03物化试卷上(B )
物化试卷(B)
武汉理工大学考试试题纸（B 卷）备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题一、单项选择题（1.5分×12题）1.某气体要其液化，则温度、压力必须满足：A.T >T c p >p c B.T >T c p <p c C.T <T c p >p c D.T <T c p <p c2.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C 6H 6(l)+(15/2)O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O (g)，则A.∆U ＝0,∆H ＜0,Q ＝0B.Q ＝0,∆U ＝0,∆H ＝0C.∆U ＝0,∆H ＞0,W ＝0D.Q ＝0,∆U ≠0,∆H ≠03.对于1mol 理想气体其等于()TVS∂∂A.R B.R /V C.0 D.－R /p4.液态水在25℃，p ＝23.76mmHg （25℃时水的饱和蒸气压）下蒸发为水蒸气（假定为理想气体）则A.ΔU ＝0 B.ΔH ＝0 C.ΔG ＝0 D.ΔS ＝05.B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：A.B 由α相向β相扩散 B.B 由β相向α相扩散 C.B 在两相中处于扩散平衡 D.无法确定6.放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取措施，能使平衡向产物方向移动的是：①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤7.在下列体系中自由度F =2的体系是：A.298K 时，H 2O(l)、H 2O(g)共存 B.C 2H 5OH(l)与H 2O(l)的混合物C.S(s)、S(l)、S(g)共存 D.PCl 5(g)分解平衡时：PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)8.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg -1。
离子平均活度系数最小的是：A.ZnSO 4 B.CaCl 2 C.KCl D.H 2SO 49.电池Hg |Zn(a 1)|ZnSO 4(a 2)|Zn(a 3)|Hg 的电动势A.仅与a 1，a 3有关，与a 2无关 B.仅与a 1，a 2有关，与a 3无关C.仅与a 2，a 3有关，与a 1无关 D.与a 1，a 2，a 3均无关10.如图在毛细管中有一段液体柱，当毛细管左端加热时,管内液体A.向左移动 B.向右移动 C.不动 D.来回振荡11.今有反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将A.向左移动 B.向右移动 C.不发生移动 D.无法判断12.某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m =100kJ ·mol -1，则该反应的活化能A.必定等于或小于100kJ ·mol -1 B.必定等于或大于100kJ ·mol -1C.可以大于或小于100kJ ·mol -1 D.只能小于100kJ •mol -1课程名称物理化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分183016131211100二、填空题（2分×15空）1.已知反应2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l)在298K 时恒容反应热Q V ＝－564kJ/mol ，则H 2(g)在298K 时的标准摩尔燃烧焓∆c H m ＝（）kJ/mol 。
物理化学上样卷B及答案苏大
物理化学 样卷 (B)一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。
在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O −−→CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ∃不变。
( )(A) 0.72p ∃ (B) 1.11p ∃ (C) 2.31p ∃ (D) 1.72p ∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $, (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νBB∑ (B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B )νBB∑9. 2 分 (2843)已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为 J·K -1·mol -1。
哈尔滨学院2003年秋季学期期末试卷物理化学B
第1页 （共 3 页）哈尔滨学院2003年秋季学期期末试卷课程名称： 物理化学B考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）一、选择题（每小题2分，共30分）1.在绝热刚壁容器中，发生一化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则（ ）A.Q>0，W>0，ΔU>0B. Q=0，W=0，ΔU=0C.Q=0，W>0，ΔU<0D. Q>0，W=0，ΔU>0 2.对理想气体，下列关系中哪一个是不正确的（ ） A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T U B.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV U C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p HD.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp U 3.化学反应A →B ，A 的C p 大于B 的C p ，在300K 时反应热为ΔH 1，在500K 时反应热为ΔH 2 ，两者关系正确的是（ ） A.ΔH 1=ΔH2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1>ΔH 2 D.不能确定 4.下列各式哪个是化学势（ ） A.j n V T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.j n p S i n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.j n p T in U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.jn v p i nA ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5.下列哪个过程的dT ≠0，dH=0？（ ）A.理想气体等压过程B.实际气体等压过程C.理想气体等容过程D.实际气体节流膨胀 6.对1mol 理想气体，Tp S ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂为（ ） A.R B.0C.p/VD.-R/p7.理想气体卡诺循环A →B →C →D →A （其中A →B 为恒温可逆膨胀过程），当以H-T 图表示时，应为（ ）8.由纯物质形成理想溶液时，有（ ）A.ΔS=0B.ΔG=0C.ΔH=0D.ΔV=09.增大压力使平衡向生成产物方向移动的反应是（ ） A. CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ） B. CO （g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） C. 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ）D. CH 3COOH （l ）+C 2H 5OH （l ）=H 2O （l ）+C 2H 5COOCH 3（l ）10.FeCl 3和H 2O 形成四种水合物，FeCl 3•6H 2O ，FeCl 3•2H 2O ，2FeCl 3•7H 2O ，2FeCl 3•5H 2O ，则系统的组分数为（ ） A.5 B.4 C.3 D.211.在通常情况下，对于二组分系统，能平衡共存的最多相为（ ） A.1 B.2 C.3 D.412.100℃，105Pa 的水蒸发为.100℃，5×104Pa 的水蒸气，该过程的ΔG 与ΔA 关系正确的是（ ）A.ΔG>ΔAB.ΔG<ΔAC.ΔG=ΔA=0D.ΔG=ΔA<0 13.反应进度ξ=1，所表示的意义是（ ） A. 反应物各有1mol 参加反应 B. 生成物各为1molC. 反应物和生成物各发生1mol 的变化D. 反应物和生成物的量的改变值正好为各自在方程式中的计量系数14.PCl5分解反应PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达平衡时，PCl5有48.5%分解，在300℃达平衡时，PCl5有97%分解，则该反应的热效应ΔrHmθ为（）A.Δr Hmθ<0 B.ΔrHmθ>0C.Δr Hmθ=0 D.不能确定15.稀溶液凝固点降低常数的大小，与下列哪种因素没有关系（）A.溶剂的摩尔质量B.纯溶剂的凝固点C.溶剂的凝固潜热D.溶质的浓度二、简答题（每小题5分，共20分）1.由同一始态出发，分别进行等温可逆压缩和绝热可逆压缩，当两过程的终态压力相同时，哪个过程的终态温度高？为什么？2.（-ΔG）T,P =Wr’，G是状态函数，只要系统从一定始态变到一定终态，不管进行什么过程，ΔG总有定值，而且一定等于Wr’，对吗？为什么？3.写出化学反应等温方程式，并讨论反应进行的方向和限度。
03北化2003物化真题
北京化工大学2003一、选择题(15分)1. 理想气体恒温向真空膨胀的过程，下列正确的是：A. ∆U<0；B.Q>0；C. ∆H=0；D.W<0。
2. 有理想气体反应aA+bB=lL+mM 。
己知∑BB ν>0，则对于该反应在恒温恒容条件下加入惰性气体，平衡时将：A. 向左移动；B. 不移动；C. 向右移动；D.无法确定。
3. 与分子运动空间有关的分子运动配分函数是：A. 振动运动配分函数q v ；B. 平动运动配分函数q t ；C. 转动运动配分函数q r ；D. 核，电子运动配分函数q n ，q e 。
4. 对基元反应C A Ak −→−2，下列反应速率方程中正确的是：A. 2A A C C k dt dC =；B. 22A A C C k dtdC =； C.221A A C Ck dtdC =； D. 22A A A C k dtdC =-5. 光化学反应的初级过程：*A h A →+ν，其反应速率应当：A. 与反应物A 的浓度和h ν均无关；B. 与反应物A 的浓度和h ν均有关；C. 与反应物A 的浓度有关与h ν无关；D. 与反应物A 的浓度无关与h ν有关。
6. 物理吸附的吸附作用力和吸附层分别是：A. 范德华力、单、多分子层吸附；B. 范德华力、多分子层吸附；C. 化学键力、单、多分子层吸附；D. 化学键力、单分子层吸附。
7. 在含有Zn 2+、Cd 2+、Ni 2+的硝酸盐溶液中，若各金属离子的活度相同，己知它们的标准电极电势如下：E 0{Zn 2+|Zn}=－0.7628V ；E 0{Cd 2+|Cd}=－0.4026V ；E 0{Ni 2+|Ni}=－0.2300V 。
电解时，在惰性电极上，金属的析出顺序为(各金属的析出时的超电势忽略不计)。
A. Zn →Cd →Ni ；B. Ni →Cd →Zn ；C. Cd →Zn →Ni ；D. Ni →Zn →Cd 。
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
2003年华南理工大学 《物理化学》考研试题及参考答案(理工)
华南理工大学2003攻读硕士学位研究生入学考试试卷物理化学部分(与化工原理合一门课程)(试题已由葛华才老师整理求解，有错请告知！)1. 1mol 水在100℃、101.325kPa下正常气化, 已知水的正常蒸发焓为40.64 kJ . mol-1，求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G。
(15分)解：Q=∆H=n∆Vap H m= 1mol×40.64 kJ . mol-1= 40.64kJ (注：若题目未给出蒸发焓，可以不算出数值)∆S= ∆H/T= 40.64kJ/373.15K= 108.9J . K-1（可逆相变过程）∆G=0W= -p[V(g)-V(l)]≈-pV(g) = -nRT= -1mol×8.3145J . K-1 . mol-1×373.15K=-3103J∆U=Q+W= 40.64kJ-3103J = 37.54kJ2. 已知反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)温度为50℃、100℃时系统的平衡总压分别为3950Pa、96300Pa。
设反应的∆r H m与温度无关，试求：(1) 计算50℃时该反应的K、∆r G m。
(2) 计算该反应的∆r H m。
(3) 计算NaHCO3(s)的分解温度。
(15分)解：(1) 设平衡总压为p，则2NaHCO3(s)= Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)平衡p/2 p/2K=p[H2O(g)] p [CO2(g)]/ p2 = (p / p)2/4 =(3950Pa/Pa)2/4=0.∆r G m= -RT ln K= -8.3145J . K-1 . mol-1×323.15K×ln(0.)= 21089 J . mol-1(2) T’=373.15K时，K‘= (p’ / p)2/4 =(96300Pa/Pa)2/4=0.2318∆r H m= [RT’T/(T’-T)]ln(K’/ K)=[8.3145J . K-1 . mol-1×373.15K×323.15K/(373.15K-323.15K)]×ln(0.2318/0.)=J . mol-1=128.1 kJ . mol-1(3) 若分解温度即为平衡总压p =Pa 时对应的温度T”，此时 K“= (p ”/ p )2/4 =(Pa/Pa)2/4=0.2567利用等压方程ln (K ”/ K ) = (∆r H m / R )(1/T -1/T”)即 ln(0.2567/0.)=(kJ . mol -1/8.3145J . K -1 . mol -1)(1/323.15K -1/T ”) T ”= 374.06K3．硫酸在常压下与水可形成3种水合物，其相图如右。
物化期末试卷(03级A)
北京中医药大学物理化学期末试卷（A）班级学号姓名成绩注意：所有答案，均需答在答题纸上，答在本卷上无效，本试卷写好姓名交回！一、单项选择题(每题1分，共50分):1.二组分理想溶液的总蒸气压：A.与溶液的组成无关B.介于二纯组分的蒸气压之间C.等于二纯组分的蒸气压之和D.大于任一纯组分的蒸气压E.小于任一纯组分的蒸气压2.CaCO3(S) =CaO(s)+CO2(g)平衡体系有：A. Φ=3 f=1B. Φ=2 f=2C. Φ=2 f=3D. Φ=3 f=2E. Φ=3 f=03.ζ电位的大小与扩散双电层结构中相关：A. 胶核的胶团量B. 吸附层厚度C. 扩散层厚度D. 胶团结构E. 胶核是带正电荷还是负电荷4. 右图中P点的B、C组成分别为：A．0.5，0.2B．0.5，0.3C．0.3，0.2D．0.2，0.3E．0.2，0.55.经典热力学研究：A.非平衡态物质变化的宏观性质B.处于平衡态物质变化的宏观性质C.处于平衡态物质变化的速度和机理D.处于平衡态物质的结构E.以上都不是6.所谓胶体是指分散相粒子直径在范围的微粒：A. 1——100umB. 1——100nmC. 1——100mmD. 1——100cmE. 1——1000um7.在双液系气液平稳相图的绘制实验中,如实验过程中大气压发生改变,对沸点---组成图有何影响:A.曲线平行上移B.曲线平行下移C.曲线呈不规则变化D.曲线无变化E. 以上都不对8.有三种液体X、Y、Z，在室温下，其蒸气压分别为90，710和180mmHg，则其沸点高低顺序为：A． Y<Z<XB． X<Z<YC． Y<X<ZD． Z<X<YE. 以上都不是9. 体系的容量性质包括：A.温度、压力、密度B.体积、压力、粘度C.体积、重量、内能D.粘度、体积、重量E．活度、密度、体积10. 对催化剂的描述，哪一点是不正确的：A．催化剂只能缩短达到反应平衡的时间，不能改变平衡状态B．催化剂反应前后其化学性质不变C．催化剂反应前后其物理性质不变D．催化剂不能改变平衡常数E．催化剂不能实现热力学上不可能的反应11.在27℃下,纯液体A与B的蒸气压分别为200及500mmHg,若A 与B混合溶液之平衡总蒸气压为350mmHg时,则液相中A的摩尔分数为何：A. 0.3B. 0.5C. 0.7D. 0.9E. 以上都不是12. 若某反应的活化能为80KJ·mol-1,则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的：A．2倍B．3倍C．4倍D．5倍E． 1倍13. 在定压1.0×105Pa下，某理想气体从20×10-3m3等温膨胀到40×10-3m3时，所做的功是：A．3000JB．4000JC．1000JD．2000JE．1500J14. 75%的乙醇水溶液用精馏的方法可以得到：A. 纯乙醇B . 95.57%乙醇C. 仍然是75%的乙醇D . 98.8%的乙醇E . 纯水15.丁铎尔现象是光照射到粒子后发生下列哪种现象的结果：A. 散射B. 反射C. 透射D. 折射E. 吸收16.在相同温度下，有较高蒸气压的易挥发组分A在液相中的浓度XA与在气相中的浓度YA有：A. XA＞YAB. XA＜YAC. XA=YAD. XA=0E. YA=017.实验室控制温度在70——300度,一般用何液体介质:A. 硅油B. 甘油C. 水D. 乙醇E. 无水乙醇18. 加快一个化学反应的反应速率的根本措施是：A．升高温度B．降低温度C．降低活化能D．改变溶剂E．增大反应器体积19.在低共熔体系相图中，物系点a的相数及自由度数为：A . 2相，自由度为1B . 1相，自由度为1C . 2相，自由度为2D . 1相，自由度为2E . 3相，自由度为220.阿贝折射仪的应用，以下不正确的是:A. 鉴定液体有机物纯度B. 测定二元体系组成C. 判断物质某些结构特征D. 测定固体物质折射率E. 通过测定水的折射率，检测水的纯度21.水蒸气蒸馏可以用来测定与水不溶、在常温下为液体的化合物的：A. 沸点B. 分子量C. 不同温度下的蒸气压D. 粘度E. 密度22. 当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时，它适用于：A.理想气体的可逆过程B.封闭体系只做膨胀功过程C.理想气体的等压过程D. 封闭体系的等压过程E. 孤立体系或开放体系23.溶胶的基本特征之一是：A . 热力学上和动力学上皆属稳定物质B . 热力学上和动力学上皆为不稳定物质C . 热力学上稳定而动力学上不稳定物质D . 热力学上不稳定而动力学上稳定物质E . 以上皆不对24.对于旋光度的应用，不包括下列哪项:A. 测定有机物结构B. 旋光物质浓度C. 糖溶液含糖量D. 有机物分子立体构型E. 测电动电位25.电解质对溶胶凝结作用的实验中，下列电解质哪个凝结能力最强:A. KClB. NaClC. K2SO4D. Na2SO4E. K3[Fe(CN)6]26.高分子溶液是：A. 真溶液B. 胶体溶液(溶胶)C. 乳状液D. 气溶胶E. 理想溶液27.DSC曲线峰向下表示：A. 吸热B. 放热C. 挥发D. 有化学变化E. 有物理变化28.在电解质对胶凝速度影响的实验中，下列哪种物质使凝胶最先胶凝:A. KAcB. KClC. K2SO4D. H2OE. KCNS29.药物有效期的意义是反应到下列程度所需时间：A．反应物反应掉一半B．生成产物90%C．反应物消耗90%D．反应物消耗10%E．生成产物50%30. 有一反应A→生成物,以1/[A]2对t作图,可得一直线,则此反应为几级反应:A. 0B. 1C. 2D. 3E. 以上都不对31. DSC的纵坐标为何:A. Δ TB. Δ HC. d TD. d HE. dH / dt32.DSC仪器不包含以下哪个单元：A．温控单元B．数据站接口单元C．记录仪单元D．差热放大单元E. 差动热补偿单元33.下列哪个公式是建立在单分子层吸附理论基础上的：A.弗劳因特立希经验公式B.吉布斯表面吸附公式C.郎格茂尔公式D.表观吸附量测定公式E． B.E.T公式34. 一理想气体反抗恒定外压101.3kpa作等温膨胀，其Q、W、△U和△H值何者大于零，何者小于零，何者等于零：A.Q > 0，W > 0，△U = 0，△H < 0B.Q > 0，W < 0，△U = 0，△H = 0C.Q > 0，W > 0，△U < 0，△H = 0D.Q = 0，W > 0，△U=> 0，△H = 0E.Q > 0，W = 0，△U = 0，△H = 035.反应H·+HC1→H2+C1·是：A．复杂反应B．基元反应C．双分子反应D．化学计量方程式E．自由基反应36. A和B组成的二元混合物的相图如下，当对组成为X1的混合液进行蒸馏分离时，最后剩下的液体是：A：恒沸混合物B：纯BC：组成为X1的液体D：纯AE：组成为X2的液体37.差热分析是研究在同一受热条件下,试样与参比物间何种关系的一种方法:A. ΔT —— tB. α—— tC. nD—— xD. L —— tE. σ—— C38. 已知反应CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）的△H，下列说法中何者是正确的？A．△H是CO2（g）的生成热B．△H是CO2（g）的燃烧热 C．△H是正值D．△H与反应△U的数值不等E．△H=039.二级反应2A→B，当A的初浓度为0.200 mol·L-1时半衰期为40S，则该反应的速率常数为：A．8 S-1·L·mol-1B. 1/8 S-1·L·mol-1C．40 S-1D．40 S-1·L·mol-1E .30 S-140.放射性元素的蜕变为一级反应,如果某一放射性元素的半衰期为150秒,试问经过600秒后,该同位素剩下的百分比为：A. 6.25%B. 12.5%C. 25%D. 50%E. 以上都不对41. 自由能△G作为判据需在： A．等温条件下B．等压条件下C．无有用功D．等温等压无非体积功条件下E．孤立系统或绝热过程42.双亲分子作为表面活性剂是因为：A．在界面上产生负吸附B．能形成胶囊C．在界面上定向排列降低了表面能D．使溶液的表面张力增大E．改变了体系的ζ电位43. 状态函数的改变值决定于体系的：A.始态B.终态C.过程D.始态和终态E．外界环境的作用44.在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的：A.lnC对时间t 作图将为一直线B.半衰期与反应物的起始浓度成反比C.反应物消耗的百分数相同时所需时间一样（同一反应）D.速度常数的单位为（时间）-1E.半衰期t1/2与浓度Co无关45.在蔗糖转化速率常数的测定实验中,使用催化剂为:A.酸B.碱C.盐D.水E. 碳46.将药液涂于皮肤上，希望成为一药膜，就应使接触角：A．θ为任意角B．θ→0°C．θ→180°D．30°<θ< 90°E．90°<θ<180°47.表面活性剂是指当其加入液体中后：A．能降低液体表面张力B．能增大液体表面张力C．不影响液体表面张力D．能显著降低液体表面张力E．能显著改变液体溶解度的分子48. Fe(OH)3胶粒带电情况是：A．负电B．当在酸性溶液中带正电C．当在酸性溶液中带负电D．正电E．当在碱性溶液中带负电49.零级反应遵从的直线关系是：A.CA～tB.lgCA～tC. CA～TD.1/CA与t无关E. 1/CA～t50.液体的表面张力产生的原因是：A．液体表面分子自身间的吸引力B．液体表面分子与内部分子间的吸引力C．液体表面分子比内部分子有过剩的自由能D．液体表面分子比内部分子有较少的自由能E．空气对液体表面存在压力二、计算题(10分)：溴乙烷的分解是一级反应，活化能为230.12 KJ·mol-1,指前因子为3.802×1038 S-1。
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《物理化学》期末试卷（B）一、选择题（每题2分，共计30分）1、苯在一刚性绝热容器内燃烧,则:（A）△U=0, △H＞0, Q=0（B）△U＜0, △H＞0, Q=0（C）△U=0, △H=0, Q=0（D）△U>0, △H=0, Q=02、下列四种理想气体物质的量相同，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（A）氦气（B）氢气（C）二氧化碳（D）三氧化硫3、在标准状态下，反应：C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）的反应焓为Δr H m°,ΔCp＞0 。
下列说法中正确的是（A）Δr H m°是C2H5OH（l）标准摩尔燃烧焓（B）Δr H m°＜0（C）Δr H m°＝Δr U m°（D）Δr H m°不随温度变化而变化4、对一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：（A）恒温下绝热膨胀（B）恒压下绝热膨胀（C）吸热而温度不变（D）吸热却体积减少5、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此过程为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？（A）ΔH＝0（B）ΔH＝Cp（T2-T1）0（C）ΔH不存在（D）ΔH为其它值6、下列热化学方程式，C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.514 kJ.mol－1 Cu（s）＋1/2O2（g）＝CuO（s）;ΔH2=-155.2 kJ.mol－1则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是（A）－41.56 kJ.mol－1（B）－238.3 kJ.mol－1（C）41.56 kJ.mol－1（D）－548.7 kJ.mol－17、实际气体经节流膨胀后（A）Q＜0，ΔH＝0，Δp＜0（B）Q＝0，ΔH＝0，Δp＞0（C）Q＝0，ΔH＜0，Δp＜0（D）Q＝0，ΔH＝0，Δp＜0 8、下列过程中系统的ΔG≠0的是（A）水在0℃、常压下结冰（B）水在气正常沸点气化（C）NH4Cl（s）NH3(g)＋HCl(g)（D）100℃，标准压力下的液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水9、在－10℃，标准压力下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小的关系（A）μ（水）＝μ（冰）（B）μ（水）＞μ（冰）（C）μ（水）＜μ（冰）（D）无法确定10、下列各量那个是化学势：(A)ncpTBnH,,)(∂∂(B)ncVTBnG,,)(∂∂(C)ncPTBnF,,)(∂∂(D)ncVSBnU,,)(∂∂11、自然界中，有的高大树种可以长到100米以上。
能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？（A）因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用（B）树干中微导管的毛细作用（C）树内液体含盐浓度高，渗透压大（D）营养和水分自雨水中直接落在树冠上12、已知气相反应2NO(g)＋O2（g）＝2NO2（g）是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？（A）降温减压（B）升温增压（C）升温减压（D）降温增压13、在101325pa 的压力下，I2在液态水中和CCl4中达分配平衡（无固态碘存在），则该系统的自由度数为（A）f*＝1 （B）f*＝2 （C）f*＝3 （D）f*＝014、由相图判断，下列说法中不正确的是（A）该相图可看作由两张具有简单低共熔混合物体系的相图拼合而成（B）A、C、E点自由度分别为1（C）相图中的CJ垂线代表生成了化合物（D）组成为X B＝0.1的熔融液进行冷却，曲线出现一个拐点和一个平台15、对恒沸混合物，下列说法中错误的是（A）不具有确定组成（B）平衡时气相和液相组成相同（C）其沸点随压力的改变而改变（D）与化合物一样具有确定组成二、填空题（15分，每空1分）1、从熵的物理意义上看，它是系统的函数。
当物质由它的固态变到液态，再变到气态时，它的熵值会向的方向变化，而当温度降低时，物质的熵值应向的方向变化。
热力学第三定律的内容是。
2、可逆循环过程的热温熵之和为，可逆相变过程的吉布斯自由能的改变量为。
3、将NH4Cl固体放在一个真空的容器中，分解达到平衡时体系的组分数，自由度为，分解反应的平衡常数表达式为，分解压为。
4、298K、P°下，1mol的甲苯与1mol的苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H , Δmix S 。
5、A、B两液体混合物在T—x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差，这种体系进行分馏，通常得到或。
三、计算题（40分）1、（10分）根据以下数据，计算乙酸乙酯的标准摩尔生成焓△f H m°（298K）。
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) == CH3COOC2H5 (l)＋H2O（l）△r H m°（298K）＝－9.20kJ.mol-1乙酸和乙醇的标准摩尔燃烧焓分别为－874.54 kJ.mol-1和－1366 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准生成焓分别为－393.5 kJ.mol-1和－285.83 kJ.mol-1 。
2、（10分）某体系由始态p1＝p°,V1＝3dm3,T1＝400K恒压可变化至终态p2＝p°，V2＝4dm3,T2＝700K。
已知Cp＝20J.K-1，S1＝30J.K-1。
式计算该变的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。
3、（10分）已知298K时的下列数据试计算：（1）298K时BaCO3分解反应的△r G m°△r H m°△r S m°;（2）298K时的BaCO3分解压力；（3）假设分解反应的△C p＝0，求BaCO3的分解温度。
4、（10分）下图为A、B二元凝聚体系的相图，在图中标出各个相区的相态及自由度，指出各三相线的平衡关系，分别画出a、b、c 的步冷曲线。
四、问答题（15分）1、（5分）通常所说的冰点与水的三相点是否相同？如果不同说明原因。
2、（5分）1 mol某理想气体由相同的始态p1、V1、，分别经历下列途径到达具有相同的体积V2的末态：（1）绝热可逆膨胀至V2；（2）绝热不可逆膨胀至V2。
试问两过程末态的温度是否相同？并说明原因。
3、（5分）等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大，这种说法是否正确？请说明原因。
2005-2006物理化学试卷（B ）答案一、选择（30分）1 C2 A3 B4 C5 B6 A7 D8 C9 B 10 D 11 C 12 D 13 B 14 B 15 D 二、填空题1、混乱度、增大、减小，任何纯物质的完美晶体在0K 时的熵值为零。
2、0，0．3、1，1，p p P p K HClNHp 3= ，p ＝p NH3+p HCl 4、0, 05、负，A 和最高恒沸混合物；B 和最高恒沸混合物。
三、计算题（40分） 1、（本题10分）CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l) == CH 3COOC 2H 5 (l)＋H 2O （l ） △r H m °（298K ）＝△c H m °（乙酸）＋△c H m °（乙醇）－［△c H m °（乙酸乙酯）＋△c H m °（水）］＝－9.20kJ.mol -1－874.54－1366－［△c H m °（乙酸乙酯）＋0］＝－9.20 （4分） △c H m °（乙酸乙酯）＝－2231.34 kJ.mol -1 （1分） CH 3COOC 2H 5 (l)＋5O 2（g ）＝4CO 2(g)＋4H 2O （l ）△r H m °=△c H m °（乙酸乙酯）=4△f H m °(CO 2, g)＋4△f H m °(H 2O , l)－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2231.34 kJ.mol -1 （4分）4×（－393.5）＋4×（－285.83）－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2234.34△f H m °(乙酸乙酯)＝－482.98 kJ.mol -1 （1分）2、（本题10分，中科院考研参考）解：Q P ＝△H ＝⎰21T T P dT C ＝20（700－400）＝6000J （1分）W ＝P （V 2-V 1）＝101.3J （1分） △U ＝Q －W ＝5899J （1分） △S ＝⎰=2112ln T T P P T T C dT T C ＝11.2J.K -1（2分） S 2=S 1＋△S ＝41.2 J.K -1 （1分） △G ＝△H －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.84 kJ （2分）△F ＝△U －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.94kJ （2分）3、（1）由数据，298K 时：Δr H m °＝Δf H m °(BaO,s)＋Δf H m °(CO 2,g)－Δf H m °(BaCO 3,s)＝－558－393＋1219＝268kJ.mol -1 （1分） Δr S m °＝Sm °(BaO,s)Sm °＋(CO 2,g)－Sm °(BaCO 3,s)＝70.3＋213.2－112.1＝171.8 J.K -1.mol -1 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝268000－298×171.8＝216.8 kJ.mol -1（1分）（2）Δr G m °＝－RTlnK P °K P °＝9.16×10－39 （1分） K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝9.16×10－39分解压：P （CO 2,g ）＝9.16×10－34 Pa （1分） （3）当ΔC P ＝0时，Δr H m °、Δr S m °为常数，根据分解温度的定义，该温度下P （CO 2,g ）＝P ° K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝1 （1分） Δr G m °＝－RTlnK P °＝0 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝0 （2分） T=1560K （1分）4、（10分）（1）每个相态0.5分，共计3.5分 （2）步冷曲线a 、b 、c 各（1.5分）MON 线是 A(s)＝C(s)＝l (N) 呈三相平衡 （1分）FEG 线是 C(s)＝β（s ）＝l(E) 呈三相平衡 （1分）四、（15 分）1、（本题5分）答：水的冰点与三相点不同，三相点是纯水在气、液、固三相平衡时的三相点，温度是273.16K ，压力为610.62pa 。