鲁科版高中化学高中化学必修二《原子结构与元素性质》原子结构元素周期律(第2课时)
(2)最外层电子数相同,电子层数越多,最外层电子离核 越远,原子越易_失__电__子__而越难 _得__电__子__。
【情境·思考】 镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前,但是二者 分别与盐酸反应的速率、现象不一样,①中反应剧烈, ②中反应不剧烈。
(1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析,哪个图表 示的是镁与盐酸的反应? (2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的一方剧烈的 原因是什么?
【思维建模】解答核外电子推断题的思路如下:
【解析】选D。设x、y分别为A原子L层、M层的电子 数,依题意可知:
A原子2
x
y
2
2x
y+3
B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是 8,求得x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外 层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝
_M_g_+_2_H_2_O______ _M_g_(_O_H_)_2_+_H_2_↑_
_2_K_+_2_H_2_O_=_=_=_= _2_K_O_H_+_H_2_↑_
结论
与水反应的剧烈程度:__K>_N__a>__M_g
2.判断依据
3.原因解释
(1)在电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核 越近,原子越难_失__电__子__而越易 _得__电__子__;
一般既有正价又 有负价,最高正 价=最外层电子 数,最低负价=最 外层电子数-8,如
7 1
Cl、Cl
稀有气体元素
原子结构为稳 定结构,常见化 合价为零
【巧判断】
(1)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 ( ) 提示:×。稀有气体He最外层有2个电子。 (2)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电
知识点二 原子结构与元素性质的关系 【重点释疑】 1.原子结构与元素性质、元素化合价的关系
原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系
最外层电子数为8(He 稀有气体 为2),结构稳定,性质
不活泼
原子结构为稳定结构, 常见化合价为零
金属元素 原子
最外层电子数一般小 于4,较易失去电子
易失去最外层电子,达 到稳定结构,其最高正 价为+m(m为最外层电子
《原子结构与元素性质》原子结构 元素周期律(第2课时)
鲁科版高中化学高中化学必修二
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
一、核外电子排布 1.原子核外电子排布的特征
2.电子能量与电子层的关系
各电 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
子层 字母代号 K L M N O P Q
(2)离子结构示意图:离子结构示意图就是指原子得失 电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与其原子 结构示意图相比,少了一个电子层,核电荷数不变;阴离 子结构示意图与其原子结构示意图相比,核电荷数、电 子层数相同,但最外层电子数增加为8。
如
【易错提醒】核外电子排布规律的正确认识 (1)核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理 解和应用其中的一项,必须同时满足各项要求。如当M 层不是最外层时,最多可以排18个电子,而当它是最外 层时,最多可以排8个电子。
4.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图
如Cl-:
、
Na+:
。
【情境·思考】 KCl在医学上有很重要的用途,主要用于治疗各种原因 引起的低钾血症,预防低钾血症,以及治疗洋地黄中毒 引起频发性、多源性早搏或快速心律失常等。
【情境·思考】 (1)画出Cl、K、Cl-、K+的结构示意图。 (2)从结构示意图上可以得出Cl-和K+的结构示意图有什 么异同点?
纳18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数 为18,D正确。
2.(2019·邯郸高一检测)核电荷数为16的元素和核电
荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍
的是 ( )
①电子数
②最外层电子数
③电子层数
④次外层电子数
A.①④
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
【解析】选A。核电荷数为16的元素和核电荷数为4的 元素的原子的电子数分别是16和4,最外层电子数分别 是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和 2,A项正确。
() 提示:×。最外层电子数不能超过8个,所以钾原子的最 外层是1个电子。
【情境·思考】 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会 看到里面一层一层的呈现,电子层模型类似于切开的洋 葱。请思考:
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象, 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。
【易错提醒】关于原子结构与元素性质的主要易错 点 (1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素,如H、He 等;最外层电子数大于4的不一定为非金属元素,如Po等 。 (2)氟没有正价;氧没有最高正价,只有在OF2中表现正 价。
(3)活泼金属易形成阳离子,活泼非金属易形成阴离子, 但是碳难以形成C4-、C4+;硅难以形成Si4+和Si4-;硼难以 形成B3+;氢元素可以形成H+和H-。 (4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成 阴离子,如[Al(OH)4]-等,但在这些离子中,金属元素仍 为正价。
(1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的 电子层,再排能量高的电子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第 一层为最外层时不超过2个)。
(3)“一稳定”
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层 排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图 为
【迁移·应用】 1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
() A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
【解析】选B。距原子核由近到远,电子的能量由低到 高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能 量高,则K层是能量最低的电子层,A正确;原子最先失去 最外层电子,最外层电子的能量最高,所以原子失电子 时先失去能量高的电子,B错误;核外电子总是优先排布 在能量较低的电子层上,C正确;电子层的次外层最多容
由内 离核远近
由_近__到_远__
到外 能量高低
由_低__到_高__
3.原子核外电子排布的一般规律
【巧判断】
(1)距核越近的电子能量越高。 ( ) 提示:×。核外电子排布的原则是距核由近及远,能量由 低到高依次排列,所以距核越近的电子能量越低。
(2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。( ) 提示:×。每层电子容纳的电子数最多是2n2个,可以少 于这个数。 (3)钾元素是19号元素,钾原子最外层电子数是9个。
(2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排
布情况分别为
、
。
【拓展提升】短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na;最外层电子 数为2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、 Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原 子分别是C、O、Ne。
“嘶嘶”的
响声,酚酞
_变__红__
Mg
镁片没有 变化,加 热时,镁 片上有气 泡冒出, 酚酞溶液
_变__红__
K
钾与水立 即剧烈反 应,放出的 热使钾立 即燃烧起 来,酚酞溶
液_变___红_
元素
Na
Mg
K
反应 方程
式
_2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_= _2_N_a_O_H_+_H_2_↑_
单质具有的 性质
金属元素
一般易
_失__电子 具有_还__ _原__性
非金属元素 一般易
_得__电子
具有
_氧__化__性
稀有气体元素
既不易__得_电子, 也不易__失_电子
一般不与其他 物质反应
(2)元素的化合价与原子最外层电子数的关系
金属元素
只显正价且
一般等于最
外层电子数,
如
N1a、
2
Mg
非金属元素
子,化学性质较稳定。 ( ) 提示:√。最外层电子数为4时,形成稳定结构得失电子 的概率是相等的,所以化学性质比较稳定。
二、原子结构与元素原子得失电子能力 1.实验探究
元素
Na
用_小__刀__切下
一小块金属
钠,用__滤__纸_
实验 吸干表面的
过程 煤油,放入盛
有水并滴加
几滴酚酞的
烧杯中
Mg
取一小段镁
(2)1～20号元素形成稳定结构后最外层一定是8个电子
的稳定结构吗?举例说明。 提示:不一定。如Li+和H+等在形成离子变成稳定结构之 后均不是8电子稳定结构。
【案例示范】 【典例】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层 少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【思考·讨论】 (1)M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外
电子排布不是
,而是
呢?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外 层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能 超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是 最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只 能排8个电子。
【情境·思考】 镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前,但是二者 分别与盐酸反应的速率、现象不一样,①中反应剧烈, ②中反应不剧烈。
(1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析,哪个图表 示的是镁与盐酸的反应? (2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的一方剧烈的 原因是什么?
【思维建模】解答核外电子推断题的思路如下:
【解析】选D。设x、y分别为A原子L层、M层的电子 数,依题意可知:
A原子2
x
y
2
2x
y+3
B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是 8,求得x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外 层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝
_M_g_+_2_H_2_O______ _M_g_(_O_H_)_2_+_H_2_↑_
_2_K_+_2_H_2_O_=_=_=_= _2_K_O_H_+_H_2_↑_
结论
与水反应的剧烈程度:__K>_N__a>__M_g
2.判断依据
3.原因解释
(1)在电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核 越近,原子越难_失__电__子__而越易 _得__电__子__;
一般既有正价又 有负价,最高正 价=最外层电子 数,最低负价=最 外层电子数-8,如
7 1
Cl、Cl
稀有气体元素
原子结构为稳 定结构,常见化 合价为零
【巧判断】
(1)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 ( ) 提示:×。稀有气体He最外层有2个电子。 (2)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电
知识点二 原子结构与元素性质的关系 【重点释疑】 1.原子结构与元素性质、元素化合价的关系
原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系
最外层电子数为8(He 稀有气体 为2),结构稳定,性质
不活泼
原子结构为稳定结构, 常见化合价为零
金属元素 原子
最外层电子数一般小 于4,较易失去电子
易失去最外层电子,达 到稳定结构,其最高正 价为+m(m为最外层电子
《原子结构与元素性质》原子结构 元素周期律(第2课时)
鲁科版高中化学高中化学必修二
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一、核外电子排布 1.原子核外电子排布的特征
2.电子能量与电子层的关系
各电 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
子层 字母代号 K L M N O P Q
(2)离子结构示意图:离子结构示意图就是指原子得失 电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与其原子 结构示意图相比,少了一个电子层,核电荷数不变;阴离 子结构示意图与其原子结构示意图相比,核电荷数、电 子层数相同,但最外层电子数增加为8。
如
【易错提醒】核外电子排布规律的正确认识 (1)核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理 解和应用其中的一项,必须同时满足各项要求。如当M 层不是最外层时,最多可以排18个电子,而当它是最外 层时,最多可以排8个电子。
4.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图
如Cl-:
、
Na+:
。
【情境·思考】 KCl在医学上有很重要的用途,主要用于治疗各种原因 引起的低钾血症,预防低钾血症,以及治疗洋地黄中毒 引起频发性、多源性早搏或快速心律失常等。
【情境·思考】 (1)画出Cl、K、Cl-、K+的结构示意图。 (2)从结构示意图上可以得出Cl-和K+的结构示意图有什 么异同点?
纳18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数 为18,D正确。
2.(2019·邯郸高一检测)核电荷数为16的元素和核电
荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍
的是 ( )
①电子数
②最外层电子数
③电子层数
④次外层电子数
A.①④
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
【解析】选A。核电荷数为16的元素和核电荷数为4的 元素的原子的电子数分别是16和4,最外层电子数分别 是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和 2,A项正确。
() 提示:×。最外层电子数不能超过8个,所以钾原子的最 外层是1个电子。
【情境·思考】 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会 看到里面一层一层的呈现,电子层模型类似于切开的洋 葱。请思考:
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象, 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。
【易错提醒】关于原子结构与元素性质的主要易错 点 (1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素,如H、He 等;最外层电子数大于4的不一定为非金属元素,如Po等 。 (2)氟没有正价;氧没有最高正价,只有在OF2中表现正 价。
(3)活泼金属易形成阳离子,活泼非金属易形成阴离子, 但是碳难以形成C4-、C4+;硅难以形成Si4+和Si4-;硼难以 形成B3+;氢元素可以形成H+和H-。 (4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成 阴离子,如[Al(OH)4]-等,但在这些离子中,金属元素仍 为正价。
(1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的 电子层,再排能量高的电子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第 一层为最外层时不超过2个)。
(3)“一稳定”
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层 排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图 为
【迁移·应用】 1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
() A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
【解析】选B。距原子核由近到远,电子的能量由低到 高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能 量高,则K层是能量最低的电子层,A正确;原子最先失去 最外层电子,最外层电子的能量最高,所以原子失电子 时先失去能量高的电子,B错误;核外电子总是优先排布 在能量较低的电子层上,C正确;电子层的次外层最多容
由内 离核远近
由_近__到_远__
到外 能量高低
由_低__到_高__
3.原子核外电子排布的一般规律
【巧判断】
(1)距核越近的电子能量越高。 ( ) 提示:×。核外电子排布的原则是距核由近及远,能量由 低到高依次排列,所以距核越近的电子能量越低。
(2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。( ) 提示:×。每层电子容纳的电子数最多是2n2个,可以少 于这个数。 (3)钾元素是19号元素,钾原子最外层电子数是9个。
(2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排
布情况分别为
、
。
【拓展提升】短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na;最外层电子 数为2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、 Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原 子分别是C、O、Ne。
“嘶嘶”的
响声,酚酞
_变__红__
Mg
镁片没有 变化,加 热时,镁 片上有气 泡冒出, 酚酞溶液
_变__红__
K
钾与水立 即剧烈反 应,放出的 热使钾立 即燃烧起 来,酚酞溶
液_变___红_
元素
Na
Mg
K
反应 方程
式
_2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_= _2_N_a_O_H_+_H_2_↑_
单质具有的 性质
金属元素
一般易
_失__电子 具有_还__ _原__性
非金属元素 一般易
_得__电子
具有
_氧__化__性
稀有气体元素
既不易__得_电子, 也不易__失_电子
一般不与其他 物质反应
(2)元素的化合价与原子最外层电子数的关系
金属元素
只显正价且
一般等于最
外层电子数,
如
N1a、
2
Mg
非金属元素
子,化学性质较稳定。 ( ) 提示:√。最外层电子数为4时,形成稳定结构得失电子 的概率是相等的,所以化学性质比较稳定。
二、原子结构与元素原子得失电子能力 1.实验探究
元素
Na
用_小__刀__切下
一小块金属
钠,用__滤__纸_
实验 吸干表面的
过程 煤油,放入盛
有水并滴加
几滴酚酞的
烧杯中
Mg
取一小段镁
(2)1～20号元素形成稳定结构后最外层一定是8个电子
的稳定结构吗?举例说明。 提示:不一定。如Li+和H+等在形成离子变成稳定结构之 后均不是8电子稳定结构。
【案例示范】 【典例】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层 少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【思考·讨论】 (1)M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外
电子排布不是
,而是
呢?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外 层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能 超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是 最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只 能排8个电子。
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鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律
第1章
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
1.1 原子结构与元素性质【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修二课件(共90张PPT)
3.某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其
1下列互为同位素的是ao2和和o3b235u和和238uch2o和d2odco和co2b2下列各组物质中互为同位素的是ao2o3o4bh2d2t2ch2od2ot2od20ca和和20ca4042d3下列说法正确的是a同种元素的质子数必定相同同种元素的质子数必定相同b不同元素原子的质量数必定不同不同元素原子的质量数必定不同c原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的d凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素元素a在在36li714n1123na1224mg37li614c几种核素中几种核素中1和互为同位素互为同位素2和和质量数相等但不能互称同质量数相等但不能互称同位素3和和中子数相等但质子数不等所以非同一种元素2
误的原因。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)正确
(2)不正确，最外层电子数不超过8
(3)不正确，核电荷数前少了+号
(4)不正确，第2层电子数不超过8
(5)不正确，第2层填满后再填第3层
【迁移与应用】等电子数微粒的归纳 • 核外电子数为10的微粒：
①分子_____N_e__H__F__H_2_O___N_H_3__C__H_4 ②阳离子 _____N_a_+__M__g_2_+_A__l3_+_______ ③阴离子________F_-_O__2_- _N_3_-________ 2.核外电子数为18的微粒 : ① 分子 _A__r_F_2_H__C_l__H_2_S__P_H__3__S_i_H_4_H2O2 ② 阳离子_______K_+__C__a_2+___________ ③ 阴离子 _____C__l-__S_2_- _H_S_-__________
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表
元素属性 维持生物体的正常活动有着重要作用,砷及其化合物被广泛用
及用途 于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
3.过渡元素
元素
周期表中第3~12列
原子核外电子排布 最外层电子数为 1~2 (Pd除外)
(1)全部为 金属 元素;
性质特点
(2)具有良好的导电性;
(3)多数过渡元素的单质比较稳定
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪些? 提示 短周期元素中族序数与周期序数相同的有三种元素,分别是氢、铍、 铝。若族序数(或周期序数)为1,则为氢;若族序数(或周期序数)为2,则为铍; 若族序数(或周期序数)为3,则为铝。
在一定条件下,RO3- 与 R-可发生反应:RO3- +5R-+6H+ R 元素的叙述正确的是( ) A.元素 R 位于周期表中ⅤA 族
3R2+3H2O。下列关于
B.RO3- 中的 R 只能被还原 C.R2 在常温常压下一定是气体 D.若 1 mol RO3- 参与该反应,则转移电子的物质的量为 5 mol
答案 D 解析 由R的阴离子所带电荷可知,R是ⅦA族元素,A项错误;R的最高化合价 是+7价,最低化合价是-1价, RO中3- 的R元素的化合价是+5价,处于中间价 态,可以被还原,也可以被氧化,B项错误;ⅦA族元素的单质在常温常压下不 一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C项错误; R中O3- R元素的化合价是+5 价,生成单质后化合价变为0价,所以1 mol R参O3-加反应,转移电子5 mol, D 项正确。
【微思考2】最外层有两个电子的元素一定是ⅡA族元素吗? 提示 不一定。原子最外层电子数为2的元素பைடு நூலகம்括ⅡA族、0族元素的氦及 部分过渡元素。
及用途 于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
3.过渡元素
元素
周期表中第3~12列
原子核外电子排布 最外层电子数为 1~2 (Pd除外)
(1)全部为 金属 元素;
性质特点
(2)具有良好的导电性;
(3)多数过渡元素的单质比较稳定
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪些? 提示 短周期元素中族序数与周期序数相同的有三种元素,分别是氢、铍、 铝。若族序数(或周期序数)为1,则为氢;若族序数(或周期序数)为2,则为铍; 若族序数(或周期序数)为3,则为铝。
在一定条件下,RO3- 与 R-可发生反应:RO3- +5R-+6H+ R 元素的叙述正确的是( ) A.元素 R 位于周期表中ⅤA 族
3R2+3H2O。下列关于
B.RO3- 中的 R 只能被还原 C.R2 在常温常压下一定是气体 D.若 1 mol RO3- 参与该反应,则转移电子的物质的量为 5 mol
答案 D 解析 由R的阴离子所带电荷可知,R是ⅦA族元素,A项错误;R的最高化合价 是+7价,最低化合价是-1价, RO中3- 的R元素的化合价是+5价,处于中间价 态,可以被还原,也可以被氧化,B项错误;ⅦA族元素的单质在常温常压下不 一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C项错误; R中O3- R元素的化合价是+5 价,生成单质后化合价变为0价,所以1 mol R参O3-加反应,转移电子5 mol, D 项正确。
【微思考2】最外层有两个电子的元素一定是ⅡA族元素吗? 提示 不一定。原子最外层电子数为2的元素பைடு நூலகம்括ⅡA族、0族元素的氦及 部分过渡元素。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时)教案 鲁科版必修
福建省上杭县高中化学第一章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表（第2课时）教案鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省上杭县高中化学第一章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表（第2课时）教案鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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元素周期律和元素周期表【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P13到P17页，请观察表中某种元素,包含哪些信息？认识元素周期表的结构以及周期、族等概念（周期的分类和族的分类）②了解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途2．课中目标①引导学生认识原子结构，认识元素周期表的结构以及周期、族等概念（周期的分类和族的分类），理解原子结构与元素周期表的位置间的关系。
②了解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途③归纳元素周期表中“位置—结构---性质"。
④通过对人类对元素周期表的认识历史的介绍，使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
3．课后拓展目标①能对原子结构与元素周期表等相互关系用于处理相关的问题;②掌握元素周期表，绘制元素周期表的框架图.【教学重、难点】元素周期表的结构【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准保证获得真实、有效预习情况，为后续教学提确信息供依据预习检测反馈（2min）用IRS系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况;通过检测反馈，了解学生预习情况观察与思考（10min）观察、思考、周期表周期表结构(周期、族的概念及分类）,加强记忆交流·研讨（5min)研讨3个问题教师巡视、使学生提高观察能力讨论与小结归纳（5min）小结ⅡA、ⅤA过渡金属元素变化规律巡视帮助学生小结，指导分析表中数据并得出结论学会分析数据并得出结论当堂练习（3min）练习巡视检测学习中的问题阅读P13。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
高中化学新教材鲁科版必修2课件：第一章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律
元素的原子序数= 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数
探究问题1：1-排布呈现出怎样的变化规律？
K Ca
原子的最外层电子数：
+1 1
+2 2
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 7 8 +9 2 +10 2
1、原子半径由小到大（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
增而逐渐变小的是 C
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.元素最高化合价
比较下列微粒半径的大小规律
（1）一般电子层数越多，半径越大。 如：Cl＞F。
（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如：Na＞Mg ， N>O＞F， Na+＜F-
（3）核电荷数相同时，核外电子数越多，半径 越大。如：Cl＜Cl-
1 2 3 4 5 6 7 8 +11 2 8 +12 2 8
+13 2 8 +14 2 8 +15 2 8 +16 2 8 +17 2 8 +18 2 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 （最外层电子排布 ）呈现周期性 的变化。
探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着
核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。
探究问题1：1-排布呈现出怎样的变化规律？
K Ca
原子的最外层电子数：
+1 1
+2 2
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 7 8 +9 2 +10 2
1、原子半径由小到大（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
增而逐渐变小的是 C
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.元素最高化合价
比较下列微粒半径的大小规律
（1）一般电子层数越多，半径越大。 如：Cl＞F。
（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如：Na＞Mg ， N>O＞F， Na+＜F-
（3）核电荷数相同时，核外电子数越多，半径 越大。如：Cl＜Cl-
1 2 3 4 5 6 7 8 +11 2 8 +12 2 8
+13 2 8 +14 2 8 +15 2 8 +16 2 8 +17 2 8 +18 2 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 （最外层电子排布 ）呈现周期性 的变化。
探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着
核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。
鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构(2课时)第二课时
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时）本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
一、教学目标（一）知识与技能目标：1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZ X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
原子结构与元素周期律2 鲁科版精选教学PPT课件
1928 年，实验进一步证明分子、原子、质子、中 子、α粒子等微观粒子也都具有波动性。
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标