2021届高考化学压轴题精选专项卷(一)含答案与解析
2021高考压轴精选专项卷（一）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y •zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。
实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。
化 学化 学请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。
若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。
(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。
(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。
(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。
(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。
___________________。
3．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。
完成下列问题：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、___________(选填编号)。
U型管③吸收的气体为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。
实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。
某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。
请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。
(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。
(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。
(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH 溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。
A．过滤B．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C．用蒸馏水洗涤晶体2～3次D．往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次②过滤时应选用的漏斗是____。
③洗涤时选择相应操作的原因是____。
5．某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________ 。
(2)如果利用图一装置A 中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M .H 2S 溶液 N .Na 2S 溶液 O .NaOH 溶液 P .品红溶液(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A 、C 、___________、__________、D 、F ，其中装置 C 的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
6．长期放置的 FeSO 4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO 4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_____步骤2__________FeSO 4溶液部分变质①将上述方案补充完整②若要使部分变质的 FeSO 4复原，方法是_____。
(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO 4溶液制备 Fe 2O 3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe 2O 3，则变质前FeSO 4溶液的浓度为_____。
(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。
为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片，紫色褪去振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
由上述实验能否得出“维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_____。
7．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
8．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②测定摩尔盐中铁的含量。
称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。
到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
9．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。
2021年高考化学压轴卷(江苏卷)(解析版)
2021年高考压轴卷（江苏卷）化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用【答案】B【解析】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确；B. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B错误；C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确；D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D正确；答案为B2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）Cl B．HCHO结构式：H－C－O－HA．中子数为20的氯原子：3720C．O2－的结构示意图：D．PH3的电子式：【答案】D【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，Cl，故A错误；所以符号为3717B．HCHO中含碳氧双键，结构式为，故B错误；C．O元素为8号元素，O原子得到两个电子形成氧离子，结构示意图为，故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，故D正确；故答案为D。
3．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。
若N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5N AB．每生成36.5 g HCl转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2N AD．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A【答案】B【解析】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8N A，A错误；B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 g HCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2N A，B正确；C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1N A，C错误；D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2N A，D错误；故答案为B。
河北省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)
河北省2021届高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂C. 烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质2.下列说法中正确的是()A. 19世纪初，化学家维勒首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念B. 有机化学只局限于研究自然界已有的有机物的来源、结构、性质、应用等C. 自然界存在的或不存在的有机物都可以利用人工合成出来D. 有机化学萌发于16世纪，创立并成熟于17、18世纪3.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。
下列说法错误的是()A. 测定出土文物年代的 14C与 12C互为同位素B. “铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术C. 青铜是一种铜合金，属于混合物D. 铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能在空气中稳定存在4.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB. 0.012kg12C含有N A个 12C原子C. 28g氮气所占的体积为22.4LD. 0.5L2mol/L的Na2SO4溶液中含2 molNa+离子5.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5ml pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A. 溶液的体积：10V甲<V乙B. 水电离出的OH−浓度：10c(OH−)甲<c(OH−)乙C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D. 若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙6.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。
2021山东省高考压轴卷-化学-Word版含解析
2021山东省高考压轴卷 化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ge:73 Ba ：137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B ．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C ．制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是23Fe O 转化为其他铁的氧化物D ．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性2．下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．2CO 的结构式：O C O --B ．氯化铵的电子式：C ．联氨()42N H 的球棍模型为D ．2O -离子的结构示意图为 3．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C H -键总数目为A 2nNB ．常温下，pH 13=的NaOH 溶液中含有的OH -数目为A 0.1NC ．11L0.1mol L -⋅的2Na S 溶液中，阴离子总数大于A 0.1ND ．含有A N 个3Fe(OH)胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g4．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH +4、Fe 3+、SO 2-4、NO -3B ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO -2、Cl -C ．c(ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 2-3、S 2-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH +4、HCO -3、NO -35．侯氏制碱法制取3NaHCO 的原理为32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+。
2021年高考理科综合押题卷(一)化学试题 含答案
2021年高考理科综合押题卷（一）化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列叙述错误的是（）A．用CuSO4？5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液2、丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．A．只有①②③ B．只有①②③④C．全部 D．只有①③④3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO24、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣5、下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ·mol﹣1则中和热为57.3kJ·mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦6、反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C7、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol·L﹣1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）A．15g B．30g C．20g D．35g8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
浙江省2021年高考化学压轴卷含解析
浙江省2021年高考化学压轴卷（含解析）考生须知：1．全卷分试卷和答题卷，其中试卷又分选择题和非选择题两部分。
考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有31题，满分100分，考试时间90分钟。
3．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
4. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
作图时先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A ．NaHSO 4B ．CuSO 4C ．NaHCO 3D ．CH 3COONH 42．灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于弱电解质的是 A ．2COB ．冰醋酸C ．氨水D ．淀粉4．下列物质对应的组成正确的是 A ．小苏打：23Na CO B ．胆矾：4CuSO C ．熟石灰：42CaSO 2H O D ．干冰：2CO5．下列表示不正确的是 A ．CO 2的电子式：B ．NH 3的空间结构：正三角形C ．水分子的球棍模型：D ．Na +的结构示意图：6．下列说法不正确的是A ．最重要的人工固氮途径是工业合成氨B ．煤、石油、天然气、氢能中，氢能是可再生能源C ．可用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D ．燃料电池是在点燃条件下，将化学能先转化为热能再转化为电能的装置 7．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液B ．“”与“1，3-丁二烯”互为同分异构休C ．、、为同系物D ．3223CH CHO I H O CH COOH 2HI ++→+为取代反应 8．下列叙述I 和叙述II 均正确并有因果关系的是 选项 陈述I陈述IIA明矾可用于净水明矾投入水中能形成()3Al OH 胶体B HF 用于刻蚀玻璃HF 是强酸，能与玻璃中的2SiO 反应C Na 高温还原KCl 制备金属KNa 比K 更活泼，金属性更强D 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是A ．氨气液化时吸热，故氨气可用于作制冷剂B ．SO 2具有强氧化性，故可用来漂白纸浆C ．BaCO 3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐”D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风10．在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：111．有下列实验操作或事故处理方法：①用50mL量筒量取5.0mL硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用如图所示的方法闻气体的气味。
2021届天津市高考压轴卷 化学【含答案】
2021届天津市高考压轴卷 化学【含答案】注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．I 卷共12题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I 卷 共36分一、单选题1．2014年11月APEC 会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APEC 蓝”。
下列有关说法不正确的是 A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B ．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C ．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D ．通过吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．在一定条件下，3RO -与R -可发生反应：3RO -+5R -+6H +=3R 2+3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是A ．元素R 位于周期表中第VA 族B ．若1mol 3RO -参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molC ．R 元素单质在常温常压下一定是气体单质D ．3RO -中的R 只能被还原3．高纯度HF 刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF 4↑+2H 2O 。
下列有关说法正确的是 A ．(HF)2的结构式：H —F —F —HB ．H 2O 的比例模型：C ．Si 原子的结构示意图：D ．SiF 4的电子式：4．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B ．ClO 2有氧化性，可用于自来水消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制备光导纤维D ．SO 2有还原性，可用于漂白有色织物5．某化合物的结构为其中X 、Y 、Z 、W 四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y 、Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构。
2021年高考化学压轴题汇总及答案解析
2021年高考化学压轴题汇总及答案解析1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】制备NaNO2制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO－3，发生反应的离子方程式为____________。
(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：试管编号①②③④⑤b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。
取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
答案(1)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NO＋O2===2NO22NO2＋Na2O2===2NaNO3(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(4)40%(5)维生素C 加入蒸馏水至总体积为10 mL 紫红色比③标准色阶浅解析(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO－3，反应的离子方程式为5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O。
(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂质水蒸气。
(3)制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2，故应在装置A、B之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO2。
2021届全国卷Ⅰ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
2021年2021届重庆市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷及解析
2021年2021届重庆市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的数据：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ba—137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好。
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒。
D．近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。
2．下列表示方法不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：3517ClB．CO2的电子式：C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3D．NaCl的形成过程：3．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。
从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。
下列叙述错误的是A．“溶解”过程中，22H O和稀硫酸都体现了氧化性B．与锌粉反应的离子主要是2+Cu和+HC．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌4．水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。
用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：下列说法错误的是A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2OB．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C．在较高温度下，氨氮去除率会降低D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降5．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
(新高考)2021年最新高考冲刺压轴卷 化学(含答案解析)
（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。
“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。
2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。