△H大小比较专项练习
第一章反应热大小比较专题习题
反应热大小比较专题1.比较ΔH的大小时应注意事项比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量（Q）的多少时________符号，但比较ΔH 大小时，必须带__________比较，对放热反应，放热越多，ΔH越______；对吸热反应，吸热越多，ΔH越______。
2．怎样比较两个反应的ΔH大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0因为C(g)===C(l) ΔH3_____0，则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH2________ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0S(g)=== S(s) ΔH3_______0则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH1________ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3<0则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH2_________ΔH1。
例1：下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A．①B．④ C．②③④ D．①②③【解析】 ①中CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)放出的热量较小，故ΔH 1＜ΔH 2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热过程，故S(g)燃烧生成SO 2(g)放热多，故ΔH 3＞ΔH 4；③2 mol H 2比1 mol H 2 燃烧放出的热量多，故ΔH 5＞ΔH 6；④前者是吸热反应ΔH 7＞0，后者是放热反应ΔH 8＜0，故ΔH 7＞ΔH 8。
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 点
不同 点
能量变化
ΔH
反应物的 量
生成物的 量
反应热的 含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限） 可 能 是 1 mol， 也 可 能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物 稀溶液中，强酸跟强碱发生中 质完全燃烧生成稳定的氧化 和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】 １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义 放出热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量 大小
反应物总键能小于生成物总键能 反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总 反应物的总能量 小于生成物的总能量 能量
反应物分子化学键断裂时所吸收 反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因 的总能量比生成物分子化学键形 能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念 ：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、 天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ２．能源的分类及应用 ：
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
比较“△H”的几种方法
例 ３ 一 定 条 件 下 合 成 氨 的 热 化 学 方 程 式 为 Ｎ （ ） ３ （） ２ Ｈ （ ）Ｍ／ ４ｋ ｍ ｌ 相 同条 ２ｇ ＋ ｇ ＝ Ｎ ３ｇ ； ＝一 Ｊ・ ｏ～． 件下 ， 密闭容 器 中加 人 １ｍ ｌ 和 ３ｍｏ Ｈ ， 分 在 ｏＮ ｌ 充 反应 并达 到 平 衡 时 ， 出 的 热 量 — — 放 ９ ． Ｊ ２ ４ ｋ
２
个 化 学 反应 的反应 热 只取 决 于反 应 物 的初 态
和生 成物 的终态 ， 与具 体反 应 进 行 的途 径无 关 ， 而 如
果一 个反应 可 以分几 步进行 ， 则各分 步反应 的反应 热 之 和与该 反应一 步完 成时 的反应热 是相 同的 ． 例 ５ 把煤作 为燃料 可 以通 过下 列两种 途径 ： 途径 Ｉ Ｃ Ｓ （ ）＋０ （ ）＝Ｃ ２ ｇ） Ａ ＜ ． ２ｇ Ｏ （ ； Ｈ１ ０ 途 径 Ⅱ 先 制水 煤 气 ： ｓ Ｃ（ ）＋Ｈ： ｇ ０（ ）＝Ｃ ｇ） Ｏ（ ＋Ｈ （ ） △４ ＞ １ ２ ｇ ； ／ ０（ ） ２
（ ）＝ ｇ
Ｃ（ ；。 ＋△ ＋Ａ 可 途 Ｉ Ｏｇ △ ＝ 丢 －Ｈ 见 径 放 ） △ １ －
出 的热 量 等 于 途 径 ｌ放 出 的 热 量 ， Ｈ。 ａ ＝ ａ ， Ｉ Ａ 、 ｎ 、ｎ 、 △ 的数 学关 系式是 △ ＝△ ＋ １ ＋ １ Ｈ。 △ △
二 、 据反 应物 的物 质 的量 比较 根
（ “ 填 大于 ”或 “ 于 ” “ 于” ． 小 或 等 ）
解 析 由反应 热可 知 ， ｍ ｌ ：和 ３ｍ ｌ 完全 １ ｏ Ｎ ｏ Ｈ２
对 于放 热反 应 ， 应 物 的物 质 的 量 越多 ， 反 反应 放
高中化学复习知识点：反应热大小比较
选B。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO转化为CO2放热，则2|ΔH1|>|ΔH2|，从而得出2ΔH1<ΔH2，A正确；
B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的产物呈气态，则氢气燃烧热>241.8kJ·mol-1，B不正确；
下列关于上述反应焓变的判断正确的
A．△H1>0，△H3<0
B．△H2>0，△H4>0
C．△H1=△H2+△H3
D．△H3=△H4+△H5
2．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2；△H1<△H2
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比 ，则x∶y =___； 一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ，则a、a1、a2、由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)
D．若反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(g)+ ，则Q>
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1<ΔH2
比较大小运算练习题
比较大小运算练习题1. 小明有4支铅笔和6个橙子，小刚有3支铅笔和8个橙子。
请问小明手中的铅笔数目和橙子数目相加的和，与小刚手中的铅笔数目和橙子数目相加的和哪个更大？2. 小红和小亮在游戏中比赛，小红得到了60分，小亮得到了78分。
请问谁获得的分数更高？3. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 49 和 62(b) 87 和 874. 小华的身高是160厘米，小明的身高是175厘米。
请问谁的身高更高？5. 请比较以下两个小数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 0.5 和 0.3(b) 0.15 和 0.156. 一辆汽车行驶了120公里，另一辆汽车行驶了105公里。
请问哪辆汽车行驶的距离更远？7. 小明有10颗糖果，小华有12颗糖果。
请问谁拥有更多的糖果？8. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 3/4 和 2/3(b) 5/8 和 5/89. 小刚和小丽一起做数学练习，小刚做对了15道题，小丽做对了18道题。
请问谁做对的题目更多？10. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 0 和 -1(b) -6 和 -611. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 1/2 和 3/5(b) 4/7 和 4/712. 小明和小亮在比赛中跑步，小明用时8分钟，小亮用时10分钟。
请问谁跑得更快？13. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) -15 和 -10(b) -0.5 和 -0.814. 小华有20元钱，小明有15元钱。
请问谁有更多的钱？15. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 3/4 和 4/5(b) 2/9 和 2/9注意：以上练习题旨在帮助读者巩固大小比较的概念，并提供了不同类型的比较对象，包括整数、小数、分数、时间和货币等。
第一章 微专题(二) 焓变的大小比较
微专题(二) 焓变的大小比较一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。
1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”，所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。
2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。
二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。
(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。
如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1，向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol －1。
三角比练习题
三角比练习题数学是一门充满挑战和乐趣的学科，而三角比则是其中一个重要的概念。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解和应用三角比，从而提高我们的数学能力。
本文将通过一系列的练习题，帮助读者巩固和深化对三角比的理解。
练习题一：求三角比的基本概念1. 请问正弦、余弦和正切分别是什么？2. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=3cm，BC=4cm，求sinA、cosA和tanA的值。
3. 在任意三角形ABC中，已知∠A=30°，AB=5cm，AC=8cm，求sinB、cosB和tanB的值。
练习题二：利用三角比求解实际问题1. 一根高杆倾斜后与地面成30°的角，杆顶离地面的距离为10m，求高杆的长度。
2. 在一座塔楼的正对面，有一根高杆，观察者离塔楼的距离为50m，观察者与高杆之间的角度为45°，求高杆的长度。
3. 一根高杆倾斜后与地面成60°的角，杆顶离地面的距离为20m，求高杆的长度。
练习题三：三角比的性质和应用1. 已知sinA=0.6，求cosA和tanA的值。
2. 已知cosB=0.8，求sinB和tanB的值。
3. 已知tanC=1.5，求sinC和cosC的值。
练习题四：综合运用三角比1. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，BC=3cm，AC=4cm，求AB的值。
2. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=5cm，BC=12cm，求AC的值。
3. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=7cm，AC=24cm，求BC的值。
通过以上一系列的练习题，我们可以更好地掌握和应用三角比的概念和性质。
三角比不仅在数学中有广泛的应用，而且在实际生活中也有很多实际的应用场景。
比如在测量和建筑中，我们常常需要利用三角比来计算高度、角度等信息。
对于初学者来说，掌握三角比可能会有一定的难度，但只要多加练习和实践，相信大家一定能够掌握它。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△H 大小比较专项练习1.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(21H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2⑦22)(2)(12)(2)()()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 14、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2C ． C(s)+21O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔHC ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定7、 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）A 、ΔH 1=ΔH 2＜0B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0D 、ΔH 1＜ΔH 2=09.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2化学反应与能量(总结)1、常见的放热反应有：（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。
(2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应。
(4)多数化合反应。
2、常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应。
（2）O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH S 232)(2441028)(2+↑+=∙+ (3)22H CO O H C +=+(4)CO C CO 22=+3、基本概念：中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol H 2O 所放出的热量。
燃烧热：25℃、101KPa 时1mol 纯物质完全揽收生成稳定氧化物所放出的热量。
4、焓变（△H ）的计算方法：（1）若告诉能量：△H=生成物的总能量－反应物的总能量（2）若告诉键能：△H=反应物的总键能－生成物的总键能（3）盖斯定律（内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
）5、能源分类：一次能源：指自然界已存在的，不必改变其基本形态就可直接利用的能源。
（如：水能、风能、生物能、煤、石油、天然气等化石能源、太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能、核能等。
）二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品（如：电能、焦炭、汽油、核能、煤气、工业余热、蒸汽、酒精等）高温高温△H 值计算专项练习1. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol2、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol3.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A ． C 8H 18(l)+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(g) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 B ． C 8H 18（l ）+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－5 518 kJ ·mol －1 C ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH = +5 518 kJ ·mol －1 D ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 4.写出下列热化学方程式（1）1molC 2H 5OH (l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (l)，放出1411kJ 的热量。
（2）0.2mol C 2H 4（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (g)，放出282.2kJ 的热量。
（3）32g CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出的热量为1780kJ 。
（4）1mol O 2 与足量H 2 反应产生水蒸气放出的热量为483.6 kJ 。
（5）1g C 4H 10（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (L)，放出50kJ 的热量。
（6）若适量的N 2和O 2反应每生成23g NO 2吸收16.95 kJ 的热量。
（7）1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量。
（8）1g 的CO 完全燃烧生成CO 2，放出a kJ 的热量。
（9）0.2mol的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。
（10）标准状况下，11.2 L的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。
（11）标准状况下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
5.已知1molCH4燃烧时生成CO2与液态 H2O，放出889.6 kJ的热量，请回答以下几个问题：（1）写出其热化学方程式（2）CH4的燃烧热为(3)标准状况下，11.2 L CH4的反应热为（4）1g CH4的反应热为（5）0.05mol CH4的反应热为盖斯定律专项练习1.已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。