(完整)高一化学必修一第三章测试题(附答案)
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试01-答案
第三章综合测试答案解析一、 1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成()3Al OH 胶体，胶体具有吸附性，A 正确；氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B 错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 正确；23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料，D 正确。
2.【答案】B【解析】A 、C 项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag 或Cu 会附着在铁上，D 项的溶液不能使铁溶解。
3.【答案】C【解析】A 项，34Fe O 为黑色晶体；B 项，Fe 与()2H O g 反应生成34Fe O 和2H ；D 项，3Fe +与SCN -反应生成红色络合物，易溶于水。
4.【答案】A【解析】FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，A 正确；23Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，B 错误；3FeCl 溶于水，滴加KSCN 溶液显红色，C 错误；()3Fe OH 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D 错误。
5.【答案】B【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有()()()()++2+234Fe Fe Cu MnO -浅绿色、黄色、蓝色、紫色，A 错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、2+价、3+价，2Fe +处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为3Fe +处于最高价，因此只具有氧化性，B 正确；3Fe +的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色，C 错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成34Fe O ，不是23Fe O ，D 错误。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章综合测试(附答案和解析)
，第三章综合测试1.下列说法中错误的是（）A .钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 N a O22B .镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C .铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D .铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A .铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B .等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C .二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备D .二者的单质都能与强碱溶液反应生成 H23.在标准状况下，将 5.6 g 铁和4.6 g 钠分别与100 mL1 mol ⋅ L -1 的盐酸反应，则放出 H 的体积（）2A .铁的多B .钠的多C .铁和钠放出的一样多D .无法比较4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示） 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” 红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物5.某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A.NH+、Cu2+、SO2-、NO-443B.K+、Na+、Cl-、Mg2+C.Na+、K+、HCO-、NO-33D.K+、Ca2+、NH+、CO2-436.下列除杂或检验的方法正确的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO2-4B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有F e3+，无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有N a+，无法确定是否含有K+7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)22318 56② Na → Na O → Na CO → NaHCO → NaOH2 233③ Mg → MgCl → Mg(OH)2④ Al → Al O → Al(OH)2 332⑤ Al → NaAlO → Na CO223A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤8.将 23 g Na 、 g Al 、 g Fe 分别投入 200 g 7.3% 的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（）A .产生的气体体积之比为 5: 2: 2B . Al 和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C .铁和盐酸反应产生的气体比 Na 产生的多D . Na 和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（）A . FeCl 溶液（ FeCl ）：加入过量铁粉，过滤23B . NaHCO 溶液（ Na CO ）：通入过量的 CO 气体3232C . MgO 固体（ Al O ）：加入过量的 NaOH 溶液，过滤3 3D . NaNO 溶液（ Na SO ）：加入适量的 BaCl 溶液324210.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试02-答案
第三章综合测试答案解析1.【答案】C【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23Al O 是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
2.【答案】C【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A 错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 mol n ，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2H 的质量之比为3:2，故B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D 错误。
3.【答案】B【解析】1(HCl)1mol L 0.1L 0.1mol n -=⋅⨯=，15.6g (Fe)0.1mol 56g mol n -==⋅，Fe 与盐酸反应的化学方程式为22Fe+2HCl FeCl H +↑，Fe 过量，以HCl 计算产生2H 的物质的量为0.05mol ；14.6g (Na)0.2mol 23g mol n -==⋅，Na 与HCl 反应的化学方程式为22Na 2HCl 2NaCl H ++↑，Na 过量，过量的Na 与水发生反应：222Na 2H O2NaOH H ++↑，Na 无论与HCl 反应还是与2H O 反应都有关系式22Na H ，生成2H 的物质的量为0.1mol ，故标准状况下，Na 反应放出2H 的体积多。
4.【答案】D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23Al O ，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al 3Hg 2Al 3Hg ++++，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
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高一化学必修一第三章测试题（附答案）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.有强还原性
2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (
A。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A.只有Na+
B.一定含Na+，也可能含K +
C.既有Na+ 又有K+
D.可能含Na+，也可能含K +
4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A.Al
B.Cu
C.Fe
D. Na
5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水
6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
7.决定金属性强弱的是( )
A.1个金属原子失去电子的多少
B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C.1 mol金属失去电子的多少
D.金属原子失去电子的难易程度
8.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )
A.H2S
B.NaOH
C.Na2CO3
D.KSCN
9.合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )
A.生铁
B.纯铁
C.碳
D.无法确定
10.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )
A.Al
B.Zn
C.Fe
D.Mg
11.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )
A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 .
B.等物质的量的
Mg和CaCO3
C.等质量的Na和Mg
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3
12.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( ) X Y Z
A. FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B. Fe粉 A1粉 NaOH溶液
C. Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12
D. FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
三.填答题(共36分)
15. (7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。
”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2(可
能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
(1) 验证甲是否正确的方法是
_________________________
(2) 验证乙是否正确的方法是
_________________________
16. (12 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ ,
___________________________
② _______________________,
_______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )
A.偏高
B.偏低
C.不影响
17. (12分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________。
四、计算题(共12分)
18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L 的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =( )mol，V2=( )mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积
第三章检测题(一)答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A B A B A B D D A AD AB BD
14.铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色
15.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后看溶液是否变红
16.(1)2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20
A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-=== HCO3—
(2)
(3) B，A，A
17.方法一(1)铁屑 (2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二。
(1)稀硫酸，铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且
外界空气不易进入
18.(1)0.06 440 (2)400。