福建省厦门一中2015_2016学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
福建省厦门市高一上学期化学第一次月考试卷
福建省厦门市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤⑥2. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）A . 大于10﹣7mB . 小于10﹣9mC . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间D . 小于0.1nm3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D . 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色5. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A . （）mol﹣1B . （）mol﹣1C . （）mol﹣1D . （）mol﹣16. （2分） (2019高三上·安顺期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NAB . 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAC . 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02NAD . 15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA7. （2分） (2016高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA8. （2分）用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nAB . 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC . 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD . 1 L 1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA9. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的10. （2分）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 4 mol/LD . 1 mol/L11. （2分） (2019高一下·白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸馏水D . 0.5mol/L的氨水12. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－13. （2分）(2020·浙江) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 溶液与少量溶液反应：B . 电解水溶液：C . 乙酸乙酯与溶液共热：D . 溶液中滴加稀氨水：14. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O二、填空题 (共3题；共11分)15. （2分） (2016高一上·汉中期中) 有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦纯H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．16. （3分） (2017高一上·沈阳期中) 化学是一门以实验为基础的科学（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为________．（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是________．（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是________．17. （6分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．（1）试管A的溶液中所含上述离子共有________种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________（填“A”或“B”）．（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________（填化学式）．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________．三、实验题 (共1题；共5分)18. （5分）用18mol•L﹣1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为________，所用的量筒的规格________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是________，________，玻璃棒，量筒，烧杯．（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是________a．容量瓶没有干燥b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线c．定容时俯视刻度线d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2﹣3次．参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共3题；共11分)15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、实验题 (共1题；共5分) 18-1、18-2、18-3、。
厦门一中2015-2016高三第一学期10月月考
厦门一中高三2015-2016上学期10月月考第I卷AExploit your parking spaceAn unused parking space or garage can make money. If you live near a city center or an airport, you could make anything up to ￡200 or ￡300 a week. Put an advertisement (广告) for free on Letpark or Atmyhousepark.Rent (出租) a roomSpare room? Not only will a lodger (房客) earn you an income, but also, thanks to the government- backed "rent a room" program, you won't have to pay any tax on the first ￡4500 you make per year.Try advertising your room on Roomspare or Roommateeasy.Make money during special eventsDon't want a full-time lodger? Then rent on a short-term basis. If you live in the capital, renting a room out during the Olympics or other big events could bring in money, Grashpadder can advertise your space.Live on setRenting your home out as a "film set" could earn you hundreds of pounds a day, depending on the film production company and how long your home is needed. A quick search on the Internet will bring up dozens of online companies that allow you to register your home for free-but you will be charged if your home gets picked.Use your roofYou need the right kind of roof, but some energy companies pay the cost of fixing solar equipment (around￡14,000), and let you use the energy produced for nothing. In return, they get paid for unused energy fed back into the National Grid. However, you have to sign a 25-year agreement with the supplier, which could prevent you from changing the roof.21. If you earn ￡5000 from renting a room in one year, the tax you need to pay will be based on _____.A. ￡800B. ￡500C. ￡4500D. 500022. Where can you put an advertisement to rent out a room during a big event?A. On Letpark.B. On Roomspare.C. On Grashpadder.D. On Roommateeasy.23. If you want to use energy free, you have to _____.A. sign an agreement with the governmentB. pay around ￡14,000 for the equipmentC. sell the roof to some energy companiesD. keep the roof unchanged for within 25 years24. For whom the text most probably written?A. Lodgers.B. Advertisers.D. Online companies.Derek Earl Baron, 37, founder of , has been on the road for 5,268 days—over 14 years—visited 88 countries, and worked 10 different jobs.After graduating from college, Baron was only planning to travel for three months before starting his career in sports management. But a week into his trip, he decided to change his mind.―In just that one week I had so many life changing trav el experiences that I thought there must be so many more of those experiences out there in the world. I decided that I couldn‘t go back,‖ baron told Yahoo Finance. Determined to make a living while on the road, he was able to find money-making opportunities that allowed him to save money while seeing the world.Baron has been able to save more money than his friends back home in Massachusetts, working several positions aboard different cruise lines, teaching English all over the world, and holding down various blogging and internet marketing positions. Through his blog, , and his self-published e-books, he‘s been able to bring in a steady income for several years.The most lucrative job Baron had was aboard Cunard lines, a cruise line based in the UK with room and food covered, he was able to save almost his entire salary of $4,000 a month. At the end of his six-month contract, he had saved $24,000. Getting a job teaching English continues to be a popular job overseas, as it often pays well.It may take some creative thinking to figure out how you can use your skills or knowledge in a job overseas, Baron says, ―if you know something about something, chances are you know more about that than most people out there,‖ he says.25. Derek Earl Baron changed his original plan because he _______.A. needed to get a big sum of moneyB. hoped to gain much work experienceC. benefited a lot from travelingD. wanted to save more money soon26. what does the underlined word ―lucrative‖ in the passage m ean?A. ExcitingB. profitableC. suitableD. interesting27. if you hope to follow suit some day you should______.A. make contact with Cunard LinesB. be forbidden to find a job aheadC. speak English as well as a nativeD. think about your own abilityWhile we sleep, our brains are doing much more than getting ready for the next day. Researchers at the University of Rochester found that the brain may be busy cleaning house -- cleaning out harmful waste materials.As with many studies, the researchers turned to mice for help. They studied mice that had colored dye injected into their brains. They observed the mice brains as they slept and when they were awake. The researchers say they saw that the brains of sleeping mice were hard at work.Dr. Maiken Nedergaard led the study. The brain expert says our brains perform two very different jobs. It seems they have daytime jobs. Later they "moonlight" at a nighttime job."Moonlighting" is working a nighttime job in addition to a day job. And this study says that is what our brains seem to be doing – working an extra job at night without additional pay for overtime."When we are awake, the brain cells are working very hard at processing all the information about our surroundings.The researchers say that the waste material includes poisons, or toxins, responsible for brain disorders such as Alzheimer's disease. While You Sleep, Your Brain Works. It is not just beauty sleep. The brain needs us to sleep so it can get to work.They also found that during sleep, the brain's cells shrink, or become smaller. This shrinking permits waste to be removed more effectively.Dr. Nedergaard says these toxins end up in the liver. There, they are broken down and then removed from the body. "So our study suggests we need to sleep because we have a macroscopic cleaning system that removes many of the toxic waste products from the brain."The brain's cleaning system could only be studied with new imaging technologies. The test animal must be alive in order to see for this brain process as it happens.Dr. Nedergaard says the next step is to look for the process in human brains. She said the results demonstrate just how important sleep is to health and fighting disease. The research may also one day lead to treatments to prevent or help fight neurological disorders.28. In order to understand more about the brain, the researchers have ______A. take the brains out from miceB. called on people of different agesC. observed the activities of miceD. performed different duties29 What does the brain do when we sleep?A.It makes the brain cells active and growingB.It tries to keep the surroundings clean and safeC.It actually gives off kinds of poisons or toxinsD.it works to help our body in good condition30. Why do the brain cells become smaller while we sleep?A. It is possible to stop any brain disorders.B. it is quite necessary to protect the liverC. it is effective to get rid of the wasteD. it is helpful to make scientific research31. It can be inferred from the passage that_______A. the brain‘s cleaning system is very magicalB. human beings will benefit from the resultsC. a lot of mice will be faced with deathD. neurological disorder is easy to cureA complete ‗artificial egg‘ made from plants is set to go global after the US firm behind it revealed major backing from Asia's richest man. Made from plants, it can replace eggs in everything from cakes to mayonnaise - without a chicken ever coming close to the production process. Hampton Creek's products are already sold in Whole Foods in California, and now the firm plans to take on the world.Today that it was announced the firm has landed $23 million in funding. Backers include Mr. Li Ka-shing, Asia's richest man and Yahoo co-founder Jerry Yang. In the last 90 days, the company has also signed partnership agreements with 6 Fortune 500 companies, including some of the largest food manufactures and retailers in the world - although the firm is―we‘ve done taste tests against market leaders, and beaten them consistently. In the world of cookies, we‘ve trialled our product s with everyone from Bill Gates to Tony Blair, both of whom couldn‘t taste the difference.'Bill Gates became an advisor to the company, and has been one of its most vocal supporters in the Silicon Valley world where Hampton Creek is based.'Companies like Hampton Creek Foods are experimenting with new ways to use heat and pressure to turn plants into foods that look and taste just like meat and eggs,' he recently wrote of the firm.It hopes to allow developing countries to grow and produce their own ‗plant eggs‘.'In developing countries, we can also add in things missing from the local diet, helping nutrient deficiencies, and we have had initial discussion with the world food programme about this.'What we want to do eventually is find a way to work with farmers in the developing world to enable them to have new cash crops that can be used. Then we become the kind of company to be feared by the bad guys in the industry.'32. who invested funds in producing ―artificial egg‖?A. Bill Gates and Tony BlairB. Li Ka-shing and Jerry YangC. Bill Gates and Li Ka-shingD. Hampton Creek and Li Ka-shing33. the company produces ―artificial egg‖ in order to_____A. turn plants into food to replace meat and eggsB. satisfy the need of an increasing populationC. create the world latest scientific inventionD. create the effect of the celebrity across the world34. which of the follow statements about ―artificial eggs‖ is right?A. a chicken is ever coming close to the production processB. it is actually a plant egg which only Americans can affordC. its taste is more delicious than that of an ordinary egg.D. it will be used by more people in developing countries.35. the passage is probably taken from_____A. a science fictionB. a charity magazineC. a science reportD. a health magazineHollywood movies are regularly filled with sex and violence. They can be exciting films but sometimes all you want is a little light-hearted entertainment.Have you heard of Bollywood? All singing, all dancing and unrealistic, it is the perfect alternative to normal Hollywood movies. Bollywood is the Indian film industry, based in Mumbai, formerly known as Bombay. 36:_______ Yet Bollywood is the largest producer of films in the world. This year the Indian Filmgare Awards, Bollywood's Oscars, turn 50 years old.The typical Bollywood movie usually has the following ingredients: a cup of romance, a tea-spoon of comedy, a dash of international sight-seeing, served with a huge slice of singing and dancing. There will also be one brave hero, one beautiful heroine and one baddie. 37.________within a single song. But the audience don't mind. To Indian movie lovers, especially the poor, such films are a gateway to heaven and the stars are their gods. The films take them to a magical world away from their everyday troubles. The films tell them the impossible is possible and that true love conquers all.39. :_______ Behind the beautiful scenes, Bollywood still emphasizes traditional family values. In most films, if two lovers want to break an arranged marriage, they can't just run away. They must win over their parents.Bollywood is a decent refreshing replacement for those over-stimulating Hollywood films. 40. _______ They will take you to a brighter, cheerier and more colorful world, where it's still cool to dance around a tree and sing a love song. A．Bollywood has gradually won its reputation on the world stage.B．There is never any mention of politics, poverty or war.C．Most Chinese school kids have probably never seen an Indian film.D．Bollywood films are mostly comic romances with light-hearted incidental music.E. Bollywood pays great attention to traditional values.F．The result is a fun-filled musical.G．So if you're tired of all that Hollywood actions, check out the following Bollywood films.Early this morning, I got up to make a batch of Rice Krispie treats（大米花糖）for my neighbor across the hall. She 41________ greets me when we see each other, and her little boy, who’s now 4, won’t talk to me either.Last Monday, she called the firefighters when a pan I‘d forgotten on the stove caused my flat to 42________ I had gone for a walk, but when I came home the street in front of our apartment was 43________ by a police car, a fire truck and an ambulance! 44________ I saw them, I remembered the pan!I felt safe knowing that 45________ we don‘t get along, my neighbor had done the right thing and didn‘t blame me. Hence, the Rice Krispie treats.Last Christmas, my neighbor revealed that she had been a little angry about me because of a(n) 46________ four years ago. I had apologized and asked if there was anything I could do to 47________ our relationship, but she would not accept my 48________ .Her direct refusal really 49________ me. After that, I decided I‘d just l eave her be—a relationship 50________two to work.So, you see, I was really scared she was going to refuse my offer again, 51________ me standing on her52________ holding my plate of treats. Then, I reminded myself of how good I had felt the day before when I‘d done some random acts of 53________ after telling myself: ― Feel the fear, and do it 54________ !‖After placing the Rice Krispie treats on a beautiful plate, I opened my apartment door and met her in the hall way. I said：“I just wanted to tell you how 55________ I am that you were paying attention on Monday.”I held the plate56________ her, explaining these were very sweet American treats and that she 57________ try to see whether she and her family liked them. She took the plate and we talked a bit about 58________ she‘d become aware of the smoke in my flat before parting ways.Back at home I 59________ a ― happy dance‖, because I had been kind even though I wasn‘t sure it would be appreciated. I want to be able to be kind without expecting people to 60________ in a certain way.41: A．warmly B．occasionally C．barely D．frequently42: A．go up B．smoke up C．burn up D．tear up43: A．filled B．surrounded C．blocked D．taken44: A．The instant B．For a minute C．That moment D．At that time45: A．as though B．in case C．now that D．even though46: A．affair B．incident C．deed D．event厦门新东方优能中学部高中英语教研组48: A．advice B．suggestion C．apology D．request49: A．shocked B．saddened C．amused D．amazed50: A．takes B．costs C．covers D．makes51: A．having B．leaving C．keeping D．remaining52: A．home B．hall C．apartment D．doorstep53: A．kindness B．happiness C．politeness D．willingness54: A．some way B．anyway C．somehow D．somewhat55: A．kind B．safe C．happy D．grateful56: A．at B．on C．towards D．over57: A．could B．must C．would D．need58: A．when B．what C．how D．where59: A．performed B．learned C．did D．played60: A．receive B．respond C．reflect D．realize第II卷Hic! You've just hiccupped (打嗝) for the tenth time since you finished dinner.Wonder 1.________these funny noises are coming from? The part 2.________(blame) is your diaphragm,the muscle (肌肉) atthe bottom of your chest.All hiccups start here.The diaphragm almost always 3.________(work) perfectly-it pulls down when you breathe in to helppull air into the lungs 4.________it moves up when you breathe out to help push air out of the lungs.But sometimes the diaphragm becomes upset,and when happens,it pushes up in an 5.________(regular)way,making your breath come out differently 6.________how it normally does.When this irregular breath hits yourvoice box,you're left with a big hiccup.Things 7.________bother the diaphragm include eating too quicklyor too much, 8.________ （stomach) or feeling nervous.If you want to know how to get rid of hiccups, here are some "cures".9.________ (breathe) into a paper bag is one method some people use.Others think taking a mouthful of water is the way to become hiccupfree.Sugar under your tongue might also drive away the hiccups.And maybe the most famous10.________ (treat),having someone scare you,also helps beat the hiccups.1.it was really__________courage of her to say no to the boss.2.Let‘s get something to eat------ I am dying of s_______3.He had to r_______his memory by looking at his notes.4.On the desk are some_______(refer) books for teachers.5.He worked hard and was p_______to sales manager the next year.6.Don‘t expect Jim to help you -----it‘s t_______of him to be so merciless.7.To our great joy, the boy is gradually r_______from his heart operation.8.He injured his head and was_______(不省人事的) for one hour.ually there is currency_______(限制)on the sum allowed for foreign travel.10._______(入迷) by the online games, the boy couldn‘t d tear himself away from the computer.On Thursday Mrs. Clarke locked the door and went to the women‘s club as usually. When she came home she sensed nothing unusual. Had someone got in? the back door and the windows were both locked and there was no sign of forced entry. Had anything been taken? She went from room to room checking and found her spare camera missed. The following Thursday she went out at her usual time, but she just takes a short walk in a park nearby, came home through the back door and settled down to wait and see how would happen. It was at 4 o‘clock when the front doorbell rang. Mrs. Clarke was making tea at the time. The bell rang again, and then she heard her letter-box pushing open. Picking up the kettle of boiling water, she moved quietly towards the door. A piece of wire appeared through the letter-box, and then a hand. Mrs. Clarke raised the kettle and poured the water on the hand. The sharp cry was heard outside as the wire fell to the floor and the hands was instantly pulled back, which was followed by the sound of running feet.参考答案：21-24 BCDC25-27 CBD28-31 CDCB32-35 BADC36-40: CFBEG41:C 42:B 43:C 44:A 45:D 46:B 47:A 48:C 49:B 50:A51:B 52:D 53:A 54:B 55:D 56:C 57:A 58:C 59:C 60:B1.where 2．to blame 3．works 4．and/or 5．irregular 6．from/to7.that/which 8．stomachache 9．Breathing/To breathe 10．Treatment1.Courageous2. Starvation3. Refresh4. Reference5. Promoted6. typical7. Recovering8. Unconscious9. Restriction 10. Fascinated1.As usually – as usual2. Nothing – something3.both – all4. Missed – missing5. takes – took6. How—what7. At 4 o‘clock –去掉at 或者when – that8. pushing – pushed 9. The sharp cry---a sharp cry 10. Hands -- hand。
厦门一中高一化学10月考试卷
2011—2012学年厦门一中2011级10月月考化学试卷命题：苏赛娥审核：郭源利考试时间：90分钟 2011-10-9 说明：1．考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl：35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）。
1、下列说法中，正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质2、下列说法正确的是（）A．棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来B．棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用加水的方法把它们区别开来C．某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2D．某混合气体若为有色气体，则混合气体中肯定不含O23、下列物质中，属于纯净物的是（）。
A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉4、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）。
A. Na和H2OB. Na2O和H2OC. Na2O2和CO2D. Na2O2和H2O5、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液6、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B．12g 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子7、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质失效C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时要滴加浓盐酸8、容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③⑤C．①②③D．①③9、下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2L CO2D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体10、下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024个CO(NH2)2分子D．1mol NH3·H2O11、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的（）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A．①②B．②④C．②③D．①③12、金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（）A．盐酸B．硫酸铜溶液C．水D．氢氧化钠溶液13、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确．．．的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) （）A.1L溶液中含0.3N A个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N AC. 2L溶液中含有0.6N A个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L14、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）15、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N A16、0.1mol 某元素的单质直接与Cl 2反应后，质量增加了7.1g ，该元素可能是下列中的（ ） A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu17、某实验需要0.2mol/L 的CuSO 4溶液490mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）的质量分别是 ( )A ．500mL ，25gB ．490mL ，24.5gC ．490mL ，25gD ．500mL ，24.5g 18、9.2g Na 投入100g 下列溶液中，放出氢气的量（ ）①0.365%盐酸 ②3.65%盐酸 ③36.5%盐酸A ．①最多B ．②最多C ．③最多D ．一样多19、在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体恰好发生化合反应生成2体积Z 气体，则Z 气体的化学式为（ ）A ．XYB ．XY 2C ．XY 3D ．X 3Y20、现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
《解析》福建省厦门一中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O）A．A B．B C．C D．D11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO312．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：114．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣115．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣117．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式．（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2反应的离子方程式为．19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、．（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是．（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为．（5）B中反应的离子方程式为．（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验．①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（7）装置C的作用是．（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需g NaClO3．（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某污水中含CN﹣a mg/L，现用NaClO2将CN﹣氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 mol．20．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：pH是．（至少写出一个措施）（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．调节pH所用X可以选用．A．ZnO B．ZnCO3C．H2SO4D．HNO3检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体【考点】同素异形体．【分析】A．单质中碳原子间形成共价键；B．金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同种单质，结构不同，物理性质不同，C，金刚石、石墨和C60它们互称为同素异形体，不是原子是不同单质；D．分子式相同结构不同的化有机合物为同分异构体；【解答】解：A、它们都是碳元素的单质，金刚石是碳碳原子间形成共价键连接成网状结构的原子晶体，石墨是层状结构每层上碳原子间形成共价键，C60分子中碳原子间形成的是共价键，故A正确；B、它们都是碳元素的单质，互称为同素异形体，此三者结构不同，物理性质不同，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子间互称为同位素，此三者为单质，故C错误；D、金刚石与石墨是不同的物质，化学式不同不是同分异构体，故D错误，故选A．2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系；D．纯碱是碳酸钠属于盐．【解答】解：A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4熔融状态能导电是强电解质，故B正确；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D．纯碱是钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐，故D错误；故选B．3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出铵根离子；B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；C．浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸不与铜反应；D．水分子中含有10g质子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子．【解答】解：A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中含义0.1mol一水合氨，由于氨水为弱碱，只能部分电离，则溶液中含有的NH4+小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1N A，故A错误；B．0.1mol Na2O2中含有0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为0.1N A，故B正确；C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：16mol/L×0.0125L=0.2mol，由于稀硫酸不与铜反应，则硫酸不会完全反应，所以溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C 错误；D．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有10mol质子，含有的质子数为10N A，故D错误；故选B．4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．苯有毒且易挥发，应该密封保存；B．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以需要避光保存；C．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D．碳酸钠溶液显示碱性，不能用玻璃塞的试剂瓶保存；【解答】解：A．苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B．浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C．钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D．碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应，然后加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明变质，否则不变质，故A正确；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质，所以样品溶液中加入淀粉没有明显变化，则不能实现实验目的，故B错误；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性，要检验产物成分，应该将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的固体四氧化三铁是黑色，故D 错误；故选A．6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，据此答题．【解答】解：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，A、根据上面的分析可知，甲不一定是金属，也可能是某些弱酸盐，故A错误；B、根据上面的分析可知，无论该反应是否是氧化还原反应，甲、乙中都会有同种元素，故B正确；C、若甲为硫化物，则丙为硫化氢，不是氧化物，故C错误；D、由上面的分析可知，该反应不一定是氧化还原反应，故D错误；故选B．7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等；当X是碳时，Y可以是氧；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，且过渡元素中金属可能存在（n ﹣m）≠1；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等，存在反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，满足此框图；当X是碳时，Y可以是氧，存在反应：C+H2OH2+CO，C+O2CO2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO，满足此框图，故A错误；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，则（n﹣m）≠1，且过渡元素中金属可能存在（n﹣m）≠1，故B错误；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol，故C错误；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应，故D正确，故选D．8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣【考点】真题集萃；离子反应发生的条件．【分析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．【解答】解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此结合选项进行判断．【解答】解：A．碱石灰呈碱性，能与氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，且氯气吸收多余的氯气应该用碱液，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．12．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，以此来解答．【解答】解：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，A．N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，所以尿素是还原剂失去电子被氧化，N2H4是氧化产物，故A正确；B．由配平后的离子反应可知，OH﹣的化学计量数是2，故B正确；C.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1﹣（﹣1）]=0.2mol，故C错误；D．氧化剂为ClO﹣，还原剂为CO（NH2）2，由反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选C．14．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算溶液质量，再依据V=计算溶液体积，最后依据溶液物质的量浓度计算公式C=计算．【解答】解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n=（mol）；，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，该氨水溶液的质量为：1000g+g，该氨水的体积V==；则氨水的物质的量浓度C===mol/L；故选：D．15．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢根离子为为弱酸根离子，不能拆；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选：A．16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量浓度．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体为NO2和NO，则n（NO2）+n （NO）==1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，44.8g铜的物质的量为：n（Cu）==0.7mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7mol×2=1.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，该硝酸的物质的量浓度为：=16mol/L，故选B．17．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选C．二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣。
高一化学第一次月考试卷和参考答案_56
2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。
福建省厦门市高一上学期化学10月月考试卷
福建省厦门市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH④Cu +Cl2⑤C a(HCO3)2+Ca(OH)2A . ④⑤B . ②③C . ①⑤D . ①②⑤2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
硅酸钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在4. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③5. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . Na+ K+ CO32﹣H+C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣6. （2分）(2020·温州模拟) 反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是（）A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO27. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO48. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列变化过程属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na+C . CO→CO2D . Fe3+→Fe9. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是（）A . CuCl2B . Fe2O3C . Na2O2D . FeCl310. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A . OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B . Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C . NH4+、Ag+、NO3－、I－D . K+、OH－、Cl－、HCO3－11. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl-C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+二、多选题 (共4题；共12分)12. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质中互为同分异构体的是（）A . 麦芽糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 淀粉和纤维素D . 果糖和葡萄糖13. （3分）化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A . 常温条件下，酚酞的变色范围：B . 分散系的分类：C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物：14. （3分） (2016高一下·汕头期末) 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是SiO2 ，还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D . 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：215. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列物质在条件或用量不同的情况下，产物不相同的是（）A . 二氧化碳和氢氧化钠溶液B . 钠与氧气C . 氯气和铁D . 铜和硝酸银溶液三、实验题 (共1题；共4分)16. （4分） (2018高一上·覃塘月考) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
2017-2018学年上期厦门一中高一化学10月份月考试卷(含答案)
厦门一中2017~2018学年高一化学10月月考相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 N－14 Mg－24Ⅰ卷（44分）一、选择题（本题共22小题，每个小题2分，共44分，每个小题只有一个选项符合题意）1．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程，下列是研究物质的性质的基本程序的第一步是（）A．预测物质的性质B．进行试验和观察C．观察物质的外观性质D．做出相关的解释和结论2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟很多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质及其它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．观察法B．实验法C．比较法D．分类法3．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而获得该年度诺贝尔化学奖，他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。
下列相关说法不正确的是（）A．化学是注重理论分析、推理、而不需要做化学实验B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C．化学是在原子分子的水平上研究物质的一门自然科学D．化学家可以在围观层面上操纵分子和原子组装分子材料4．下列说法不正确的是（）①铁、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①②③④B．①和②C．①和④D．只有①5．物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氯气）。
下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气7．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气的下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶于水A．②③B．①②③C．③④D．③④⑤8．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．常温常压下，8.4g NaHCO3固体中含有的Na+离子数为0.1N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N AD．1.7g H2O2中所含有的电子数为0.8N A9．相同温度和压强下，4体积的X2气体和6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y2 D．X2Y310．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞溶液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液11．钠元素在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠B．NaOH C．NaCl D．Na2CO312．下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2 B．0.5mol H2SO4C．1mol HNO3 D．1.5mol He13．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用铁和氯气直接反应制取FeCl2B．闻气体气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻C．配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上14．现有O3（臭氧）、CO、CO2三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．2:6:3 B．6:2:3 C．3:2:1 D．1:1:115．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn16．下列物质的保存方法不正确的是（）A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉露置在空气中存放C．过氧化钠密封保存D．金属钠保存在煤油中17．已知Cl 2+2KII 2+2KCl ，淀粉遇I 2变蓝色，某化学教师为探究“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作：先给钠加热，待钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
高一化学月考试题及答案-福建厦门第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题
福建省厦门第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题说明：1．考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2．请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。
又知NH4H 与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A ．Cu Cu(NO 3)2 B ．Cu CuCl 2 Cu(OH)2 Cu(NO 3)2C ．Cu CuOCu(NO 3)2 D ．CuCuSO 4Cu(NO 3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl ===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl 2+2H 2O 二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A ．实验室常用地康法制氯气B ．氧化性强弱顺序是O 2＞KMnO 4＞MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞O 2＞MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞MnO 2＞O 2 7．下列实验操作或结论正确的是A ．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褪色溶液B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD ．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 8．下列由实验现象得出的结论正确的是 催化剂△ △9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多A．①②③ B．①④⑤C．①②③⑤ D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl-D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+===CaSO3↓△C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L 17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、OH-、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-18．水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1，温度60℃)，下列说法正确的是()A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是A．XeF4分子具有非常好的热稳定性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4 molXe转移16 mol电子20．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
高一化学月考试题及答案-福建四地六校2015-2016学年高一上学期第三次联考化学试卷
2015-2016学年福建省四地六校高一（上）第三次联考化学试卷一．选择题：（有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．以下树状分类法中正确的是( )A．物质B．纯净物C．化合物D．纯净物2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y形成化合物的常见化学式为( )A．XY B．XY2C．X2Y D．XY33．以下变化过程属于氧化还原反应的是( )A．灼烧氯化钠火焰呈黄色 B．碘的升华C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体5．下列关于物质的检验说法正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣6．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl37．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3②Al（OH）3③MgCl2④NaHCO3．A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N A水分子9．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是( )A．质量：②＞①＞③ B．氢原子数：②＞①＞③C．体积：②＞①＞③ D．密度：②＞③＞①10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑11．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣12．下列实验操作中正确的是( )A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14．下列除杂质的操作中不正确的是( )A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液15．某溶液中有100mL2mol•L﹣1 XO4﹣阴离子，加入300mL1mol•L﹣1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为( )A．0 B．+1 C．+3 D．+416．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3C．CO→CO2→C D．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3二、非选择题（52分）17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是__________；样品中铝的质量是__________g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________，则a为__________ g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为__________和__________，同时生成的气体在标准状况体积为__________L．18．已知反应A+B→C+D+E．（1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式__________，若得到标准状况下4.48L气体E，则该过程转移的电子的数目为__________，写出C与D反应的离子方程式__________．（2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为__________，①若B为盐酸，写出反应的离子方程式__________；②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为__________．19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：__________．（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是__________，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为__________．（3）写出反应①的离子方程式__________．（4）固体E所含物质的化学式为__________．20．（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量．实验中加热时可能发生的反应的方程式为__________．（2）方案二：按图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸．请回答以下问题．①实验前先__________．②洗气瓶B中所装的试剂为__________，其作用是__________．③实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化．（填“A”、“B”“C”或“D”）（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g．①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有__________；②实验中判断沉淀是否完全的方法是__________．③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为__________．参考答案与试题解析一．选择题：（有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．以下树状分类法中正确的是( )A．物质B．纯净物C．化合物D．纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，各层之间是包含和被包含的关系．【解答】解：A．纯净物包括单质和化合物，不是溶液和化合物，溶液属于混合物，故A错误；B．纯净物包括单质和化合物，单质又包括金属单质和非金属单质两类，故B正确；C．无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物两种，故C错误；D．有机物和无机物是纯净物中化合物的范畴，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类以及各类物质之间的关系，难度不大，平时注意知识的积累．2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )A．XY B．XY2C．X2Y D．XY3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X 是Na+、Y是O2﹣，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式．【解答】解：元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2﹣，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则X、Y离子个数之比为2：1，所以其化学式为X2Y，故选C．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大．3．以下变化过程属于氧化还原反应的是( )A．灼烧氯化钠火焰呈黄色 B．碘的升华C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．灼烧氯化钠火焰呈黄色，没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故A不选；B．碘的升华中没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故B不选；C．明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C不选；D．常温下浓硫酸使铝钝化，铝被浓硫酸氧化为氧化铝，反应中有元素的化合价变化，则是氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( ) A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．可用分液漏斗进行分液；B．转移液体应防止液体外流；C．应用10mL量筒量取；D．氢氧化钠应放在左盘．【解答】解：A．可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故A正确；B．转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B错误；C．用100mL量取有较大误差，应用10mL量筒量取，故C错误；D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．5．下列关于物质的检验说法正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．能使硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有硫酸根离子和亚硫酸根离子；B．根据焰色反应的正确操作分析；C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，氨气是碱性气体；D．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．【解答】解：A．亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故A错误．B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，故B错误；C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃．6．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2B．CO2和NaOH C．Na和O2D．NaOH和AlCl3【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，而钠与氧气反应，反应的温度不同，产物不同，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，只生成碳酸钠和氧气，故A正确；B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B错误；C．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．7．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3②Al（OH）3③MgCl2④NaHCO3．A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质有Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，据此分析解答．【解答】解：既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质有Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，①Al2O3属于两性氧化物，所以能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水，故正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，所以能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；③MgCl2属于强酸弱碱盐，和稀盐酸不反应，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确常见元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质及其性质特殊性，注意知识的总结归纳．8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N A水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．溶液的体积不确定；B．金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目；C．1molN2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同；D．标准状况下，水为液体．【解答】解：A．溶液的体积不确定，无法计算离子数，故A错误；B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故B错误；C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同，故C正确；D．因标准状况下，水为液体，则无法计算水的物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是( )A．质量：②＞①＞③ B．氢原子数：②＞①＞③C．体积：②＞①＞③ D．密度：②＞③＞①【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算3.4gNH3的物质的量，A．相同条件下体积之比等于物质的量之比；B．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断；C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为3.4g，故质量③＜①＜②，故A正确；B．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故B错误；C．根据V=nV m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积③＜①＜②，故C正确；D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜③＜②，故D 正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成盐酸、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且NH4+、OH﹣结合生成弱碱，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列实验操作中正确的是( )A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．酒精易溶于水，不能用于萃取剂；C．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；D．加入沸石，可防止液体暴沸．【解答】解；A．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大．13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业制纯碱是利用侯氏制碱法；B．工业上利用氯碱工业制氯气和氢氧化钠；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取．【解答】解：A．工业制纯碱是利用侯氏制法，在氨化饱和的氯化钠溶液里通过量二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，经过滤后再加热分解得到，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A错误；B．工业上利用粗盐经提纯后，再用惰性电解电解饱和食盐水得到氯气和氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了有关金属的工业制法及氯气和纯碱的工业，掌握铝、镁及其化合物的性质有侯氏制碱法是解答的关键，题目难度不大．14．下列除杂质的操作中不正确的是( )A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3；B．溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C．二者都可与氢氧化钠溶液反应；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3，可用于除杂，故A正确；B．向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，故B正确；C．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．15．某溶液中有100mL2mol•L﹣1 XO4﹣阴离子，加入300mL1mol•L﹣1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为( )A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L﹣1=0.3mol，n（XO4﹣）=0.100L×2mol•L﹣1=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在还原产物中的化合价，据此分析解答．【解答】解：n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L﹣1=0.3mol，n（XO4﹣）=0.100L×2mol•L﹣1=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设X元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×（6﹣4）=0.2×（7﹣x），x=+4．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．16．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3C．CO→CO2→C D．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠；B．电解饱和食盐水得到氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反应生成C；D．氧化铝和水不反应．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，可以一步实现，故A不选；B．电解饱和食盐水生成Cl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以可以一步实现，故B不选；C．CO燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，所以可以一步实现，故C不选；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步实现，可以先将氧化铝溶于稀盐酸生成氯化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3，故D选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意C中Mg能在二氧化碳燃烧，为易错点．二、非选择题（52分）17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；样品中铝的质量是5.4g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，则a为21.4 g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同时生成的气体在标准状况体积为4.48L．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算金属铝的质量；（2）金属铝和氧化铁的混合物反应生成金属铁和氧化铝，根据铝的物质的量计算出氧化铁的质量，然后得出铝和氧化铁的总质量；（3）氧化铝、铁都能够与盐酸反应，分别写出反应的离子方程式；根据铝的物质的量计算出铁的物质的量及铁与盐酸反应生成氢气的物质的量，最后得出生成氢气的体积．【解答】解：（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当生成的氢气（标。
福建省厦门第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试
考试时间：120分钟总分：100分第I卷（选择题50分）单选题（1-10题各1分，11-30题各2分，共30题50分）1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。
下列说法正确的是A．金属元素是以游离态存在于自然界中的B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O4．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解5. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O6. 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断7. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49. 以下集气装置中不正确的是10. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是11. AZX与A+1ZX+的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化O2为物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数13.已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③B．①② C．②③ D．③④14.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是选项 A B C D物质Na2O2 H2O HCl NaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物15. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD．0.1 mol/L的NaCO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA16．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O> HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4④离子半径：Na+＜Cl-＜S2+A．①③ B．①④C．②③D．②④17. M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子18. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A. MgF2B. MgCl2C. CaC2lD. CaBr219.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是A.Z的原子序数比Y大19B.Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性C.同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞ZD.X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐20. 下列有关电解质的说法不正确的是A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存B.K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存C. CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+21. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有③B．②③C．①②③D．①②③④22.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4 洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓洗气H2SO4D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧23．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种。
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2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉5．下列操作正确的是（）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO39．下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．1mol O2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：110．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH411．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5N AC．18g水所含有的氢原子数目为2N A，氧原子数目为N AD．1L 0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3N A13．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（）A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HClC．98g H2SO4 D．3.01×1023个NH314．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（）A．稀HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液15．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2L CO2D．0.2molH2S和2.24LHCl16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（）A．盐酸 B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N AC．2L溶液中含有0.6N A个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu20．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（）A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D 生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（）A．0.25mol B．0.275mol C．0.5mol D．1mol22．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（）A．B．C．D．23．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（）①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3．A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①二、解答题（共6小题，满分54分）24．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为（填化学式）；（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为，其用途是；（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：、．25．填写下列空格：（1）标准状况下，5.6g N2的体积为L，含有的氮原子数为．（2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为，所含的原子数之比为．（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2是g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是mol．（4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的倍；5mol CO32﹣和mol Mg2+含有相同的质量．（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．（6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为，其中O2的物质的量为．26．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）A和E反应的化学方程式为；（2）反应②的化学方程式为；（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为，反应的化学方程式为．27．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为．（2）装置B盛放的试剂是，其作用是；装置C盛放的试剂是，其作用是．（3）装置G的作用是，G中发生反应的化学方程式是．（4）F中盛放的试剂是，其作用是．28．一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是；XY2的质量是（保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是和．29．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】A．化学具有创造性；B．化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．【解答】解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故B正确；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，则利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正确；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③【考点】化学研究基本方法及作用．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故选：C．【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．下列操作正确的是（）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．汽油易挥发，Na保存在煤油中；B．钠为易燃品，为危险药品，且钠价格昂贵；C．钠具有腐蚀性；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸．【解答】解：A．汽油易挥发，应该把Na保存在煤油中，故A错误；B．钠与煤油不反应，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故B正确；C．钠具有腐蚀性，不能用手钠取，应用镊子取，用小刀切割，故C错误；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸，为氨气起见，应取黄豆粒大小钠与水反应，故D 错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物性质，涉及钠的存放、取用方法等，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大．6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质、化学性质判断．氯气是一种有毒、密度大于空气密度的气体，能和碱性溶液反应、能和水反应，1体积的水能溶解2体积的氯气．【解答】解：A、虽然氯气能和水反应，且氯气的溶解性不大，室内放一盆水不能吸收大量的氯气，故A错误；B、氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，故B错误；C、根据风向，向逆风方向撤离，故C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，故D正确；故选D．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．1mol O2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔质量单位为g/mol；B、质量单位为g；C、n==计算物质的量，元素质量守恒，氧原子质量守恒；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量．【解答】解：A、摩尔质量单位为g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B、质量单位为g，1mol O2的质量为32g，故B错误；C、n==计算物质的量，相同质量的O2和O3，物质的量不同，分子数不同，元素质量守恒，氧原子质量守恒，氧原子数相同，故C正确；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量吗，相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量概念分析，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．【点评】本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．11．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；B、0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；C、0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D、0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5N AC．18g水所含有的氢原子数目为2N A，氧原子数目为N AD．1L 0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol 12C原子中含NA个12C；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子来分析；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；【解答】解：A、1mol 12C原子中含NA个12C，故1个12C的质量为m==g，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，即为2N A个氢原子和N A个氧原子，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸钾中含0.3mol离子即0.3N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．13．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（）A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HClC．98g H2SO4 D．3.01×1023个NH3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】0.5mol H2O所含H原子物质的量为1mol，结合分子式计算各物质含有H原子物质的量，据此分析．【解答】解：0.5mol H2O所含H原子物质的量为0.5mol×2=1mol，A.0.6mol H2O2含有H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，则含有H原子物质的量为1mol；C.98g H2SO4其物质的量为=1mol，所含有H原子物质的量为1mol×2=2mol；D．3.01×1023个NH3的物质的量为=0.5mol，含有H原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故标准状况下22.4L HCl所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等，故选B．【点评】本题考查原子数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，侧重于物质的量的有关计算的考查．14．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（）A．稀HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和酸反应可生成氢气，金属钠和盐溶液反应，现实和其中的水反应，生成的氢氧化钠可以和盐之间发生复分解反应得到白色沉淀，以此解答．【解答】解：A、金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；B、金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；C、金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；D、金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．15．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2L CO2D．0.2molH2S和2.24LHCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；B．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用；C．根据N=和N=计算；D．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；【解答】解：A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故A错误；B．标况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．根据N==，N===0.5N A，故C正确；D．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯化氢的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，注意气体摩尔气体的使用范围和条件，为易错点．16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（）A．盐酸 B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；B．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu （OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B正确；C、金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；D、将金属钠加入到氢氧化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答．18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N AC．2L溶液中含有0.6N A个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；B．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；C．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；D．根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：A．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量等于Na2SO4的物质的量的2倍，为0.6mol，含0.6N A个Na+，故A错误；B．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量0.6mol，SO42﹣物质的量0.3mol，1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N A，故B正确；C．2L溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=2L×0.3mol/L=0.6mol，含有0.6N A个SO42﹣，故C正确；D．2L溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】卤族元素．【分析】质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，以此来解答．【解答】解：质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，。