物质的量浓度公开课
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第3课时 物质的量浓度 公开课优质精品课件
D.④③⑦⑤⑥
答案： A 解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶 液，容量瓶应选择250 mL规格。一般用托盘天 平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用 量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤 液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管加至溶液凹液面与刻 度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及 先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃 棒、量筒(可用、也可不用)、250 mL容量瓶、胶 头滴管。
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
一 物质的量在化学实验中的应用
►物质的量浓度 溶液的体积(V)、物质的量浓度 cB 和溶质的物质的量(n)之间存在下列关系： cB=Vn 例如，用0.1 mol NaOH配制的0.5 L溶液的物质的量浓度： c(NaOH)=0.1 mol÷0.5 L=0.2 mol/L 0.25 L 0.1 mol/L NaOH溶液所含NaOH的物质的量： n(NaOH)=0.25 L×0.1 mol/L=0.025 mol 物质的量浓度为0.25 mol/L,含NaOH 0.8 mol的溶液的体积： V(NaOH)=0.8 mol÷0.25 mol/L=3.2 L
【答案】否 稀H2SO4的体积不是100 mL
四 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
从用固态溶质配制一定物质的量浓度溶液的角度来说，求物质的量浓度的公式为c=n= m 。它是作
V MV
误差分析的核心理论依据。在进行具体的误差分析时，要先根据实验操作弄清是“m”还是“V” 引起的误差，再确定c的误差，一些具体情况如下表：
高一第一章第二节物质的量浓度公开课
重难点 重点：了解物质的量浓度 难点：有关物质的量浓度，质量分数的计算
一、溶质质量分数(ω)
饱和溶液质量分数(%)
练习：
S ω=
100+S
1. 25gCuSO4·5H2O完全溶于75g的水，该溶液
的质量分数为：___1_6_%_______ .
2.某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数
为____2_0_%______;某饱和溶液的质量分数为25%，
水，
，将溶液转入
，洗涤，定容，摇
匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥 形瓶中，滴加指示剂，将浓度为0.2mol/L的盐酸装入
50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定
2次。平均消耗盐酸25.00ml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________
总结
考纲要求
1、了解物质的量浓度的含义。 2、掌握物质的量浓度的有关计算。 3、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进
行有关计算。 4、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
近几年高考试题
（2011年广东33题节选）某同学进行试验探究液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发 现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原
因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解 度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。 实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克
试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
公开课物质的量浓度PPT课件
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
物质的量浓度一等奖说课稿
物质的量浓度一等奖说课稿《物质的量浓度一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、物质的量浓度一等奖说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
物质的量浓度 公开课课件
200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物
质的量浓度是 5mol/L。
回到【三聚氰胺检测现场】 现在检测员需要： 250 mL 0.5 mol / L H2SO4 溶液。而现在实验室只有足量的 1.0 mol / L的H2SO4溶液。
探究问题2：
如何将足量1.0 mol/L 的硫酸溶液变为250 ml 0.5 mol/L 的硫酸溶液？
问题2：从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出100ml， 取出的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以， 无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相 同，但溶质的物质的量不同。
问题3：100mL， 1mol/L的不同溶液中所含溶 质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是 否相同？
解决方案： 加水稀释浓溶液 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要 发生变化,但溶质的物质的量不变。
c
V V (浓溶液)· (浓溶液)＝c (稀溶液)· (稀溶液)
C1· =C2· 2 V V
【学以致用】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH 溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
=
nB V
4 、单位： mol/L或mol· -1 L 5、注意事项
6、表示物质含量的其他方法：质量分数 溶解度
二、物质的量浓度的相关计算
①表达式的计算
CB =
②溶液的稀释
nB
V
C1V1 = C2V2
③物质的量浓度与质量分数的关系
１０００ρ ω ＣB = Ｍ
结论：体积和物质的量浓度相同，则物质的量 也相同，但溶质质量不一定相同。 问题4：25克胆矾（CuSO4· 2O）配置成体积 5H 为1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是多少？ 注意：结晶水合物配置成溶液时，溶质不应 包含结晶水。
物质的量浓度公开课
⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。
练一练
• 1.判断：
• （0.21m）o0l/.L2。mo（l N×a）Cl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为
• （2）500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
什么操作可以 加速溶解？
称量
下 一 步
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 干燥 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 偏小 无影响 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
转移
下 一 步
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《物质的量浓度》教案
（执教向卫红）
第一课时
教学目标
1．知识目标
（1）使学生初步理解物质的量浓度的概念。
（2）会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2．能力目标
（1）培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生运用化学知识进行计算的能力。
3．德育目标
（1）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良好的学习方法。
（2）通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
教学重点：物质的量浓度的概念。
教学难点：物质的量浓度的概念。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
［设问］我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？
［回答］用浓度表示。
［提问］什么叫浓度？
［回答］一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。
［板书］浓度＝
［过渡］溶液的浓度有多种表示方法，初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
［提问］什么叫溶质的质量分数？
［回答］把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
［板书］溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100％
［引言］溶液中溶质的质量分数（W）以溶质的质量和溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。
但是，我们在许多场合取用溶液时，一般不是去称量它的质量，而是要量取它的体积。
同时，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系，而且化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们之间的质量关系简单得多。
所以，知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量，对于生产和科学实验都是非常重要的，同时对于有溶液参加的化学反应中各物质之间的量的计算也是非常便利的。
我们在本节学习一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
［板书］第三节物质的量浓度
一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）
3. 单位：mol/L或mol/m3
［设问］物质的量浓度概念的要点是什么？
［回答］（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂；
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
［投影］课堂练习
［提问］请一位同学汇报答案
［回答］（1）40gNaOH的物质的量是1mol，配成2L溶液，其浓度为0.5mol/L。
（2）58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol/L。
（3）标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2mol/L。
（4）2molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10mol/L。
（5）物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500mL（即0.5L），含H2SO41mol。
（6）10molHCl能配成5L，浓度为2mol/L的盐酸。
［讨论］根据以上练习，能否总结出物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积之间的关系？
［回答］物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积
［板书］物质的量浓度（mol/L）＝
［讨论］１．将342gC l2H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
2．从1L浓度为1mol/L的C l2H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C l2H22O11的物质的量浓度是多少？
［回答］1．不是1mol/L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。
2．因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。
［过渡］下面我们学习物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。
［板书］二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。
［设问］10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么？
［分析］酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相
同。
［设问］1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L的CaC12溶液所含溶质的微粒数相同吗？为什么？
［分析］1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为lmol/L的CaC12溶液，所含液质NaCl、CaCl２的物质的量均是lmol。
NaCl、CaC12均是强电解质，溶于水全部电离成离子。
lmolNaCl溶于水，NaCl＝Na＋＋Cl－，电离生成1molCl一即6.02×1023个Na＋和6.02×1023个Cl－；lmolCaCl２溶于水，CaCl２＝Ca2＋＋2Cl－，电离生成1molCa2＋和2molCl－即6.02×1023个Ca2＋和2×6.02×1023个Cl－。
不难看出上述两溶液中所含Na＋和Ca2＋数目相同，但Cl－数目不同。
［总结］如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。
［投影］课堂练习
所以答案为（B）
［投影］课堂练习
［分析］（A）中c（Na＋）＝0．5mol·L－1
（B）中c（Na＋）＝0.3mol·L－1×2＝0.6mol·L－1
（C）中c（Na＋）＝0.4mol/L×1＝0.4mol·L－1
（D）中c（Na＋）＝0.15moL/L×3＝0.45mol·L－1
5．已知2LAl2（SO4）3溶液中含Al３＋个数为9.03×1023个，求溶液中SO42－的物质的量浓度。
［分析］由电离方程式A12（SO4）3＝２Al3＋＋3SO42－可知；A12（SO4）3溶液中Al3＋与SO42－两种离子的物质的量之比为2∶3，所以两种离子的物质的量浓度之比也为2∶3。
依题意可先求出Al3＋的物质的量浓度，再根据上述两离子的物质的量浓度之比即可求出SO42－的物质的量浓度。
［投影］课堂练习
答：Al3＋的物质的量浓度为0.75mol/L；SO42－的物质的量浓度为1.125mol/L。
［小结］通过本课时学习，应准确掌握物质的量浓度的概念；搞清物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液体积之间的关系；会运用物质的量浓度概念进行简单的计算。
（三）总结与扩展
物质的量浓度与溶质的质量分数的比较：
（四）板书设计
第三节物质的量浓度
一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。