高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题.docx
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高中化学必修一第二章第二节离子反应知识点总结导学案word版(最新最全)
第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：2.2离子反应.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1第二章第二节离子反应一. 教学内容：离子反应二. 重点、难点1. 了解电解质、离子反应和离子方程式的含义2. 了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法三. 具体内容首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用介绍溶液对生产、生活的重要性回忆初中学过哪些溶液能导电？从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？电解质：1. 电解质的含义是什么？2. 怎样理解电解质？3. 常见的电解质有哪些类别？4. 物质导电能力的强弱影响因素？5. 电解质的分类？6. 分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？离子反应及其发生的条件1. 概念？2. 离子反应方程式的书写方法并加以练习3. 离子反应方程式的意义？【典型例题】[例1] 下列化学反应，能用离子方程式H ++OH － = H 2O 来表示的是（ ）A. 盐酸和NaOH 溶液B. 醋酸溶液和氢氧化镁C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D. 硝酸和氨水答案：AC解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。
[例2] 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强答案：AB解析：考察对于电解质概念的理解。
[例3] 下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钡D. 醋酸答案：D解析：注意强电解质和弱电解质的区别。
[例4] 下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和CH 3COOHB. BaCl 2和Na 2SO 4；2)(OH Ba 和424)(SO NHC. NaOH 和H 2SO 4；2)(OH Ba 和H 2SO 4D. AgNO 3和NaCl ；AgNO 3和HCl答案：D解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。
化学人教版高中必修1新人教版化学必修1第二章第二节离子反应学案
第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第2课时离子反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2、初步学会离子反应方程式的书写。
【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。
2、复分解类离子反应发生的条件是。
3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。
（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。
4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。
如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。
【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。
（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。
〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
①“写”化学方程式，必须根据实验事实。
②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
2.2.1离子反应电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离非电解质①化合物②不是电解质方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。
（3）CaO、Na2O属于，因为。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。
（5）BaSO4、AgCl属于，因为。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钙（2）硫酸（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠（5）碳酸钠（6）氯酸钾（7）碳酸（8）醋酸（9）一水合氨（10）氢氧化镁（11）水题型3 溶液导电性溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
（）（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应(第1课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂合作探究问题导学一、溶液导电现象的初步探究活动与探究1利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并完成下表。
实验步骤现象(1)在烧杯中放入Ba(OH)2固体(2)取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中(3)将Ba(OH)2固体逐勺加入纯水中(4)向上述Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸思考与交流通过对上述现象的分析，你能形成什么样的规律？你能解释并总结出规律吗？二、电解质与非电解质活动与探究2分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。
如上图闭合开关S，现象是灯泡亮的一组有________；灯泡不亮的一组有________。
思考与交流对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论？能够只根据这一现象来判断该溶质是电解质或者非电解质吗？1．常见的电解质酸、碱、盐；常见的非电解质：大多数非金属氧化物及大多数有机物。
2．电解质的本质在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。
如：Na 2O 溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na 2O 是电解质，Na 2O 的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH 电离出自由移动的离子，而不是Na 2O 本身电离出自由移动的离子。
能够说明Na 2O 是电解质的判据是熔融的Na 2O 能够导电，因为起导电作用的是Na 2O 本身离解出的Na ＋和O 2－。
三、电离活动与探究3图1 图2(1)如图1闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是_____________________________。
(2)如图2闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是_____________________________。
(3)试用方程式表示出(1)、(2)导电的原因：________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
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精品文档学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质 :碱：除四大强碱 KOH,CaOH,NaOH,BaOH 和 NH 3.H 2O 外，其余均为难溶物。
例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3（红褐色沉淀），Cu(OH) 2（蓝色沉淀） ,等等。
酸：除 H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。
盐： AgCl,BaSO 4,BaCO 3,CaCO 3等二、电离（ 1、能否电离2、电离能力如何）1、能否电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。
非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO 2、NH 3等单质：单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。
例如： HCl 在水溶液中能导电，熔融下不能导电NaCl 在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。
例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？CO2和 NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________ 属于电解质的是_________ 属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________①金属铜②固态 NaCl③CO2④ H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦ KOH 晶体⑧熔融状态的 KNO 3⑨葡萄糖⑩氨气（ 11） Na2O（ 12）氯化氢（ 13）食盐水（ 14）盐酸练习 2、下列叙述中正确的是（）A 、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
练习 3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D 、氯气 (Cl 2 )溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习 4、下列物质属于电解质的是（）A. 稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾练习 5、下列物质分类组合正确的是2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。
弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
（ 2）物质的分类混合物如盐酸（ HCl 与 H 2O 的混合物）等， 即不是电解质。
也不是非电解质单质如铜或硫等金属或非金属单质， 即不是电解质。
也不是非电解质非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。
非金属氧化物强酸： HCl 、 HNO 3、 H 2SO 4、 HI 、 HBr 、 HClO 4强电强碱：可溶性碱NaOH 、KOH 、 Ba(OH) Ca(OH) 等2、2纯净物化解质大多数盐： NaCl 、 K 2SO 4、 CaCO 3、 AgCl 、 BaSO 4等合电解质22 3部分金属氧化物： 等物Na O 、 CaO 、 CuO 、 Fe O弱酸： HF 、 HClO 、 CHCOOH 、 H CO 、 H SO 、 H S 等323232弱电弱碱： NH · H O 、 Fe(OH) 、Al(OH) 、 Cu(OH) 等32332解质水、极少数盐等三．电离与电离方程式 电离方程式书写规则：（1）强电解质 的电离方程式用“ =”号表示，一步写到位。
例：Al (SO )3H 2SO 4NaOH2 4（2）弱电解质 的电离方程式要用“ ”号表示。
例：HFNH ·HOH2O32①弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。
例：H2CO3②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。
例：Al(OH) 3练习 6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。
H2SO4＝Ba(OH) 2＝NaOH ＝K 2SO4＝HCl＝NH 4Cl ＝NaNO 3＝KOH＝NaHSO 4 ＝ NaHCO 3 ＝练习 7、下列电离方程式正确的是（）A.MgSO 4 = Mg 2+ + SO 42-B.Ba(OH) 2 = Ba 2+ + OH -C.Al 2(SO 4 )3 = 2Al +3+ 3SO 2-D.KClO 3 = K ++ Cl -+ 3O2-4练习 8、下列电离方程式错误的是（）A ．HNO 3= H + + NO 3-B ．NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -C ． BaCl 2= Ba 2++ Cl 2-24= 2Na ++ SO 42-D ． Na SO 练习 9、下列电离方程式中，错误的是（ ）A ．H CO + +HCO- HCO-+ +CO 2－3H33H32B ．H SO2H + +SO2－4 42C ． NaHCO3 == Na + +H + +CO 32 －D ． NaHSO4==Na ++ H + + SO 42－四．离子方程式练习 10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？（ 1、可溶 2、强电解质）H 2SO 4HCl HNO 3 CH 3COOHH 2CO 3KOHNaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Mg(OH) 2Al(OH) 3Fe (OH) 3Cu(OH) 2 K 2SO 4 NaClKNO 3BaSO 4CaCO 3AgClH 2O实验现象 反应方程式 反应实质①CuSO 4 溶液与 BaCl 2 溶液混合② Na 2CO 3 溶液与 HCl 溶液混合③ HCl 溶液与 NaOH 溶液混合④ NaCl 溶液与 KOH 溶液混合1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。
2．离子反应的条件：离子能结合成等物质。
精品文档练习 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A ． Ba2+、 Cl －、 Na+、 SO42－B ．Na+、 OH－、 K +、 NO 3－C． H+、 NO3－、 K+、 CO32－ D ． H+、 NO3－、 Ag +、Cl －3．离子方程式书写 : 四步：写、拆、删、查⑴写 : 写出反应的化学方程式⑵拆:将、、拆成离子形式，其余物质不拆。
不能拆 : ①气体、难溶物；② 单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。
⑶删 : 删去方程式两边不参加反应的离子⑷查 : 质量守恒与电荷守恒练习 12、写下列反应的离子方程式：Mg ＋ H2SO4CaCO3 + HCl用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳练习 13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：HCl、CaCO3、NaOH、CuSO4、BaSO4、NH·H O、Ca（ OH）322Mg（ NO）H O、Ba(NO )、H SO4、Cu（OH ）、Al（ OH ）322 3 2223 CuO、 BaCl2、 AgCl、 Fe（ OH ）3、 NaHCO 3、 NaClO、HNO 3、Ba（ OH）2、 CO2、 Al2O。
3练习 14、用离子方程式表示下列反应、、① 盐酸与氢氧化钠溶液中和② 硫酸中加入氢氧化钾溶液精品文档③ 硝酸滴入氢氧化钾中学案二离子方程式判断正误及离子共存问题1、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃ a(OH)2+ 2H+2++ 2H2＝ Ca0Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na23++22CO+ 2H＝２Ｎ a + H O + CO ↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应+-2+2-＝H O+ BaSO ↓H+ OH +Ba+SO424Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + 2H +＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO2-+=H 2O+CO23+2H↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6H+=2Fe3++3H↑2D、向硝酸银溶液中加盐酸：-Ag + + Cl = AgCl ↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6H + =2Fe 3+ +3H2↑24反应3+ = Mg2+ + H2O+CO2↑B、碳酸镁与 H SO MgCO+ 2HC、向澄清石灰水中通入过量的CO2 气体--CO2+ 2OH= HCO3D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A 、 Na+、 SO42-、Cl -B、 Ba2+、SO42-、 OH-C、Ca2+、 CO32-、Cl -D、 OH -、 H+、 Cl -5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）3+B、 Ag +、 Na+、 NO 3-、 Cl -A 、 Fe 、 K +、 Cl -、 NO 3-C、Zn2+、Al3+、SO 2- 、Cl -D 、Ba2+、 NH+、 Cl -、 HCO-4436、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A 、 NH 4+、 Cu2+、 Cl -、NO 3-B、 K +、 Na+、 SO32－、S2－C、K +、Na+、 SO42－、 AlO 2－ D 、Ba 2+、 Fe2+、 NO3－、 Br－7、向 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A 、 Na+、 CO32－B、Na ＋、 HCO 3－C、HCO 3－、 CO32－ D 、Na+、OH －8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A 、常温下，在PH>7 的溶液中，Na+、S2－、 K +、 AlO 2－B、常温下，在PH>1 的溶液中 ,SO32－、 S2－、 K +、 NH4+C、常温下，在PH<7 的溶液中 ,Fe3+、 Cu2+、Cl －－、 NO3D、常温下，在PH=1 的溶液中,2+、 HCO－、Na+、 SO2－Fe34 9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应10．下列属于强电解质的是A. 醋酸B.酒精C.铜D. 小苏打11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是＋ 、 Na ＋ － － ＋ － ＋－A.Ba 2 、NO 3 、 MnO 4B.Mg 2 、 Cl 、 Al 3、 SO 42C.K ＋、 OH －、 HCO 3－、NO 3－D.Ca 2＋、 Na ＋、Fe 3＋、 SO 32－12．下列物质的分类组合正确的是：ABCD化合物 HClNaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4 7H2O氧化物 H2ONa2OCOFe3O4 电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁13. 离子方程式 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ） A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①②③14. 下列离子方程式中，不正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上： ＋ ＝ 2Fe 2＋＋ H 2 Fe ＋ 2H↑B .硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应： SO 4 2－ ＋ Ba 2 ＋＝ BaSO 4↓C.盐酸滴在石灰石上： ＋2＋＋ CO 2↑＋ H 2O CaCO 3＋ 2H ＝ CaD. 氧化铜与稀硫酸混合： ＋2＋＋H 2O CuO ＋ 2H ＝ Cu 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2B ．CO 3 2- + 2H + = CO 22+ H O2+2-= CaCO 3C ．Ca + CO 3D ．H + +OH - = H 2O16.下列无色 溶液中离子可大量共存的是．．A.Cu 2＋、 SO 42－、 Fe 3＋、 Cl －C.MnO 4－、 Fe 2＋、 Na ＋、 SO 4 2－17. 下列离子可大量共存的CuCO +2NaOH= Cu(OH) 2 +Na CO332BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2 + H 2OCa(NO 3 )2+NaCO 3 = CaCO 3 +2NaNO 32KOH+H 2SO 4 = K 2SO 4 +2H 2OB.Ba 2＋、 Na＋、 NO 3－、 CO 32 －＋、 NO 3 －、 K ＋4 2－D .Na、 SO＋＋ 、－ －B.SO 32－－＋＋A.K、NH 4 、HCO 3 、 OH、 SO 42、H、Na3＋、Cu 2＋42－－2 ＋、 Fe 2＋、 SO 42－、 NO 3C.Fe、 SO、 OHD.Cu18.对四种无色 溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）．．．．A ．K +、Na +、Cl - 、 NO 3 -B ． Cu 2+、 NO 3-、 OH -、 HCO 3-C ．Na + 、 OH - 、Cl -、 NO 3-D ． MnO 4- 、K +、 S 2- 、 Na +19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质 需加入的试剂 有关离子方程式HNO 3(H 2SO 4)Cu(Fe)44NaCl(Na CO )2320.下列说法正确的是（）A ．CH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na +和 Cl －C ．H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H + 和 SO 42－D ．检验 CO 32－或 HCO 3 －离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水21．下列离子方程式书写正确的是2－+（）A ．碳酸钙与盐酸反应CO +2H =CO ↑+H O342－22B ．硫酸和氯化钡溶液反应Ba 2+ +SO4=BaSO↓C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应－2－2OH+HS=S +H O22D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =2Fe 3++3Cu22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A ．K 、Cl － 、MnO 4 －、 SO 42－B ． Na + 、 SiO 3 2－、 NO 3－、 CO 3 2－C ．Na +、 NO 3 －、SO 42－、 HCO 3－D ．Na +、SO 42－、 S 2－ 、 Cl －23．向 CuSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。