鲁科版高中化学必修一碳的多样性
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鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》课件
无明显现象
生成了什 么物质？
生成白色沉淀
无明显现象
无明显现象
【思考交流2】
Na2CO3 与NaHCO3在和以上物质反应的现象有哪些相同和 不同之处？哪些反应可用于检验Na2CO3 NaHCO3?
【归纳整理1】 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
(1) 取等量，加同浓度稀盐酸: NaHCO3产生气泡速度快
(2) 加CaCl2或BaCl2: N们a不2C反O3应与它们可以产生白色沉淀,而NaHCO3与它
2、每个实验都用两只试管分别取碳酸钠和碳 酸氢钠溶液做对比试验。
3、做好实验记录，小组汇总实验结果。
小结：Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
实验现象
碳酸钠
碳酸氢钠
试剂
盐酸 酚酞 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
产生气泡 碱性Biblioteka 变红较强生成白色沉淀
生成白色沉淀
产生气泡（更剧烈）
几乎不变
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
课后作业
1、学案课后练习 2、微课程课时检测
鲁科版必修一
第三章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
【学习目标】
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种 同素异形体。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及它 们之间的相互转化。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、物理性质：观察实验盒中两瓶固体 2、化学性质
预测： 碳酸钠和碳酸氢钠分别能与哪些物质反应？
【观察思考】
观看碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化实验视频，你又了 解到了Na2CO3与NaHCO3 的 哪些性质?
高中化学鲁科版 必修1 3.1 碳的多样性 (1)(共15张PPT)
【实验记录】
物质 与盐酸反应
碳酸钠Na2CO3
产生气泡
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡
与BaCl2反应 产生白色沉淀 无明显现象
与NaOH反应 无明显现象 无明显现象
热稳定性
无现象
分解产生CO2
【实验操作】
给滴有氯化钡溶液的碳酸氢钠溶液的试管中 滴加氢氧化钠溶液，观察现象？
现象：白色沉淀 思考：白色沉淀的成分是什么？
水
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C． NaOH溶液既不能与Na2CO3溶液反 应，也不能与NaHCO3 溶液反应
D．氯化钡溶液既能与Na2CO3溶液反应又 能与NaHCO3 溶液反应
【课堂·小结】 金刚石
碳单质的多样性 石墨
知识小结
C60
有机物 碳化合物的多样性
无机物
方法小结
用类比法预测物质的性质 用实验法验证物质的性质
色态
白色固体
水溶性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
【活动·探究】
【探究主题】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【类比思考提示】碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐， 是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组 成相似，是否具有相似的化学性质？
【预测任务】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同
产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？ 3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？
同素异形体物理性质不同，化学性质相似
【阅读·思考】
阅读课本64页第一、二段，思考含碳化合 物分哪几类？
二、广泛存在的含碳化合物
天
然
含碳无机化合物
碳
高中化学 《碳的多样性》课件 鲁科版必修1高一
高中化学 《碳的多样性》课件 鲁科版必修1 高一
2023/5/17
生产计划部
第一页，共43页。
第二页，共43页。
本节教材的教学目标
1.通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳 有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性 质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2.知道含碳元素的化合物种类巨大，一般分为无机含碳化合物 与有机含碳化合物两大类。通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢 钠的重要性质，初步体会它们性质的差异。
a滴入b：
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
第三十九页，共43页。
习题三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠 溶液中是否混有碳酸钠？
候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行 连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化 碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多， 此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低 ，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不 析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl， 其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气 之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制 碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美 国费城“万国博览会金质奖章”。
2023/5/17
生产计划部
第一页，共43页。
第二页，共43页。
本节教材的教学目标
1.通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳 有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性 质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2.知道含碳元素的化合物种类巨大，一般分为无机含碳化合物 与有机含碳化合物两大类。通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢 钠的重要性质，初步体会它们性质的差异。
a滴入b：
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
第三十九页，共43页。
习题三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠 溶液中是否混有碳酸钠？
候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行 连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化 碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多， 此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低 ，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不 析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl， 其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气 之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制 碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美 国费城“万国博览会金质奖章”。
鲁科版高中化学必修一碳的多样性教学课件
3O2→ 2O3
同结
种构
性质不同
非氧化还原
元不
反应
强调：CO2与CaCl2、BaCl2…不反应 用途：灭火、人工降雨、光合作用……
CO: 无色无味，难溶，有毒。还原性-----炼铁原理
+4 CO2 (酸性 氧化 物)
与H2O: CO2+H2O H2CO3
与碱性氧化物:
高温
CO2+CaO == CaCO3
Na2CO3开始无气泡，一段时间后产生气泡 NaHCO3开始立即产生气泡
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
HCl与NaHCO3反应要比与Na2CO3反应剧烈， 产生气泡快 为什么？ 盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中： 首先：CO32-+H+=HCO3然后：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ NaHCO3— HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
Na纯碱、苏打
小苏打
颜色
白色粉末 (Na2CO3•10H2O是
白色晶体)
细小的白色晶体
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水
用途 玻璃、造纸…
焙制糕点的发酵粉
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
与酸反应： 分别向 Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐 酸，会观察到什么现象？
与碱反应：
Na2CO3：与NaOH不反应， 只与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成沉淀
NaHCO3：与可溶性碱均能反应 （与量有关,以少定多，先中和，后其他）
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节碳的多样性(1、2课时)
2020/4/4
b.与碱反应:
与NaOH:无明显现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面的几个反应中可以看出 HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
2020/4/4
c.与CaCl2或者BaCl2反应:
实验方案及实验记录：
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3-
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 HCO3-==△ CaCO3 ↓ +CO2+ H2O
2020/4/4
•张家界黄龙洞
碳及其化合物间的转化
2020/4/4
本节目标：
1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳之间的 转化，了解它们的性质。 2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简 单的问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧 的现象、工业上炼铁的原理等。
2020/4/4
2020/4/4
三、碳及其化合物间的转化
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
6CO2+6H2O= C6H12O6+6O2
2020/4/4
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
C+O2=CO2
1、下列物质，分别加入CH3COOH时，会产生相同
b.与碱反应:
与NaOH:无明显现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面的几个反应中可以看出 HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
2020/4/4
c.与CaCl2或者BaCl2反应:
实验方案及实验记录：
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3-
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 HCO3-==△ CaCO3 ↓ +CO2+ H2O
2020/4/4
•张家界黄龙洞
碳及其化合物间的转化
2020/4/4
本节目标：
1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳之间的 转化，了解它们的性质。 2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简 单的问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧 的现象、工业上炼铁的原理等。
2020/4/4
2020/4/4
三、碳及其化合物间的转化
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
6CO2+6H2O= C6H12O6+6O2
2020/4/4
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
C+O2=CO2
1、下列物质，分别加入CH3COOH时，会产生相同
高中化学鲁科版必修1 3.1 教学课件 《碳的多样性》(鲁科)
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
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山东科学技术出版社 高一 | 必修一
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 2] 现有两瓶白色固体化学药品，一瓶
为 Na2CO3，另一瓶为 NaHCO3。下列方法中无法
将其鉴别的是( )
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，加入 CaCl2 溶液
D．两者分别加入 NaOH 溶液或 Ba(OH)2 溶
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山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[答案] D
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CO
2－ 3
分
步
结
合
H＋，待
CO
2－ 3
全
部
转
化
为
HCO－3 后，若再有 H＋剩余，HCO－3 可再结合 H＋生
成 CO2。
(1)当 n(CO23－)＞n(H＋)，Na2CO3 溶液滴入盐酸
中有气体生成，反滴则无气体放出。
A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 C．石灰水能和 NaHCO3 反应，不与 Na2CO3 反应 D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸完 全反应，消耗盐酸的物质的量之比为 2∶1
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3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
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[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 2] 现有两瓶白色固体化学药品，一瓶
为 Na2CO3，另一瓶为 NaHCO3。下列方法中无法
将其鉴别的是( )
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，加入 CaCl2 溶液
D．两者分别加入 NaOH 溶液或 Ba(OH)2 溶
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[答案] D
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CO
2－ 3
分
步
结
合
H＋，待
CO
2－ 3
全
部
转
化
为
HCO－3 后，若再有 H＋剩余，HCO－3 可再结合 H＋生
成 CO2。
(1)当 n(CO23－)＞n(H＋)，Na2CO3 溶液滴入盐酸
中有气体生成，反滴则无气体放出。
A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 C．石灰水能和 NaHCO3 反应，不与 Na2CO3 反应 D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸完 全反应，消耗盐酸的物质的量之比为 2∶1
鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案
第3章第1节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？3、设计活动探究方案（二）教师准备1、将学生每四人编为一组；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表；3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性
C.CaCl2溶液D.Ca(OH)2溶液 解题提示：CaCO3存在于中性或碱性环境中，如果 反应前或反应后为酸性环境，则不会有CaCO3生成。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反
应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿ mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
（4）酒精灯B的作用为＿＿＿＿＿＿。
（5）乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶，尾气应从＿＿＿ （填“a”或“b”）口通入。
（6）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石 灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计＿＿（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本题考查CO还原CuO实验，同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶 液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大 量的CO2，它与Ca（OH）2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余，通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊；
②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象，再通 过Ba(OH)2时，CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反
应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿ mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
（4）酒精灯B的作用为＿＿＿＿＿＿。
（5）乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶，尾气应从＿＿＿ （填“a”或“b”）口通入。
（6）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石 灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计＿＿（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本题考查CO还原CuO实验，同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶 液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大 量的CO2，它与Ca（OH）2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余，通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊；
②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象，再通 过Ba(OH)2时，CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。
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鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
三、碳单质的化学性质
还原性
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT) 鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
+CO
2
甲酸、浓硫酸
大理石、稀盐酸(稀硝酸)
液液加热
启普发生器
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
尾气
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
点燃(或通过灼 热CuO)
排空或者碱吸收
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
Na2SiO3 + CO2 +H2O==== H2SiO3+ Na2CO3
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
• （02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入CO2体积（y）的关系正确的是
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质
①
氧化性：CO2+
C
====
2
CO
点燃
CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
注意：不能用CO2扑灭Mg、Na火
2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
② 酸性氧化物：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
实验室制 CO装置
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
实验室制CO2装置
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠
俗名
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
色、态 水溶性
白色晶体，易溶于水
白色晶体，溶于水（小）
热稳定性
Na2CO3受热难分解
• HCO3• 原理：HCO3-的盐易溶于水，易与H+反应；
• HCO3-+H+ === CO2↑+ H2O • CO2为无色无味气味。 • 方法：向待检溶液中加入足量的Ca2+或Ba2+的可
溶性盐溶液。若无明显现象，再向溶液中加入足 量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液 中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有 HCO3-。 • 注意：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca（OH）2溶液 或Ba（OH）2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为 C扰O。32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干
转化关系
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
D
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
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2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
碱、盐反应;
与碱反应
化 学 性 质
2. CO可点燃燃 焰蓝 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
C3O. 主+C要u表O△=现C还u+原C性O2： 4.CO有剧毒
六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或C稀a硝Cl酸2溶，液若，白若色
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性 质不同的单质，叫做该
元素的同素异形体。
金刚石
无色透明、 坚硬的晶体
石墨 C60
深灰色、质软、不透 明、导电的片状固体
灰黑色固体
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中， 每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心， 以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体 向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点 （>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
6、COX中气体杂质的除去方法： （1）CO中混有CO2
通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
（2）CO2中混有CO 通过硬质玻璃管中灼热的CuO。 （3）CO2中混有HCl 通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
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7、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价， 其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡 离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如 Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出 下列反应的化学方程式。 （1）FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； （2）PbO2遇浓盐酸。 （1）2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4 （2）PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+ Cl2↑
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例题评讲： 鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
• 2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
• 2KHCO3
K2CO3+ CO2↑+ H2O
• NH4 HCO3 △
NH3↑+ CO2↑+ H2O
• （NH4 ）2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
• Ca（ HCO3）2 △ CaCO3+ CO2↑+ H2O
△
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6. CO2 + Ca（燃O烧H）2 == CaCO3↓ + H2O 7. 2CO + O2 ==== 2CO2
8. CO2+ H2O + Na2CO3 == 2NaHCO3
9. 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O
10. CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
4、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合
理的方法是 A
A. 加热
B. 加NaOH溶液
C. 加盐酸
D. 加CaCl2溶液
5、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶
液混合离子方程式正确的是 C
Ａ HCO3-+OH- = H2O + CO32Ｂ 2 HCO3-+BaOH2=BaCO3+2H2O+HCO32Ｃ HCO3-+Ba2+ +OH- =BaCO3+H2O Ｄ 2 HCO3-+Ba2+ +2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-
3.具有弱氧化性 Mg+CO2=△===C+2MgO
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