《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题
一、 知识点：
原电池
易错点：
二、 典型例题分析：知识点：
电解池
易错点：
三、 典型例题分析：知识点：
电化学腐蚀
易错点：
典型例题分析：
四、 典型例题分析：知识点：
电化学计算
易错点：
典型例题分析：
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）
A 、①②③
B 、②③④
C 、②④⑤
D 、全部；
2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
充电
放电
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确
．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
8．（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1
C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
10．下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意）11．（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
12．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+
D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+
14．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴
覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O 2＋2H 2O ＋4e －4OH －
C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe
2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进
一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的
15．（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A.烧杯a 中的溶液pH 升高
B.烧杯b 中发生氧化反应
C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2
D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2
16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一
种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶
液的新型手机电池，电量可达现在使
用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连
续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —
2CO 3
2— + 6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）
Ａ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极
Ｂ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH － ＝ CO 32— + 6H 2O
Ｃ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
Ｄ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子
17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤
纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现
铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A ．a 为直流电源的负极
B ． f 电极为锌板
C ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑
D ．e 极发生还原反应
18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰
n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）
A ．阴极产物为H 2
B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7
D ．整个电解的过程实质是电解水
19、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06g/mL ）用铂电极电解，当溶液中的NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）
NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） 放电 充电
A
0.062(6.2%) 19 152 B
0.062(6.2%) 152 19 C
0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
20．（2010江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原
理示意图。下列说法正确的是（ ） A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为：
22O +2H O+4e 4OH --=
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并
能实现化学能与电能间的完全转化
三、（本小题包括2小题，共30分）
21．（10分）将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu 与A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
。
（3）A 、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
22．（10分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路
金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 A Cu → A －0.15 B B → Cu +0.3
是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
，
。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为
。
获得的实验明显现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
。23．（10分）已知反应AsO 43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：
。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答：
。（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。
24．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回
答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则:
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
25．（2010山东卷）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子
方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a．NH3 b．CO2 c．Na OH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少
量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法
称为。
创新能力试题及答案学生
创新能力试题及答案（一） 13.报纸除了阅读以外，还有什么用？至少说出5种。 14.建筑用的砖除了盖房、建楼、铺地、砌墙外，还有什么用途？这里说的砖，包括砖粉、碎砖、整砖。至少说出6种用途。 15.从“方便面”这一方便食品扩展思维，至少说出5种类似食品。 16.举出一小块铁片的5种用途。 18.A能够充满B，如：水能充满容器。写出另外5种A 和B。 19.A能够牵动B，如：火车头能够牵动列车。写出另外5种A和B。 20.举出头发的5种用途。 21.举出铅球的5种用途。 22.A能够毁灭B，如：核武器能够毁灭城市。请写出5种A和B。 23.A能够支持B，如：柱石能够支持大厦。请写出5种A 和B。 24.A能够反映B，如：试纸能够反映酸碱度。请写出5种A和B。 25.写出对汽车的改进新设想（5种） 26.请列举手机的五个缺点，并加以改进。 28.请提出学生书包的种种希望，并提出改进设想（五种以上）。 29.列举家中保温瓶5个缺点，并加以改进。 30.请在“大”上加一笔，组成新字，写出5个。 31.世界上所有人的模样一样，会出现什么情况，说出5个。32.提出对自行车的5种希望，并提出改进设想。 33.在保留主体功能不变的情况下，加上其他附加物，以改善或扩大其功能，把结果填入表内。主体附加物改进后的名称示例：钓鱼竿防滑布防滑钓鱼竿桌子轮子可移动点餐桌剪刀绝缘体绝缘剪刀书包密码锁防盗书包车座电热装置保暖车座黑板擦磁铁可吸附磁性板擦 35.写出传统电视机的五种以上的缺点 36.现在的钢笔，功能单一，请拓展思维，进行创新理念设计。 37.在各种新闻媒体中，广播电台作为传统媒体，日前受到了前所未有的冲击，其市场占有率和广告份额有逐年下滑的趋势，请你帮助电台筹划吸引听众的栏目，走上复兴之路。 38.将收音机功能安置到手机、MP3甚至任何便携常用的手表、钱夹、钥匙等上以老年人用的拐杖为主题，请在上面增加一些功能，使手杖能够多用（至少5种功能）多功能拐杖。 39.随着经济的发展，现代社会越来越重视能源的节约和利用，请用创新的原理说说如何在家庭中节电？ 40.乒乓球的五种用途。 创新能力试题及答案（二） 42.写出铅球的五种用途。、 43.请在十个“十”字加上最多三笔构成新的字土、王、玉、丰、田、申、甲、半、斗、木、去、支 44.如果每户都能用上互联网，会给社会带来什么变化？至少五种 花钱方便了！信息传递快了！交流方便了！资源共享了！获取知识！交朋友！买卖方便！接触外围世界公园里人会减少（主要是谈恋爱的少了），有些人会选择上网学习，而不再去学校，商场营业额会下降，而快递公司会兴旺 45.列举电动车的五个缺点？并加以改进 电瓶保电时间短：太阳能自动充电；刹车不灵：采用摩托车刹车工艺；有能负重：将车架做结实；减震差：加减震；
电化学基础 学案版
第一节 原电池 一、教材提炼 电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。 电化学反应过程（及其装置）可以分为两类（从反应产物和电流的关系）： 产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外界输送能量）； 借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输入的能量推动）。 电化学相关工业：电解、电镀、电冶金、电池制造 氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但通常的的氧化还原反应中不能获得电流。（相当于短路，反应时，有热量放出来） 二、考点解读 要点一、原电池 1、概念：将 转化为 的装置叫原电池。（是电的源头） 2 、原电池的构成条件 ① (材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。 负极：活泼性 ，失去电子发生 反应。（负阳氧失） 正极：活泼性 ，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。（正阴还得） ② ，电解质中阴离子（带负电）向负极方向移动，阳离子（带正电）向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。（正正负负） ③导线将两电极连接， 。 ④有能 反应。 要点诠释：a ．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图： b ．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图： ZnSO 4 CuSO 4 Z n Cu C CH 3CH 2OH CuSO 4 Zn CuSO 4
要点二、原电池工作原理的实验探究 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。 极Zn片： 极Cu片： 同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该 装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。 指针发生，但是 标注出电子流向 ②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的 变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。 锌片：极，( 反应) 铜片：极，( 反应) 总化学方程式： 指针发生，且 标注出电子流向 要点诠释：盐桥的作用及优点 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却 后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个路。 c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动， 使原电池能、地产生电流。 电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况(Ⅰ) 有电流产生，指针偏 转，但不稳定 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能、 能(Ⅱ) 有电流产生，指针较 稳定偏转， 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能1mol/L的CuSO4溶液 Cu Zn 1mol/L ZnSO4 1mol/L CuSO4 Z n Cu
人教A版高中数学必修三测试题及答案全套
人教A版高中数学必修三测试题及答案全套 阶段质量检测（一） （时间：120分钟满分：150分） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知函数输入自变量x的值，输出对应的函数值．设计程序框图时，需用到的基本逻辑结构是() A．顺序结构B．条件结构 C．顺序结构、条件结构D．顺序结构、循环结构 2．下列赋值语句正确的是() A．M＝a＋1 B．a＋1＝M C．M－1＝a D．M－a＝1 3．若十进制数26等于k进制数32，则k等于() A．4 B．5 C．6 D．8 4．用“辗转相除法”求得360和504的最大公约数是() A．72 B．36 C．24 D．2 520 5．程序框图(如图所示)能判断任意输入的数x的奇偶性，其中判断框内的条件是() A．m＝0? B．x＝0? C．x＝1? D．m＝1? 6．如图是求x1，x2，…，x10的乘积S的程序框图，图中空白框中应填入的内容为() A．S＝S *(n＋1) B．S＝S*x n＋1
C ．S ＝S * n D ．S ＝S*x n 7．已知一个k 进制的数132与十进制的数30相等，那么k 等于( ) A ．7或4 B ．－7 C ．4 D ．以上都不对 8．用秦九韶算法求多项式：f (x )＝12＋35 x －8 x 2＋79 x 3＋6 x 4＋5 x 5＋3 x 6在x ＝－4的值时，v 4的值为( ) A ．－57 B ．220 C ．－845 D ．3 392 9．对于下列算法： 如果在运行时，输入2，那么输出的结果是( ) A ．2,5 B ．2,4 C ．2,3 D ．2,9 10．下列程序的功能是( ) S ＝1i ＝1 WHILE S ＜＝10 000 i ＝i ＋2 S ＝S*i WEND PRINT i END A ．求1×2×3×4×…×10 000的值 B ．求2×4×6×8×…×10 000的值 C ．求3×5×7×9×…×10 001的值 D ．求满足1 ×3×5×…×n ＞10 000的最小正整数n 11．(2015·新课标全国卷Ⅱ)下边程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”．执行该程序框图，若输入的a ，b 分别为14,18，则输出的a ＝( )
选修四第四章电化学基础测试题
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
创新能力考试试题及答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1、1912年，经济学家熊彼特提出了创新的概念，首先赋予创新一词以(D )意义上的特殊用法。 A、社会学 B、管理学 C、科学 D、经济学 2、( D)是国家创新系统变化和发展的根本动力。 A、政策变化 B、社会文化变化 C、经济发展 D、创新 3、创新过程是一个系统变化的过程，最终要通过( A)来实现。 A、经济效益或社会效益 B、技术变革 C、创新产品 D、组织结构变革 4、通过改变或替换原有技术或产品中的部分内容即可完成的创新是(A )。 A、小型创新 B、中型创新 C、大型创新 D、特大型发明 5、创新与发明创造的区别就在于它的推广应用，实现创造发明成果的价值，这体现出创新能力的(B )特征。 A、综合性 B、实践性 C、独创性 D、坚持不懈 6、能够凭借想象力和创造性思维构造出前所未有的东西，打破以往的模式和框架，体现出创新能力的(C )特征。 A、综合性 B、实践性 C、独创性 D、复杂性 7、(C )是把事物的整体分解为若干部分进行研究的技能和本领。 A、创造能力 B、综合能力 C、分析能力 D、实践能力 8、能否完成重大创新，拥有( D)是一个关键。 A、实践能力 B、整合多种能力的能力 C、组织协调能力 D、创造能力
9、综合能力必须与( D)紧密配合，才能通过深入细致的分析，正确认识事物，实现有价值的创新。 A、想象能力 B、批判能力 、创造能力 D、分析能力 10、(D )往是发现问题和解决问题的突破口，在创新活动中扮演突击队和急先锋的角色。 A、批判能力 B、创造能力 C、实践能力 D、想象能力 11、(A )是指首次提出新的概念、方法、理论、工具、解决方案、实施方案等的能力。 A、创造能力 B、实践能力 C、想象能力 D、批判能力 12、为了使创造发明成果得到承认、传播、应用，实现其各种价值，必须要和社会打交道，这时就需要(B )能力来实现这一目标。 A、组织协调能力 B、实践能力 C、创造能力 D、解决问题的能力 13、通过合理调配系统内的各种要素，发挥系统的整体功能以实现目标的能力是(D )。 A、创造能力 B、综合能力 C、分析能力 D、组织协调能力 14、在我国，重知识、轻能力训练的教育模式存在诸多不利于创新的弊端，所以需要大力发展(D )。 A、义务教育 B、职业教育 C、高等教育 D、继续教育 15、( D)是创新的灵魂，必须对其加以发挥并使之形成合力。 A、创新领导 B、创新文化 C、创新制度 D、创新人才 16、(A )有着精深的专业知识、设计才能和实践经验，能够将创新蓝图转化为具体产品、成果或工艺。 A、工程师型的实干家 B、梦想家型人才 C、企业家型实干家
化学选修4电化学基础导学案
第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用
完整高中生物必修三测试题及答案
必修三测试题 一、选择题（1～30小题每题1分，31～40小题每题2分，共50分。） 1．下列关于动物内环境及调节的叙述中，错误的是 A．血浆渗透压与蛋白质、无机盐等物质的含量有关 B．氧进入血液中红细胞的过程就是进入内环境的过程 C．pH的调节要通过神经—体液调节实现 D．环境温度下降导致人体甲状腺激素分泌增加 2．血浆、组织液、淋巴三者关系中，叙述错误的是 A．血浆中某些物质能透过毛细血管壁形成组织液 B．组织液与血浆之间可以相互扩散与渗透 C．一些组织液可渗入毛细淋巴管形成淋巴 D．淋巴与组织液之间可以相互扩散与渗透 3．某同学参加学校组织的秋季越野赛后，感觉浑身酸痛，并伴随着大量出汗等。下列有关描述正确的是 A．剧烈运动使其体内产生了大量乳酸，致使其血浆pH显著下降 B．此时应及时补充盐水并注意适当散热，以维持水盐与体温平衡 C．由于能量大量消耗，其血液中的血糖浓度会大幅度下降 D．由于其体内内环境pH发生变化，所以细胞代谢发生紊乱 4．人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是 A．血浆CO浓度升高B．血浆乳酸浓度升高2D．血糖浓度升高C．血浆渗透压升高 5．一般情况下，大脑受伤丧失意识和脊髓排尿中枢受伤的两种病人，其排尿情况分别是A．尿失禁、正常排尿B．尿失禁、不能排尿 C．正常排尿、尿失禁D．不能排尿、尿失禁 6．下列关于反射弧的叙述中，正确的是 A．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应 B．反射弧中的感受器和效应器均分布于机体的同一组织或器官 C．神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱 D．任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓 7．下列属于第一道防线的是 ①胃液对病菌的杀灭作用②唾液中溶菌酶对病原体的分解作用 ③吞噬细胞的内吞作用④呼吸道纤毛对病菌的外排作用 ⑤皮肤的阻挡作用⑥效应T细胞与靶细胞接触 ⑦抗体与细胞外毒素结合． A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．②⑤⑥⑦ 8．某男子接触过患某种禽流感的家禽，医生检查发现该男子体内有相应的抗体出现。下列叙述正确的是 A．该男子终身具有抵抗该种禽流感病毒的能力 B．该男子的血清可用于治疗感染这种流感病毒的患者 C．该男子获得的对这种禽流感病毒的免疫力属于非特异性免疫 D．该男子具有抵抗各种禽流感病毒的能力 9．下列各项中，与植物激素有关的一组是
《电化学基础》考题分析与解题方法
《电化学基础》考题分析与解题方法 广州市真光中学化学科王国强 一、课程标准、考试说明的要求 新课程内容标准新课程活动 与探究建议 2010年广东省高考 考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与 化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。 1. 了解原电池和电解池 的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学 腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措 施。 二、近三年高考有关电化学知识考题分析 从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。 （一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电 池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习
最新创造思维与创新能力试题及答案资料
创造思维与创新能力考试结果 1.(3分)逆向思考的方法是（A ）。 A. 顺序反向、结构反向 B. 顺序反向、顺序正向 C. 结构正向、结构反向 D. 结构反向、顺序正向 2.(3分)创新的程序如下（C） A. 寻找机会—实施创新—提出构想—总结反馈 B. 提出构想—实施创新—寻找机会—总结反馈 C. 寻找机会—提出构想—实施创新—总结反馈 D. 提出构想—寻找机会—实施创新—总结反馈 3.(3分)创新是（B）的运用获得社会承认的效果，也是将创意变成现实有效的成果。 A. 革新力 B. 创造力 C. 凝聚力 D. 财力 4.(3分)1912年，将“创新”概念引入经济学，提出“创新理论”的经济学家是（C） A. 比尔?盖茨 B. 马克思?韦伯
C. 约瑟夫?熊彼特 D. 彼德?圣吉 5.(3分)所谓的技术创新、制度创新和知识创新，其“新”的内涵是指（D ） A. 观念意义上的新 B. 地理意义上的新 C. 时间意义上的新 D. 知识产权意义上的新 6.(3分)“创新”一词的基本含义是（A）。 A. 引入新概念或制造变化 B. 固守传统思想但制造新产品 C. 创造新概念并制造出成品 D. 引入新概念或固守传统 7.(3分)下列关于创新的论述，正确的是（C ） A. 创新就是独立自主 B. 创新不需要引进国外新技术 C. 创新是民族进步的灵魂 D. 创新与继承根本对立 8.(3分)理论创新的关键是（C）。 A. 解放思想
B. 实事求是 C. 勇于探索 D. 善于想象 9.(3分)司马光砸缸的行为用的是（C ）思维。 A. 横向 B. 发散 C. 逆向 D. 纵向 10.(3分)甲工厂开发了一款新产品，但知识产权是购买的，这种行为属于（B ）。 A. 技术引进 B. 知识创新 C. 技术创新 D. 管理创新 11.(4分)属于顺序反向的逆向思维方法的是（AC） A. 空间上变下、左变右 B. 内转外，外转内 C. 时间先变后、后变先 D. 零变整、多变少 12.(4分)创新联想法的具体方法是ABCD
高一数学必修三测试题+答案
6. 样本3@丄 的平均数为 ,a 10的平均数为 a ,样本d 丄，d 0的平均数为b ,则样本a 1,b,a 2,b 2丄 A. a b B. C. 2 D. 1 - a 10 高一数学必修三总测题（A 组） 1?从学号为0?50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试，采用系统抽样的方法 则所选5 名学生的学号可能是 （） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2. 给出下列四个命题： ① “三个球全部放入两个盒子 ，其中必有一个盒子有一个以上的球”是必然事件 ② “当x 为某一实数时可使 X 2 0 ”是不可能事件 ③ “明天顺德要下雨”是必然事件 ④ “从100个灯泡中取出5个,5个都是次品”是随机事件. 其中正确命题的个数是 （） A. 0 B. 1 C.2 D.3 3. 下列各组事件中，不是互斥事件的是 （） 一个射手进行一次射击，命中环数大于8与命中环数小于6 统计一个班数学期中考试成绩 ，平均分数不低于90分与平均分数不高于分 选择题 A. B. C. 播种菜籽100粒,发芽90粒与发芽80粒 D. 检查某种产品，合格率高于70%与合格率为70% 4. 某住宅小区有居民 2万户，从中随机抽取200户，调 查是否安装电话，调查的结果如表所示，则该小区已 安装电话的户数估计有 A. 6500 户 B. 300 C. 19000 5. 有一个样本容量为50的样本数据分布如下，估计小于 12.5,15.5 27.5,30.5 电话 动迁户 原住户 已安装 65 30 未安装 40 65 30的数据大约占有 3 ； 15.5,18.5 8 ； 18.5,21.5 9 ； 21.5,24.5 11 6 ； 30.5,33.5 3. 24.5,27.5 10 ； A. 94% B. 6% C. 88% D. 12% 户 D.9500
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
创新能力培养与提高试题答案
《专业技术人员创新能力培养与提高》复习题发生客户投诉意见的情况时，组织应该采取哪项措施ABCE 一、单选题(每题2分,共20题) 1、以下哪项关于技术学习过程对组织产生的影响，描述是错的(C) A、组织性转化过程 B、挑战决策机制 C、扩展战略行为的范畴 D、改进管理能力 2、创新为什么需要技术和市场的协同发展，以下哪项最能回答这个问题C A、过度的市场导向使技术人员在创新过程中过于关注工程化能力，工艺水平改进和产品平台的丰富化，使得新产品开发转变为短期行为 B、过分关注价值增加，会忽视价值创造 C、技术和市场协同整合，可以保证组织短期竞争盈利和长期能力发展的统一。 D、技术和市场的协同难度较高，要求技术人员创新能力较高。 3、以下关于创新型专业技术人员的胜任力的描述，(D)不正确 A、胜任力是影响一个人大部分工作的一些有关知识、技能和态度，它们与工作的绩效紧密相连 B、胜任力是可以通过广泛接受的标准进行测量 C、胜任力包括外显胜任力和内隐胜任力。外显
胜任力中社会角色、个性、态度等影响胜任力的直接发挥。 D、胜任力是可以通过培训和发展加以改善和提高 4、钢筋混凝土是属于哪种异类组合(A) A、材料组合 B、方法组合 C、技术组合 D、原件组合 5、以下(C)属于创新型人才？ A、一字型人才 B、T字型人才 C、十字型人才 D、I字型人才 6、建立针对创新型专业技术人员的规划体系对企业带来的良性影响，以下哪项影响不是(B) A、人力资源管理有序化 B、更好地控制人工成本 C、确保创新型专业技术人员不会流失 D、培养员工的创新能力 7、以下哪些关于创新的描述是错误的(B) A、创新符合符合社会意义和社会价值。 B、创新的本质内涵是，主体为了达到一定的目的，遵循人的创造活动的规律，发挥创造的能力和人格特质，创造出新颖独特，具有社会或个人价值的产品的活动。 C、创新的标志是技术进
高三复习电化学学案
第六章第2讲电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生反应 电极反应式： 正极：作正极，正极发生反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为：，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由到 盐桥中离子移动方向： 4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断：
（5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理， 充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： ① Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极：
最新高中英语必修三测试题全套及答案
最新高中英语必修三测试题全套及答案 （人教新课标） Unit 1 单元测试题 阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。 A Walk into the California home of Anne Belles and her husband, Jim Silcock, and you?ll see kids everywhere playing video games, doing homework, and getting ready for dinner. There are 30 boys in this house and Anne Belles is their mom. Belles has wanted to help children since she was a kid. “I was intrigued by the movie Oliver! in the 1960s, a musical based on the Charles Dickens novel Oliver Twist. I told my mom, …That?s what I want to do. …” Anne?s boys are from 3 to 25 years old. All of them are challenged in some way. “They each have special needs — physically, mentally (精神上), or at school,” says Belles. Every day, a small army of childcare workers, nurses, and volunteers comes in to help cook and clean, wash 30 loads of laundry a day, and take care of health needs. To find out how much such a large family costs, we followed Jim Silcock to the grocery store. He spent $880 on food for one week. Every month they spend $2,000 to run five cars, $15,000 for the fourteen paid helpers, and more than $10,000 on medical costs. The family receives $26,000 a month from the state government, and makes some money from a family business. All the money is spent on the children; having new clothes and fancy cars isn?t important to Belles. How do the kids feel? 17-year-old Anthony says, “The family is there whenever I need something ... I feel like I am loved.” “Everything I?m doing now is what I wanted to happen in my life,” says Anne Belles. “So, no regrets; this is perfect. I couldn?t ask for it to be better — maybe a bigger house, you know, would be nice.” 21. The underlined word “intrigued” in the first paragraph means “_____”. A. fooled B. attracted C. frightened D. disappointed 22. The boys Anne has raised _____. A. are all ready to accept a challenge B. all like Oliver Twist C. all have disabilities
电化学基础复习题
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D
创新能力考试试题及答案
专业技术人员创新案例考试 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1、1912年，经济学家熊彼特提出了创新的概念，首先赋予创新一词以(D )意义 上的特殊用法。 A、社会学 B、管理学 C、科学 D、经济学 2、( D)是国家创新系统变化和发展的根本动力。 A、政策变化 B、社会文化变化 C、经济发展 D、创新 3、创新过程是一个系统变化的过程，最终要通过( A)来实现。 A、经济效益或社会效益 B、技术变革 C、创新产品 D、组织结构变革 4、通过改变或替换原有技术或产品中的部分内容即可完成的创新是(A )。 A、小型创新 B、中型创新 C、大型创新 D、特大型发明 5、创新与发明创造的区别就在于它的推广应用，实现创造发明成果的价值，这 体现出创新能力的(B )特征。 A、综合性 B、实践性 C、独创性 D、坚持不懈 6、能够凭借想象力和创造性思维构造出前所未有的东西，打破以往的模式和框 架，体现出创新能力的(C )特征。 A、综合性 B、实践性 C、独创性 D、复杂性 7、(C )是把事物的整体分解为若干部分进行研究的技能和本领。 A、创造能力 B、综合能力 C、分析能力 D、实践能力 8、能否完成重大创新，拥有( D)是一个关键。 A、实践能力 B、整合多种能力的能力 C、组织协调能力 D、创造能力 9、综合能力必须与( D)紧密配合，才能通过深入细致的分析，正确认识事物， 实现有价值的创新。 A、想象能力 B、批判能力 C、创造能力 D、分析能力 10、(D )往是发现问题和解决问题的突破口，在创新活动中扮演突击队和急先锋 的角色。 A、批判能力 B、创造能力 C、实践能力 D、想象能力 11、(A )是指首次提出新的概念、方法、理论、工具、解决方案、实施方案等的 能力。
电化学基础导学案
Zn Cu × 专题二电化学基础强化 第一节原电池 一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程 二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、学习难点 通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、学习过程【温习旧知】 1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________ 反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2S O4时：Z n电极是____（填“正”或“负”）极，其电极 反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；C u 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。 （2）当电解质溶液为C u S O4溶液时：Z n电极是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；C u电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 3、原电池原理： 填写页表中的空白 【学习新知】 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因： 改进措施： 【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。 【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在K C l或N H4N O3的饱和溶液中即可。2)将K C l或N H4N O3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可] 产生持续、稳定的电流的原因
电化学基础测试题一
第四章《电化学基础》测试题(一) 原子量：Cu-64 Ag-108 N-14 H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共9题27分） 1、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO 2+2NH 4+ Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ） A ．Zn B ．碳棒 C ．MnO 2和NH 4+ D ．Zn 2+和NH 4+ 2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 3、关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（ ） A ．锌是负极，锌片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 4、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X>Z>Y>M B . X>Y>Z>M C . M>Z>X>Y D . X>Z>M>Y 5、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ） A ．电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 B ．电解H 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 C ．电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 D ．电解NaCl 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn 7、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 8、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的 量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L 的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液 9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电， 充电 放电