2020年天津市高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年天津市高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和溶液与固体反应：B. 酸化和NaI的混合溶液：C. KClO碱性溶液与反应：D. 电解饱和食盐水：3.实验室处理含废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水。
下列做法能达到相应实验目的是A. 用装置甲制取B. 用装置乙使转化为C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥B. 具有氧化性，可用于漂白纸浆C. 能与酸反应，可用于制作红色涂料D. 能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多5.常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列叙述错误的是A. 的数量级为B. N点，C. 过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，6.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时B电极反应式为：B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）7.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗。
已知主族元素锗的最高化合价为价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
试比较元素的非金属性Si______用“”或“”表示。
若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置______。
根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是______。
硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是______填“硅”或“锗”。
“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓。
由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。
试写出镓原子的结构示意图______。
冶炼金属镓通常采用的方法是______。
已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、______和______。
某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅。
锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成微溶而使反应终止。
该同学查找三种元素在周期表的位置如表所示：Ⅳ4Ge5Sn6Pb根据以上信息推测，下列描述正确的是______填标号。
锗、锡、铅的价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：。
锗、锡、铅的金属性依次减弱。
锗、锡、铅的原子半径依次增大。
8.某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：已知：的反应条件和试剂是______；化合物D的名称为______。
的反应类型是______；A分子中最多有______个原子共平面。
写出反应的反常方程式______。
与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式______。
符合下列条件的化合物M的同分异构体共有______种不考虑立体异构。
含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式______任写一种。
请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸的路线______。
9.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
合成氨中的氢气可由下列反应制取：则反应______。
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图1。
恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______填序号A.和的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.保持不变D.______填“”“”或“不确定”，下同；反应的平衡常数：B点______D点。
点的转化率为______；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：______。
Ⅱ用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图2所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为______。
反应过程中通过质子交换膜的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。
三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）10.叠氮化钠是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯，以表示叔丁基与、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
制备亚硝酸叔丁酯取一定溶液与硫酸混合，发生反应可利用亚硝酸与叔丁醇在左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：______。
制备叠氮化钠按如图所示组装仪器加热装置略进行反应，反应方程式为：装置a的名称是______；该反应需控制温度在，采用的实验措施是______；反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______。
产率计算称取 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取 mL溶液于锥形瓶中。
用滴定管加入六硝酸铈铵溶液发生的反应为假设杂质均不参与反应。
充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用硫酸亚铁铵为标准液，滴定过量的，终点时消耗标准溶液滴定原理：。
计算可知叠氮化钠的质量分数为______保留2位有效数字。
若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______填字母代号。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：用活性炭为糖浆脱色，是利用活性炭的吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是因为次氯酸根离子具有强的氧化性，二者原理不同，故A错误；B.琢玉的过程中只有物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，所以可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子，且腐蚀性较小，所以也是治疗胃酸过多的常用药剂，故C正确；D.人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故D错误；故选：C。
A.依据活性炭的吸附性和次氯酸根的氧化性解答；B.有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化；C.小苏打即碳酸氢钠，依据碳酸氢钠的不稳定性与碳酸氢钠与盐酸反应的性质解答；D.人体内没有纤维素酶。
本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确活性炭、漂白粉漂泊白理，熟悉物理变化与化学变化的本质区别是解题关键，题目难度不大。
2.答案：A解析：【分析】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】A.饱和溶液与固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：，故A正确；B.酸化和NaI的混合溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故B错误；C.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：，故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水时，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：A。
3.答案：C解析：解：制备时必须使用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故A错误；B.通入氯气使转化为时，进气导管应该为长导管，图示操作方法不合理，故B错误；C.苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C正确；D.水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的时氢氧化铁，无法获得无水，故D错误；故选：C。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、盐的水解原理、氯气制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答结构，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
4.答案：A解析：解：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以可以干燥氧气，故A正确；B.二氧化硫用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故B错误；C.氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，故C错误；D.能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误；故选：A。
A.依据浓硫酸的吸水性解答；B.依据二氧化硫的漂白性解答；C.依据氧化铁颜色判断；D.胃酸成分为盐酸。
本题考查含物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。
侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
5.答案：B解析：解：根据图b知，当时，，，故A正确；B.N点，根据电荷守恒得，故B错误；C.P到Q过程中，溶液中酸浓度减小、盐浓度增大，酸抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，所以水的电离程度增大，故C正确；D.NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的电离程度较小，所以溶液中存在，故D正确；故选：B。
A.根据图b知，当时，，；B.N点，根据电荷守恒得；C.P到Q过程中，溶液中酸浓度减小、盐浓度增大，酸抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离；D.NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的电离程度较小。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确纵横坐标含义及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，注意电离平衡常数的计算方法，试题侧重考查图象分析判断及计算能力。
6.答案：C解析：解：放电时，B电极为正极，得到电子生成，电极反应式为，故A正确；B.放电时，左侧即负极，电极反应式为，所以储罐中的离子总浓度增大，故B正确；C.离子交换膜是防止正负极、Zn接触发生自发电，负极区生成、正电荷增加，正极区生成、负电荷增加，所以通过M膜进入负极，通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C错误；D.充电时，A极反应式，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加、，离子总数为，故D正确；故选：C。
2020年天津市高考化学压轴试卷 (含解析)
2020年天津市高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NOB. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2HO=通电2Cu↓+4H++O2↑2C. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 图Ⅰ所示装置制取干燥的氨气B. 图Ⅱ所示装置用于提取的溶液中的I2C. 图Ⅲ所示装置微热铜丝与稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D. 图Ⅳ所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl4.下列有关物质用途的说法错误的是()A. SO2用于熏蒸粉丝B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料5.25℃时，将1.0L w mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>cB. c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)C. 加入NaOH过程中，c(Na+)·c(OH−)的值减小c(CH3COO−)×10−7D. 若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数K a=0.2w−0.26.中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。
2020年天津高考化学试题(解析版)
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电 充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量 溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa
2020天津高考化学试题答案解析
2020年天津卷高考化学试题解析
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A.NaOH
B.NaCl
C.NaClO
D.Na2CO3
【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A.屠呦呦
B.钟南山
C.侯德榜
D.张青莲
【答案】A【解析】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；
B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；
C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；。
2020年高考天津市化学试题(含答案解析)
2020年高考天津市化学试题一、选择题1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:5、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C DA. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水D 溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K a(HCOOH)＞K a(HF)B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)+－C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)＞K sp(CuS)D. 在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是元素X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO40.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z9、关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物10、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。
2020年高考天津卷化学试题解析
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。
正确的顺序是()A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O7．下列叙述正确的是( ) ①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案 ③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素 ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH 溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L -1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A B ．500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A C ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X 、Y 、Z 的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R 与Q 按原子个数比为1:1形成的化合物T 属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
2020年天津市高考化学押题试卷(一) (含解析)
2020年天津市高考化学押题试卷（一）一、单选题（本大题共12小题，共30.0分）1.下列有关有机物的叙述正确的是()A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化2.下列说法错误的是A. 物质的沸点：CF4<CCl4<CBr4B. 元素的电负性：Si>P>SC. 分子内共价键键角：CH4>NH3>H2OD. 氢化物稳定性：HCl>HBr>HI3.下列表述或化学用语书写正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO 高温 3Mg+Al2O34.下列事实不能．．用元素周期律解释的是()A. 气态氢化物的稳定性：HBr>HIB. 0.1mol·L−1溶液的pH：NaOH>LiOHC. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A6.下列说法正确的是()A. 非极性分子中的原子一定无孤电子对B. 平面三角型分子一定是非极性分子C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′D. AB n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n不一定是非极性分子7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D. 分离油和水：过滤8.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是()A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C. 分子中含有四种不同的官能团D. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应9.如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)B. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X−)+c(HX)C. 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(M+)>c(OH−)D. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)11.目前，科学家研究出烯烃羟基化的一种反应原理示意图如下：下列说法错误的是A. 过程①中有氢氧键断裂B. 过程②发生取代反应C. 过程③反应的原子利用率为100%D. 是烯烃羟基化过程的催化剂12.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相 同 浓 度 的 CH3COOH 和 CH3COONa 两 溶 液 等 体 积 混 合 后 pH 约 为 4.7 ， 则 溶 液 中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
2020年天津市高考化学试卷(含详细解析)
保密★启用前2020年天津市高考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ．NaClOD ．Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+COB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．检验下列物所选用的试剂正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH………○………………订学校:__________________考号………○………………订C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,正式版解析)
2020年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
考点：考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。
3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考点：考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
2020天津市高考压轴卷 化学 打印版含解析
2020天津市高考压轴卷 化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D ．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑ 3．实验室处理含FeBr 3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
下列做法能达到相应实验目的的是( )A ．制取Cl 2B ．使Br －转化为Br 2C ．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D ．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl 34．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多5．常温下，用0.1mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。