初中化学人教版九年级上册原子的构成
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人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成( 26 张PPT)(共26张PPT)
相对质量
每粒大米
１
每粒黄豆
３
每粒蚕豆 １０
课堂练习一
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下 列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是_____①___②________ （2）构成原子的基本粒子是_______③__④___⑤____
（3）显示电中性的粒子是_______①__②___④____
( 11 , 11 )
原子核比原子小得多
原子
原子核
金刚石
碳原子
BBB BBB
水
水分子
BBB
反馈练习
1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找
一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成
的，其原子核外电子数为
（B）
A、1 B、2
C、3
D、6
2 有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是g
小结2
原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。
⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。
（ P70表4-1）构成原子的粒子的电性和质量
？从上表你能得出哪些结论？
B
小结3
m m (1)
= 质子
中子
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
新人教版九年级化学 原子的构成讲义
原子的构成
1、原子的构成：原子是由原子核（质子和中子）和核外的电子构成，但并不是所有的原子都有中子（氢原子就没有中子），每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
2、原子呈电中性：由于原子核内质子所带的电荷数和核外电子所带的电荷数相等，但电性相反，因此原子不显电性。
3、原子核外电子的排布规律：原子的电子在原子核外是分层排布的，原子最少一个电子层，最多7个电子层，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不得超过8个电
2n
子，其规律为：2
4、1-18号元素的原子结构示意图
5、原子最外层电子数规律金属元素的原子最外层电子一般少于4个，反应时容易失去最外层电子，变成阳离子。
；非金属元素原子最外层一般多余4个电子，反应时一般容易得到电子变成阴离子；稀有气体元素原子最外层为2个电子（一个电子层）或8个电子，反应时不容易得失电子，是一种、稳定结构。
6、原子中的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=等于原子序数
7、相对原子质量：是一个比值，相对原子质量=质子数+中子数。
初中化学人教版九年级上册原子的构成
原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
17
铁
26
30
26
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
不一是所个有的氧原原子都子有中是子,氢由原子8的个中质子数子为0、。 8个 23..在 质中子原数子子中和和， 中质 子8子 数个数不一＝电定电子相子等数构＝,但核成很电接的荷近数。
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同
课堂练习
1 下列叙述正确的是( C D ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定
相等 C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作
高速运动 D 不同种类的原子，核内的质子数不同
2、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有
锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内
质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的
越快。 3、原子间有间隔。 4、原子可以直接构成物质也可以构成分子。 5、原子在化学变化中不能再分。 6、由原子构成的物质，原子可以保持物质
的化学性质。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
3.2 原子的构成 课件 人教版九年级化学上册
（带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子）
2.离子的表示方法：“数字前，符号后，1省略，右上角”。 （如：镁离子Mg2+ 硫酸根离子SO42-）
3.离子也是构成物质的粒子。 (如：氯化钠NaCl由钠离子Na+和氯离子Cl-构成）
三、相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.是比值,没有单位 D.在数值上约等于质子数与中子数之和
2.科学家近来制造出一种元素的原子,其核电荷数为112,相
对原子的质量为227.下列说法中错误的是( A )
A.中子数为112
B.质子数和中子数之和为227
C.质子数为112
D.中子数与核外电子数之差为3
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质 量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量
相对原子质量(Ar)= 标准碳原子质量的1/12
注意:
Ar = 12m某 m碳
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
3.铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
4.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断
正确的是( D )
A 一定是阳离子
B 一定是阴离子
C 一定是m，一种碳原子的质量是n，
求铁的相对原子质量？ Fe（Ar）= 12m/ n
二、原子核外电子的排布 读P54第1、2段
2.离子的表示方法：“数字前，符号后，1省略，右上角”。 （如：镁离子Mg2+ 硫酸根离子SO42-）
3.离子也是构成物质的粒子。 (如：氯化钠NaCl由钠离子Na+和氯离子Cl-构成）
三、相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.是比值,没有单位 D.在数值上约等于质子数与中子数之和
2.科学家近来制造出一种元素的原子,其核电荷数为112,相
对原子的质量为227.下列说法中错误的是( A )
A.中子数为112
B.质子数和中子数之和为227
C.质子数为112
D.中子数与核外电子数之差为3
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质 量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量
相对原子质量(Ar)= 标准碳原子质量的1/12
注意:
Ar = 12m某 m碳
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
3.铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
4.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断
正确的是( D )
A 一定是阳离子
B 一定是阴离子
C 一定是m，一种碳原子的质量是n，
求铁的相对原子质量？ Fe（Ar）= 12m/ n
二、原子核外电子的排布 读P54第1、2段
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有 哪几种？它们是怎样构成的？为什么整 个原子不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子和电 子；在氧原子中8个中子和8个质子 构成了原子核，8个电子在核外运动， 从而构成了氧原子。
+13 2 8 3
Al
你能挑战
3.溴的原子结构示意图如下，试回答:
1）X的值为 35 ，
2）溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质最相似
（ C ） Br
+12 2 8 2
Mg
A
+7 2 5
N
B
+17 2 8 7
Cl
C
+16 2 8 6
S
D
原子的结构
第一课时
一、原子的构成
初中化学人教版九年级上册原子的构成
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
请动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
原子核
原 子
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
6
6
氧原子 8
8
8
阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
钠原子 11 12
11 原子：质子数=核电数
氯原子 17 18
17 原子核电荷数=电子数
观察表格(表3-1),思考讨论下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
知识回顾
• 1.什么是分子？ • 2. 什么是原子？ • 3.分子与原子的区别：
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
吞盘初中：余凤飞
学习目标
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及构 成粒子之间的关系。 （2）初步了解原子核外电子是分层排布的。 （3）初步学会分析原子结构示意图。
（n代表电子层数）.
请动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
原子核
原 子
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
6
6
氧原子 8
8
8
阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
钠原子 11 12
11 原子：质子数=核电数
氯原子 17 18
17 原子核电荷数=电子数
观察表格(表3-1),思考讨论下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
知识回顾
• 1.什么是分子？ • 2. 什么是原子？ • 3.分子与原子的区别：
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
吞盘初中：余凤飞
学习目标
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及构 成粒子之间的关系。 （2）初步了解原子核外电子是分层排布的。 （3）初步学会分析原子结构示意图。
人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件
3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变化中可分 的微粒是 （B ）
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
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化学反应中的离子
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
三、离子
1、离子定义——带电的原子或原子团。
阳离子：失电子带正电 (质子数＞核外电子数) 2、离子
阴离子：得电子带负电荷(质子数＜核外电子数)
一起练习：
1.找出原子、阳离子、阴离子的结构示意图。
+11 2 8
阳离子
+12 2 8
阳离子
+16 2 8 6
。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层 数 ⑨质子个数
阴离子
+2 2
氦原子
+8 2 8
氧离子
+17 2 8 7
氯原子
+13 2 8
铝离子
一起练习：
你选对了吗？
4．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( A )
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
5．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D )
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
， ；
(2)铝元素原子核外共有 3
数是 3
；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失失”)
电
子，形阳成
离子(填“阴”或“阳”3)，带
个正单位的
电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示Al3+
为
。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在①最③外⑤层⑨得到电
子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有
小结
1、 什么是离子？ 失去电子
阳离子
原子
得到电子 阴离子
2、离子符号的表示：在元素符号右上角写上离子所带电荷数 及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-
（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）
3、离子和原子的区别与联系：
11．已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
原子
+17 2 8 8
阴离子
3、离子符号写法：右肩挑、数前号后
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标电荷，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）
如镁离子符号：Mg2+ S2-
一起练习： 2.写出下面结构示意图的离子符号
+11 2 8
Na+
+12 2 8
Mg2+
+16 2 8 8
答：钠原子与氧原子结合时，阴阳离子个数比是 1:2，离子化合物 为Na2O。Leabharlann 4.原子和离子的联系和区别
失电子
联系： 阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
区 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 别 阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中： 质子数<电子数（带负电）
一起练习
3、请写出下列示意图的名称。
6. 下列关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是( C)。
A. 它们的质子数相同
B. 它们的电子层数不同
C. Na 比 Na+ 少一个电子 D. Na+ 的最外层是稳定结构
7．下列符号表示阳离子的是 ( C )
8、构成物质的粒子有_原__子____、 __分__子___、离__子_____。 汞由_汞__原__子__构成；氧气由_氧__分__子__构成；氯化钠（NaCl） 是由_钠__离__子__和_氯__离__子__构成。
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构——离子
学习目标：
1、以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离 子是构成物质的一种粒子。
2、掌握离子的分类、写法以及与原子的区别和联 系。
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定 知识回顾
金属元素
最外层电子数 ＜4
易失电子
稀有气体元素
=8
稳定结构
非金属元素
(1)x表示该元素原子核内的质子数，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别)。
(填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该
粒子的符号为 S2－
。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
4≤ ＜8
易得电子
离子的形成
一、离子的形成
这下两面种是原钠子原该子如和何氯变原化子才，能这达两到种稳原定子呢的？结 构稳定吗？
+11 2 8 1
87 8 2 +17
这种粒子有什 么特点，它还
是原子吗？
这种粒子有什 么特点，它还 是原子吗？
整它个们化之合间物会还怎带样电影吗响？?
表演：氯化钠是怎样形成的？
S2-
+17 2 8 8
Cl-
继续探索
Mg +12 2 8 2 e
e
失去 2个 电子
7 8 2 +17 Cl
1 个 得到
Cl
氯原 1 个
子 电子
Mg2+ +12 2 8
Cl-
8 8 2 +17 Cl－
Mg2＋ Cl-
MgCl2
阴、阳离子相互结合形成离子化合物。
思考
离子化合物 NaCl 中，阴阳离子个数比是 1 : 1；而 离子化合物 MgCl2 中，阴阳离子个数比是 2 : 1；那么， 如果钠原子与氧原子结合形成化合物时，阴阳离子个数 比应是多少？
9、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为_1__0 ，
该原子的符号是____Ne
。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的
阳离子，X值为___12 ，符号是_M__g_2+ 。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的
阴离子，X值为___8 ，符号是__O__2- 。
10、某粒子结构示意图为