江苏省泰州中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
江苏省泰州中学高二年级第二次月度检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Mn:55第I卷选择题（共40分)单项选择题：本题包括10小翅，每小题2分，共计20分。
每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用COj合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料2.下列化学用语表示正确的是3.下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是4.下列实验装置、操作均正确的是A.装置甲：分离乙醇和乙酸B,装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙：产生光亮的银镜D.装置丁：实验室制备乙稀5.迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如右图所示。
有关乙醇醛说法错误的是A.有2种含氧官能团B.能发生银镜反应C.与乙醛互为同系物D.与乙酸互为同分异构体6.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是A.有机物A可与溴水发生加成反应B.1mol有机物 A 能消耗 2molNaOHC.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上7.室温下，下列各组离子在指定洛液中能大量共存的是能使酚酞变红的溶液：Na+、A13+、SO42-、NO3-0.1 mol.L-1NaC10 溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-CO.lmol.L-1氨水：K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-13mol.L-l的溶液:Na+、NH4+、Cl-、HC038.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1 mol.L-1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH为13,W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W圓单酿子具有_的电子层_D.Z分别与X、Y、W形細化合物巾均一定只含离子键9.锌，空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电情况转化为 ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为.Zn+H20-2e-=Zn0+2H+C.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D.该电池放电时OH-向石墨电极移动10.下列叙述正确的是A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(0H)2(s)+2H20(l) +02(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的D.在一容积可变的密闭容器中反应2S02(g)+-02(g)= 2S03(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，)()()(22232O c SO c SO c c2的值增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有了一个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A.检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，澳水褪色B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.制备少量乙酸乙_:向乙酵中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH 溶液吸收乙酸乙 酯，除去乙醉和乙酸D.验证有机物X 是否含有醛基:向1 mL 1 %的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuS04溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热煮沸12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如下图所示，下列有关乙酰紫革素的说法正确的是 A.该分子中含有1个手性碳原子B. lmol 乙酰紫草素最多可与2mol NaOH 反应C. lmol 乙酰紫苹素最多可与2molBr2反应D.能与FeCl3溶液发生显色反应 13.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t 时刻达到平衡状态B.图乙表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b 点变到a 点D.图丁表示分别稀释10mLpH 均为12的NaOH 和NH3，H2O 溶液时pH 的变化，曲线I 表示 NH3•H20 溶液，n ＞10014. 25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是15.—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)。
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中C02的物质的量随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C.T1℃时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆）D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%第Ⅱ卷非选择题（共80分）16. (14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe0、Si02、A1O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),流程如下：(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 .能提高烧渔浸取速率的措施有 (填字母）。
A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度(2)还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 (填字母）。
A. Fe 粉B. S02 C, NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有。
(3)滤渣II主要成分的化学式为；由分离出滤渣II后的溶液得到产品进行的操作是、__、过滤、洗涤、干干燥。
17.（14分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)F的结构简式为。
(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。
(3)①B→C 化学方程式为。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
③E→G化学方程式为。
(4)手性分子X力E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是。
18.(16分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题:(1) E的结构简式为。
(2) E生成F的反应类型为。
(3) Imol化合物H最多可与 molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境陳，蜂面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。
19.(12分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。
国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgk•kg-1时为合格。
某小组同学用右图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。
C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50xlO-4mol •L-1KMnO4溶液的SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。
若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量 (填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0xlO-5mol •L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平）通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。
20.(12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：(1)反应 3H2(g)+3CO(g)=CH30CH3(g)+C02(g) △H=__ kJ•mol-1。
下列措施中，能提髙CH3OCH3产率的有。
A.使用合适的催化剂B.升高温度C.增大压强(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) = CH30CH3(g)+H20(g) △H，其CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。
A. △H <0B. P1<P2<P3C.若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时，CO转化率小于50%(3) 采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。
观察围2回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu) 约为时最有利于二甲醚的合成。
(4) 图3为绿色电源“二甲謎燃料电池”的工作原理示意图， a电极的电极反应式为。
(5)甲醉液相脱水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2S04→ CH3HS04+H2O CH3HSO4+CH3OH→CH30CH3+H2S04。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。
21. (12分）亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下:(1) Co2+基态核外电子排布式为。
(2) 配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。
(3) 与Nor互为等电子体的单质分子为 (写化学式)。
(4) H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
江苏省泰州中学高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
江苏省泰州中学高二化学下学期第二次月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质童：H:1 0:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Mn:55第I 卷 选择题(共40分)单项选择題：本題包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A ；B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B ；C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C ；D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C 、H 元素，还原铁矿石中的Fe ，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D 。
2.下列化学用语表示正确的是A. 乙酸的分子式：CH 3COOHB. CH 4分子的球棍模型：C. 硝基苯的结构简式：D. 甲醛的结构式：【答案】D【解析】【详解】A. 乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；B. CH4分子的比例模型：，故B错误；C. 硝基苯的结构简式：，故C错误；D. 甲醛的结构式：，故D正确；答案：D。
3.下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A. CH2=CHCH2COOHB.C.D. CH2=CH-CH2-CHO【答案】C【解析】【详解】A. 含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应，故A不符合；B.含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，和羟基连碳的邻碳上没有氢，不能发生消去反应，故B不符合；C.含有醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，含有羟基，能发生酯化反应、消去反应，故C符合题意；D. 含有碳碳双键和醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应和酯化反应，故D不符合；答案：C。
2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Zn 65 Ni 59 Al 27一．选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学式可表示一个分子的是 ( )A. SiO2B. NH4ClC. CCl4D. C【答案】C【解析】【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答。
【详解】A. SiO2为原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故A不符合题意；B. NH4Cl为离子晶体，晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，没有分子，故B不符合题意；C. CCl4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以CCl4可表示一个分子，所以C符合题意；D.C可表示金刚石、石墨，若为金刚石，为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，若为石墨，为混合型晶体，也没有分子，故D不符合题意。
故答案选C。
2.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A. SB. AsC. MnD. Fe3+【答案】D【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答。
【详解】A.S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；B. As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；C. Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；D. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，所以D选项是正确的。
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④【答案】A【解析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F 元素。
泰州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泰州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷2．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种3．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 4．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
江苏省泰州市中学附属初级中学高二化学月考试题含解析
江苏省泰州市中学附属初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是参考答案：B2. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度参考答案：AC略3. 在：① 丙烯；② 氯乙烯；③ 苯；④ 甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④D．②④参考答案：B略4. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）。
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大（B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被氧化（D）电池放电时，H2是负极参考答案：D略5. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.3 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.04 mol/(L·s)参考答案：D略6. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有① 制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；② 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③ 分馏石油时测量温度所用的温度计；④ 用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤ 用水吸收氨气时的导气管；⑥ 向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。
A.③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥参考答案：C7. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成参考答案：C略8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
江苏泰州中学2018-2019年度第一学期年中考试二化学试题()
江苏泰州中学2018-2019 年度第一学期年中考试二化学试题（）高二化学试题〔必修〕2018.11说明：⑴本试卷总分值100 分。
考试时间60 分钟。
⑵用 2B 铅笔把选择题答案填涂到答题卡的有关地点，非选择题答案填写到答题纸上。
本卷可能用到的相对应的原子质量:H:1C:12O:16S:32CI:35.5N:14Mn:55Ba:137Al:27Mg:24Cl:35.5Ag:108K:39Na:23一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的〔共 23 题，每题 3 分，共 69 分〕1、为了使天空更蓝，空气更清爽，当前江苏各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车推行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还重要含有〔〕A、二氧化碳B、氮氧化物C、水蒸汽D、氮气2、光纤通信和半导体成像技术已获得了宽泛应用。
光纤的重要成分是〔〕A、SiB、SiO2C、Na2SiO3D、CaSiO33.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的重要成分之一。
碳酸氢钠属于〔〕A. 酸 B、碱 C、盐 D、混淆物4、以下物质中，属于电解质的是〔〕A. 硫酸 B、铜 C、酒精 D、蔗糖5.以下物质不属于天然高分子化合物的是〔〕A、淀粉B、蚕丝C、纤维素D、油脂6、在以下变化中，不属于化学变化的是〔〕A、SO2使品红溶液退色B、氯水使有色布条退色C、活性炭使红墨水退色D、O3使某些染料退色7、跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛赞同。
为了延伸食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是〔〕A、无水硫酸铜、蔗糖 B 、硅胶、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐8.以下实验操作中错误的选项是〔〕A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B、用药匙或许纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的尾端应轻轻靠在三层的滤纸上D、若是没有试管夹，可以暂时手持试管给固体或液体加热9.右图是 10mL量筒的一部分，数字 XY之间相差 1mL,假定 X=5，那么量筒所盛液体的体积是〔〕A、5.7mLB、4.4mLC、4.3mLD、6.3mL10、鉴识织物成分是真丝仍旧人造丝，正确的操作方法是〔〕A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧11、配制 100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是〔〕A、称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B、称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，斩钉截铁倒人容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，频频倒转、摇匀12、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕+3+A、铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H=2Fe +3H2↑2+－+2－B、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反响：Ba +OH+H+SO4 =BaSO4↓+H2O+-C、钠和水的反响： Na+H2O=Na+2OH+H2↑D、氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3++3NH?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13、以下溶液中的Cl 浓度与 100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是〔〕A、150mL1mol·L－1NaCl 溶液B、75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C、150mL2mol·L－1KCl 溶液D、75mL1mol·L－1AlCl 3溶液14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A、常温常压下， 11.2L N2中含有的分子数为0.5 N AB、2.3g 钠与足量水反响，生成Na+离子的数目为 0.1 N AC、0.2mol ·L—1CaCl2溶液中含有 Cl ˉ离子的数目为 0.4 N AD、2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数N A 15、以下离子在溶液中能大批共存的是〔〕2+2—+—A、Ba 、SO4、K、OH++—2—B、Na、H、NO3、SO43+—+—C、Al 、HCO3、K 、OH2++——D、Fe 、NH4、Cl 、OH16、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，此中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3( 碱式碳酸铜 ) 。
江苏省泰州中学高二化学4月月考试卷(含解析)(最新整理)
12017-2018学年江苏省泰州中学高二4月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.一、单选题1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是A ．分类放置生活废弃物B ．实现化石燃料清洁利用C ．使用聚碳酸酯类可降解塑料D ．大量使用化肥、农药提高粮食产量 2．下列化学用语表示正确的是A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式C ．硫离子核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 4D ．中子数为8的碳原子3．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是A ．B ．只装订不密封准考证号 考场号 座位号C ．D ．4．下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H25．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．下列的排序错误．．的是A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：石英>食盐〉干冰>钠 D．晶格能由大到小:NaF〉NaCl>NaBr>NaI7．关于配合物［Cu（H2O）4]SO4,下列说法错误．．的是A．此配合物，中心离子的配位数为4B．H2O为配体,配位原子是氧原子C．此配合物中，Cu2+提供孤对电子D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀8．下列结构中，从成键情况看，不合理的是A ．B ．C ．D ．9．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键2C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个sp杂化的σ键10．下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的键角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短11．下列说法中,正确的是A．分子组成相差一个或几个—CH2—原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似B．正丁烷中4个碳原子共直线C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D．分子式为C4H10的烃有3种12．下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种D．菲的结构简式为,可有5种一氯取代物二、多选题13．下列粒子属于等电子体的是3A．CO和N2 B．CH4 和NH4+ C．NH2-和H2O2 D．HCl和H2O14．金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图）,下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式为C16H18O9C．分子中含有醚键 D．分子中有4 个手性碳原子15．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A．在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl—构成正四面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE三、填空题16．用符号“〉"“ <” 或“="连接下列各项关系.（1）第一电离能：Na________Mg，N______O。
江苏省泰州市黄桥镇中学高二化学月考试题含解析
江苏省泰州市黄桥镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1 kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2 kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3 kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3 B．3Q1－Q2＋Q3 C．Q1＋Q2＋Q3 D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略2. 下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是( )A．C2H4 B．C2H2 C．C6H6（苯）D．CH3—CH＝CH2参考答案：D3. 2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。
下列说法不正确的是()A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略4. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖B．淀粉C．纤维素 D．油脂参考答案：D略5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+ O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2 C．在101KPa时，2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l)；△H =－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为—285.8kJ·mol-1D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；△H =57.4 kJ·mol-1参考答案：略6. 如图1所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。
2018-2019学年高二化学6月月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108一、单项选择(每题只有一个正确选项，每题2共44)1.用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22．4 L 苯中含有的苯分子数是N AB. 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD. 常温常压下，0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1N A【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，苯为固体，22．4 L 苯中含有的苯分子数大于N A，错误；B、氦气为单原子分子，标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N A，错误；C、常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N A，正确；D、缺少溶液的体积，无法计算0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
2.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：淀粉液水解液遇碘水溶液不变蓝，加NaOH溶液调至碱性所得中和液红色沉淀下列结论正确的是( )A. 淀粉尚有部分未水解B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解D. 淀粉已发生水解,但不知是否完全水解【答案】B【解析】【分析】取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调pH 至碱性，再加氢氧化铜悬浊液，最后再加热，有砖红色沉淀生成，说明有葡萄糖。
【详解】淀粉遇碘变蓝色，水解液中加碘水不变蓝，说明淀粉水解完全，故答案为B 。
【点睛】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
江苏省泰州市第二高级中学高二化学月考试卷含解析
江苏省泰州市第二高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，有固定熔、沸点的是（）。
A．天然气 B．石油 C．甲烷 D．汽油参考答案：C略2. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为： A．12B．14C．16D．18参考答案：C略3. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）A.先变蓝后变红 B、先变红后褪色 C、先变红后变紫 D、先变紫后变红参考答案：B略4. 下列各项数据中，其比值是2：1的是A．常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4＋）与C（SO42—）之比B．相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比C．H2S溶液中C（H＋）与C（S2—）之比D．PH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：A 略5. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．2，2-二甲基-2-丁烯 B．3，3-二甲基-1-丁炔C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：BD略6. 物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.K2SD.NH3参考答案：C7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1参考答案：D略8. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。
泰州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泰州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应2．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－13．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD4．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液5．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－16．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。