中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
中职基础化学教案：物质的量(全3课时)
书
设
计
气体摩尔体积
一、相关的概念
二、例题分析
教后札记
中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
三年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课班级
授课
日期
课题
物质的量（3）
教学
目标
1.巩固掌握物质的量浓度的相关概念
2.掌握相关的计算
重点
掌握相关的概念和计算
难点
物质的量浓度的计算
即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
练习
（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为多少mol？
（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
3.例题：将58.5gNaCl溶于水，配制成1L溶液，
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)从此溶液中量取400毫升，量取的溶液中含氯化钠多少摩尔，多少克？
三、物质的量浓度的溶液的配制
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤、6定容7、摇匀
（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
教
学
内
容
教
学
内
容
（3）溶容量瓶（用玻璃棒引流）。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。
2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。
教学准备：1. 相关课件和教学材料。
2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。
教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。
知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。
2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。
3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。
4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。
示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。
解：首先将溶质的质量转换为物质的量。
由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。
将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。
2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。
解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。
知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。
实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。
2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。
3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
N BN A＝n B＝c B·V‖m BM(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1()(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1()(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol()(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1() 答案(1)×(2)√(3)×(4)√1．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。
答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.02 1.06×10－22．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，c(Al3＋)＝1 mol·L－1，n(SO2－4)＝1.5 mol ，c (SO 2－4)＝1.5 mol·L －1，c [Al 2(SO 4)3]∶c (Al 3＋)∶c (SO 2－4)＝1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
化学教案-物质的量浓度
化学教案－物质的量浓度
教学目标：
1. 了解物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 掌握计算物质的量浓度的公式和单位转换。
3. 理解物质的量浓度对化学反应的影响。
教学重点：
1. 物质的量浓度的定义。
2. 计算物质的量浓度的公式和单位转换。
教学难点：
1. 物质的量浓度的计算。
2. 物质的量浓度与化学反应的关系。
教学过程：
引入：通过化学中常见的实例，比如溶液的配制、药物的浓度等，介绍物质的量浓度的概念。
示例1：现场演示配制盐酸溶液，并介绍溶液的浓度是怎么计算的。
讲解：讲解物质的量浓度的定义，即单位体积内含有的物质的量的多少。
定义：物质的量浓度（C）=物质的量（n）/溶液体积（V）
公式：C=n/V
计算物质的量浓度的步骤：
1. 确定所给的物质的量（n）和溶液的体积（V）。
2. 将物质的量（n）和溶液体积（V）代入公式C=n/V计算物质的量浓度（C）。
示例2：演示如何计算某酸溶液的浓度。
注：在介绍计算步骤时，可以使用一些实际的数据进行计算演示，以增强学生的实际操作能力。
示例3：讲解物质的量浓度与化学反应的关系。
讨论：物质的量浓度对化学反应有什么影响？请举例说明。
总结：总结物质的量浓度的定义、计算方法和与化学反应的关系。
拓展练习：让学生自己设计一个实验，通过测量溶液的体积和质量，计算出溶液的物质的量浓度。
作业：布置作业，要求学生计算几道关于物质的量浓度的题目。
物质的量浓度教案
物质的量浓度·教案第一课时教学目标知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。
教学过程设计续表续表续表续表续表续表附：课堂练习答案1．10mol／L，10mol／L；2．相等。
1×0.1×58.5=5.85（g）1×0.01×58.5=0.585（g）1×0.001×58.5=0.0585（g）随堂检测答案1．1.17g 2．①10 ②烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 ③2～3，容量瓶，低④2～3 cm，胶头滴管，低，重新配制⑤摇匀，试剂瓶。
第二课时教学目标知识技能：使学生掌握物质的量浓度的计算。
能力培养：从概念的应用中，培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧以及抽象思维和逻辑思维能力。
科学思想：培养学生的学习情感和个性意志。
科学品质：培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质。
科学方法：结合物质的量浓度的计算使学生领悟到在自然科学研究中，数学方法是一种不可缺少的认识手段。
重点、难点物质的量浓度溶液的有关计算。
教学过程设计续表续表个。
续表续表续表附：课堂练习答案1．7.3g；0.125mol；Na+为0.125×6.02×1023个，Cl-为0.125×6.02×1023个。
例题答案：例7．设需98％硫酸的体积为x例8．设25mL烧碱溶液中含NaOH物质的量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O1mol 1molx 1×0.02mol例9．Cu～CuO～H2SO41 mol 1 mol随堂检测答案：1．0.5×0.2=（x×1.4×65％）／63 x=6.92（mL）2．[Mg2+]=125m／3V（mol／L）[MgBr2]=125m／3V（mol／L）[Br-]=250m／3V（mol／L）3．（200g×20％）／342g／mol=x×1L x=0.117mol／L。
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不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH溶液
（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液
所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。特别：玻璃棒引流；
胶头滴管定容
教
学
内
容
教
学
内
容
【板书】
1.一定物质的量浓度的溶液配制
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、**mL容量瓶
步4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签
【分组实验练习】配制100mL1mol·－1NaCl溶液
［置疑3］加蒸馏水超过刻度线，怎么办？
［回答］重新配制
【讲授】后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流。那么为了防止加水过多，可以采用什么方法？
向容量瓶中加水距离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。
【探究】
如果将配制的100mL1.00mol/L氯化钠溶液稀释至500ml，物质的量浓度变为多少？从中分别取出50、100，浓度分别为多少？
师生总结：
1、酒的度数：通常是以20℃时的乙醇体积比表示的：即：溶质的体积(L或ml)/溶液的体积(L或ml)
2、5%的葡萄糖（质量分数））
溶质的质量(g)/溶液的质量(g)
3、医院化验单：白蛋白43.9 g/L
溶质的质量(g)/溶液的体积(L)
教
学
内
容
4、医院化验单：葡萄糖5.11mmol/L
溶质物质的量(mmol)/溶液的体积（L）复习质量分数有关知识：
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(2)
教学
目标
1、掌握物质的量浓度的简单计算
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
3、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解
重点
有关物质的量浓度概念的计算，正确配制一定物质的量浓度的溶液
重点
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算
难点
有关物质的量浓度概念的计算
教法
讨论、讲练结合
教学设备
一体机
教学
环节
教学活动内容及组织过程
个案补充
教
学
内
容
【引入】
（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）
提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？
学生计算n(NaCl)＝
c(NaCl)×V[NaCl(aq)]＝1.00mol·L－10.1L＝0.1mol
教
学
内
容
m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g【探究】请你设计配制该溶液的简单步骤［方案1］称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中。［方案2］称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
氯化钠的相对分子质量为：58.5
[学生实验，教师进行巡视指导][思考]：
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(1)
教学
目标
1、理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
3、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
【板书】
二、质量分数转化为物质的量浓度
已知摩尔质量为M,密度为ρ g/cm3，质量分数为W的溶液，物质的量浓度c=1000wρ/M
【小结】
质量分数
物质的量浓度
【作业】
P626、7、
板
书
设
计
教后札记
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
1、溶质：溶液中被溶剂溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
2、溶剂：可以溶化溶质的液体（固体或气体）。
3、溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
4、溶质的质量分数= ×100%
【过渡】
我们已经学了质量分数，为什么还要要学习物质的量浓度？
在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。【板书】
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容
[板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容[板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml
［置疑1］操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？
［回答2］第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。
［置疑2］第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？
［回答2］将NaCl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
[板书]配制一定物质的量浓度的溶液
[展示容量瓶]
[教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。[学生甲]容量瓶的使用
分析：离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度
即每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。
【小结】
溶液配制的步骤及注意事项
【作业】
P62 9、10、
板
书
设
计
教后札记
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)从此溶液中量取400毫升，量取的溶液中含氯化钠多少摩尔，多少克？
解n=m/M=58.5/58.5=1mol
C(NaCl)=n/v=1/1=1mol/L
答：此溶液的物质的量浓度为1mol/L。