精选高二化学下学期第一次月考试题
高二下学期第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学(A卷)试题
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)
安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。
2022-2023学年重庆市第八中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市第八中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列物质属于有机物的是A．B．C．D．2.烷烃的系统命名大致分为四个部分别；①主链名称；②取代基名称；③取代基位置；④取代基数目。
这四部分在烷烃命名中书写的先后顺序是A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②3.下列化学用语使用不正确的是A．乙烯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．三氯甲烷的空间填充模型：D．甲基的电子式：4.下列分子式不能只表示一种物质的是A．B．C．D．5.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27项应为A．B．C．D．6.分子式为的有机物共有A．7种B．8种C．9种D．10种7.下列分子所有原子可能共平面的是A．丙炔B．乙烷C．1，3—丁二烯D．环丁烷8. X为正己烷的同分异构体，其主链上含有4个碳原子，下列说法中正确的是A．X分子中可能含有三个甲基B．X的一氯代物可能有三种C．X的沸点比正己烷高D．标准状况下，11.2 L X含个C—C9.我国科研人员研究在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示，下列说法中错误的是A．产物X、Y属于同系物B．反应I、II、III均有副产物产生C．如图所涉及的物质中，碳原子的杂化方式有3种D．产物X、Y都有4种化学环境不同的氢原子10.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．图1证明乙炔可使溴水褪色B．图2观察甲烷取代反应的现象C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃D．图4除去中的11.乌洛托品(urotropine)在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛(HCHO)通入液氨中可制备乌洛托品。
已知原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
下列说法正确的是A．乌洛托品的一氯代物有2种B．制备乌洛托品反应的反应类型为加成反应C．制备乌洛托品反应的原子利用率约为56.5%D．若原料完全反应生成乌洛托品，消耗HCHO与的物质的量之比为2∶312.下列说法正确的是A．等质量的和完全燃烧，乙烯的耗氧量多B．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多C．等物质的量的和完全燃烧，它们的耗氧量一样多D．总质量一定的和 (乙醛)无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变13.月桂烯的结构简式为，下列关于月桂烯的说法不正确的是A．分子式为B．一定条件下可发生氧化、取代、加聚反应C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-2-乙基-1，3，5-庚三烯D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种14.由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是A．①②的反应类型都为加成反应B．A和B分子中都只有一个手性碳原子C．异戊二烯的属于炔烃的同分异构体有5种D．顺式聚异戊二烯的结构简式为15.螺环烷烃是指两个碳环之间共用一个碳原子的环烷烃，共用的碳原子称为螺原子，命名时，根据整个环中螺原子的数目用“螺”“二螺”“三螺”等作词头，在“［］”中用阿拉伯数字注出各螺原子间所夹碳原子数目并用“．”隔开，用所有碳原子数的链状烷烃名称作词尾，如图所示结构的名称为“螺［3.4］辛烷”。
山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个 周围距离最近且等距的 有4个
C. 位于 构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5） 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。 晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
安徽省新城高升学校2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题
合肥新城高升学校2024—2025学年度其次学期第一次月考高二年级化学（理科）试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你探讨，一般要实行的几个步骤是 ( ) A．分别、提纯→确定化学式→确定试验式→确定结构式B．分别、提纯→确定试验式→确定化学式→确定结构式C．分别、提纯→确定结构式→确定试验式→确定化学式D．确定化学式→确定试验式→确定结构式→分别、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H23、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分别方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯（苯酚）溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D 苯（苯酚）NaOH溶液分液4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A． CH3-O-CH3 醚类C O CB．酚类–OHC．CH3CHCH3COOH羧酸–CHO D．醛类–CHO5．下列五种有机物按沸点由高到低的依次排列的是（）①丁烷；②2－甲基丙烷；③四氯化碳；④甲烷；⑤丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6．下列物质既不能使溴水因化学反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙炔 B．苯 C．丙烯 D．对二甲苯7．据报道，科学家在宇宙空间发觉了一种新的星际分子——氰基辛炔，其结构简式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。
下列有关该物质的叙述错误的是（ ）A ．分子式为C 9HNB ．属于不饱和脂肪烃C ．可发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列关于有机物分析的说法中，正确的是( )A ．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO 2和H 2O ，由此可知该有机物中肯定只含有碳氢两种元素B ．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式C ．不同化学键或官能团对红外光的汲取频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D ．二甲醚(CH 3—O —CH 3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个汲取峰9．某物质的分子式为C2H6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是( )A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确的是（ ）A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物 11．某化合物由C 、H 、O 三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是 （ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH B ．CH 3CH 2OCH 3 C ．CH 3CH 2CHOD ．CH 3CH(OH)CH 312．下列有关化学用语运用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CCl 4的电子式：C ．CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷D ． 的名称：3-甲基-1-丁烯13.已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．探讨发觉家蚕的性信息素为CH3(CH2)3CH＝CH—CH＝CH(CH2)3CH3。
高二下学期第一次月考化学试卷
高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Br 80I 127一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共42分) 1．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al Δ(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是()A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族2．下列说法中，正确的是()A．除短周期外，其他周期都有18种元素B．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．周期表中ⅢB～ⅢB族为过渡元素，全部为金属元素3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的价层电子排布式为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是()A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基态X原子的未成对电子数为3C．X元素位于周期表的p区D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p34．下列各项叙述中，正确的是()A．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅢA族，是p区元素B．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：5．下列叙述中正确的是()A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 Ⅲ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO2－3呈三角锥形6．下列说法中不正确的是()A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近D．由第ⅢA族和第ⅢA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列表示不正确的是B．乙醛的结构简式：CH 3 CHO A．乙烷的球棍模型：C．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C 2 H 22. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =-622kJ·mol -lB．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =-622kJ·mol -lC．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =+622kJ·mol -lD．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =+622kJ·mol -l3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（）A．85 B．126 C．127 D．2114.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5.下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H 2 SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生6.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。
“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。
2022-2023学年广东省台山市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年广东省台山市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列说法不正确的是A．2，3-二甲基丁烷的键线式为B．乙烯的球棍模型：C．醛基：-COOH D．C 2 H 6和C 6 H 14互为同系物2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①3.下列科学家所对应的理论或贡献正确的是①汤姆生：在研究阴极射线时发现原子中存在电子②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反④洪特：电子排布同一能级不同轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法A．①②③④⑤⑥B．①②④C．②③④⑤D．①②⑤⑥4.下列叙述中正确的是A．NH 3、CO、CO 2都是极性分子B．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS 2、H 2 O、C 2 H 2都是直线形分子5.下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO 2周围紧邻12个CO 2B．氯化钠晶体中，每个Cl —周围紧邻且距离相等的Cl —共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl —D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na 2 O和SiO 2熔化B．Na和S熔化C．KCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华7.下列化学用语的表达正确的是A．氨气分子是平面三角形B．铍原子最外层电子的电子云图：C．价电子排布式为2s 2 2p 2和3s 2 3p 5的两原子能形成共价化合物D．基态铜原子价电子轨道表示式：8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。
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浙江省台州市椒江区2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90 分钟）2017. 3考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效4．考试结束，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Si-28S-32Cl-35.5I-127K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题部分，50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．Ca(OH)2B．SiO2C．Na2OD．H2SO42．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A． B．C．D．3．下列物质属于电解质的是A．铁B．二氧化碳C．浓硫酸D．氯化钙4．下列反应中，SO2做氧原剂的是A．SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4B．2M g+SO22MgO+SC．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Na2CO3B．CuCl2C．CH3COOHD．KHSO46．下列说法正确．．的是A．氯气是一种紫色重要的化工原料B．钠和钾的合金在常温下是固体C．用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆D．发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔7．下列化学用语表述正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的结构示意图：168．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9．下列说法正确．．的是A．氢能、太阳能、核能、石油气均为新能源B．生物质能的利用主要是光合作用C．煤的气化、液化属于化学变化D．天然气和沼气都属于不可再生能源10．下列说法正确．．的是A．不能用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．配制100g 20％的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色11．下列说法不正确．．．的是A．O2与O3互为同素异形体B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同C．CH4与C3H8一定互为同系物D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体12．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H22NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．降低温度，可提高反应速率B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率13．下列反应的离子方程式正确的是A ．配制FeCl 2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe 3+2Fe 2+B ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OC ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO 32－+CO 2+H 2OH 2SiO 3↓+CO 32－D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H ++SO 42++Ba 2++OHˉBaSO 4↓+H 2O14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确．．．的是 A ．N 的含氧酸一定是强酸 B ．单质Z 比单质Y 活泼C ．X 的原子半径比Y 的小D ．X 和M 的原子序数相差10 15．下列说法正确的是A ．苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B ．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等C ．可用溴水鉴别汽油、四氯化碳D ．苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同 16．下列说法正确的是A ．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆B ．CH 2(NH 2)CH 2COOH 属于α-氨基酸C ．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应D ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解17．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是A ．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B ．H +在溶液中定向流向铁 C ．电子由铁电极流出D ．该装置能将电能转化为化学能18．室温下，下列有关0.1 mol ·L -1氨水的说法正确的是A ．溶液的pH ＞13B ．加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH －)都减小 C ．该溶液中：c (OH －)=c (NH 4+)D ．完全中和等物质的量的HCl ，消耗的体积与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液一样多 19．下列反应属于吸热反应的是( )A ．CaO+H 2O ＝ Ca(OH)2B ．右图所示的反应为吸热反应C ．Fe 2O 3 + 2Al 高温2Fe + Al 2O 3D ．2Na+O 2 Na 2O 2 20．下列说法正确的是A ．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成B ．MgCl 2晶体中存在离子键与共价键C ．NH 3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．CO 2和SiO 2晶体都是由分子构成的 21．一定条件下，可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =–92.4 kJ·mol -1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是A ．c (N 2)︰c (H 2) =1︰3B ．反应放出92.4 kJ 的热量C ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)D ．容器内气体分子总数不再发生变化 22．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．14g C 2H 4和C 3H 6的混合物中，所含原子的总数为3N AB ．足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移的电子数为0.2N AC ．0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中含Cl －的数目为0.2N A D ．1.8g H 218O 中所含中子数为N A23．常温下，向20.00mL0.1000 mol ·L -1的氨水中逐滴加入0.1000 mol ·L -1的盐酸，pH 随盐酸体积的变化如图所示。
（不考虑NH 3的逸出）。
下列说法不正确．．．的是 A ．反应过程中：c (NH 4+)+c (H +)＝c (OH －)+c (Cl －) B ．V (HCl)=10.00mL 时，c (NH 4+)>c (Cl －)>c (NH 3·H 2O) C ．V (HCl)＜20.00mL 时，溶液一定呈碱性D ．V (HCl)=30.00mL 时，2c (Cl －)＝3c (NH 4+)+3c (NH 3·H 2O)24．向含有物质的量均为0.01mol 的NaOH 和 Na 2CO 3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01 mol·L -1的稀盐酸。
下列说法不正确．．．的是 A ．当a ＝1时，发生的离子反应为：OH －+H +H 2OB ．当a ＝2时，发生的离子反应为：OH －+CO 32－+2H +HCO 3－+H 2O C ．当1<a<2，反应后的溶液中CO 32－和HCO 3－的物质的量之比为： (a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2)D ．当a ≥3时，发生的离子反应：3H +＋OHˉ＋CO 32－2H 2O ＋CO 2↑25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解第23题图及水的电离）：根据实验，以下推测判断不正确．．．的是 A ．溶液中一定存在Mg 2+和SO 42－ B ．一定不存在Fe 2+、Ba 2+和CO 32－C ．Cl －可能存在D ．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K +第Ⅱ卷(非选择题部分，50分)二、填空题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）烃A 是一种重要的化工原料。
已知A 在标准状况下的密度为1.25g·L -1，B 、D是生活中常见的两种有机物。
它们之间的转化关系如下图所示：请回答：（1）有机物A 的结构简式为▲，有机物C 中含有的官能团的名称是▲。
（2）第③步反应生成D 的同时还生成HBr ，写出该步反应的化学方程式▲。
（3）下列说法正确的是▲。
a ．石油裂解是工业上大量获得烃A 的主要方法b ．相同条件下，有机物B 与钠反应比水与钠反应更剧烈c ．用浓NaOH 溶液可除去混在乙酸乙酯中的B 、D 杂质d ．有机物A 与D 在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应27．（6分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：5.92g4.80g请回答：（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为▲。
（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式▲。
（3）化合物M的化学式为▲。
28.（4分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解）。
请回答下列问题：（1）D装置的作用▲ 。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是▲ 。
（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在有▲。
29．（4分）为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0 mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）。
加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如下表：溶液的体积试计算：（1）m=▲g；c(NaOH)= ▲mol·L-1。
（2）样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为▲ 。
30．【加试题】【加试题】（10分）2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。