高考化学备考章节试题详解第2章第2节离子反应离子方程式

第二章第二节一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【答案】A【解析】HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，A项错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中完全电离，B项正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项均正确。

2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－【答案】C【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D项错误。

3．(2019·山东济南联考)下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－【答案】C【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合首先发生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C 项错误；铅酸蓄电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 24 －，D 项正确。

4．下列解释事实的方程式正确的是( )A ．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑B ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 2－3＋Ca 2＋=== CaCO 3↓C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3＋3Cl 2 === 6HCl ＋N 2D ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O【答案】A5．(2017·广东七校联考)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4【答案】D【解析】A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4也与OH －反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

6．下列离子方程式中正确的是( )A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋＋2HS －===CuS ↓＋H 2S ↑B ．Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC ．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===SO 2－3＋2HClO【答案】A【解析】B 项，硝酸可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，不正确；C 项，漏掉HCO －3和OH －的离子方程式，不正确；D 项，HClO 可将SO 2氧化成SO 2－4，不正确。

7．下列说法正确的一组是( )①NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥【答案】C【解析】NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH 3COO)2Pb 为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H 2SO 4的中和反应不能用H ＋＋OH －===H 2O 表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误。

8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )【解析】A 项，Ⅰ：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，Ⅱ：OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3；B 项，Ⅰ：SO 2＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ，Ⅱ：SO 2＋OH －===HSO －3；C 项，Ⅰ：Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓，Ⅱ：Ba 2＋＋2OH －＋H 2SO 3===BaSO 3↓＋2H 2O 。

9．(2018·宁夏银川模拟)下列离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电H 2↑＋Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －=====水浴加热CH 3COO－＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag ↓C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 项应有水参与反应且生成OH －；B 项方程式未配平，产物中缺水；C 项应生成HCO －3。

10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋6Cl －＋2I 2；B项中，NaOH 足量，正确的离子反应方程式是Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3；C 项中，HClO 具有强氧化性，而HSO －3具有强还原性，二者不可能共存。

二、非选择题11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。

请在右下图的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示。

写出2个有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

【答案】(1)③⑤(2)(3)(合理即可)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)(合理即可)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH【解析】离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。

12．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。

(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，该法中，H 2能将NO －3还原为N 2：___________________________________________________________________________。

(2)利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”。

发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)FeO 2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。

该反应的离子方程式为___________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H 2O 2。

①MgCO 3与稀硫酸反应：________________________________________。