(完整word版)工艺流程中化学方程式的书写
专题六主观题突破4.化工流程中化学方程式的书写及有关计算-2025届高考化学二轮复习课件
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
由表中数据可知，Al3＋沉淀完全时的pH为4.7，而RE3＋开始沉淀时的 pH为6.2，所以为保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全，且RE3＋不沉淀，要用 NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中Al3＋发生反应的 离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
12
03 考向预测
1.金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的 含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工 艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为__V_、__F_e__，写出V2O3与Na2CO3反应的 焙烧
化学方程式_N__a_2C__O_3_＋__V_2_O_3_＋__O_2_=_=_=_=_=_2_N__a_V_O__3＋__C__O_2_。
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
12
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__F_e_2_＋__。
12
由流程可知，该类矿(含铁、铝等 元素)加入酸化MgSO4溶液浸取， 得到的浸取液中含有 RE3＋、Mg2＋、 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、SO24－等离子， 经氧化调 pH 使 Fe3＋、Al3＋形成沉淀， 经过滤除去，滤液 1 中含有 RE3＋、Mg2＋、SO24－等离子， 加入月桂酸钠，使RE3＋形成(C11H23COO)3RE沉淀，滤液2主要含有 MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷 却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。
化学工艺流程信息方程式书写
3）沉 Co 是用碳酸氢铵将 CoSO 4 中的 Co 形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式H 22信息条件下的工艺流程化学方程式的书写1）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°Ｃ进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
2）写出钛铁矿（ FeTiO 3）在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛和CO 的化学方程式2+4）铁硼矿 ( 主要成分为 Mg 2B 2O 5・ 2O)可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式5）焙烧时 Al 2O 3和V 2O 5都能与纯碱反应， 生成相对应的钠盐， 同时放出 CO 2气体。
请写出钒铁矿焙烧时， V 2O 5与纯碱反应的化学方程式：。
6）工业上用软锰矿 ( 主要成分 MnO 2) 制备锰酸钾， 再向锰酸钾溶液中通入 CO 方法制备高锰酸钾。
写出 MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：向再向锰酸钾溶液中通入 CO 的化学方程式7）制备 K 2FeO 4 可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化法是用过氧化钠与硫酸亚铁反应其反应方程式是②湿式氧化法是在氢氧化钠存在下用次氯酸钠氧化硝酸铁获得的，试写出化学方程式3242H 4答案1）3 Ca(OH)2 + 3Br 2 + 2NH3CaBr + N 2↑+ 6H 2O （65℃）（2）2FeTiO 3+7Cl 2+6C 2FeCl 3+2TiCl 4+6CO ；CoSO 4+2NH 4HCO 3CoCO 3↓ +(NH )2SO 4+CO 2↑ +H O 。
Mg 2B 2O 5・ 2O+2H 2SO 42MgSO 4+2H 3BO 3(1) V 2O 5+Na 2CO 32NaVO 3+CO 2↑2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O 3K 2MnO 4+2CO 22KMnO 4+2K 2CO 3+MnO 22FeSO +6Na 2 O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，2Fe(NO 3)3 +3NaClO+10NaOH2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O 1．(1) 解题策略解题步骤解题策略首尾呼应、找出主线分段剖析、明析细节由易到难、破解答案 1. 对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2. 依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3. 以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段4. 依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析5. 某些暂时琢磨不透的环节，可 “跳过去 ”而“难得糊涂 ”，如有必要，可“顺藤摸瓜 ”或带着问题回头来进行有针对性的分析6. 先易后难： 先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心7. 变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题8. 对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案。
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。
新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。
新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。
下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。
一、“析”高考——高考分析1.高考特点。
“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。
2.存在问题。
(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。
(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。
二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。
(完整word版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。
3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。
例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。
因此从氧元素开始配。
点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。
点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。
以下相同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
以下相同。
三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。
(完整word版)工艺流程中化学方程式书写
工业流程——反响方程式的书写在高中新课程改革推行后，高考越来越侧重与生产、生活实质相结合。
高考化学卷将依照物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实质相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实质，关注资源的综合利用和循环经济，依照物质实质的制备、分别和提纯，设计问题观察元素化合物知识、实验根本操作、化学反响原理、绿色化学见解、安全生产等知识。
命制题目：确立观察点→ 遴选素材库→ 打磨问题链→ 商酌分布点〔展望题目困难，但观察点可展望〕主线主产品，分支副产品，回头为循环观察点：①化学根本见解、化学根本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸取、有序储藏的能力③对试题中供应的新信息、正确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反响——陌生方程式的书写化学工业流程题中观察的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能依照所学的元素化合物知识，利用化学反响中物质转变的原理，就能顺利由反响物推导出生成物，并结合配平的原那么与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反响方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化复原反响第一判断反响种类非氧化复原反响一、氧还反响——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂复原产物，复原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反响物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常有的氧化剂、复原剂及其对应复原产物、氧化产物：氧化剂 常有复原产物O 2OH -，H 2O ， O2-X 2〔 Cl 2， Br 2，I 2〕X - 〔Cl －， Br －， I －〕Fe 3+ 〔遇弱〕 Fe 2+，〔遇强〕 FeCu2+Cu + ，CuAg+Ag 酸性 KMnO 4 溶液Mn 2+KClO 3 Cl 2， Cl－MnO 2 Mn 2+HClO －Cl浓 H 2SO 4 SO 2，HNO 3 〔稀〕 NO ，〔浓〕 NO 2，Na 2O 2， H 2O 2OH -，H 2O复原剂常有氧化产物爽朗金属金属离子Fe 2+Fe 3+Cu+Cu2+H 2 H 2O ，H + C CO ， CO 2 COCO 2 S SO 2SO 2/ SO 32-SO 3/ SO 42- S 2-S 、 SO 2 X -〔 Cl － ， Br － ， I － 〕X 〔 Cl ，Br ， I 〕2222H2C 2O 4CO 2 NH 3N 2,NO1、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程表示图以下：依照上图，完成以下填空：〔6〕在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范 Cl 2 与 NaOH 反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H 2，相应的化学方程式为。
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-高考化学考点微专题
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。
【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写
(2)装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO +2H2O+O2↑。
3．（2022·天津河北·一模）(三)电催化CO2还原制甲酸(HCOOH)
(1)图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为_______；总反应方程式为_______。
【答案】(1)
【解析】(1)由图可知，甲醇发生氧化反应生成甲酸，因此甲醇所在电极为阳极，阳极的电极反应式为 ；阴极为CO2得电子生成甲酸，阴极的电极反应式为 ，则总反应为 ，故答案为： ； 。
1．（2021·海南·高考真题）无水 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)反应 的化学方程式为___________。
【答案】(1)
【解析】(1)根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得 与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为 。
一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【归纳总结】
（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
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工业流程——反应方程式的书写
在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。
高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。
命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点
（预测题目困难，但考查点可预测）
主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用
②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力
③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写
化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决：
首先判断反应类型
一、氧还反应——化合价
运用氧还规律
①判断产物形式
氧化剂还原产物，还原剂氧化产物
产物能否在给定溶液的酸碱性存在
②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物
箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：
1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
（6）2NaCl + 2H 2O======2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑
电解
（13福建卷，24题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂
．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．发生器中生成ClO2的化学方程式为
答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；
答案：
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O
2H2O22H2O＋O2↑
(16全国卷1,28题14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
答案：（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质
硼，用化学方程式表示制备过程______。
答案：(6)2H3BO3错误！未找到引用源。
B2O3+3H2O B2O3+3Mg错误！未找到引用源。
2B+3MgO
（根据反应物性质结合质量守恒定律）
二、非氧还反应
结合物质性质和反应实际判断产物
①判断产物
产物能否在给定溶液的酸碱性存在
②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物
箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
1、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑；
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（14江苏化学卷）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
答案：Al203+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
答案：
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（09江苏16题，改编）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
（2）已知反应III为2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+NH4CI,写出反应I的化学方程式：_______________________________________。
答案：
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。
答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4错误！未找到引用源。
2H3BO3+2MgSO4。