硝酸银标准溶液的配制与标定分析解析
数据处理
序号 项目
（ Al ）/﹪
• Al含量的测定
1
2
3Байду номын сангаас
4
（Al ）平均/﹪ 极差/﹪ 极差与平均值之比/（﹪）
七、思考题
• 说明测定过程中加热的目的。 • 什么叫返滴定？为什么要用返滴定？能否采用直接滴定法？ • 本实验中锌盐标准溶液如何配制？
加二甲酚橙指示剂
六亚甲基四胺
EDTA溶液滴定 由紫红色变成亮黄色
四、实验步骤 • 3、铝含量的测定 • 准确称取铝盐试样0.5~1.0g，于小烧杯中，加 少量HCl溶液（1+1）及50ml水使之完全溶解 后，混匀，定量转入250ml容量瓶中，加蒸馏 水稀释，定容，摇匀，待用。
水 HCl溶液
实验步骤
置于暗处，待标定。
称取 AgNO3
250 ml
不含Cl-的蒸馏
四、实验步骤
• 2、AgNO3溶液的标定
•
准确称取基准试剂NaCl 0.12～0.15g，放于小烧杯
中，加50ml不含Cl-蒸馏水溶解后，定量转入250ml容 量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。加K2CrO4指示剂1 ml，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液 微呈砖红色即为终点。记录消耗AgNO3体积。平行测
• H2O2含量的测定
2 2 -3 C(EDTA) V (EDTA) C (Zn ) V (Zn ) 10 M (Al) 实 （Al)= 100 0 0 25 ms 250
数据处理
项目
序号
• EDTA标准溶液的标定
1 2 3 4
m(ZnO）倾样前/g m (ZnO）倾样后/g m（ZnO）/g C(Zn2+)/(mol/L) V （EDTA）消耗/ml 温度/℃
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、
酸式滴定管、容量瓶、
移液管、洗瓶、量筒等。
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
1、 配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3溶液250ml
称取0.43g AgNO3，溶于250ml不含Cl-的蒸馏
水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，
二、实验原理
• 以NaCl作为基准物质标定AgNO3溶液。溶样后， 在中性或弱碱性溶液中， • 用AgNO3溶液滴定Cl-,以K2CrO4作为指示剂，其 反应式为： • Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色， ksp=1.8×10-10） • 2Ag++CrO2-4=Ag2 CrO4↓(砖红色， ksp=2.0×10—12)
三、试剂及仪器
• 试剂：1、 AgNO3固体（分析纯）；2、基准物质NaCl（在
500～600℃）； 3、50 g/L（即5﹪）的K2CrO4指示剂（称
取5g K2CrO4，溶于少量水中，滴加AgNO3至红色不褪，
混匀。放置过夜后过滤，将滤液稀释至100ml)。
AgNO3固体 基准物质NaCl K2CrO4指示剂
加水及35.00ml EDTA标准溶液 百里酚蓝、氨水
EDTA溶液滴定 加六亚 甲基四胺 由黄色变成紫红色
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 溶液酸度的调节； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
六、数据处理
• Zn2+标准溶液、EDTA标准溶液的浓度 2 C ( Zn ) 25 m( ZnO) 1000 2 C ( EDTA) C ( Zn ) V1 V0 M ( ZnO) 250
• 总结：
• 作业：
设计实验：返滴定法测定硫酸铁和硫酸铝中铝的含量。 设计实验要求： （1）实验方法、原理； （2）需用的仪器和试剂； （3）实验步骤； （4）实验数据记录和结果计算； （5）注意事项。
• 实验室清洁值日
定四次。
水 HCl溶液
实验步骤
（2）用二甲酚橙（XO）作指示剂标定EDTA 用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中， 加20ml加蒸馏水，滴加二甲酚橙指示剂2~3滴，加六 亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色（30s内不褪色）， 用EDTA溶液滴定至由紫红色变成亮黄色即为终点，记 录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白 实验。
V温校/ml
V体校/ml
数据处理
序号 项目
V0空白/ml C(EDTA)/(mol/L) C（EDTA）平均/(mol/L) 极差/（mol/L） 极差与平均值之比/（﹪）
• EDTA溶液的标定
1 2 3 4
数据处理
项目 序号
1
• Al含量的测定
2 3 4
C(EDTA)平均/(mol/L)
C(Zn2+)/(mol/L)
AgNO3标准溶液的配制与 标定
实验三十一
铝盐中铝含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的 • 1、掌握AgNO3溶液的配制与贮存方法； • 2、掌握NaCl为基准物质标定AgNO3溶液的 基本原理、操作方法和计算； • 3、学会以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的 方法；
准确移取上述铝盐试液25.00ml于250ml锥形瓶中， 加20ml水及35.00ml EDTA标准溶液，加8～10滴百 里酚蓝指示剂，用氨水中和恰好呈黄色（PH=3～ 3.5），煮沸后，加六亚甲基四胺溶液20 ml，使 PH=5～6，用力振荡，冷却。加4滴二甲酚橙指示剂， 用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终 点。记录消耗的标准Zn2+溶液的体积。平行测定四次。
硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液是一种用于滴定氯化物的常用试剂。
以下是硝酸银标准溶液的配制和标定方法：
配制硝酸银标准溶液：
1. 称取约4.788g优质纯硝酸银（AgNO3）固体，溶解于蒸馏水中。
2. 将溶液定容至1000 mL，使得溶液浓度为0.1 mol/L。
标定硝酸银标准溶液：
1. 取一定量的氯化物溶液，加入几滴二氨基四乙酸铜溶液作为指示剂。
2. 用硝酸银标准溶液逐滴滴定氯化物溶液，直到出现由无色转为持久性白色沉淀。
3. 记录滴定所需的硝酸银标准溶液的体积V mL。
计算氯化物浓度：
氯化物的浓度可以通过以下公式计算得出：
C（Cl-）= N（AgNO3） * V（AgNO3）/ V（Cl-）
其中：
C（Cl-）为氯化物的浓度（mol/L）；
N（AgNO3）为硝酸银标准溶液的浓度（mol/L）；
V（AgNO3）为硝酸银标准溶液的体积（mL）；
V（Cl-）为氯化物溶液的体积（mL）。
注意事项：
1. 检测溶液中的氯化物浓度时，滴定过程中要慢慢滴加硝酸银
标准溶液，直到白色沉淀持久出现才停止滴定。
2. 在滴定时，要定期用试管轻轻摇晃溶液，以确保反应充分。
3. 硝酸银标准溶液应保持在避光条件下储存，以防止光照引起的降解反应。
硝酸银标准溶液的稳定性研究与配制
硝酸银标准溶液的稳定性研究与配制硝酸银标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，广泛应用于滴定分析、质量控制和标定仪器等方面。
为确保实验结果的准确性和可靠性，硝酸银标准溶液的稳定性非常关键。
本文将重点探讨硝酸银标准溶液的稳定性研究以及其配制方法。
一、硝酸银标准溶液的稳定性研究硝酸银标准溶液的稳定性与其溶液中硝酸银离子（Ag+）的含量以及环境条件密切相关。
以下是对硝酸银标准溶液稳定性的研究内容：1. 硝酸银浓度对溶液稳定性的影响：通过调节硝酸银的浓度，观察溶液的颜色变化以及硝酸银的沉淀情况，确定最佳浓度范围以实现溶液的长期稳定。
2. 光照对溶液稳定性的影响：暴露在光线下的溶液容易受到光照的影响，因此需要寻找合适的包装材料或储存方式来保护溶液。
3. 温度对溶液稳定性的影响：稳定性研究需要在不同温度条件下检测硝酸银的浓度变化，找出最适合的温度条件以确保溶液长期稳定。
4. 溶液pH值对稳定性的影响：用不同pH的缓冲溶液调节硝酸银溶液的pH值，通过测定硝酸银浓度的变化来评估pH值对硝酸银溶液的稳定性的影响。
二、硝酸银标准溶液的配制方法硝酸银标准溶液的配制需要严格控制硝酸银的溶解度以及溶液的稳定性，以下为硝酸银标准溶液的一种配制方法：1. 实验材料准备：- 纯净硝酸银固体- 蒸馏水- 滴定管或容量瓶- 磁力搅拌子2. 配制步骤：a. 称取一定质量的纯净硝酸银固体放入一个容器中。
b. 加入适量的蒸馏水，开始搅拌溶解。
c. 持续搅拌直至硝酸银完全溶解为止。
d. 将溶液转移至滴定管或容量瓶中，注意密闭以防止溶液中硝酸银的挥发。
e. 根据需要加入适量稳定剂，并轻轻摇动均匀混合。
3. 浓度测定：a. 取一定体积的硝酸银标准溶液，加入适量稳定剂，摇动均匀。
b. 用氯化钠标准溶液进行滴定，记录消耗的氯化钠标准溶液的体积。
c. 根据滴定结果计算硝酸银溶液的浓度。
通过以上配制方法，我们可以得到稳定且浓度准确的硝酸银标准溶液，并通过浓度测定来确保其准确性。
硝酸银溶液的配制和标定原理
硝酸银溶液的配制和标定原理硝酸银溶液是常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制备实验等领域。
本文将介绍硝酸银溶液的配制方法和标定原理。
一、硝酸银溶液的配制方法硝酸银溶液的配制方法通常采用溶液配制法，具体步骤如下：1. 准备所需试剂和设备，包括硝酸银固体、去离子水、容量瓶等。
2. 使用天平称取适量的硝酸银固体称量，例如称取1克。
3. 将称取好的硝酸银固体加入容量瓶中。
4. 加入适量的去离子水，溶解硝酸银固体。
溶解过程中可以轻轻摇晃容量瓶，加快固体的溶解。
5. 溶解完全后，再加入适量的去离子水，使总体积达到容量瓶的刻度线。
6. 彻底混合溶液，确保硝酸银溶液均匀。
7. 用盖子盖紧容量瓶，并轻轻颠倒数次，以充分混合。
8. 将配制好的硝酸银溶液存放在阴凉、干燥的地方，标示好浓度和制备日期。
二、硝酸银溶液的标定原理硝酸银溶液的标定是为了确定其浓度，通常采用氯化钠作为标定试剂。
其标定原理如下：硝酸银溶液与氯化钠在一定条件下会发生反应生成白色沉淀，反应方程式为：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3根据该反应，可以利用已知浓度的硝酸银溶液与氯化钠溶液进行滴定，测定出氯化钠溶液的用量，从而推算硝酸银溶液的浓度。
在实际操作中，需要先将氯化钠溶液与硝酸银溶液进行滴定，当滴定至产生持久的白色沉淀时，表示反应已经达到化学计量量。
通过记录滴定过程中氯化钠溶液的用量，就可以计算出硝酸银溶液的浓度。
需要注意的是，在进行滴定过程中，硝酸银溶液需要缓慢滴入，并且在滴定接近尾点时，应该一滴一滴的滴入，以免产生误差。
总结：本文介绍了硝酸银溶液的配制方法和标定原理。
通过溶液配制法，可以准确配制出所需浓度的硝酸银溶液。
而通过与氯化钠的滴定反应，可以确定硝酸银溶液的浓度。
在实际操作中，需要严格控制滴定的条件，以确保结果的准确性。
希望本文的内容能够满足你对硝酸银溶液配制和标定原理的需求。
文章排版整洁美观，语句通顺，流畅阅读。
如有其他疑问，请随时向我提问。
硝酸银的配制和标定
硝酸银的配制和标定
0.1mol/L硝酸银的配制和标定
1取一洁净干燥的4L棕色容量瓶预先加入1L水，加入70g硝酸银超声溶解，然后用水稀释至4L，摇匀，保存在棕色瓶中，静止24H后标定。
m—氯化钠的质量,gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
V—消耗的硝酸银的体积,ml
0.05844—与 1.00 ml硝酸银标准溶液[C（AgNO3）
=1.000mol/L]相当的以克表示的基准氯化钠的质量
2称取于6000C下灼烧至恒重的基准氯化钠0.1g, 称准至0.0001g，溶于40ml水中，加入2ml 硝酸屏蔽干扰，然后以DM141为指示电极，以硝酸银试液为滴定剂，具体滴定方法为14101。
计算公式
C（AgNO3）=m/(V*0.05844)
式中： C（AgNO3）—硝酸银滴定液的量浓度,mol/L
硝酸银标准溶液 标定
硝酸银标准溶液标定硝酸银标准溶液的标定。
硝酸银标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它通常用于测定氯离子的含量。
在实验中，准确标定硝酸银标准溶液的浓度是非常重要的，因为只有准确的浓度才能保证实验结果的准确性。
本文将介绍硝酸银标准溶液的标定方法，希望对大家有所帮助。
首先，准备好所需的试剂和仪器设备，包括硝酸银标准溶液、氯化钠固体、双滴定管、PH计等。
确保所有设备和试剂都处于干净整洁的状态，以避免外界因素对实验结果的影响。
接下来，进行硝酸银标准溶液的标定。
首先，取一定量的氯化钠固体溶解于适量的去离子水中，制备出氯化钠的标准溶液。
然后，用双滴定管分别取一定体积的氯化钠标准溶液和硝酸银标准溶液，滴定至沉淀终点。
在滴定的过程中，要注意控制滴液的速度，避免出现过度滴定的情况。
在滴定过程中，可以使用PH计来监测溶液的PH值，以确定滴定终点。
当溶液的PH值发生明显变化时，即可判定为滴定终点。
此时，记录下所耗硝酸银标准溶液的体积，以及滴定所用的氯化钠标准溶液的体积。
根据所耗硝酸银标准溶液的体积和氯化钠标准溶液的体积，可以计算出硝酸银标准溶液的浓度。
具体的计算公式为，C（AgNO3）=V1×C1/V2，其中C （AgNO3）为硝酸银标准溶液的浓度，V1为氯化钠标准溶液的体积，C1为氯化钠标准溶液的浓度，V2为硝酸银标准溶液的体积。
最后，对实验结果进行统计和分析，计算出硝酸银标准溶液的平均浓度，并进行误差分析。
若实验结果符合要求，即可确定硝酸银标准溶液的浓度，以备后续实验使用。
总之，硝酸银标准溶液的标定是化学实验中的一项重要工作，它直接关系到实验结果的准确性。
通过本文介绍的标定方法，相信大家对硝酸银标准溶液的标定有了更加清晰的认识，希望能够在实验中取得准确可靠的结果。
硝酸银标准溶液的配制与标定
硝酸银标准溶液的配制与标定一、硝酸银标准溶液的重要性硝酸银标准溶液在化学分析中具有广泛的应用，主要用于测定氯离子、溴离子和碘离子的含量。
其原理是基于硝酸银与卤离子生成不溶性卤化银沉淀的反应。
通过测量生成的沉淀量，可以推算出样品中卤离子的浓度。
因此，硝酸银标准溶液的准确配制和标定至关重要。
二、硝酸银标准溶液的配制1.试剂准备：无水硝酸银、蒸馏水。
2.配制方法：（1）称取一定质量的无水硝酸银，精确至0.001g。
（2）将硝酸银倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使其充分溶解。
（3）继续加入蒸馏水，使溶液的体积达到100mL。
（4）转移至棕色试剂瓶中，密封保存。
三、硝酸银标准溶液的标定1.标定原理：利用已知浓度的氯化钠标准溶液与硝酸银溶液反应，根据生成的氯化银沉淀量，计算出硝酸银溶液的浓度。
2.标定步骤：（1）准备一系列不同浓度的氯化钠标准溶液。
（2）分别取一定体积的氯化钠标准溶液，加入硝酸银溶液，观察生成的氯化银沉淀。
（3）记录不同氯化钠浓度下，生成氯化银沉淀的体积。
（4）根据反应方程，计算出硝酸银溶液的浓度。
四、硝酸银标准溶液的应用1.测定氯离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的氯化银沉淀量，根据沉淀量计算氯离子浓度。
2.测定溴离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的溴化银沉淀量，根据沉淀量计算溴离子浓度。
3.测定碘离子含量：将待测溶液加入硝酸银溶液，观察生成的碘化银沉淀量，根据沉淀量计算碘离子浓度。
五、注意事项1.硝酸银溶液具有较强的腐蚀性，操作过程中应尽量避免直接接触皮肤和眼睛。
2.配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验准确性。
3.储存硝酸银溶液时，应选择棕色试剂瓶，并置于阴凉、干燥处。
4.定期检查硝酸银溶液的浓度，确保其在使用过程中的稳定性。
通过以上方法，我们可以准确地配制和标定硝酸银标准溶液，为化学分析实验提供重要支持。
在实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验数据的真实性和可靠性。
硝酸银标准溶液的配制与化学分析应用
硝酸银标准溶液的配制与化学分析应用硝酸银标准溶液是一种重要的化学试剂，广泛应用于化学分析、药物制剂和环境监测等领域。
本文将为您介绍硝酸银标准溶液的配制方法以及其在化学分析中的应用。
一、硝酸银标准溶液的配制方法硝酸银标准溶液的配制方法有两种常用的途径：直接称量法和氯化银重量法。
1. 直接称量法：所需试剂和设备：纯净的硝酸银、纯水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
具体步骤：a) 使用电子天平称取一定质量的硝酸银，记录下称量的质量值。
b) 将称取的硝酸银溶解于适量的纯水中，并用纯水定容至容量瓶刻度线，彻底混合均匀。
c) 所得硝酸银标准溶液即为所需。
2. 氯化银重量法：所需试剂和设备：氯化银、硝酸银、酒精或氨水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
具体步骤：a) 使用电子天平称取一定质量的氯化银，记录下称量的质量值。
b) 将称取的氯化银溶解在适量的硝酸银中，并加入一定量的酒精或氨水助溶，搅拌至完全溶解。
c) 将溶液用纯水定容至容量瓶刻度线，彻底混合均匀。
d) 所得硝酸银标准溶液即为所需。
二、硝酸银标准溶液的化学分析应用硝酸银标准溶液在化学分析中具有广泛的应用。
以下将介绍硝酸银标准溶液在氯离子分析、溶解度测定、滴定反应等方面的应用。
1. 氯离子分析：硝酸银标准溶液可用于测定水样中的氯离子含量。
通过滴定法或沉淀法，可以将硝酸银标准溶液逐滴加入水样中，当溶液中的氯离子与硝酸银反应生成沉淀时，滴定停止。
根据滴定所需的硝酸银体积，可以计算出水样中氯离子的浓度。
2. 溶解度测定：硝酸银标准溶液还可以用于测定某些物质的溶解度。
将待测物质逐渐加入硝酸银标准溶液中，直到溶液中出现可见的沉淀。
根据所需加入溶液的体积，可以推断出待测物质的溶解度。
3. 滴定反应：硝酸银标准溶液常用于滴定反应中作为滴定剂。
例如，可以利用硝酸银与氯化物之间的反应进行氯离子的定量分析。
通过逐滴加入硝酸银标准溶液到待测溶液中，当出现化学指示剂反应终点所需颜色变化时，滴定停止。
硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液是常用的配制和标定反应溶液之一。
下面是硝酸银标准溶液的配制和标定方法：
1. 配制硝酸银标准溶液：
a. 准备一定量的纯净硝酸银固体。
b. 称取适量的硝酸银固体，溶解于一定体积（如500 mL）
的纯水中，搅拌溶解。
c. 用纯水稀释至标准容量（如1000 mL），并充分混合均匀。
2. 标定硝酸银标准溶液：
a. 取适量的无机酸（如硝酸或盐酸）加入到待测溶液中，使
其酸度适宜。
b. 取一定体积（如50 mL）的标定溶液，加入少量的指示剂（如氯化钾溶液或甲基橙溶液），开始滴加待测溶液。
c. 持续滴加待测溶液，直到指示剂颜色转变。
记录滴加的溶
液体积。
d. 根据滴加的溶液体积和溶液浓度计算待测溶液中硝酸银的
摩尔浓度。
注意事项：
1. 在配制和使用硝酸银标准溶液时，要注意避免光照和暴露于空气中，因为光和空气中的氧会使溶液中的硝酸银发生分解。
2. 在标定过程中，要确保使用精确的玻璃仪器和准确的滴定过程，以确保结果的准确性。
3. 标定前要检查硝酸银固体是否纯净，非常重要，以避免引入误差。
4. 标定结果要进行多次重复实验，并计算平均值，以提高结果的可靠性。
硝酸银标准滴定溶液的配制与标定
1
称取0.12-0.15g于 500℃- 600℃的高 温炉中灼烧至恒重 的工作基准试剂氯 化钠于锥形瓶中。
2
加入50mL蒸馏水中， 加1mL K2Cr2O4指示 液，在充分摇动下， 用已配好的AgNO3溶 液滴定至溶液呈微砖 红色即为终点。
3
记录消耗的AgNO3 标准滴定溶液体积， 平行测定四次。并 做空白试验。
常用间接法配制成所需近似浓度的溶液，然后用基准物质NaCl进行标定。
2.硝酸银标准溶液标定方法原理是什么？剂氯化钠。国标采用电位滴定法进行 标定。也有参考书用莫尔法进行标定。即在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定Cl-， 以K2CrO4作为指示剂，反应式为：
Ag++Cl-==AgCl↓(白色，Ksp=1.8×10-10) 2Ag++CrO42-==Ag2CrO4↓（砖红色，Ksp=2.0×10-12）
指 示 剂：K2CrO4 终 点 颜 色：由白色变为砖红色
3.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
烧杯，量筒，棕色试剂瓶，天平，滴定管， 分析天平等。
2）试剂：
氯化钠基准试剂，铬酸钾，硝酸银，硝酸。
4.具体操作步骤是什么？ 例：配制c（AgNO3）=0.1mol/L）的硝酸银标准滴定溶液1000mL
配制步骤：称取17. 5 g硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀。溶液贮存于棕色瓶中。
称取17.5g 硝酸银
c（AgNO3）=0.1mol/L）的硝酸银标准滴定溶液的标定
硝酸银标准滴定溶液的 配制与标定
硝酸银标准滴定溶液的配制与标定 1.硝酸银标准滴定溶液怎么配？能用直接法配吗？
AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3 直接配制标准溶液，但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如 金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，不能直接配制成 准确浓度的AgNO3溶液。
硝酸银标准滴定溶液
硝酸银滴定液(0.1mol/L)1【配制】：用硝酸银优级纯试剂可以用直接法配制标准溶液。
如果硝酸银纯度不够，就应先配成近似浓度，然后进行标定。
称取硝酸银17.5g ，溶于1000ml 蒸馏水中，摇匀，保存于棕色瓶中。
2【标定】1、仪器与用具50ml 棕色酸式滴定管、三角瓶、分析天平、棕色广口瓶2、试剂基准试剂：氯化钠试 剂：碳酸钙、10g/L 淀粉溶液荧光黄指示剂：取荧光黄0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
3、标定：取在马沸炉500-600℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g ， 称准至0.0002克，加水70ml 使溶解，再加10g/L 淀粉溶液10ml ，碳酸钙0.1g ，用本液滴定，近终点时加荧光黄指示剂8滴，继续滴定溶液由黄绿色变为微红色为止。
每1ml 的硝酸银滴定液（0.1mol/L ）相当于58.44mg 的氯化钠。
4、浓度计算：44.58⨯=V m C 式中：C ――为硝酸银滴定液的摩尔浓度（mol/L ）m――为氯化钠的称取量（mg）V――为滴定液的消耗量（ml）58.44――为与每1ml的硝酸银滴定液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的氯化钠质量。
3【贮藏】：置玻璃具塞的棕色瓶中，密闭保存。
4【注意事项】1、本法中采用吸附指标剂法，要求生成的氯化物呈胶体状态，以利达到滴定终点时对指示剂阴离子的吸附而产生颜色突变，因此在基准试剂氯化钠加水溶解后要加入10克/L淀粉溶液5ml，形成保护胶体。
2、标定需在中性或弱碱性（PH7∼10）中进行，以利于荧光黄阴离子的形成，故需在溶液中加入碳酸钙0.1g，以维持溶液的微碱性。
3、氯化银的胶体沉淀遇光极易分解，析出黑色的金属银，因此在滴定过程中应避免强光直接照射。
4、本滴定液避光保存，宜置于具玻璃塞的棕色玻璃瓶中，或用黑布包裹的玻瓶。
5、本滴定液的有效期为三个月。