1.1.2《元素的性质与原子结构》教学设计(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
原子结构与元素的性质 说课稿 教案 教学设计
原子结构与元素的性质重点:1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？[区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
原子结构与元素的性质教案[五篇范文]
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原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。
教学方法：引导——探究——实验。
教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。
[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。
[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。
[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。
碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
原子结构与元素的性质 说课稿 教案 教学设计
原子结构与元素的性质【教材分析】在《必修2》模块中，学生已经认识了从原子核外电子排布、化合价、金属性和非金属性等随着元素原子的核电荷数的递增而呈现周期性变化。
在本节第一课时中，又进一步认识了元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
本节课主要从原子半径、电离能和电负性的周期性变化的角度来研究元素周期律，概念性强，比较抽象，故应注意以具体的数据和事实为载体，突出电离能、电负性与元素性质关系的教学。
教材在“学与问”和“科学探究”栏目中安排了较多的问题，其意图无疑是为概念形成与迁移的教学提供必要的平台。
【设计意图】本节课内容具有较强的衔接性，因此在教学时要充分考虑新旧知识间的联系，从学生的已有知识水平出发，采用基于问题解决的教学思路，引导学生主动构建电离能、电负性等新的概念，同时突出概念关键字词的辨析，强化概念形成过程的教学。
另外，本节课教材内容提供了大量的数据和图表素材，教学时要突出这些资源的运用，同时注意利用数据和图表方法来探究有关规律，使学生在科学思维能力和方法水平得到有效的提升。
【教学目标】知识与技能1．理解元素的原子半径、电离能、电负性的涵义及其周期性。
2．能应用元素电离能、电负性解释某些元素的性质。
过程与方法在概念的形成学习过程中运用分析、图表等方法，体验从具体到一般，再从一般到具体的认识过程。
情感态度与价值观通过电离能、电负性等科学概念的学习及鲍林等化学家创新的史实，体验科学概念的价值，感悟科学理论创新的重要意义。
【教学重点】1．电离能、电负性与元素性质的关系；2．原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
【教学难点】电离能、电负性。
【教学过程】【任务引入】指导学生以任务练习形式复习元素的原子结构与元素周期表结构的关系，强化对其内在联系的认识。
投影：（1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所有元素的名称与符号：①n s2n p3（n=2～4）②3d6～84s2③3d104s1④4s1（2）指出这些元素在元素周期表中的位置，说明属于哪个区。
2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课
2.泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态必须不同。
如2s2的电子排布为 ,不能为 。
3.洪特规则
(1)原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的
原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排
布为
,不能为
或
。
(2)特例:Cr原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1是因为3d轨道、4s轨道为
3.如何书写简单离子的电子排布式? 提示:先写出原子的电子排布式,然后根据得失电子写出离子的电子排布式。如 O的电子排布式为1s22s22p4,得到两个电子形成O2-,电子排布式为1s22s22p6; 再比如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成的Fe3+ 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
3.表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正价,回答下列问题:
元素名称 元素符号 核电荷数 最高正价
钪
钛
钒
铬
锰
Sc
Ti
V
Cr
Mn
21
22
23
24
25
+3
+4
+5
+6
+7
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式: Sc:____________。Ti:___________。 V:____________。Mn:_____________。
课前自主学习
学习任务一 基态原子的核外电子排布规律 任务驱动: 研究发现,原子中的核外电子是按照一定的规律分布在各个原子轨道上的,这 些规律的基本内容是什么?
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
【解析】常见的10电子微粒中，分子有HF、H2O、NH3、CH4，阳离子有Na+、 Mg2+、Al3+、N 、H3O+，阴离子有O2-、F-、OH-、N3-、N ，根据“B溶于A 后所得物质可电离出C和D”可推出A为H2O、B为NH3、C为N 、D为OH-，再根 据“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”，可推出E为Mg2+或为 Al3+，从而得出答案。
3.从原子结构角度预测钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
提示：根据钾、钠的原子结构可以看出，它们具有相同的最外层电子数，但钾 的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离原子核远，则预计钾 比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
4.实验验证 (1)取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞试液，用小刀切下大小 相似(绿豆粒大小)的一小块钠和一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将 金属钠和钾分别放入上述两只烧杯中，可以观察到什么现象？ 提示：可以看到金属钠与水剧烈反应，浮在水面上四处游动，嘶嘶作响，熔成 一个小球，最后消失，滴有酚酞的水变红；金属钾与水反应比金属钠更剧烈， 钾也浮在水面上，钾游动的速度更快，产生气体更迅速，不但金属钾熔化，还 伴随着发生轻微的爆炸，滴有酚酞的水变红，且水有少许雾状漂在水面上。
2.原子结构示意图： 对于结构示意图：
(1)若代表原子结构示意图，则x、y之间满足怎样的关系？ 提示：若代表原子结构示意图，原子核内质子数等于核外电子数，则x=10+y。
(2)若x=13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？ 提示：不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层 为8个电子，第三电子层为3个电子。 (3)若x=16，该结构为阴离子结构示意图，则y为多少？ 提示：若x=16，该元素为硫元素，硫离子核外有18个电子，故y=8。
高中化学_元素的性质与原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章物质结构元素周期律第二章第一节元素周期表 ( 第2课时)教学设计一、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习二、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据三、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
四、教学方法实验探究、启发诱导、阅读讨论等五、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
六、课时安排一课时七、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
现在同学们回答：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
原子结构与元素的性质教案
原子结构与元素的性质教案教案标题：原子结构与元素的性质教学目标：1. 理解原子结构的基本概念，包括原子核、质子、中子和电子。
2. 了解原子的电子排布规律，包括能级、壳层、轨道和电子数目。
3. 掌握元素周期表的基本结构和元素周期性规律。
4. 理解元素的性质与其原子结构之间的关系。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。
2. 元素周期表。
3. 模型或图示，以帮助学生理解原子结构。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或白板展示一张元素周期表，并简要介绍元素周期表的基本结构和元素的命名方式。
2. 引导学生思考：元素周期表中的元素是如何排列的？它们的性质是否有一定的规律？主体：1. 原子结构的基本概念a. 解释原子结构由原子核和围绕核运动的电子组成，以及质子和中子的作用。
b. 展示一个原子结构的模型，帮助学生理解原子核、质子、中子和电子的相对位置。
2. 原子的电子排布规律a. 解释能级、壳层、轨道和电子数目的概念。
b. 展示电子排布的规律，如能级填充顺序和阿伦尼乌斯规则。
c. 提供练习题，让学生巩固对电子排布规律的理解。
3. 元素周期表的基本结构和元素周期性规律a. 解释元素周期表的基本结构，包括周期、族和元素符号。
b. 讲解元素周期性规律，如周期表中原子序数的增加与元素性质的变化。
c. 利用元素周期表上的例子，说明元素周期性规律的具体表现。
4. 元素的性质与原子结构的关系a. 引导学生思考：元素的性质与其原子结构之间是否存在关联？b. 分析元素周期表中同一族元素的性质相似的原因，如氧族元素的共同特征。
c. 探讨元素周期表中不同周期元素的性质差异，如金属和非金属的区别。
总结：1. 确认学生对原子结构和元素周期表的基本概念和规律的理解程度。
2. 强调元素周期性规律对于预测元素性质的重要性。
3. 激发学生对化学的兴趣和进一步探索的欲望。
拓展活动：1. 实验：通过观察元素的化学反应和性质变化，进一步验证元素性质与原子结构之间的关系。
原子结构与元素性质教学设计精选全文
精选全文完整版可编辑修改第3节原子结构与元素性质一、教学目标1.了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2.知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3.体会原子结构与元素周期律的本质。
二、教学重难点1.电离能、电负性的含义及其一般变化规律。
2.核外电子排布与元素周期表周期、族的划分的关系，与元素的电离能、电负性、化合价的关系。
三、教学内容引入：从“位、构、性”的角度来看：如何从量子力学模型的观点更加深入地认识元素的性质？元素周期表与元素性质的周期性变化又有何本质的联系呢？学生活动：写出元素周期表中下列各元素原子的价电子排布式：引导学生回忆原子价电子排布的写法和规律。
通过书写价电子排布，结合这些元素的原子半径和价电子数来分析主族元素的原子得失电子能力的变化规律。
可引导学生从有效核电荷数的角度分析出元素原子得失电子能力的递变。
运用得出的结论尝试分析下面几组元素的原子失电子能力的强弱。
进而发现仅有定性的分析是不够的。
为此，人们采用电离能、电子亲和能、电负性来定量地衡量原子得失电子能力的强弱。
1. Rb和Na2. S和Cl3. Li和Mg提出问题：原子在失去电子时需要吸收能量，请按照给出的第三周期以及第五主族元素原子失去电子能力的强弱来推测原子在失去电子时需要吸收的能量的变化情况。
给出第三周期以及第五主族元素第一电离能的数据，验证推测，并引出电离能的概念。
讲解：科学家们用电离能定量地表示原子或离子失去电子的难易程度。
定义：从气态原子或离子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。
第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的最小能量称为第一电离能（I1）。
M (g) = M+(g) + e-I1（第一电离能）M+ (g) = M2+(g) + e-I2（第二电离能）M2+ (g) = M3+(g) + e-I3（第三电离能）提出问题：请说明原子的第一电离能随着原子序数的递增呈现怎样的变化？学生参看图1-3-5、1-3-6得出规律，并从原子结构的角度加以解释。
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（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计
第一节元素周期表
（第二课时元素的性质与原子结构）
【答案】 B
【解析】碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na ＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
【板书】活动二、探究卤族元素原子结构的相似性、递变性
【思考】回顾元素周期表结构，思考什么是碱金属元素？其原子结构有哪些相似性和递变性？
【交流】元素周期表中第ⅦA族元素又名卤族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
其原子结构具有相似性是最外层电子数都是7：递变性是F→I，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱。
【讨论1】（1）阅读教材P8页“资料卡片”内容，思考卤族元素的单质的物理性质有何特点和规律，并完成表格内容。
【交流投影】
项目F2Cl2Br2I2
颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体
密度逐渐增大
熔、沸点逐渐升高
【讨论2】（2）阅读教材P8页内容，思考卤族元素的单质与氢气反应有何特点和规律？填写下表内容。
【交流投影】
单质反应条件及程
度
方程式
氢化物稳定
性
F2
反应条件渐苛
刻剧烈程度依
次减弱H2 + F2＝ 2HF（黑暗爆炸）
减
Cl2H2 + Cl2 2HCl Br2H2 + Br22HBr
点燃或光照
H2 + I22HI （持续加
热）
【答案】 D
【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。
【归纳梳理】
【课后巩固】P教材11页3、8、9。
【课后提升】1．下列说法不正确的有()
A．Rb2CO3溶于水
B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水
C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅡA族元素)是两性氧化物
D．HI酸性很强
【答案】 C
【解析】未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
【答案】 A
【解析】解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。
3．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是()
A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂
D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】 C
【解析】 Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C 正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是()
A．Y的位置是第三周期ⅡA族
B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
【答案】 B
【解析】 W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。
Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。
5．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基。