+H ++SO 42－＝BaSO 4↓+H 2OD ．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑5．下列反应中既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是（ )A ．B ．C ．D ．6．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是（ )O H OH H .A 2=+-+↑+=++-2223CO O H H 2CO .BOH 2Zn H 2)OH (Zn .C 222+=+++↓+↓=+++-+-+242422)OH (Mg BaSO SO Ba OH 2Mg .D7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确．．．的是( ）A．Na Na2O NaOH CH3COONaB．Mg MgO MgCl2 MgSO4C．C CO2 H2CO3 CaCO3D．S SO2 H2SO3 Na2SO38．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。
湖北省十堰市郧西县第一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
湖北省十堰市郧西县第一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中含有 C—H 键数为 0.2 NAB.常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NAC.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 gD.3.4 g NH3 中含 N—H 键数目为 0.2 NA参考答案：B略2. 下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A．只有② B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：C略3. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
则电解过程中共转移电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol参考答案：答案;C4. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O参考答案：答案：D6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D7. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶ 7 B．1∶ 2 C．4∶ 7 D．3∶ 4参考答案：D略8. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：C略9.参考答案：C10. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．11. 已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N AB．标准状况下，2．24L甲苯含有的碳原子数目为0．7N AC ．1molHCl气体中的粒子数与0．5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等D ．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A参考答案：D略12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。