四川2012年高考理综化学试题及答案
2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分一．选择题6．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH– = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH－) = c(CH3COO－) – c(CH3COOH)11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e－+ H2O = CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡 B ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980D ．达到平衡时，SO 2的转化率为90%13．向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol 非选择题26．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A 在B 中燃烧的现象是 。
（3）D + E → B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
（4）G + J → M 的离子方程式是 。
（5）Y 受热分解的化学方程式是 。
27．已知：—CHO + (C 6H 5)3P=CH —R → —CH=CH —R + (C 6H 5)3P=O ，R 代表原子或原子团。
W 是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC —CH=CH —CH=CH —COOH ，其合成发生如下：其中，M 、X 、Y 、Z 分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。
XXW C 2H 5OHO 2 ①与W 在一定条件下反应可以生成酯N ，N 的相对分子质量为168。
请回答下列问题：（1）W 能发生反应的类型有 （填写字母编号）A ．取代反应B ．水解反应C ．氧化反应D ．加成反应 （2）已知为平面结构，则W 分子中最多有 个原子在同一平面。
（3）写出X 与W 在一定条件下反应生成N 的化学方程式 。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X 的同系物的结构简式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式 。
28．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m 1 g 、氧化铜反应后剩余固体的质量m 2 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 1 L 。
乙小组测得，洗气前装置D 的质量m 3 g 、洗气后装置D 的质量m 4 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 2 L 。
请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称 。
（2）检查A 装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是A B C D。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
29．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：回收CO2CO2、H2O空气（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。
（填写字母编号）A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生的热化学方程式：。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 26．（1）三ⅦA （2）产生苍白色火焰（3）2∶1（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（5）4Fe(NO3)3△═══2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑27．（1）A C D （2）16（3）HOCH 2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O（4）HOCH2CH2CH2OH （5）OHC-CHO + 2(C6H5)3P=CHCOOC2H5 2(C6H5)3P=O +H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H528．（1）圆底烧瓶（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)2△═══2NH3↑+2H2O+CaSO4②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH 3+H2O NH3.H2O NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。
（4）5V1∶7（m1-m2）（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）29．（1）A B C （2）①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4（3）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=-962.4KJ/mol（4）①②6。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)word版含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2012年高考理综化学试题和答案与含评分细则
⑶⑷中离子方程式书写以下情况得 0 分：写的不是离子方程式；未配平；离子式表达不正 － － － 确，如 Cl 写成 C 、OH 写成 OH；方程式无等号，无加号；写无关方程式；元素符号、 分子式、离子符号等极不规范。 “=”写成“→”或“⇌” ，添加不必要的条件，配平后不是最简整数比合并扣 1 分； 【阅卷点评】 ①本题满分 14 分， 全省均分 3.52 分， 在主观题中得分率最低， 难度系数 0.25。 属难题。 ②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。 27.（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2 和 CO 的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ·mol−1 、－285.8kJ·mol−1 、－283.0kJ·mol−1， 则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为＿＿＿＿＿＿； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出） ：
A. C7H16
C. C8H18
D. C8H18O
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
2012年高考全国理综化学II卷及参考答案(已校对)
2012年高考全国理综化学II卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++ 3OH- = Al(OH)3 ↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 + 23CO-= CaCO3 ↓+ 2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-= Cl O-+ Cl-+ H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A. AlB. PC. ArD. K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O，F e(OH)3 ，NH4HCO3，N a HCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年四川卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综化学本试卷共13题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N（2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N（3） 50mL18.4Lmol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
（4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N3.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为4.（1） 下列离子方程式正确的是5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为+−+===+−H COOH CH O H e OH CH CH 443223。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
高考化学复习高考四川理综化学试卷解析(精析word版)(教师版).docx
高中化学学习材料【试卷总评】1.试题继续坚持考查学生的基础知识，考查的内容都是重点内容。
如：化学与生活（第6题）、阿伏加德罗常数(第7题)、元素周期表和元素周期律(第8题)、离子方程式正误判断(第9题)、离子浓度大小的比较(第10题)、原电池(第11题)、化学反应速率和化学平衡(第12题)、无机化合物的计算(第13题)、无机推断(第26题)、有机反应类型的判断、有机分子中原子共面的判断、有机化学方程式的书写等 (第27题)、仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计(第28题)、化学式的推断、方程式书写、热化学方程式的书写、同分异构体的书写(第29题)。
2.紧扣教材。
如第9题四个离子方程式均直接源自课本内容。
它对教学中重视教材的使用会起到不可估量的作用。
3.注重实验能力的考查。
化学是以实验为基础的科学。
《考试说明》明确指出“设计和完成实验的能力”，可见高考对实验能力的要求是比较高的。
试卷中28题以制取NH3和氨气中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计；总之，2012年化学试题的质量是好的，能较好区分考生知识和能力水平的高低，同时它的命题思想对今后的中学化学教学发挥了良好的指挥棒的作用。
2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分6.下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】：C【解析】：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理综(四川卷)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64Ba137第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2012·四川理综,1)蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中,下列行为在细胞内不能．．发生的是( )。
A.基因的选择性表达B.DNA的半保留复制C.同源染色体的分离D.姐妹染色单体的分开C蛙的受精卵发育成原肠胚的过程:受精卵经卵裂形成桑椹胚,桑椹胚进一步分裂、分化成囊胚,囊胚进一步分裂、分化成原肠胚。
细胞分化的实质是基因的选择性表达,因此A项可以发生;细胞分裂间期DNA通过半保留方式进行复制,所以B项也会发生;同源染色体分离发生在减数分裂(配子的形成)过程中,因此C项不能发生;在有丝分裂后期会发生姐妹染色单体的分开,所以D项也可以发生。
2.(2012·四川理综,2)将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后,重新置入大肠杆菌的细胞内,通过发酵就能大量生产人生长激素。
下列叙述正确的是( )。
A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶B利用基因工程生产人生长激素是将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因,导入大肠杆菌细胞内,生产人的生长激素。
生长激素不是大肠杆菌生命活动所必需的初级代谢产物,所以A项错;大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异是因为遗传物质改变引起的,属于可遗传的变异,所以B项正确;质粒是环状的DNA分子,不含有尿嘧啶,因此C项错;基因转录需要RNA聚合酶,转录产物为信使RNA,所以D项错。
3.(2012·四川理综,3)科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞(简称M细胞)在免疫应答中的作用,进行了如下实验:下列对该实验的相关分析,不正确．．．的是( )。
2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析版.pdf
A．32与－23 B．32与（－3）2 C．32与－32 D．－32与（－3）2
下列算式中，结果正确的是（ ）．
A．（－3）2=6 B．（－）2=1C．0.12=0.02 D．（－）3=－
5、底数是-1,指数是91的幂写做_________,结果是_________.
(-3)3的意义是_________,-33的意义是___________.
（2）你能运用上述规律求1+3+5+7+…+2003的值吗？
10、1米长的小棒，第1次截去一半，第2次截去剩下的一半，如此截下去，第7次后剩下的小棒有多长？
课前预习
知识准备
一
教材助读
二
预习自测
三
课中探究
学始于疑
一
质疑探究
二
我知识网络图
三
（1）的底数是 ，指数是 ，结果是 ；
（2）的底数是 ，指数是 ，结果是 ；
（3）的底数是 ，指数是 ，结果是 。
2、填空：
；
；
；
。
1、在表示负数的乘方和分数的乘方的时候应该注意什么？
2、（-3）与-3是一样的吗？它们有什么区别？与呢？
基础知识探究
探究点（一）：乘方的概念
立方等于27的数是______，_______的立方等于0，立方得－27的数是_______．
选择题
1、（－7）2等于（ ）．
A．49
B．－49 C．－14
D．14
－43的意义是（ ）．
A．3个－4相乘
B．3个－4相加
C．－4乘以3
D．43的相反数
下列各数互为相反数的是（ ）．
学习目标:
1、理解有理数乘方的意义.