高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题.docx

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学案一离子反应

物质在水溶液中的行为：1、溶解性

2、电离能力

一、溶解性

需熟记的难溶物质 :

碱：除四大强碱 KOH,CaOH,NaOH,BaOH 和 NH 3.H 2O 外，其余均为难溶物。

例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3（红褐色沉淀），Cu(OH) 2（蓝色沉淀） ,等等。

酸：除 H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。

盐： AgCl,BaSO 4,BaCO 3,CaCO 3等

二、电离（ 1、能否电离2、电离能力如何）

1、能否电离

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）

包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。

非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱）

包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO 2、NH 3等

单质：单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）

注意：

（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。

例如： HCl 在水溶液中能导电，熔融下不能导电

NaCl 在水溶液中和熔融状态下均能导电

二者是否为电解质？

（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合

物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。

例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？

CO2和 NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?

（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________ 属于电解质的是_________ 属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________

①金属铜②固态 NaCl③CO2④ H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦ KOH 晶体

⑧熔融状态的 KNO 3⑨葡萄糖⑩氨气（ 11） Na2O（ 12）氯化氢（ 13）食盐水（ 14）

盐酸

练习 2、下列叙述中正确的是（）

A 、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；

B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离

子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水

后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

练习 3、下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；

B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；

C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；

D 、氯气 (Cl 2 )溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，

练习 4、下列物质属于电解质的是（）

A. 稀硫酸

B.铜片

C.二氧化碳

D.熔融氯化钾

练习 5、下列物质分类组合正确的是

2.电离能力如何

强电解质和弱电解质（电离能力）

（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。

弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

（ 2）物质的分类

混合物

如盐酸（ HCl 与 H 2O 的混合物）等， 即不是电解质。也不是非电解质

单质

如铜或硫等金属或非金属单质， 即不是电解质。也不是非电解质

非电解质

一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物

强酸： HCl 、 HNO 3、 H 2SO 4、 HI 、 HBr 、 HClO 4

强电

强碱：可溶性碱

NaOH 、KOH 、 Ba(OH) Ca(OH) 等

2、

2

纯净物

化

解质

大多数盐： NaCl 、 K 2SO 4、 CaCO 3、 AgCl 、 BaSO 4等

合

电解质

2

2 3

部分金属氧化物： 等

物

Na O 、 CaO 、 CuO 、 Fe O

弱酸： HF 、 HClO 、 CHCOOH 、 H CO 、 H SO 、 H S 等

3

2

3

2

3

2

弱电

弱碱： NH · H O 、 Fe(OH) 、Al(OH) 、 Cu(OH) 等

3

2

3

3

2

解质

水、极少数盐等

三．电离与电离方程式 电离方程式书写规则：

（1）强电解质 的电离方程式用“ =”号表示，一步写到位。例：

Al (SO )

3

H 2SO 4

NaOH

2 4

（2）弱电解质 的电离方程式要用“ ”号表示。

例：

HF

NH ·HO

H

2O

3

2

①弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还

应分步写。例：

H2CO3

②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH) 3

练习 6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。

H2SO4＝Ba(OH) 2＝

NaOH ＝K 2SO4＝

HCl＝NH 4Cl ＝

NaNO 3＝KOH＝

NaHSO 4 ＝ NaHCO 3 ＝

练习 7、下列电离方程式正确的是（

）

A.MgSO 4 = Mg 2+ + SO 42-

B.Ba(OH) 2 = Ba 2+ + OH -

C.Al 2(SO 4 )3 = 2Al +3

+ 3SO 2-

D.KClO 3 = K +

+ Cl -

+ 3O

2-

4

练习 8、下列电离方程式错误的是（

）

A ．HNO 3= H + + NO 3-

B ．NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -

C ． BaCl 2

= Ba 2+

+ Cl 2-

24

= 2Na +

+ SO 42-

D ． Na SO 练习 9、下列电离方程式中，错误的是

（ ）

A ．H CO + +HCO

- HCO

-

+ +CO 2－

3

H

3

3

H

3

2

B ．H SO

2H + +SO

2－

4 42

C ． NaHCO3 == Na + +H + +CO 32 －

D ． NaHSO4==Na ++ H + + SO 42

－

四．离子方程式

练习 10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？

（ 1、可溶 2、强电解质）

H 2SO 4

HCl HNO 3 CH 3COOH

H 2CO 3

KOH

NaOH

Ca(OH) 2

Ba(OH) 2

Mg(OH) 2

Al(OH) 3

Fe (OH) 3

Cu(OH) 2 K 2SO 4 NaCl

KNO 3

BaSO 4

CaCO 3

AgCl

H 2O

实验

现象 反应方程式 反应实质

①CuSO 4 溶液与 BaCl 2 溶液混合

② Na 2CO 3 溶液与 HCl 溶液混合

③ HCl 溶液与 NaOH 溶液混合

④ NaCl 溶液与 KOH 溶液混合

1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。 2．离子反应的条件：离子能结合成

等物质。

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练习 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A ． Ba2+、 Cl －、 Na+、 SO42－

B ．Na+、 OH－、 K +、 NO 3－

C． H+、 NO3－、 K+、 CO32－ D ． H+、 NO3－、 Ag +、Cl －

3．离子方程式书写 : 四步：写、拆、删、查

⑴写 : 写出反应的化学方程式

⑵拆:将、、拆成离子形式，其余物质不拆。

不能拆 : ①气体、难溶物；② 单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。

⑶删 : 删去方程式两边不参加反应的离子

⑷查 : 质量守恒与电荷守恒

练习 12、写下列反应的离子方程式：

Mg ＋ H2SO4

CaCO3 + HCl

用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳

练习 13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：

HCl、CaCO

3、NaOH、CuSO

4

、BaSO

4

、NH·H O、Ca（ OH）

322

Mg（ NO）H O、Ba(NO )、H SO

4、Cu（OH ）、Al（ OH ）

322 3 2223 CuO、 BaCl2、 AgCl、 Fe（ OH ）3、 NaHCO 3、 NaClO、HNO 3、

Ba（ OH）

2、 CO

2

、 Al

2

O。

3

练习 14、用离子方程式表示下列反应、、

① 盐酸与氢氧化钠溶液中和

② 硫酸中加入氢氧化钾溶液

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③ 硝酸滴入氢氧化钾中

学案二离子方程式判断正误及离子共存问题

1、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃ a(OH)2+ 2H+2++ 2H2

＝ Ca0

Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na23++22

CO+ 2H＝２Ｎ a + H O + CO ↑

Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应+-2+2-＝H O+ BaSO ↓

H+ OH +Ba+SO

424

Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + 2H +＝ Cu2+ +2H2O

2、下列离子方程式中正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO2-+

=H 2O+CO2

3+2H↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6H+=2Fe3++3H↑

2

D、向硝酸银溶液中加盐酸：

-

Ag + + Cl = AgCl ↓

3、下列离子方程式中错误的是（）

A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6H + =2Fe 3+ +3H2↑

24反应3+ = Mg2+ + H

2O+CO2↑

B、碳酸镁与 H SO MgCO+ 2H

C、向澄清石灰水中通入过量的CO2 气体

--CO2+ 2OH= HCO3

D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O

4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A 、 Na+、 SO42-、Cl -B、 Ba2+、SO42-、 OH-

C、Ca2+、 CO32-、Cl -

D、 OH -、 H+、 Cl -

5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

3+

B、 Ag +、 Na+、 NO 3-、 Cl -

A 、 Fe 、 K +、 Cl -、 NO 3-

C、Zn2+、Al3+、SO 2- 、Cl -

D 、Ba

2+、 NH+、 Cl -、 HCO

-443

6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）

A 、 NH 4+、 Cu2+、 Cl -、NO 3-B、 K +、 Na+、 SO32－、S2－

C、K +、Na+、 SO42－、 AlO 2－ D 、Ba 2+、 Fe2+、 NO3－、 Br－

7、向 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）

A 、 Na+、 CO32－B、Na ＋、 HCO 3－

C、HCO 3－、 CO32－ D 、Na+、OH －

8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）

A 、常温下，在PH>7 的溶液中，Na+、S2－、 K +、 AlO 2－

B、常温下，在PH>1 的溶液中 ,SO32－、 S2－、 K +、 NH4+

C、常温下，在PH<7 的溶液中 ,Fe3+、 Cu2+、Cl －－、 NO3

D、常温下，在PH=1 的溶液中,2+、 HCO－、Na+、 SO2－

Fe

34 9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是

A. 稀硫酸与稀氨水

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液

D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应

10．下列属于强电解质的是

A. 醋酸

B.酒精

C.铜

D. 小苏打

11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

＋ 、 Na ＋ － － ＋ － ＋

－

A.Ba 2 、NO 3 、 MnO 4

B.Mg 2 、 Cl 、 Al 3

、 SO 4

2

C.K ＋

、 OH －

、 HCO 3－

、NO 3－

D.Ca 2＋

、 Na ＋

、Fe 3＋

、 SO 32

－

12．下列物质的分类组合正确的是：

A

B

C

D

化合物 HCl

NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4 7H2O

氧化物 H2O

Na2O

CO

Fe3O4 电解质

浓盐酸

纯碱晶体

胆矾晶体

铁

13. 离子方程式 Ba 2++SO 42－

=BaSO 4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反

应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反

应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ） A ．①②

B ．①②④

C ．②③

D ．①②③

14. 下列离子方程式中，不正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上： ＋ ＝ 2Fe 2＋

＋ H 2 Fe ＋ 2H

↑

B .硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应： SO 4 2－ ＋ Ba 2 ＋

＝ BaSO 4↓

C.盐酸滴在石灰石上： ＋

2＋

＋ CO 2↑＋ H 2O CaCO 3＋ 2H ＝ Ca

D. 氧化铜与稀硫酸混合： ＋

2

＋

＋H 2O CuO ＋ 2H ＝ Cu 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）

A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

B ．CO 3 2- + 2H + = CO 2

2

+ H O

2+

2-

= CaCO 3

C ．Ca + CO 3

D ．H + +OH - = H 2O

16.

下列无色 溶液中离子可大量共存的是

．．

A.Cu 2＋

、 SO 42－

、 Fe 3＋

、 Cl －

C.MnO 4－

、 Fe 2＋

、 Na ＋

、 SO 4 2－

17. 下列离子可大量共存的

CuCO +2NaOH= Cu(OH) 2 +Na CO

3

3

2

BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2 + H 2O

Ca(NO 3 )2+NaCO 3 = CaCO 3 +2NaNO 3

2KOH+H 2SO 4 = K 2SO 4 +2H 2O

B.Ba 2＋

、 Na

＋

、 NO 3－

、 CO 32 －

＋

、 NO 3 －、 K ＋

4 2－

D .Na

、 SO

＋

＋ 、

－ －

B.SO 3

2

－

－

＋

＋

A.K

、NH 4 、

HCO 3 、 OH

、 SO 4

2

、H

、Na

3＋

、Cu 2＋

42

－

－

2 ＋

、 Fe 2

＋

、 SO 42－

、 NO 3

C.Fe

、 SO

、 OH

D.Cu

18.对四种无色 溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误

的是（ ）

．．

．．

A ．K +、Na +、Cl - 、 NO 3 -

B ． Cu 2+、 NO 3-、 OH -、 HCO 3-

C ．Na + 、 OH - 、Cl -、 NO 3-

D ． MnO 4- 、K +、 S 2- 、 Na +

19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质 需加入的试剂 有关离子方程式

HNO 3(H 2SO 4)

Cu(Fe)

4

4

NaCl(Na CO )

2

3

20.下列说法正确的是

（

）

A ．CH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等

B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na +

和 Cl －

C ．H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出

H + 和 SO 42

－

D ．检验 CO 32－

或 HCO 3 －离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

21．下列离子方程式书写正确的是

2－

+

（

）

A ．碳酸钙与盐酸反应

CO +2H =CO ↑+H O

3

42

－

2

2

B ．硫酸和氯化钡溶液反应

Ba 2+ +SO

4

=BaSO

↓

C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应

－

2

－

2OH

+H

S=S +H O

2

2

D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =2Fe 3++3Cu

22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

（

）

A ．K 、Cl － 、MnO 4 －、 SO 42－

B ． Na + 、 SiO 3 2－

、 NO 3－、 CO 3 2－

C ．Na +

、 NO 3 －

、

SO 42－、 HCO 3－

D ．Na +、SO 42－、 S 2－ 、 Cl －

23．向 CuSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 离子的量减少，

离子的量增

加，

离子的量没有变化，反应的离子方程式是

。

24．写出符合以下离子方程式的化学方程式各

1 个

（1） HCO 3 －

+H +=CO 2↑ +H 2O

_________________________________________

（2） CaCO 3+2H + =Ca 2++CO 2↑ +H 20 _________________________________________

（3） CO 2 － 32－

2 __________________________________________

+2OH =CO +H O

25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（ ）

A ． Na +、Ba 2+、 Cl 、 SO 42-

B ． Ca 2+、 HCO 3 、C1 、K +

C ．Mg 2+

、 Ag +

、 Cl

D ． H +

、Cl 、Na + 2

、NO 3 、CO 3

26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

（

）

A ． Na + 、 K +、 SO 42-、HCO 3

B ． Cu 2+ 、K + 、SO 4 2-、 NO 3

C ．Na +、 K +、 Cl 、 NO 3

D ． Fe 3+ 、K + 、SO 42-、Cl

27．已知某酸性溶液中含有

Ba 2+、 Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是

（

）

A ． CO 32-、 Cl -

B ． NO 3- 、Cl -

C ． NO 3-、 SO 42-

D ．OH -、 NO 3-