48_第3讲晶体结构与性质 高考化学(课标)一轮复习
题组二 利用晶胞进行相关物理量的计算
3.(1)碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所
示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为
;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为
g·cm-3(保留两位有效数
字)。
(2)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配
4 27 g mol1
82
4,铝单质的密度ρ=
m V
=
NA (0.405
107
cm)3
=
6.02
1023
4 27 (0.405
107
)3
g·cm-3。
(3)观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4 个与之距离最近的铜原子,总数为4×3=12个。
4.(1)ZnS的晶胞结构如图所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为 。
6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计 2016课标Ⅲ,T37
算。
考点一 晶体及其类型、结构与性质
1.晶体与非晶体
结构特征 性质 特征
区别 方法
自范性 熔点 异同表现 熔点法 X射线
晶体
非晶体
原子在三维空间里呈周期性① 有 序排列 原子排列相对②无 序
③有
④无
⑤ 固定
⑥ 不固定
解析 根据晶体的性质可知,A为离子晶体,只能为NaCl,微粒间的作用 力为离子键;B应为原子晶体,只能为金刚石,微粒间的作用力为共价键; C应为分子晶体,且易溶于水,只能为HCl,微粒间的作用力为范德华力。
题组二 典型晶体模型的结构分析
3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
2mol
题组三 晶体熔、沸点的比较
5.(1)Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有
点由高到低的顺序为
,理由是
。
(2)干冰、冰二者的熔点较高的是
,其理由是
。
(3)CS2熔、沸点高于CO2的理由是
。
(4)BN、MgBr2、SiCl4的熔点由高到低的顺序为
,其熔 。
(5)NaF的熔点
点,其原因是 。
小 ,晶格能越大。
晶格能越大,形成的离子晶体越 稳定 ,且熔点越 高 ,硬度越
大。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ( ✕ ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ( ✕ ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ( ✕ ) (5)离子晶体一定都含有金属元素 ( ✕ ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 ( √ )
2.【深度思考】
用“>”或“<”填空:
(1)晶体熔点:CF4 (2)硬度:金刚石
CCl4 碳化硅
(3)熔点:Na
Mg
Al
(4)晶格能:NaF
NaCl
答案 (1)< < < (2)> >
(3)< < (4)> > >
CBr4
CI4
晶体硅
NaBr
NaI
题组一 晶体类型的判断
1.NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
位数为
。列式表示铝单质的密度:
g·
cm-3(不必计算出结果)。
(3)铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子
数目为
。
答案 (1)K3C60 2.0
(2)12 (3)12
4 27 6.02 1023 (0.405107 )3
解析
(1)根据晶胞的结构,C60位于顶点和面心,个数为8×
技法总结 晶体熔、沸点高低的比较方法 1.不同类型晶体熔、沸点的比较 不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶 体。
2.同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体
。 (2)离子晶体 ①一般来说,阴、阳离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的 作用力越强,其晶体的熔、沸点越高。 ②晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高。
(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 答案 abd
解析 NH3、F2和NF3为分子晶体,NH4F为离子晶体,Cu为金属晶体。
2.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几 种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表:
熔点/℃ 硬度 水溶性
导电性
1 8
+6×
1 2
=4,K位
于棱上和内部,个数为12×
1 4
+9=12,因此化学式为K3C60,晶胞的质量为
4 837 g,晶胞的体积为(1.4×10-7)3 cm3,根据密度的定义,计算可得晶胞的
NA
密度约为2.0 g·cm-3。
(2)面心立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1+6× 1 =
答案 (1)4
(2) 2 × 3 M
2 ρNA
(3)4.70×10-23 4.23×10-22 (4)6 (a3 3b3) ×100%
6(a b)3
NA=
63.6 g 1 4.23
mol1 1022
g
≈6.01×1023mol-1
4
解析 (1)SiC、Si、金刚石为原子晶体,原子晶体中共价键键长越短,键 能越大,熔、沸点越高。 (2)冰晶体中含有氢键,熔点比干冰高。 (3)CS2、CO2均为分子晶体,组成、结构相似,相对分子质量越大,范德华 力越大,熔、沸点越高。 (4)BN为原子晶体,MgBr2为离子晶体,SiCl4为分子晶体,故熔点:BN>MgBr2>SiCl4。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
2017课标Ⅰ,T35
4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的 2017课标Ⅱ,T35
结构与性质的关系。
2017课标Ⅲ,T35
5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性 2016课标Ⅰ,T37
质。了解金属晶体常见的堆积方式。
2016课标Ⅱ,T37
1
这个原子“份额”就是④ n 。
(2)方法 a.长方体(包括立方体)晶胞墨晶胞每一层内碳原子
1
排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占⑧ 3 个碳原子。
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
(填“>”“=”或“<”)
B F4 的熔
答案 (1)SiC、Si、金刚石 金刚石>SiC>Si C—C键、C—Si键、Si —Si键的键长依次增大,键能依次减小,熔点依次降低 (2)冰 冰晶体中分子间存在氢键 (3)CS2和CO2均为分子晶体,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大,因 此CS2熔、沸点高于CO2 (4)BN>MgBr2>SiCl4 (5)> 两者均为离子化合物,且离子所带电荷数均为1,但后者离子半径 大,离子键较弱,因此熔点较低
第3讲 晶体结构与性质
总 考点一 晶体及其类型、结构与性质 纲 考点二 晶胞及其相关计算 目 录 高考真题演练
考试要点
考题统计
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用 2018课标Ⅰ,T35
力的区别。
2018课标Ⅱ,T35
2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 2018课标Ⅱ,T35
度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是
g,阿伏加德罗常数为
[列式
计算,已知Ar(Cu)=63.6]。
(4)B、E两种元素形成的某种化合物的晶胞结构如图(白色球代表B原
子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的
配位数为
。该晶胞的空间利用率φ为
。
(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接
个六元环,每个六元环占
有
个C原子。
(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
个六元环,六元环中最多有
个C原子在同一平面。
答案 (1)3 2 (2)12 4
解析 (1)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体 中,每个C原子应连接3个六元环,每个六元环由6个C原子构成,每个六元 环所占有的C原子数为6×1 =2;(2)在金刚石晶体中,每个C原子与其他4个
(3)分子晶体 ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、 沸点反常得高。 ②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越 大,熔、沸点越高,如CO>N2。 ④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。 (4)金属晶体 金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的 熔、沸点越高。
A
、B
、C
。
答案 MN MN3 MN2
2.(1)Zn与S形成的化合物晶体的晶胞如图a所示。
①在1个晶胞中,Zn2+的数目为 ②该化合物的化学式为
(a) 。
。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图b为其晶
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
,该功能陶瓷
的化学式为
。
(b)
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色
高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
新高考化学一轮复习全国通用版 晶体结构与性质课件
①a.金刚石晶体中，每个 C 与另外4_个 C 形成共价键，碳原子采 取__s_p_3 _杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是六__元环。每个
C 被1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有2_
mol。 1
b．在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每 个晶胞含有_8个 C。
称位置的 Mn 原子会重合在长方形的顶点，位于体心的 Mn 原子会 位于长方形的面心，位于面上的 O 原子会位于长方形上下的边上，
体内的氧原子会位于面内，投影图为
。
[答案] MnO2
晶体的性质与晶体类型的判断
知识梳理 1．离子晶体的晶格能 (1)定义 _气__态__离__子_形成 1 mol 离子晶体释__放__的能量，单位__k_J_·_m_o_l_－_1____， 通常取正值。
01 必备知识·关键能力
考点一 考点二
晶体与常见晶体的空间结构模型
知识梳理 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
晶体 原子在三维空间里呈周期
性有__序排列
非晶体 原子无__序排列
性质 特征
自范性 熔点
异同表现
有__ 固__定__ 各__向__异__性__
_无_ 不__固__定__ 无各向异性
②CsCl 型：在晶体中，每个 Cl－吸引_8_个 Cs＋，每个 Cs＋吸引_8_ 个 Cl－，配位数为_8_。
③CaF2 型：在晶体中，F－的配位数为_4_，Ca2＋的配位数为_8_， 晶胞中含_4_个 Ca2＋，含_8_个 F－。晶胞中 Ca2＋在体对角线的14处。
(5)石墨晶体——混合型晶体
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学复习 选修3第三讲晶体结构与性质
高考化学复习第三讲晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2016，卷甲37T(3)(4)；2016，卷乙37T(6)；2016，卷丙37T(4)(5)；2015，卷Ⅰ 37T(4)(5)；2015，卷Ⅱ 37T(2)(5)；2014，卷Ⅰ 37T(1)(3)(4)；2014，卷Ⅱ 37T(4)(5)晶体晶体的结构与性质[学生用书P270][知识梳理]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高。
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPT.pptx
五 判断晶体类型的方法
1. 根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的物质一般是分子晶体； 熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体； 熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体； 能导电、传热、具有延展性的晶体是金属晶体。
2. 根据物质的分类判断 离子晶体：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类； 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、
(2)区别晶体与非晶体的方法 间接方法： 测熔点 科学方法： 对固体进行X射线衍射实验
(3)得到晶体的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
晶体结构与性质中知识的归纳
高三年级 化学
学业要求
1.能说出晶体与非晶体的区别；结合实例描述晶体中微粒排列
少年心事当拿云。
的周期性规律。 强行者有志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
三顶军天可 立夺地帅奇也男，子匹，2夫要.借不把可乾夺坤助志扭也转分。来。子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体、金属晶体
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低，如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，
金属键无饱和性、方向性。 每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个。
晶体密度为： 如Na<Mg<Al。
(1)每个Si原子与4个O原子成键， 要先根据具体情况分析结构单元中的粒子在单元中的位置以及为几个结构单元所共用，然后运用均摊法具体计算。 (2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、 金属单质形成的晶体就是金属晶体。 S22- 位于顶点和面心，
晶体结构与性质---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第31讲晶体结构与性质复习目标 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点或根据某些物理性质的各向异性科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中微粒数的计算方法——均摊法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1N属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。
②非长方体晶胞在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有16属于此晶胞，面上的原子有12属于此晶胞，因此六棱柱中镁原子个数为12×16＋2×12＝3，硼原子个数为6。
1．冰和碘晶体中相互作用力相同( ) 2．晶体内部的微粒按一定规律周期性排列( ) 3．凡有规则外形的固体一定是晶体( ) 4．固体SiO 2一定是晶体( )5．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) 6．晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )7．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√一、晶胞及微粒配位数的判断1．CaTiO 3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为______________，Ca 2＋的配位数是__________。
高考化学一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件
晶体熔、沸点高低的判断方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)同种晶体类型熔、沸点的高低 ①原子晶体 原子半 键长 键能 熔沸 径越小 ―→ 越短 ―→ 越大 ―→ 点越高
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②离子晶体 a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强， 其离子晶体的熔、沸点就越高。 b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定， 熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体 a．分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
答案：C
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【题后悟道】 确定晶体类型的方法 (1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。 (2)据各类晶体的特征性质判断，一般来说， ①低熔、沸点的化合物属于分子晶体。 ②熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。 ③熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。 ④能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。
＝1，则铜和镍的数量比为
。(2)根据上述分析，该晶胞的组成为 Cu3Ni，若合金的
密度为 d g/cm3，根据 ρ＝m÷V，则晶胞参数 a＝6.02×2511023×d13×107。
答案：(1)3∶1
(2)6.02×2511023×d13×107。
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考点二 晶体的组成和性质
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1．四种晶体类型比较 分子晶体
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c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越 高。
d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> CH3CHCH3CH2CH3＞CH3CCH3CH3CH3。 ④金属晶体 a．金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点越高，如熔、 沸点：Na＜Mg＜Al。 b．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很 低。