(公开课)一定物质量浓度溶液配制
定物质量浓溶液配制
一定物质的量浓度溶液的配制
河北省三河市第一中学宋勇智
一．教学目标
1．知识与技能：
1.1．进一步巩固物质的量浓度的概念。
1.2．学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。
1.3．培养学生实验操作技能和应用理论解决实际问题的能力。
1.4．培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
2．过程和方法：
通过启发式教学，引导学生分组合作，完成实验配制过程。
3．情感、态度与价值观：
1.1．激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科研作风。
1.2．通过对一定浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。
1.3．培养学生勤学好问、善于思考、勇于探索的优秀品质。
二．教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三．教学难点：容量瓶的使用及配制过程中应注意的问题及误差分析。
四．教学用具：视频投影、实物投影仪、容量瓶、烧杯、天平带砝码、玻璃棒、胶头滴管、NaOH固体、洗瓶、蒸馏水及学生分组实验成套设备。
板书设计：
一定物质的量浓度溶液的配制
一．实验原理：
C ＝ ＝ 例：配制200mL 0.2mol/L NaOH 溶液 n(溶质) V(溶液)
m(溶质)
M(溶质)V(溶液)
二．实验步骤：
1．计算2．称量3．溶解4．转移5．洗涤6．定容7．摇匀8．保存
三．误差分析。
一定物质的量浓度的配制教案
一定物质的量浓度的配制教案在化学实验中，为了让实验结果更加准确、可控，往往需要对物质进行配制。
其中，一定物质的量浓度的配制在实验中较为常见。
那么什么是一定物质的量浓度呢？如何进行一定物质的量浓度的配制呢？下面就为大家介绍一下。
一、什么是一定物质的量浓度？一定物质的量浓度即是指单位体积溶液中一定量物质的质量或摩尔数。
在化学中，通常用单位为摩尔/升（mol/L）来表示一定物质的量浓度。
摩尔/升表示在1升溶液中，溶解了1摩尔的物质（1摩尔：物质的质量或摩尔数，即原子或分子数，与相应的摩尔质量或摩尔体积有关）。
二、一定物质的量浓度的计算方法一定物质的量浓度的计算公式为：浓度（mol/L）=物质量（mol）/溶液的体积（L），也可以写成C=n/V，其中C表示浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
下面以NaCl的一定物质的量浓度配制为例，详细介绍一定物质的量浓度的计算方法。
实验步骤：1、准备溶液将0.5g的NaCl溶解于50mL的去离子水中，摇匀。
这个操作是为了使NaCl分子充分溶解于水中，制备配液的基础。
2、计算NaCl的摩尔数根据NaCl的摩尔质量（58.44 g·mol-1）计算，0.5g的NaCl摩尔数为：n(NaCl)=0.5g/58.44 g·mol-1=0.00855 mol3、计算一定量的溶液体积根据一定物质的量浓度公式C=n/V，我们可以解出一定物质的量浓度需要的溶液体积。
假设需要制备0.2 mol/L的NaCl溶液，那么：0.2 mol/L=0.00855 mol/V因此，需要的溶液体积V=0.00855 mol/0.2 mol/L=0.0427 L=42.7 mL4、调整溶液体积由于我们需要制备的溶液体积为42.7 mL，而准备的溶液体积为50 mL，因此需要调整溶液体积。
具体的调整方法为：使用滴定管将去离子水逐滴加入，直到液面上升到量液管刻度线附近即可。
5、测量溶液浓度最后，可以使用浓度计等实验仪器对溶液浓度进行测量。
一定物质量的浓度溶液的配制(优秀版)
教学目的:
1.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 2.学会容量瓶的使用
教学重点难点:
配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
教学过程:
复习:物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶B 的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度。其符号为CB。单 位mol/L
5.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？
必须重新配制
眼睛 眼睛
小节
本节课主要学习了一定物质的量浓度溶液的配制 关键是理解和掌握操作的步骤、容量瓶的使用以及
由于错误操作导致的实验误差。
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 2. 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 3. __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 4. 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 5. 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 6. 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 7. 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ 8. ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。
2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。
二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：NaCl、HCl等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。
2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。
3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。
5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。
6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。
实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。
实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。
3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。
4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。
5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。
6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。
注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。
2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。
【精选文档】一定物质量浓度溶液的配置说课稿PPT
（容1量）瓶定容时俯视或仰2视、、所难配溶液点浓度：怎么准变化？确配置一定物质量浓度的溶液、 及整个过程中的误差分析。 A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
2、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质（偏大） （1）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果不洗，所配溶液浓度怎么变化？ 本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思维敏捷活跃，喜欢动手做实验，并且他们经过初三一年的化学学习，具备了一定的化学 基础知识，能够观察和分析实验现象，教师可以充分利用学生的兴趣，借助实验加强学生的学习。 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） 2、容量瓶的学习使用 1、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长（偏小） 2、容量瓶的学习使用 本节内容的教学内容设计如下：
四、学情学法教法分析
本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思 维敏捷活跃，喜欢动手做实验，并且他们经过初三 一年的化学学习，具备了一定的化学基础知识，能 够观察和分析实验现象，教师可以充分利用学生的 兴趣，借助实验加强学生的学习。
本节内容是化学实验的内容，其主要内容有容 量瓶、天平等仪器的使用，配置一定物质量浓度溶 液的方法，以及对整个配置过程中的误差分析。
3容、量容瓶量瓶独使用的立注意分事项析和解决问题的能力。
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
五、教学过程 ２、物质的量浓度的计算公式是、单位是什么？
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 构造: 颈部标有刻度、瓶上标有容积、温度。 本节内容是高中化学必修一第五节的内容，化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是培养和考察学生能力的重要部分，所以
公开课--溶液的配制及分析(物质的量浓度)
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质体积单位：1L=1000mL
mB(g) (g / mL)V(mL)
溶质 20g NaOH
n(mol) 溶液V(aq) c(mol/L)
0.5
1L
0.5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl(S.P.T)
2
1L
2
1
500mL
2
0.5
100mL
5
0.05 250mL
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
一定物质量浓度溶液的配制
一定物质量浓度溶液的配制一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其浓度是指溶质在单位体积溶液中的质量或摩尔含量。
在实验室和工业生产中，我们经常需要配制一定物质量浓度的溶液，以满足各种需求。
本文将介绍如何根据实际需要，准确配制一定物质量浓度的溶液。
二、实验方法1. 确定需配制溶液的目标浓度和体积。
根据实际需要，确定所需的溶质质量和溶液体积。
例如，需要配制0.1mol/L的NaCl溶液，体积为100mL。
2. 计算所需溶质的质量。
通过摩尔质量和目标浓度计算所需溶质的质量。
以NaCl为例，其摩尔质量为58.44g/mol，目标浓度为0.1mol/L，所需质量为0.1mol/L * 58.44g/mol * 0.1L = 0.5844g。
3. 称取所需溶质质量。
使用天平将所需溶质精确称取出来。
可以使用称量纸或称量瓶辅助称取，以确保溶质质量的准确性。
4. 将溶质溶解于溶剂中。
将称取好的溶质加入适量的溶剂中，搅拌或超声处理使其充分溶解。
注意溶解过程中的温度和时间，确保溶质完全溶解。
5. 加溶剂至目标体积。
继续加入溶剂，使总体积达到目标体积。
在加溶剂的过程中，可以使用容量瓶或移液管等工具，测定溶液体积，以达到准确的配制。
6. 混合均匀。
使用搅拌棒或磁力搅拌子等工具，将溶液充分搅拌混合，确保溶质均匀分布于溶剂中。
7. 检查溶液浓度。
可以使用分光光度计、电导仪或pH计等仪器，检测溶液的浓度是否达到目标浓度。
根据实际情况，可以调整溶液的浓度，以满足需求。
三、注意事项1. 实验操作要规范，遵循实验室操作规程和安全注意事项，保证个人和实验室的安全。
2. 所使用的实验器材和容器要干净，无杂质，以避免对溶液质量的影响。
3. 在配制溶液时，要严格控制溶质质量和溶剂体积，确保准确配制所需浓度的溶液。
4. 溶质的溶解过程中要注意温度和时间的控制，以促进溶质的溶解和均匀分布。
5. 配制好的溶液要经过充分混合，确保溶质均匀分散于溶剂中。
一定物质量浓度溶液的配制
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一定物质量浓度溶液的配制
【方法点拨】
【方法点拨】溶液配制过程“四个数据” (1)药品的质量:
实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只 能称准到0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一 位数字。 如0.1 mol NaCl需要称量的质量为5.9 g,不是5.85 g。
【想一想】
完成本实验，都用到了哪些仪器？ 【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶， 胶头滴管、量筒等。
第 12 页
一定物质量浓度溶液的配制
【及时巩固】
(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓 度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是( B )
一定物质量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
4.使用注意事项：
①使用前要检查是否漏水。 ②使用前要用蒸馏水洗净。 ③容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液
如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。 ④容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用。 ⑤不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪
器使用。
第6 页
化学 ·必修1
一定物质量浓度溶液的配制
一定物质量浓度溶液的配制 专用活塞 只有一个刻度
瓶颈细长 容积 温度
平底
容量瓶的使用
配制溶液要求比较精确， 应该使用容量瓶，我们先 认识容量瓶。
第2 页
一定物质量浓度溶液的配制 ②查漏操作。
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一定物质量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
容量瓶的使用
第4 页
一定物质量浓度溶液的配制
第 30 页
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1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
手要拿稳， 反复倒转
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制2500.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
【讨论交流】误差分析
实验操作 物码倒置
m()
n()
V(溶液) C()
2.某同学在溶液稀释实验中，定容时加水超 过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许 溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？
结果偏小，重新配制
目标回顾：
熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器 及操作；掌握溶液的稀释规律。
作业要求：
填好实验报告
请同学们收拾整理好试验台！
谢谢！再见！
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制2500.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2.2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
偏小 偏小 不变 偏低
滤纸沾有
偏小 偏小 不变 偏低
未洗涤烧杯玻璃 棒
转移时有溶液溅 出
配制前容量瓶中 有蒸馏水
偏小 偏小 不变
偏小 不变 偏低
偏小 不变 偏低
不变 不变 无影 响
【讨论交流】误差分析
实验操作
m()
n()
V(溶液) C()
定容摇匀后发现 液面下降再加水
不变 不变 偏大 偏低
定容时仰视读数 不变 不变 偏大 偏低
注意：=归5.零85调g平、
左物右码
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
加约85水溶解
1. 溶解要在烧杯中进行 2.2. 搅拌，不要碰到烧杯
壁
3.3. 溶解过程中，不要把 玻璃棒放在实验台上
4.4. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液
体积的1/3
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
1. 溶液要先冷却至 室温
2. 要用玻璃棒引流
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移 5.洗涤
1.遵循少量多次原则（2-3次） 2.2. 洗涤液要转入容量瓶中
容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2.用特途点:精：确配制一定体积和物质的量浓度的溶液 ①的标玻明璃仪温器度；和容积
②有不同规格(100、250、 检5漏0方0、法:1向0容00量等瓶)中加入少量水，塞好瓶塞。用一 ③只容手食量指瓶顶上住瓶只塞有，一另条一只刻手线托而住瓶无底，将瓶倒立， 观刻察瓶度塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻 3璃可. 使以塞用使旋用转注。1意80度事塞项紧：，倒立，若不漏水，则该容量瓶 ①使用前须检漏
计算 由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)
得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)
=0.1×0.1L÷0.4 =0.025L
即：所需浓溶液的体积为25
交流讨论
1.在溶液稀释实验中，用量筒量取25.0浓溶 液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影 响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？
结果都偏大
②不能用来溶解或贮存溶液
活动准备：
请同学们检查试验用品 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100、 250）胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、 试剂瓶、 标签
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量
用所托需盘 固天体平的质量为: 准克×确N×a称 VC液l取×5.M9 =0.4•1×0.25L×58.5g•1
定容时俯视读数 不变 不变 偏小 偏高
配制好的溶液转 试剂瓶时不慎溅
变小 变小 变小 无影响
出部分溶液
实验操作：
实验二、用0.4的溶液配制 100、 0.1 的溶液
【试验原理】
稀释定律： C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)
方法步骤：
计算
量取
稀释
转移
洗涤（2-3次）
定容
摇匀
装瓶贴标签
方法步骤：
配制一定物质的量浓度的溶液
授课人：刘锦芳
目的要求：
1.通过配制2500.4的溶液，巩固物质的量 浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了 解配制溶液的仪器及操作。
2.通过由0.4溶液配制 1000作：
实验一、配制250、0.4的溶液
实验原理： = ()