硝酸银的标定
硝酸银滴定液标定标准操作规程
第 1 页 共 1 页范围：硝酸银滴定液职责：检验室对本规程的实施负责正文：1.试剂和溶液的准备。
1.1糊精溶液：取糊精1g 加水至50ml ，摇匀即得。
1.2荧光黄指示剂：取荧光黄0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
2.操作步骤或程序2.1AgNO 3=169.87 16.99g →1000ml2.2配制：取硝酸银17.5g ，加水适量使溶解成1000ml ，摇匀。
2.3标定：取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g ，精密称定，加水50ml 使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml 、碳酸钙0.1g 与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色，每1m l 的A g N O 3滴定液(0.1mol ／L)相当于5.844mg 的NaCl ，根据本液的消耗量与NaCl 的取用量算出本液的浓度。
——如需用AgNO 3滴定液(0.01mol ／L)时，可取AgNO 3滴定液(0.1mol ／L) 在临用前加水稀释。
2.3.1执行《干燥失重检查标准操作规程》。
3.操作标准——中华人民共和国药典2000年版二部附录XV F4.操作原理AgNO 3＋NaCl →AgCl ↓＋NaNO 35.操作结果评价)/(005844.01.033L mol V W C AgNO NaCl AgNO ⨯⨯= 6.操作过程的注意事项6.1标定：同一操作者，在同一实验室用同一测定方法对同一滴定液在正常的分析操作进行滴定的份数不得少于3份。
6.2复标：滴定液经第一人标定后必须由第二人进行再标定3份。
6.3相对偏差：标定的相对偏差不得超过0.1％，标定与复标的相对偏差不得超过0.15％。
6.4使用期限：三个月。
6.5贮藏：置玻璃塞棕色玻瓶中密闭保存。
7.操作中使用的设备及器具——酸式滴定管、干燥箱、刻度吸管、分析天平（0.1mg ）、锥形瓶等。
自动电位滴定仪标定硝酸银溶液
自动电位滴定仪标定硝酸银溶液采用配置DM141-SC型银电极的T50型自动电位滴定仪标定硝酸银标准溶液，准确度及精密度均较手动滴定有很大程度的提高，且操作简单，仪器维护方便，是目前值得推荐的方法。
标签：自动电位滴定仪硝酸银误差1 概述硝酸银标准滴定溶液的标定，一般采用以下几种方法。
GB/T12457-2008采用硫酸铁铵做指示剂，滴定过程复杂，而且指示剂污染环境。
GB/T5009.1-2003采用荧光黄做指示剂，加适量0.5%淀粉溶液，使生成的氯化银沉淀被吸附，终点由黄色变成浅粉色，变色明显。
GB601-2002规定氯化钠溶液中加入淀粉溶液，用216型指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极为参比电极，用待标定的硝酸银溶液滴定，通过电位变化指示终点。
以上方法不同程度的存在使用的化学药品繁多，操作复杂，耗时长，污染环境等问题。
2 实验过程本文采用梅特勒-托利多Titration Excellence 系列T50型自动电位滴定仪进行标定。
该系列滴定仪把简单易懂的操作和最高灵活性以及优异的分析效率结合在一起。
一种新型自动识别滴定剂的方法(滴定管即装即用，Plug & Play-PnP) 使快速更换滴定剂变得轻松易行，滴定仪自动识别需要的滴定剂，不需要使用人員进行任何工作。
安装试样转换器和附加的加液单元时也不再需要手工调节参数。
该滴定仪可以选择使用一个终端设备和/或使用微机软件LabX 进行控制。
带有大型彩色触摸屏的终端设备带有直观的使用人员指南，并可以根据每个使用人员的需要单独进行设定。
通过可以自由设定的快捷键能够从主页上直接调用所有功能，大大方便了日常操作。
首先粗配硝酸银溶液：称取17.5g分析纯硝酸银，溶于1000ml水中，摇匀。
溶液保存于棕色瓶中。
在T50型自动电位滴定仪滴定瓶里加入约500ml粗配好的硝酸银溶液。
标定时采用双人双标，一人4～5个平行样。
试验用氯化钠基准试剂在马弗炉中于500℃～600℃条件下烘至恒重，置于干燥器中冷却至室温。
硝酸银溶液的配制及标定
硝酸银溶液的配制及标定硝酸银溶液是一种常用的化学试剂，被广泛应用于化学分析、电化学分析、滴定分析等领域。
本文将介绍硝酸银溶液的配制方法以及如何进行标定。
配制硝酸银溶液需要准备的材料有：纯净水、硝酸银（AgNO3）、胶囊、洗瓶、烧杯、移液器。
步骤如下：1. 准备1L的容量瓶和塞子，用洗瓶将容量瓶和塞子清洗干净，并在容量瓶中加入一定量的纯净水。
2. 将烧杯放在电子天平上，称取所需的硝酸银的质量，如0.1mol/L的硝酸银溶液所需的质量为17g。
3. 将称出来的硝酸银粉末小心地放入胶囊中，并将胶囊缓慢地加入容量瓶中的纯净水中。
注意，胶囊应缓慢加入，避免大量气泡产生。
4. 容量瓶中的溶液应当加满，然后用棉花塞封口。
轻轻摇晃瓶子，让其中的硝酸银充分溶解。
5. 将配制好的硝酸银溶液用移液器量取出所需的分量，进行下一步的标定实验。
硝酸银溶液标定的目的是为了确定其浓度，以便在实际的化学分析或滴定实验中使用。
标定的方法通常采用钾铬酸钾溶液(K2CrO4)进行。
标定实验需要准备的材料有：0.1mol/L的硝酸银溶液、纯净水、0.1mol/L的钾铬酸钾溶液、针管、移液器、三角瓶、烧杯。
1. 将0.1mol/L的K2CrO4 溶液用移液器量取出20 ml左右，装入三角瓶中备用。
2. 用移液器分别向两只烧杯中加入硝酸银溶液，每个烧杯各加入25ml。
3. 分别用纯净水将两只烧杯中的溶液冲洗到三角瓶中，然后用针管滴加钾铬酸钾溶液，直至三角瓶中出现红色沉淀，停止滴加。
4. 记录下消耗的钾铬酸钾溶液的体积，并计算出硝酸银溶液的浓度。
标定结果的计算公式如下：C（硝酸银溶液浓度）×V1（硝酸银溶液用量）= C1（钾铬酸钾溶液浓度）×V2（钾铬酸钾滴定剂用量）通过标定后计算出的实际浓度可根据需要进行调整。
总之，硝酸银溶液配制与标定实验需要严格按照操作步骤进行，特别是在标定实验中，应注意准确地读取使用钾铬酸钾溶液的体积，以确保结果准确可信。
硝酸银标定浓度计算公式
硝酸银标定浓度计算公式硝酸银是一种常用的滴定试剂，通常用来测定氯离子或其他可以与银离子反应生成沉淀的物质的浓度。
硝酸银的标定浓度是指一定体积溶液中含有硝酸银的量。
下面我们将介绍硝酸银标定浓度计算的公式及步骤。
C(硝酸银)=（V2-V1）*C1/V1其中C(硝酸银)为硝酸银的标定浓度；V1为待测溶液的体积；C1为待测溶液的浓度；V2为滴定终点时滴定剂的体积。
这个公式是通过溶液的配比关系推导得出的。
二、硝酸银标定浓度计算步骤（一）准备硝酸银溶液1.称取一定质量的硝酸银固体，溶解于一定体积的去离子水中，制备一定浓度的硝酸银溶液。
2.使用电子天平称量硝酸银固体，保证称量准确。
3.使用量筒等器皿准确计量去离子水的体积，确保浓度计算的准确性。
（二）滴定测试1.取一定体积的待测溶液，通常为25mL。
2.加入适量的指示剂。
常用的指示剂包括氯化亚铁等。
3.开始滴定，慢慢滴加硝酸银溶液。
4.在溶液中出现滴定终点指示剂的颜色变化，即表示滴定结束。
5.记录滴定终点时所加入的硝酸银溶液的体积。
（三）计算硝酸银的标定浓度使用上述公式，将实验中所得到的滴定终点的硝酸银体积（V2）、待测溶液的体积（V1）及待测溶液的浓度（C1）代入公式中，即可计算出硝酸银的标定浓度（C(硝酸银)）。
需要注意的是，在实际操作中，为了提高实验的准确性，通常会进行多次滴定，取多次滴定结果的平均值作为最终的浓度。
三、实验操作的注意事项1.滴定时应保持滴管垂直放置，避免液滴附着在容器壁上。
2.滴定过程中要慢慢滴加滴定剂，尤其是接近滴定终点时，应缓慢滴加。
3.为了提高实验的准确性，滴定前可以先进行试滴，找到滴定终点的指示剂颜色变化区间，以便更准确地判断滴定的终点。
4.每次实验前都要仔细清洁玻璃仪器，确保实验过程中不会发生仪器污染。
总结一下，在进行硝酸银标定浓度计算时，主要涉及到硝酸银的标定浓度公式的应用，以及滴定实验的精确操作。
通过合理选择试剂体积和浓度、合理控制滴定速度等操作，可以提高实验结果的准确性，并获得更为可靠的浓度值。
标定硝酸银标准溶液浓度时所需的物质
标定硝酸银标准溶液浓度时所需的物质下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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硝酸银标定
硝酸银标定
硝酸银标定是一种检测方法，用于检测液体样品中硝酸盐浓度的变化，主要应用于化学实验、污染检测、环境保护和检验验收等工作中。
可以准确地检测试验结果，为环境保护和检验验收提供依据。
硝酸银标定检测原理
硝酸银标定检测依赖于银硝酸强碱的还原性。
由于具有良好的色谱性、准确的检测结果和检测速度，因此在很多领域被广泛采用。
在硝酸银标定实验中，硝酸银离子溶液作为试剂，样品中的硝酸盐会与银硝酸强碱发生反应，然后将反应后的银离子用含有碘的弱碱进行还原，最后通过测量还原前后银离子的浓度差来确定样品中硝酸盐的浓度。
硝酸银标定的操作方法
1.首先需要准备硝酸银标定检测所需的试剂，如硝酸银离子溶液，含碘的弱碱溶液；
2.根据试验需要，仔细配制标准硝酸银离子溶液和样品溶液，以及硝酸银离子还原前和还原后测定点的溶液；
3.按照标定程序，对样品溶液稀释，逐次接加生成曲线；
4.根据标定点溶液的银离子浓度差值，计算出硝酸盐浓度值。
5.根据测量结果，确定样品中硝酸盐浓度，评估试验结果。
综上所述，使用硝酸银标定可以查明液体样品中硝酸盐的分布和浓度，对化学实验、污染检测、环境保护和检验验收等有重要的实际意义，在现代研究领域中已经发挥了重要作用。
硝酸银溶液的配制和标定
6－1 硝酸银溶液的配制和标定实验6－1 硝酸银溶液的配制和标定一、试剂AgNO3 固体；2．NaCl 基准物质；3．K2CrO4溶液5％二、基本原理在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色）三、实验步骤1．0.1mol·L-1AgNO3溶液的配制在台秤上称取8.5gAgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。
2．0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的标定准确称取1.5-1.6 gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mlNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。
平行测定三次。
四、实验数据记录测定次数内容12 3AgNO3 溶 液 标 定称量瓶+NaCl 的质量（初次读数）（g ） 称量瓶+NaCl 的质量（递减后读数）（g ）基准物NaCl 的质量（g ）每次移取NaCl 溶液体积（mL ） 25.00滴定消耗AgNO 3溶液的体积（mL ） 滴定管体积校正值（mL ）溶液温度补正值（mL/L ） 实际消耗AgNO 3溶液的体积（mL ）AgNO 3浓度（%） 平均值（%）极差（％）计算公式：100%10%3AgNO ⨯⨯=Vl NaC Mm硝酸银标准溶液配制标定，0.1mol/L配制称取16.99g在105℃干燥过1h的硝酸银于1L量瓶中，加500mL水摇动至硝酸银溶解。
硝酸银的标定
硝酸银标准溶液的配制与标定
1. 方法提要本方法适用于硝酸银标准溶液的配制与标定
2. 方法来源本方法来源于GB 601-88
3. 盐酸标准溶液的浓度c(AgNO3)=0.1mol/L(0.1N)
4. 试剂氯化钠（基准）、荧光黄指示液（5g/L）
5. 操作步骤
5.1 配制称取17.5g硝酸银，溶于1000ml水中，摇匀。
溶液保存于棕色瓶中。
5.2 标定
5.2.1 称取0.2g于500～600℃灼烧至恒重的基准氯化钠，准确至0.0001g。
溶于70ml 水中，加10ml淀粉溶液（10g/L）用配好的硝酸银溶液（0.1mol/L）滴定，近终点时，加3滴荧光黄指示液（5g/L），继续滴定至乳液呈粉红色。
5.2.2 硝酸银标准溶液浓度计算公式: C=m/v*0.05844
式中：V…………硝酸银溶液之用量，ml；
c(AgNO3)…………盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m…………氯化钠之质量，g；
0.05844…………与1.00ml硝酸银标准溶液（c(AgNO3)=1.0mol/L）相当的以克表示的氯化钠的质量。
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实验九 AgNO 3溶液的标定及食盐中氯的含量
一、实验目的
1．了解标定AgNO 3标准溶液浓度的原理和方法
2．掌握用摩尔法测定NaCI 含量的原理和测定方法
二、实验原理
AgNO 3与有机物接触易起还原作用，所以AgNO 3溶液应储存于玻塞试剂瓶中，滴定时也必须用酸式滴定管，具有腐蚀性，应注意切勿与皮肤接触。
见光易分解，析出黑色金属银
2AgNO 3 2Ag+2NO 2+O 2
所以应储于棕色试剂瓶中，放置暗处，保存过久使用前应重新标定。
一般的AgNO 3试剂，往往含有水分、金属银、有机物、氧化银、亚硝酸银及游离酸和不溶物等杂质。
因此，用不纯的AgNO 3试剂配制的溶液，必须进行标定。
标定最常用的是基准NaCI ，但是NaCI 容易吸收空气中的水分，所以在使用时应在500—600︒C 烘箱中烘干2—3小时，冷却后，保存于干燥器中备用。
配制AgNO 3的水应不含Cl -，而常用的去离子水中却常含有微量的CI -，所以在使用之前应先用AgNO 3溶液检查，证明不含CI -的水才能用来配制AgNO 3溶液。
标定AgNO 3溶液的方法，最好和用此标准溶液测定试样的方法相同，这可消除系统误差
三、仪器与试剂
试剂：
（1） 0.1moL/L AgNO 3（300mL/人）
（2） NaCI 基准物质
（3） 5%K 2CrO 4溶液
（4） 食盐
仪器：
（1）50 mL 酸式滴定管1支/人
（2）100 mL 烧杯2个/人
（3）250 mL 容量瓶2个/人
（4）25mL 移液管管2支/人
（5）1mL 移液管管1支/几人（移指示剂）
（6）250 mL 锥形瓶3个/人
（7）50量筒1个/人
（8）100mL 量筒1个/人
四、实验步骤
1. AgNO 3标定：
准确称取1.5—1.6克NaCI 基准物质于250 mL 烧杯中，加100 mL 水溶解，定量转入250 mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mLNaCI 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀即为终点。
根据NaCI 的重量和AgNO 3溶液的用量，计算AgNO 3溶液的准确浓度
103
33300.25250⨯⨯=V M w
C AgNO NaCI AgNO AgNO 平行测定三份。
2测定：
准确称取粗食盐约2克，置于100mL 烧杯中，加水100mL 溶解后，转入250 mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀即为终点。
平行测定三份，计算样品中氯的质量分数。
100%10
)(33⨯⨯=-G NaCI M CV NaCI AgNO
五、思考题
1．摩尔法测CI -时，为什么溶液pH 需控制在6.5—10.5之间？
2．用量筒或用移液管量取指示剂K 2CrO 4？为什么？
3．测定过程中，为什么要充分摇动溶液？。