2019-2020年人教版选修4第一章 化学反应与能量变化测试题3(有答案)
第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是( D )A.若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB.由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＜－574 kJ·mol －1 C.生成相同物质的量的CO 2，反应①②转移的电子数相同D.反应②中当4.48 L CH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 molA．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102316、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( A)A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1B．单斜硫比正交硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ第二卷非选择题（52分）二、填空题17、（10分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是CO+H2。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0 ③2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0 ④则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是ΔH1=ΔH2+12(ΔH3+ΔH4)。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(1)+32O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) ΔH =-725.76kJ/mol 。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ/mol﹣12CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ/mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ/mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH= -80kJ•mol﹣1。
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如：6Ag（s）+O3（g）===3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ/mol已知：2Ag2O（s）===4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为2O3(g)=3O2(g) ΔH=-285kJ/mol 。
18、（8分）写出下列反应的热化学方程式（1）可逆反应N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量。
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1。
（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJ•mol﹣1。
（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1。
（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=﹣206kJ•mol﹣1。
已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．19、（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2）图中△H= -198 KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)
(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A 选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B 选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C 选项正确；同一反应的ΔH 不因反应条件的改变而改变，D 选项错误。
答案：C2．18 g 焦炭不完全燃烧生成CO 和CO 2，所得混合气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)；ΔH ＝－Q 1、2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－Q 2(Q 的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是 ( )A.14Q 2B.12Q 2C.16(Q 1＋Q 2)D.18Q 1 解析：n(C)＝1.5 mol ，不完全燃烧生成的混合气体中，n(CO)＝1.5 mol×13＝0.5 mol ，与炭完全燃烧相比，损失的热量即为0.5 mol CO 燃烧生成CO 2放出的热量0.5 mol×Q 2 kJ 2 mol ＝Q 24kJ 。
答案：A3．(2019·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，研读下图，下列判断不．正确的是 ( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
(完整)选修四第一单元化学反应与能量变化测试题及答案,推荐文档
选修四第一单元化学反应与能量变化测试题1 .下列说法正确的是A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H 2(g) + Q(g)===2H 2O(l)△ H=- 483.6 kJ2 .热化学方程式 C(s) + H 2O(g)===CO(g) + H 2(g) △ H =+ 131.3 kJ • mol 表示A. 碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3. 分析图中的能量变化情况，下列正确的是mi2A(fi >+B(g}A. 2A + B===2C △ H <0 B. 2C===2Ab B △ H<0C. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H<0D. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H>054.已知在1X 10 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方 程式正确的是1 A. HO(g)===H2(g) + 2©9) B. 2H(g) + Q(g)===2H 2O(l) 1C. "(g) + 2Q(g)===H 2O(g)D. 2f(g) + Q(g)===2H 2O(g)5 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C.S(g) + Q(g)===SO 2(g)△H 1, S(s) + Q(g)===SO 2(g) △H 2，贝U△H 1 >^H 2△ H = + 242 kJ •mol △ H = — 484 kJ • mol △H = + 242 kJ •，运 jz iD. CO(g) + H2O(g)===CQ(g) + H2(g) △ H> 06 .在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.天平 B .温度计 C .环形玻璃搅拌棒 D .量筒7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H+ (aq) + Oh—(aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol 1。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第一章《化学反应与能量》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与N反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为 ()A．B．C．D．2.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q33.在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24.能源划分的方法很多，有一次能源和二次能源，有常规能源和新能源，有可再生能源和不可在生能源等。
下列关于能源分类的说法中正确的是()A．核能是常规能源B．电能是一次能源C．潮汐能是可再生能源D．煤炭是清洁能源5.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－16.实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A． 0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个B． 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个C． 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个D． 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个7.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是()A． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C． H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．9.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=a kJ•H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=b kJ•2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=c kJ•关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD． 2b=c10.下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中，H(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ11.已知：①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH1②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2③2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH3④Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2＋×ΔH3B．ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3C．ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3D．ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH312.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为()A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶1D．任意比13.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
2019-2020学年度(人教版选修4)第一章第一节《化学反应中的能量变化》质量评估试题(Word版含解析)
（人教版选修4）1.1《化学反应中的能量变化》过关训练试题考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：选C 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
2．在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．①②⑥⑦解析：选A 中和热测定实验中，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，需用烧杯盛放反应液及碎泡沫塑料，故选A。
3．下列图示变化为吸热反应的是()解析：选A A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。
4．在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3 kJ·molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1解析：选D H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 mol (2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。
则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。
人教版2019年秋化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版2019年秋化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞Q32.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q33.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267 kJ·mol－1B． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1C． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534 kJ·mol－1D． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－14.已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。
2019_2020学年第一学期人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》测试卷(word版,解析版)
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．在1 L的容器中发生反应，10 min内N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v （NO）=0.1 mol·•D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－13.下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是()A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ4.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH ＝－2800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()A． 806 g B． 1 000 g C． 1 250 g D． 15 000 g5.下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定7.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
人教版高一化学选修四第一章 化学反应与能量 单元测试题含答案
绝密★启用前2019-2020年人教版高一化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ2.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867 kJ•mol﹣1B．﹣574 kJ•mol﹣1C．﹣691.2 kJ•mol﹣1D．﹣925.6 kJ•mol﹣14.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用5.下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B． 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做中和热6.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－17.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·D．该反应与上述反应属于可逆反应8.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A．煤的汽化与液化B．将煤压成煤球使用C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤粉碎燃烧9.下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218 kJ·mol－1B．－109 kJ·mol－1C． 218 kJ·mol－1D． 109 kJ·mol－111.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。
人教版高中化学选修4第一章《 化学反应与能量转化》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀2.多室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A．单斜硫和正交硫互为同素异形体B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．由单斜硫制取正交硫需放出能量4.结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀5.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O。
有关此电池的推断正确的是()A．负极反应：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．理论上消耗1 mol C2H6，电路上转移的电子为14 molD．放电过程中，K＋向负极移动6.下列叙述正确的是()A．电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大7.用铂电极电解M(NO3)x溶液，当阴极析出m g金属M时，在阳极放出560 mL气体(标准状况)，则金属M的相对原子质量为()A． 10mxB．C．D．8.下列关于电解池的说法中错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应9.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。