最新人教版九年级化学上册期末复习知识点整理
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)九年级化学上册的必背知识点主要包括以下内容：1. 原子结构：- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核的带电情况：原子核带正电，电子带负电，中子不带电- 原子的电荷性质：同类电荷相斥，异类电荷相吸- 原子的互相约束和稳定：原子核内质子间的斥力被中子的引力所抵消，从而使原子核内相对稳定2. 元素及其周期律：- 元素的定义：具有相同原子序数（或电子数）的原子构成的一类物质- 元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文的首字母或首字母与其它字母组成，名称一般来源于拉丁文或人名- 元素周期表的组成：周期表由元素按原子序数排列而成，分为周期和族- 元素周期表的特点：同一周期中，原子的电子层次相同；同一族中，原子的外层电子数相同3. 元素的化学命名和化学式：- 阴离子的命名：根据元素名后面的“ide”或“ate”等后缀进行命名- 阳离子的命名：阴离子的名称前面添加相应的数词- 两种离子的化学式的写法：利用离子化合价数的交换来进行化学式的书写4. 简单物质的形成：- 金属元素的特点：有金属光泽、导电、导热、延展、塑性等特点- 非金属元素的特点：物理性质差，化学性质活泼，易与氧化剂发生反应- 键的形成：键是指共享或转移的电子对在两原子核之间所形成的相互引力5. 化学方程式及其平衡：- 化学反应的定义：物质发生转化，原来的物质消失，新物质增加的现象- 化学方程式的构成：反应物和生成物在化学式前后进行标识- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔数之比必须满足一定的比例关系6. 离子反应和氧化还原反应：- 离子反应：指在化学反应中发生的离子间的相互作用- 氧化还原反应：指物质失去电子而被氧化的过程，同时其它物质得到电子而被还原7. 电石和石灰：- 电石的制备：利用石灰,氯化钠和焦碳的反应制备电石- 电石的用途：制造乙炔气和各类有机合成化合物- 石灰的制备：利用石灰石的煅烧得到生石灰，再与水发生反应得到石灰水这些知识点是九年级化学上册的重点内容，掌握好这些知识点可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和原理。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
人教版九年级上册化学知识点汇总
九年级化学复习绪言化学使世界变得灿烂多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，确定了近代化学的基础。
年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
主要内容有充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高实现“零排放”原子的利用率；产品有利于环境、社区安全、人类健康。
第一单元走进化学世界课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、见解：物理变化——没有生成其他物质的变化。
常陪同的是物质外形、物质状态的改变。
例: 白腊融化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其他物质生成的变化。
常陪同能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生积淀等。
例 :煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸2、判断变化依照：可否有其他物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、互有关系：化学变化必然陪同有物理变化，物理变化不用然有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述常常有“会”“能”“能够”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、牢固性、腐化性、毒性、金属活动性等。
3、它们的差异是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题 2化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的路子是科学研究，实验是科学研究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的研究实验研究步骤观察物质的性质、变化、现结论、讲解象⒈观察蜡烛的制作资料烛芯棉线、外壳白腊由白腊制成⒉ 点⑴观察蜡烛的颜乳白色固态圆柱状颜色：乳白色燃前色、状态：固态形态、形状⑵用小刀切下一块浮在水上，难溶于水，密度比水小，硬度小，难溶于白腊，投入水中硬度小水⑴用火柴点燃蜡火焰分三层，第二层最白腊拥有可燃性，其火焰分三烛，观察蜡烛火焰光明，内层暗层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗 ,外焰温度最⒊点高燃⑵取一根火柴，迅火柴杆接触外焰部分变外焰温度最高，加热用的是外蜡速平放在火焰中，黑焰烛1s 后取出⑶用一冷而干燥烧烧杯内壁有水雾，石灰蜡烛燃烧生成了水和二氧化杯，罩在火焰上方，水变浑浊碳片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少许石灰水，振荡⒋⑴将蜡烛熄灭观察有白烟熄灭⑵用火柴点燃刚熄白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成蜡烛灭时的白烟液态，再汽化，此后燃烧1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
人教版九年级化学复习知识点总结大全(复习专用)1
九年级化学知识点复习大纲第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。
二、物理性质和化学性质定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.物理使用方法（给物体测质量）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
3.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
二、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳本文档旨在总结人教版九年级化学上册的学习要点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
第一章元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以根据元素周期表进行分类。
- 化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离。
第二章空气与燃烧- 空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生光、热和氧化产物的过程。
- 燃烧反应需要燃料、氧气和足够的温度来启动。
第三章金属元素与金属的化合物- 金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
- 金属的化合物主要是金属元素与非金属元素结合而成的物质。
- 金属元素与非金属元素的化合物可以通过离子键或共价键进行结合。
第四章酸、碱与盐- 酸具有酸味、可以与碱中和、可以腐蚀金属等性质。
- 碱具有苦味、可以与酸中和、可以与油脂发生皂化反应等性质。
- 盐是由酸和碱中和反应生成的物质，可以通过化学反应分解。
第五章物质的常见变化- 物质的常见变化包括物理变化和化学变化。
- 物理变化是指物质在物理条件下的状态变化，不改变物质的化学性质。
- 化学变化是指物质发生化学反应，产生新的物质，改变物质的化学性质。
第六章离子反应与沉淀反应- 离子反应是指溶液中离子发生交换或结合的反应。
- 沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成沉淀的反应。
- 沉淀反应可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在某种离子。
第七章电流与化学反应- 电流是指电荷在导体中的流动。
- 化学反应可以与电流相结合，形成电化学反应。
- 电解质溶液可以在电解槽中发生电解反应，产生气体、金属或非金属等物质。
第八章酸碱中和与盐类的应用- 酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
- 盐类具有多种用途，例如食盐、肥料、药品等。
- 酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是人教版九年级化学上册的学习要点归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集1. 原子与分子- 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子量是一个元素中原子质量的平均值，以12C的原子质量为12作为基准。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子，可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成更简单的物质。
- 化合物是由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 化学反应- 化学反应指的是物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质形成的过程。
- 化学反应的特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型。
4. 物质的性质- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、密度、熔点等。
- 化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化等。
5. 酸、碱与盐- 酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
- 碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
6. 氧化与还原- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程，还原是指物质获得电子或氧原子的过程。
- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，常见的氧化还原反应有燃烧和腐蚀等。
7. 金属与非金属- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，如铁、铜等。
- 非金属是指不具备金属性质的物质，如氧气、氮气等。
8. 离子与离子键- 离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
9. 溶液与溶剂- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
- 溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
10. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧。
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期考复习整理第一部分：关于物质一.空气和水1．空气的组成体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%；✓测定空气中氧气的含量反应原理：4P + 5O点燃2P2O5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治主要污染源：①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2 NO2 CO）等。
社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。
3．水及其组成水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。
✓电解水的实验反应原理：2H2O通电2H2↑+ O2↑电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性装置及实验现象：装置――水电解器现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化✧自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒✧硬水和软水：定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
✧净化水效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5.过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流液体6．爱护水资源✧水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。
但是淡水资源缺乏，可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。
海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。
✧爱护水资源：节约用水，防止水体污染✧水污染与防护水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸，是常用的氧化剂。
✓相关的实验（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量（3）磷在空气中燃烧4P + 5O点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量（4）铁丝在氧气中燃烧3 Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2 + O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备✧工业制氧：分离液态空气。
（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）✓实验室制氧反应原理：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑△2H2O2 MnO22H2O+ O2↑选择装置：①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内三.碳单质的性质和用途1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质常温下：化学性质不活泼。
高温下：能与多种物质发生反应⑴可燃性：氧气充足时：C + O点燃CO2氧气不足时：2C + O点燃2CO注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：①碳还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2 ：CO2+ C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。
2. 化学性质：①可燃性：2CO + O2点燃2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。
②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：CO还原CuO：CuO + CO△Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。
3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。
五. 二氧化碳的性质和用途1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。
固体CO2俗称干冰。
2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。
CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
提示：该反应是用于检验CO2的方法。
③与C反应：CO2+ C高温2CO3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。
干冰可作制冷剂、人工降雨等六. 二氧化碳的实验室制法1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。
也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。
2.化学性质：①可燃性2H2+O2点燃2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属②还原性H2+CuO加热H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。
4.氢气的制取：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑发生装置：固、液不加热型装置收集方法：排水集气法、向下排空气法八. 燃烧及其利用1.燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6.两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生7.化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料。