一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验陈述之老阳三干创作实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.2、加深对物质的量浓度概念的理解.3、练习容量瓶、胶头滴管的使用办法.实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操纵过程和办法.2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用办法.实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水.实验过程物质的量是化学上的重要物理量,是把宏不雅物质与微不雅粒子数联系起来的桥梁.学习配制一定物质的量浓度的溶液,对于学习化学和今后的任务,都有很是重要的意义.1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容 7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平,液体用量筒（或滴定管/移液管）移取.（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）.（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.（要求平视）（7）盖好瓶塞,频频上下颠倒,摇匀.容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定,有不合规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等).2、使用前须检验容量瓶是否漏水.3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最尺度.4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时,须用胶头滴管加水至刻度线.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.(2)不克不及配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,经常使用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL 等.所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液.(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不克不及直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才干将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的产生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度禁绝确.(4)定容后的容量瓶在频频颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不克不及再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积).用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积.将容量瓶频频颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失,以及粒子间隔减小造成的.重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不克不及把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才干移液；（5）定容后,经频频颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不克不及再向容量瓶中加入蒸馏水.因为定容后液体的体积恰好为容量瓶标定容积.上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超出了刻度线,不克不及将超出部分再吸走,必须重新配制。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
一定物质的量浓度溶液的配制 化学实验报告
实验结论
利用配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液
试剂：NaCl（s）、蒸馏水
实验步骤
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：用固体放入中量取适量水溶解
（4）移液：待溶液后，将烧杯中液体用引流入100ml容量瓶中.
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.（要求平视）
大余中学化学实验报告
实验题目
配制100ml 1mol/L氯化钠溶液
日期
班级
组别
姓名
类型
基本操作
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2、加深对物质的量浓度概念的理解.
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.
实验原理
C=n/V
实验器材
仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平.
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液[实验操作]配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。
称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。
溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
[实验拓展]1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程2.一定质量分数溶液的配制①配制流程：计算→称量(量取)→溶解(稀释)②配制示例：配制100 g 5%的NaOH溶液强化训练1.(2022·全国乙卷)由CuSO 4·5H 2O 配制已知浓度的CuSO 4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
答案 分液漏斗、球形冷凝管2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L －1的HAc 溶液，需 5 mol·L －1 HAc 溶液的体积为________mL 。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。
答案 (1)5.0 (2)C3(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。
实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。
实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。
实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。
实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。
实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。
实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。
可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。
配制溶液实验报告高中(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
配制溶液的方法有直接法和间接法。
本实验采用直接法配制溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。
四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。
7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。
2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。
实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末实验步骤与装置图 :1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 :m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。
2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。
4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。
6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。
定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析1•在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。
2•定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。
解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3•定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。
解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。
4•定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。
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临汾平阳中学高一化学 勤学+巧学+善学=成功
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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
【实验目的】1.练习配制一定CB的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。
【实验仪器】 其中玻璃仪器（ ）
【实验药品】NaCl、蒸馏水
实验Ⅰ 配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
【实验步骤】
1．计算：需要NaCl固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3．溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】 误差分析
配制步骤 错误操作 n V液 c
①计算 ／ ／ ／ ／
②称量
把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
未冷却就转移溶液
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
洗涤并转移完液体后马上定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
注：主要仪器介绍---容量瓶
1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有 、 和 ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、
放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。
3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液
4.注意事项：
①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
④根据所配溶液的体积选取规格 ⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
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实验Ⅱ 用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸
实验用品： 实验仪器：
（一）实验步骤：
1．计算：需要浓硫酸的体积为 mL。（写出计算式： ）
2．量取：用量筒量取浓硫酸
3．稀释： 。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
实验Ⅲ 配制480mL 4mol/L NaOH溶液
（一）实验步骤：（选择容量瓶的规格： mL）
1．计算：需要NaOH固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意
3．溶解：把称好的NaOH固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
思考与讨论：
1． 比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
2． 溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？
如：用Na2CO3·H2O配制溶液
温馨提示：
实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案）
【实验名称】 【实验目的】 【实验原理】 【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）
【实验步骤】 【实验现象、数据等记录及其结果分析】 【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）
练习
：自行设计实验室制取氧气的实验报告