《化学反应的速率第一课时》教案3.docx
6.2化学反应速率和限度 第一课时（教案）
《化学反应的速率和限度》第一课时教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课你了解这些反应进行的快慢吗？炸药爆炸，快；离子反应，快；金属锈蚀，慢；塑料老化，慢；食物腐败，慢；溶洞形成，慢。
在化学上是如何反映化学反应快慢的？讲授新课第二节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
(物质的量浓度)计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)化学反应速率的特点一①化学反应速率是标量，只取正值。
②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。
③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。
练习巩固：在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？v(NH3) =△c (NH3) /△t=(0. 6 – 0 )mol/L/2s= 0.3mol/(L·s)2.化学反应速率的特点二反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/L·s问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(O2)=0.0025mol/L·s v(NH3)=0.002mol/L·s（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。
减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
思考与讨论:下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
增大接触面积2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。
《化学反应的速率 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版高中选择性必修1(新课标)】
化学反应的速率第1课时◆ 教学目标1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应。
了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。
◆ 教学重难点重点：化学反应的概念及计算 难点：化学反应速率的计算◆ 教学过程【导入新课】【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【情境素材】化学反应速率”。
【讲授新课】一、化学反应是有历程的1．基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的。
其中的每一步反应称为基元反应。
例如，氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，实际上，要经历大约12步反应才能完成，主要的四步如下： H 2――――――→点燃或催化剂2H· H·＋O 2―→·OH ＋O· O·＋H 2―→·OH ＋H· ·OH ＋H 2―→H 2O ＋H·以上每一步都是氢气和氧气生成水的反应中的一个基元反应。
其中微粒H·、·OH 和O·存在未成对电子，它们称为自由基(H·和O·也称为自由原子)。
自由基的反应活性很强，寿命极短。
2．反应历程基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)。
基元反应的总和称为总反应。
由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的化学计量关系。
也有一些化学反应是反应物一步直接转化为反应产物的，其总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。
3．影响反应历程的因素不同的化学反应，反应历程不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。
4．化学反应速率千差万别的原因反应历程的差别是造成化学反应速率不同的主要原因。
《化学反应的速率》教案
《化学反应的速率》教案[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率概念及表示方法(1)反应速率越大，反应现象越明显()(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1()(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率()答案(1)×(2)×(3)×(4)√1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。
(1)固体碳减少的质量________ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率________(填“是”或“否”)。
(2)请完成下表中相关空格物质CO2CO起始浓度(mol·L－1)0.40变化浓度(mol·L－1)5 min时浓度(mol·L－1)0.25 min内的化学反应速率数值单位(3)用CO 2和CO 分别表示的化学反应速率v (CO 2)v (CO )＝________，它与化学方程式中CO 2、CO的计量系数之比________(填“相同”或“不同”)。
答案 (1)4.8 否 (2)0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 mol·L －1·min －1 mol·L －1·min －1 (3)12相同2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1 ③v (C)＝0.015 mol·L －1·min －1 ④v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 答案 D解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝3∶1∶2∶2，则用A 表示的化学反应速率分别为①中v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1；②中v (A)＝3v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1×3＝1.35 mol·L －1·min －1；③中v (A)＝32v (C)＝32×0.015 mol·L －1·min －1＝0.022 5 mol·L －1·min －1；④中v (A)＝32v (D)＝32×0.45 mol·L －1·min －1＝0.675 mol·L －1·min －1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D 项正确。
化学反应速率教案ft Word 文档
2-1-1 化学反应速率（第一课时）[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。
难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[随堂练习]1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。
（A）10 mL、2 mol·L-1（B）20 mL、2 mol·L-1（C）10 mL、4 mol·L-1（D）20 mL、3 mol·L-12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-14．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。
化学反应速率第1课时
高一化学组集体备课教案学科组高一年级化学组主备人执教人课时课型新课时间2012. 课题第二章第三节化学反应的速率和限度（第1课时）课时教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学设想重点：化学反应速率的概念及表示方法难点：化学反应速率的计算；同一反应在不同条件下化学反应快慢的比较教法学法指导：实验探究的基本方法，学会比较、归纳等学习方法。
教学程序与策略个性化修改【本节内容概述】本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
采用“指导发现与问题解决相结合”教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。
教学过程：[创设情境]展示图片资料（课本p47页图2-17），使学生了解自然界或生产、生活中进行的化学反应有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明化学反应有快慢之分[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[教师启发、引导]初中物理学习了有关物体运动的知识。
我们知道，不同的物体运动快慢是不同的，有的物体运动快，而有的物体运动慢。
《化学反应的速率第一课时》教案3.docx
《化学反应的速率第一课时》教案课标要求1.知道化学反应速率的定量表示方法。
2.通过实验测某化学反应的速率。
课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握有关化学反应速率的计算。
3.了解实验测定化学反应速率的方法。
教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
新课导入唉，石头的身子骨也经不起这么折腾！北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的嫦龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去儿百年甚至儿千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？教学过程一、化学反应速率化学反应速率表示方法：用单位时I、可内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
Ac表达式：v= A?单位：常用mol/(L・s)或mol/(L・min)举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA+nB=p△c(A) Ac(B) Z\c(Z) Y+qZ。
用不同物质表示的化学反应速率分别为：v(A)= △/ ；v(B)= △/ ; u(Z)= △/。
【思考题1】同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
二、化学反应速率的测定1•测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2•测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测泄如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率,或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液屮，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
《主题二 第二节 化学反应速率》教学设计
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学反应速率的定义和计算方法，了解影响化学反应速率的因素。
2. 过程与方法：通过实验探究，学会测量化学反应速率，并能够分析影响反应速率的原因。
3. 情感态度价值观：培养对化学反应的兴趣，树立环保认识，认识到化学反应速率在生产生活中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的观点、影响因素及测量方法。
2. 教学难点：如何通过实验探究影响化学反应速率的因素，并进行分析。
三、教学准备1. 准备实验器械，如计时器、量筒、试剂等。
2. 制作PPT，包含相关图片、视频和案例。
3. 预先安置学生预习相关内容，准备参与讨论。
4. 确定分组，安排学生卖力不同的实验任务。
四、教学过程：1. 引入* 老师通过一些平时生活中的化学反应现象，如钢铁生锈、食物变质等，引导学生思考这些现象背后的原因。
* 提出本节课的主题：化学反应速率。
2. 化学反应速率的观点和定义* 通过实验展示化学反应速率的现象，引导学生理解化学反应速率的观点。
* 老师诠释化学反应速率的观点，并给出定义。
3. 影响化学反应速率的因素* 通过实验展示不同因素对化学反应速率的影响，如温度、浓度、催化剂等。
* 老师讲解这些因素如何影响化学反应速率，并引导学生思考其他可能的影响因素。
4. 案例分析* 老师结合具体案例，引导学生分析影响化学反应速率的因素在实际问题中的应用。
* 学生进行小组讨论，分享案例分析的过程和结论。
5. 实践活动* 设计一项与化学反应速率相关的实践活动，照实验操作、实地调查等，让学生亲身体验影响化学反应速率的因素。
* 老师提供指导和建议，帮助学生顺利完成实践活动。
6. 总结与回顾* 老师总结本节课的主要内容，强调化学反应速率在生活和工业生产中的重要性。
* 学生回顾本节课的重点知识，加深对化学反应速率的理解。
7. 作业安置* 根据本节课所学内容，安置适量的作业，包括书面作业和实践活动，以稳固所学知识。
化学反应速率教案
化学反应的速率和限度（第1课时）
教案
知识与技能
理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率的概念；
教学难点化学反应速率的有关计算
教学方法实验探究式、讨论启发式教学
教学准备多媒体课件
教学过程
【板书设计】
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1、概念
2、表示方法
3、表达式：v（B）=△c（B）/△t
4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min)。
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《化学反应的速率第一课时》教案
课标要求
1.知道化学反应速率的定量表示方法。
2.通过实验测某化学反应的速率。
课标解读
1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握有关化学反应速率的计算。
3.了解实验测定化学反应速率的方法。
教学地位
在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
新课导入
唉，石头的身子骨
也经不起这么折
腾！
北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的嫦龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去儿百年甚至儿千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？
教学过程
一、化学反应速率
化学反应速率表示方法：用单位时I、可内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
Ac
表达式：v= A?单位：常用mol/(L・s)或mol/(L・min)
举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA+nB=p
△c(A) Ac(B) Z\c(Z) Y+qZ。
用不同物质表示的化学反应速率分别为：v(A)= △/ ；v(B)= △/ ; u(Z)= △/。
【思考题1】同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？
【提示】不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
二、化学反应速率的测定
1•测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2•测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测泄
如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率,或测定一定时间内气体压强的
变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质
如在溶液屮，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【思考题2】已知2 g锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L和40 mL 4 m ol/L H2SO4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？
【提示】(1)测定收集一定体枳的H2时所用的时间。
(2)测定一段时间内溶液中c(H+)的变化。
⑶测定一段时间内Zn粒质量的变化。
三、化学反应速率的特点
【问题导思】
①对反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T能否用CaCO3来表示化学反应速率？
【提示】不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
②化学反应速率是某一时刻的速率吗？
【提示】不是，是平均反应速率。
③同一反应中用不同物质表示反应速率吋，其数值有什么关系？
【提示】其数值与化学计量数成正比。
1.一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言，例如，H2+F2WHF反应很快、CH3COOH + CH3
CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应很慢等；定量地表示化学反应速率时，是对某种
具体物质而言的，例如在N2 + 3H2^^2NH3中V(N2)=0.5 mol (L min)-1等。
故描述反应速率吋
应指明具体物质。
2.一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段吋间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
3.无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
4.由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。
但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
5.固体或纯液体（注意：不是溶液）的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
例如：2Na + 2H2O=2NaOH+H2t，则一般不用钠或水表示化学反应速率。
课堂小结
Ac
1.化学反应速率计算公式H1：
A/i
2.Ac的计算根据物质的量的计算根据所给的不同条件采用不同的计算方法:
m V N 心丽=石=忑等。
3.可用溶液浓度变化来表示反应速率。