几种重要的盐_PPT课件
合集下载
第四节几种重要的盐[上学期]PPT课件(初中科学)
![第四节几种重要的盐[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/d4aee5b7541810a6f524ccbff121dd36a32dc4af.png)
思 考 ：
如何证明某氮肥是否是氨态氮 肥(即是否含NH4+)？
NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否 产生刺激性气味的气体，或视察气体能 否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄 稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能 告知我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时， 生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿 素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高 兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相 反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚， 令人哭笑不得。
Na+ Cu2+ Al3+
ClSO42NO3-
NCAulaCCCll3l2
NCAula2S2(SOO4 4) NC3Aula((NNNOOO333))32
思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(浅绿色) FeSO4•7H2O (蓝色) CuSO4•5H2O (白色) KAl(SO4)2 •12H2O (无色) Na2SO4 •10H2O
2.晶体情势：Na2CO3•10H2O易失去结晶 水而成白色粉末(风化)。
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O
晶体
粉末
3.Na2CO3+酚酞
变红
溶液呈碱性 4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
5、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、 煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成 反应的化学方程式：
几种重要的盐PPT课件3 人教版
盐＋酸＝新盐＋新酸
(1) Na2CO3+Ca(OH)2 (2) CuCl2+KOH (3) FeCl3+Ba(OH)2
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+CaCl2 (2) CuCl2+AgNO3 (3) FeSO4+BaCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
盐的共性：
小 结 盐＋酸＝新盐＋新酸 盐＋碱＝新盐＋新碱 盐＋盐＝另外两种新盐
如何证明某盐是否是 碳酸盐？
碳酸根 离子。 碳酸盐：都含有碳酸根 CO3 生气体通入澄清石灰水中，看 是否有浑浊出现。
2-检验：先加盐酸，再将产
氯化钠（NaCl）
1.俗名：食盐
2.外观：白色晶体 3.溶解性:能溶于水。
4.食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井 水等 6.用途： 生理：适度食盐水维持人体代谢平衡
几种重要的盐
想一想：
哪些反应可以产生盐？
金属＋酸＝盐＋氢气
金属氧化物＋酸＝盐＋水 酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新酸＋新盐 非金属氧化物＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新盐＋新碱
什么是盐？
食盐是盐的一种，但盐并不只 是食盐。 盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离 子构成的一类化合物。
盐的组成： 金属阳离子＋酸根阴离子
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应也是复分解反应。
化学肥料 用矿物、空气、水等做原料， 经过化学加工精制而成，能为 农作物的生长提供养料的一些 盐，称为化学肥料，简称为 “化肥”。
氮肥
使农作物的 茎叶生长茂盛 促进农作物根系发达， 增强吸收养分和抗寒 抗旱能力，促进农作物 穗数增多 促使农作物生长旺盛， 茎秆粗壮，增强抗病虫 害能力，促进糖和 淀粉的生成。 含两种或两种以上主要 营养元素的复合肥料
几种重要的盐ppt课件
CaCO3+FeCl3 ≠
盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
均可溶
沉淀.气体.水
判断以下反 CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
应能否发生? NH4Cl+精N选a课2C件O3 AgCl+Fe(NO3)2 8
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白__色__沉__淀__
盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法)
①可以不 溶,除AgCl
BaSO4
②必须 是强酸
③沉淀 气体或水
判断以下反 应能否发生?
ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 精选C课a件Cl2+H2O+CO2 HCl+MgSO64
2
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液,
现象:＿产＿生＿红＿褐＿色＿絮＿状＿沉＿淀 ＿＿
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐
盐可以不溶 酸应是强酸
两者均可溶
盐+盐→盐+盐
两者均可溶 精选课件
生成沉 淀或气 体或水
14
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
精选课件
10
你能找出这个反应类型有 什么特点？
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。
盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
均可溶
沉淀.气体.水
判断以下反 CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
应能否发生? NH4Cl+精N选a课2C件O3 AgCl+Fe(NO3)2 8
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白__色__沉__淀__
盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法)
①可以不 溶,除AgCl
BaSO4
②必须 是强酸
③沉淀 气体或水
判断以下反 应能否发生?
ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 精选C课a件Cl2+H2O+CO2 HCl+MgSO64
2
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液,
现象:＿产＿生＿红＿褐＿色＿絮＿状＿沉＿淀 ＿＿
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐
盐可以不溶 酸应是强酸
两者均可溶
盐+盐→盐+盐
两者均可溶 精选课件
生成沉 淀或气 体或水
14
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
精选课件
10
你能找出这个反应类型有 什么特点？
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。
《几种重要的盐》PPT课件下载
（3）教材第26页活动（上）：检验汗液中的
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
几种重要的盐 课件(共23张PPT)
氢气
（H2）
氮气
（N2）
氨气
（NH3）
铵盐（NH4+） 硝酸盐（NO3-）
工业上用化学方法将氮气和氢气反应生成氨，再 用氨制造铵盐和硝酸盐。
2.磷肥 （1）常见的磷肥
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
2.磷肥 （2）作用 促进作物生长，使之穗粒饱满
【中考链接】
5.（2022·贵州毕节）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列 关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的
B 方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
（AD）
A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【中考链接】
4.（2022·湖南邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化
C 肥相区别的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
【学习目标】
1. 了解植物生长所需的营养元素，学会从营养元 素角度将化肥进行分类。 2. 认识几种氮肥，会检验铵态氮肥 。
3. 认识农家肥和化肥的优缺点，知道一些化肥的 使用注意事项。
情境导入：4句话回应粮食不用囤购
化学肥料
一、植物的营养元素
有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等
作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满
（H2）
氮气
（N2）
氨气
（NH3）
铵盐（NH4+） 硝酸盐（NO3-）
工业上用化学方法将氮气和氢气反应生成氨，再 用氨制造铵盐和硝酸盐。
2.磷肥 （1）常见的磷肥
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
2.磷肥 （2）作用 促进作物生长，使之穗粒饱满
【中考链接】
5.（2022·贵州毕节）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列 关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的
B 方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
（AD）
A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【中考链接】
4.（2022·湖南邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化
C 肥相区别的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
【学习目标】
1. 了解植物生长所需的营养元素，学会从营养元 素角度将化肥进行分类。 2. 认识几种氮肥，会检验铵态氮肥 。
3. 认识农家肥和化肥的优缺点，知道一些化肥的 使用注意事项。
情境导入：4句话回应粮食不用囤购
化学肥料
一、植物的营养元素
有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等
作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满
几种重要的盐ppt课件
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？
复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB
内结合、外结合， 双交换、价不变。
01 双交换(内结合、外结合)
特点
价不变：反应前后各元素 02 的化合价均保持不变
复分解反应是化学反应的基本类型之一。
反应的基本类型:
分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应
探究实践
按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现
第6节 几种重要的盐
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】 1.物质的结构与性质
结构与功能
【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 2.3物质变化的特征
理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件
通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质， 根据盐的性质进行盐的制取 化肥类型的判定和化肥的作用
溶液的是（ C ）
A.AgNO3
B.Cu(OH)2
C.Mg
D.Fe2O3
3.下列各组离子能大量共存的是（ D ） A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B.K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C.H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、H＋、SO42－
迁移应用
3.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适 量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？
复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB
内结合、外结合， 双交换、价不变。
01 双交换(内结合、外结合)
特点
价不变：反应前后各元素 02 的化合价均保持不变
复分解反应是化学反应的基本类型之一。
反应的基本类型:
分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应
探究实践
按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现
第6节 几种重要的盐
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】 1.物质的结构与性质
结构与功能
【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 2.3物质变化的特征
理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件
通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质， 根据盐的性质进行盐的制取 化肥类型的判定和化肥的作用
溶液的是（ C ）
A.AgNO3
B.Cu(OH)2
C.Mg
D.Fe2O3
3.下列各组离子能大量共存的是（ D ） A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B.K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C.H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、H＋、SO42－
迁移应用
3.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适 量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
几种重要的盐解读课件
地面盐仓储存
在地上建造大型盐仓用于储存盐，优点是便于管 理和操作，但成本较高，且需要占用大量土地。
3
包装储存
将盐装入包装袋或包装盒中储存，适用于小批量 、小规模的储存，方便运输和销售。
盐的运输方式
陆地运输
01
通过卡车、火车等陆地交通工具将盐从产地运往目的地，适用
于短途运输和中长途运输。
海上运输
02
防火防爆
盐在高温下容易燃烧和爆炸，因此储存和运输过程中应严格遵守 防火防爆规定，采取相应的安全措施。
防尘防污染
盐容易受到尘埃和污染物的污染，因此储存和运输过程中应保持 清洁卫生，防止污染。
THANKS
感谢观看
护理产品等制造过程中。
02
盐的用途
食品加工
01
02
03
调味
盐是烹饪中常用的调味品 ，能够提升食物的口感和 风பைடு நூலகம்。
防腐
盐具有防腐作用，可以抑 制食物中的细菌生长，延 长食品的保质期。
加工工艺
盐在食品加工中起到关键 作用，如腌制、晒干等工 艺都需要用到盐。
化工原料
生产清洁剂
盐是生产洗涤剂、肥皂等清洁剂 的重要原料。
生产化肥
盐是制造化肥的重要原料之一，能 够提供植物生长所需的营养元素。
生产塑料
部分盐类物质可用于生产塑料，如 聚氯乙烯。
医疗保健
补充电解质
盐含有钠和氯等电解质， 对于维持人体正常生理功 能具有重要作用。
药品原料
某些盐类物质可作为药品 的原料，用于生产抗生素 、止痛药等。
消毒杀菌
部分盐类物质具有杀菌消 毒的作用，可用于医疗器 械、伤口等的消毒。
氯化钙（CaCl₂）是一种白色或灰白色的固体，易溶于水。它 主要用于食品添加剂、凝固剂和钙补充剂。在制药和化工领 域，氯化钙也用于制造和加工过程中作为原料或辅助剂。此 外，氯化钙还用作干燥剂和防冻剂等。
在地上建造大型盐仓用于储存盐，优点是便于管 理和操作，但成本较高，且需要占用大量土地。
3
包装储存
将盐装入包装袋或包装盒中储存，适用于小批量 、小规模的储存，方便运输和销售。
盐的运输方式
陆地运输
01
通过卡车、火车等陆地交通工具将盐从产地运往目的地，适用
于短途运输和中长途运输。
海上运输
02
防火防爆
盐在高温下容易燃烧和爆炸，因此储存和运输过程中应严格遵守 防火防爆规定，采取相应的安全措施。
防尘防污染
盐容易受到尘埃和污染物的污染，因此储存和运输过程中应保持 清洁卫生，防止污染。
THANKS
感谢观看
护理产品等制造过程中。
02
盐的用途
食品加工
01
02
03
调味
盐是烹饪中常用的调味品 ，能够提升食物的口感和 风பைடு நூலகம்。
防腐
盐具有防腐作用，可以抑 制食物中的细菌生长，延 长食品的保质期。
加工工艺
盐在食品加工中起到关键 作用，如腌制、晒干等工 艺都需要用到盐。
化工原料
生产清洁剂
盐是生产洗涤剂、肥皂等清洁剂 的重要原料。
生产化肥
盐是制造化肥的重要原料之一，能 够提供植物生长所需的营养元素。
生产塑料
部分盐类物质可用于生产塑料，如 聚氯乙烯。
医疗保健
补充电解质
盐含有钠和氯等电解质， 对于维持人体正常生理功 能具有重要作用。
药品原料
某些盐类物质可作为药品 的原料，用于生产抗生素 、止痛药等。
消毒杀菌
部分盐类物质具有杀菌消 毒的作用，可用于医疗器 械、伤口等的消毒。
氯化钙（CaCl₂）是一种白色或灰白色的固体，易溶于水。它 主要用于食品添加剂、凝固剂和钙补充剂。在制药和化工领 域，氯化钙也用于制造和加工过程中作为原料或辅助剂。此 外，氯化钙还用作干燥剂和防冻剂等。
8.4几种重要的盐课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
在水中都可溶
盐酸盐
除氯化银 难溶于水外，其余多数都是可溶的
硫酸盐
除硫酸钡 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的
碳酸盐
除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的
3.盐的溶解性
4.盐溶液的颜色大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下：
2.碳酸钠
俗名
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
来源
既可以从自然界（如内陆盐湖）中得到，也可以用化学方法制取
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水
化学性质
①水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；②与酸反应： ；③与碱反应： （工业制烧碱）；④与盐反应：
用途
常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业
我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法（同时生产纯碱和氯化铵，提高了制碱原料的利用率）”
判断或验证金属活动性顺序,判断反应发生的先后顺序等
典例1 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
B
A.测定两种金属的密度B.将铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.将铜片、银片分别放入稀硫酸中
[解析] 测定两种金属的密度、将两种金属片相互刻画都不能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银溶液中的银，能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者都无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱。
3.碳酸氢钠
俗名
小苏打
物理性质
白色晶体，可溶于水
化学性质
与酸反应： （与酸反应生成 的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐）
在水中都可溶
盐酸盐
除氯化银 难溶于水外，其余多数都是可溶的
硫酸盐
除硫酸钡 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的
碳酸盐
除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的
3.盐的溶解性
4.盐溶液的颜色大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下：
2.碳酸钠
俗名
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
来源
既可以从自然界（如内陆盐湖）中得到，也可以用化学方法制取
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水
化学性质
①水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；②与酸反应： ；③与碱反应： （工业制烧碱）；④与盐反应：
用途
常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业
我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法（同时生产纯碱和氯化铵，提高了制碱原料的利用率）”
判断或验证金属活动性顺序,判断反应发生的先后顺序等
典例1 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
B
A.测定两种金属的密度B.将铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.将铜片、银片分别放入稀硫酸中
[解析] 测定两种金属的密度、将两种金属片相互刻画都不能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银溶液中的银，能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者都无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱。
3.碳酸氢钠
俗名
小苏打
物理性质
白色晶体，可溶于水
化学性质
与酸反应： （与酸反应生成 的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其 它什么方法能生成盐呢？
活动：在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现什么现象？ 产生了白色沉淀
思考：Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成 了什么物质？
Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应 生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
什么是盐？
硫酸亚铁 硫酸铜
自然界中很多盐是晶体
硝酸钾
重铬酸钾
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3）
碳酸钠从溶液中结晶 时，晶体里结合了一定数 量的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O。
用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴 加酚酞试剂，观察到什么现象？
溶液变红 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
所以碳酸钠又叫做纯碱
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？
HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－
H+ + OH－ = H2O
溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果 蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
各种肥料对植物生长的作用
种类 所含元素
氮肥
N
磷肥
P
对植物的作用
促进细胞的分裂和生长， 使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加 产量。
促进幼苗的发育和花的开 放，促进根系生长，使果实、 种子饱满，成熟提早。
钾肥
K
使茎秆粗壮，不易倒伏； 促进淀粉的形成。
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 碳酸根 CO32- 的检验方法:
原理：组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都 能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体， 利用这种反应可鉴别 CO32-。
所需试剂：稀盐酸和澄清石灰水
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质, 如何除去杂质？ 氢氧化钠溶液为什么会变质？
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试
管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象 产生？
产生白色沉淀
NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3
Cl-的检验方法：
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于 稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
盐的来源： （1）天然存在盐矿、盐湖； （2）用化学方法生产（侯德榜制碱法）
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应 生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。
由于CaCO3的溶解度很小，从溶液中析出， 两种盐反应生成两种新盐。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
上面这种由于两种化合物互相交换成分 生成新化合物的反应称为复分解反应。
小结：盐有哪些性质？
（1）盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）盐 + 碱 = 另一种盐 + 另一种碱
（可溶） Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
（3）盐 + 盐 = 另一种盐 + 另一种盐
（可溶） NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化 钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和 粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗 而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持 体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多，又会导致人 体血压升高，危害健康。
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 贝壳中含有碳酸钙
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐， 它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。 H2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O
质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度 跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为 生理盐水。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道 这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使 蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
问题：长期使用化肥会造成什么危害？ （1）土壤板结 （2）破坏土壤机构 解决办法： 需要多施一些农家肥（有机肥）
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件 几种重要的盐_PPT课件
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要 需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需 要从外界吸收各种营养元素做养料。
这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的 粪便和草木灰。
有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素 的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主 要营养元素的复合肥料。 读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 讨论：食盐有哪些应用？
（1）食用 （2）医用生理盐水和消毒 （3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、
盐酸、纯碱等化工原料； （4）利用盐水可清除道路积雪
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 方法：将盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
NaOH + HCl = NaCl + H2O
食盐
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
什么是盐？
问题：盐就是食盐吗？ 科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离
子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。 氯化钠：NaCl = Na+ + Cl－ 碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2－ 碳酸钙：CaCO3 = Ca2+ + CO32－ 硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42－ 硝酸铵：NH4NO3 = NH4+ + NO3－
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
（NH4）2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都 有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种 方法可用于铵盐的检验。
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石 灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是 氮肥，这是根据什么原理？
碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH
上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用 在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农 作物的枝叶生长茂盛。 工业上常用酸与氨气（NH3）制氮肥（铵盐）
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 （硫铵）
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其 它什么方法能生成盐呢？
活动：在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现什么现象？ 产生了白色沉淀
思考：Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成 了什么物质？
Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应 生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
什么是盐？
硫酸亚铁 硫酸铜
自然界中很多盐是晶体
硝酸钾
重铬酸钾
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3）
碳酸钠从溶液中结晶 时，晶体里结合了一定数 量的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O。
用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴 加酚酞试剂，观察到什么现象？
溶液变红 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
所以碳酸钠又叫做纯碱
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？
HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－
H+ + OH－ = H2O
溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果 蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
各种肥料对植物生长的作用
种类 所含元素
氮肥
N
磷肥
P
对植物的作用
促进细胞的分裂和生长， 使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加 产量。
促进幼苗的发育和花的开 放，促进根系生长，使果实、 种子饱满，成熟提早。
钾肥
K
使茎秆粗壮，不易倒伏； 促进淀粉的形成。
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 碳酸根 CO32- 的检验方法:
原理：组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都 能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体， 利用这种反应可鉴别 CO32-。
所需试剂：稀盐酸和澄清石灰水
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质, 如何除去杂质？ 氢氧化钠溶液为什么会变质？
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试
管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象 产生？
产生白色沉淀
NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3
Cl-的检验方法：
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于 稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
盐的来源： （1）天然存在盐矿、盐湖； （2）用化学方法生产（侯德榜制碱法）
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应 生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。
由于CaCO3的溶解度很小，从溶液中析出， 两种盐反应生成两种新盐。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐的制取
上面这种由于两种化合物互相交换成分 生成新化合物的反应称为复分解反应。
小结：盐有哪些性质？
（1）盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）盐 + 碱 = 另一种盐 + 另一种碱
（可溶） Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
（3）盐 + 盐 = 另一种盐 + 另一种盐
（可溶） NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化 钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和 粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗 而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持 体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多，又会导致人 体血压升高，危害健康。
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 贝壳中含有碳酸钙
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐， 它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。 H2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O
质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度 跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为 生理盐水。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道 这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使 蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
问题：长期使用化肥会造成什么危害？ （1）土壤板结 （2）破坏土壤机构 解决办法： 需要多施一些农家肥（有机肥）
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件 几种重要的盐_PPT课件
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要 需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需 要从外界吸收各种营养元素做养料。
这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的 粪便和草木灰。
有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素 的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主 要营养元素的复合肥料。 读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 讨论：食盐有哪些应用？
（1）食用 （2）医用生理盐水和消毒 （3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、
盐酸、纯碱等化工原料； （4）利用盐水可清除道路积雪
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
几种盐的性质
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 方法：将盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
NaOH + HCl = NaCl + H2O
食盐
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
什么是盐？
问题：盐就是食盐吗？ 科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离
子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。 氯化钠：NaCl = Na+ + Cl－ 碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2－ 碳酸钙：CaCO3 = Ca2+ + CO32－ 硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42－ 硝酸铵：NH4NO3 = NH4+ + NO3－
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
（NH4）2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都 有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种 方法可用于铵盐的检验。
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石 灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是 氮肥，这是根据什么原理？
碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH
上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用 在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
几种重要的盐_PPT课件
几种重要的盐_PPT课件
盐与化肥
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农 作物的枝叶生长茂盛。 工业上常用酸与氨气（NH3）制氮肥（铵盐）
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 （硫铵）
几种重要的盐_PPT课件