初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学必考公式汇总
初中化学必考公式汇总1.密度（ρ）=质量（m）/体积（V）单位：g/cm³ 或kg/m³2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）单位：g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× molar mass constant单位：g/mol4.溶质质量分数（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位5.摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L 或mol/dm³6.摩尔浓度（C）=溶质质量（m）/溶液的体积（V）×溶质物质的摩尔质量（M）单位：mol/L 或mol/dm³7.首先摩尔浓度计算溶质的质量（m）：m=C×V×M其中，C为摩尔浓度，V为溶液的体积，M为溶质物质的摩尔质量8.获取溶液的质量分数（w）：如果有溶质的质量（m）和溶液的质量（M）：w=m/M如果有溶质的摩尔质量（M）和溶液的摩尔浓度（C）：w=C×M9. 摩尔比（a、b） = 摩尔数（n、m）/ 最小摩尔数（nmin、mmin）10.纯净物质的质量（m）=摩尔质量（M）×摩尔数（n）11. 摩尔配比（a：b）= 各个物质的摩尔数比（n：m）/ 最小摩尔数比（nmin：mmin）12.摩尔体积（V）=体积（V）/摩尔数（n）单位：L/mol 或dm³/mol13.燃烧反应的反应热（Q）=燃烧物质的摩尔数（n）×摩尔燃烧热（ΔHc）14.水的电离常数（Kw）=[H⁺]×[OH⁻]单位：mol/L15. 酸碱反应中水的电离常数（Kw）= [H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴mol²/L²16.摩尔溶解度（S）=溶质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L17.质量分数溶解度（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位18.摩尔质量溶解度（S）=溶质的摩尔质量（M）/溶液的摩尔质量（M）19.晶体的摩尔质量（M）=晶体的质量（m）/晶体的摩尔数（n）20.晶体的摩尔质量（M）=晶体的密度（ρ）×摩尔体积（V）这些化学公式是初中化学中常见、必考的公式。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全(绝对全) 初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3C O222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
初中所有化学公式中考必备
初中全部化学公式（中考必备）化合反响1、镁在空气中焚烧： 2Mg+O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2+O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P+5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C+O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水： CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中焚烧： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳固而分解： H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响： Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O24、木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反响：（ 1）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2+O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧： 4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4+2O2点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电 2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O20. 木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁： 2C+Fe3O4高温 3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜： CO+CuO加热 Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（ 1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（ 2）金属单质 +盐（溶液） -------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物 +酸-------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO+2HCl====CaCl2+H2O（ 4）酸性氧化物 +碱--------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（ 5）酸 +碱 --------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸 +盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 :Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 :MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱 +盐 -------- 另一种碱 +另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐 +盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水： CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热 CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变成白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温 2Fe2O3C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变成黑色 , 生成使带火星木条复燃的气体, 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色 , 试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 , 铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝, 管壁有液体 , 使石灰水变污浊气体 , 碳酸氢铵长期裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属, 利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属, 利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2CO+O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气焚烧C+CuO高温 2Cu+CO2↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温 2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变污浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO+COCu+CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的焚烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO↓+2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O汲取 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O办理硫酸工厂的尾气（ SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色积淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+N↑+H2O3生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。
分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。
4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent / Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。
6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。
7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。
9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。
10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。
11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。
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初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。