(完整word版)八年级初二化学全册知识点(鲁教版)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)在化学中，材料可以分为天然材料和人工合成材料两种。
天然材料是指自然界中未加工或基本不加工就可直接使用的材料，如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛和真皮等。
而人工合成材料则是指经过人类加工制造的材料，如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维和合成橡胶等。
在化学中，变化可以分为化学变化和物理变化两种。
化学变化指有新物质生成的变化，也称为化学反应。
而物理变化则是指没有新物质生成的变化。
化学变化常伴随的现象有发光、放热、变色、生成气体和产生沉淀等。
需要注意的是，有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化，如电灯发光。
而化学变化可能没有任何现象，只要有新物质生成就是化学变化。
常见的化学变化例子包括生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长和衰老等；物理变化例子则包括外形的改变、物质的三态变化以及电器的工作过程等。
需要注意的是，蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
在宏观角度看，化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
而从微观角度看，物理变化只是分子间隔和排列方式发生变化，分子和原子本身不变。
而化学变化则是分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
需要特别注意的是，核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
在化学中，物质的构成微粒非常微小，世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
有些物质由分子构成，如水是由水分子构成的H2O，氧气是由氧分子构成的O2，氢气是由氢分子构成的H2.而有些物质则是由原子直接构成，如铁是由铁原子构成Fe，金刚石是由碳原子构成C2.由分子构成的物质，其分子都是由原子构成，如铜是由铜原子构成Cu，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成H2O，一个氢分子由2个氢原子构成H2，一个氧分子由2个氧原子构成O2.常见物质的化学式包括水的H2O、碳的C、氢气的H2、铁的Fe、氧气的O2、铜的Cu、一氧化碳的CO、氧化镁的MgO和二氧化碳的CO2等。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结1. 原子结构1.1 原子的组成•原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。
•电子：围绕原子核运动的带有负电荷的粒子。
1.2 元素符号和原子序数•元素符号：用来表示不同元素的字母或字母组合，如氧的符号为O，氢的符号为H。
•原子序数：表示一个元素原子核中质子的个数，也是一个元素在元素周期表中的位置。
1.3 原子的离子态和化合价•离子态：由于电子的失去或获得，原子带上了电荷，称为离子。
•化合价：一个元素在化合物中与其他原子结合时所具有的电价数，用于表示元素的化学性质。
2. 化学式和化学方程式2.1 化学式•分子式：表示一个分子中各元素的种类和元素的数量，如H2O表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
•电离式：表示化合物在溶液中的离子状态，如NaCl的电离式为Na+和Cl-。
2.2 化学方程式•反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应所得的新物质。
•反应条件：表示反应发生的条件，如温度、压力等。
•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等。
3. 物质的性质和分类3.1 物质的性质•溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
•密度：物质的质量和体积的比值。
•电导性：物质导电能力的强弱。
3.2 物质的分类•纯物质和混合物：纯物质是由同一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
•海水：是一种混合物，由水和其他各种溶解在其中的物质组成。
4. 溶液和溶解4.1 溶液的组成和分类•溶质：溶解在溶剂中的物质。
•溶剂：能够溶解其他物质的物质。
•饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。
4.2 溶解过程•溶解的能力：溶解过程中溶剂的溶解能力。
•溶解度：单位质量溶剂在特定温度下能够容纳的溶质的数量。
•影响溶解度的因素：温度、压力等。
5. 酸碱和中性物质5.1 酸的性质和酸的种类•酸的味道：酸味物质的味道。
•酸与金属的反应：酸可以与金属反应产生气体。
•酸的种类：包括硫酸、盐酸、硝酸等。
八年级化学(全册)知识点(鲁教版)
. . .. . .22 22 2 4点燃 第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇异一、化学给我们带来了什么1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、镁条燃烧（1） 现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2） 结论： 镁+氧气氧化镁Mg OMgO 2、锌与稀盐酸反响 （1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl H 3、硫酸铜与氢氧化钠的反响〔1〕现象：生成蓝色沉淀〔2〕结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓ Na SO 4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成. .... .（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奇特1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节体验化学探究一、从问题开头:擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据〔设计试验、进展试验等〕、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思走进化学试验一、生疏常见的化学仪器. 专业.专注.. .... .试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”〔1〕不能用手接触药品〔2〕不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味〔3〕不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量〔固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml〕 3、剩余药品的处理：三不一要〔1〕不能放回原瓶〔2〕不要任凭丢弃〔3〕不要拿出试验室〔4〕要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法〔瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口〕（2）较少量：用胶头滴管吸取〔一捏二吸三悬空，不能倒置或平放〕（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结
鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结一、第二单元运动的水分子1、水的三态变化：变的是分子之间的间隔与排列方式，不变的是分子的质量、体积和数目。
2、分子的特征：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断的运动；同种分子性质相同，不同分子性质不同；分子之间有相互作用力。
二、自然界中的水1、水的天然循环是通过其三态变化实现的。
2、天然水的人工净化3、未处理的水→大颗粒杂质，加入（明矾）沉降→小颗粒杂质，通过（过滤）除去不溶性杂质，→颜色和异味，通过（活性炭），利用其具有的（吸附）作用除去，还有细菌和一些可溶性杂质可通过（蒸馏）操作除去，可得到几乎纯净的水。
4、如何判断软水与硬水？现象怎样？生活中如何把硬水软化？用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，或者浮渣多的为硬水，浮渣少的为软水；生活中用加热煮沸的方法来把硬水软化5、自来水厂净水流程：（沉降）、（过滤）、（杀菌消毒）可通入氯气，属于化学变化。
6、过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用是？引流过滤完后水依然浑浊的原因：滤纸破损；滤液液面高于滤纸边缘；仪器不干净7、混合物：含有两种或两种以上物质，如：过氧化氢溶液海水空气自然界中的水等纯净物：只含有一种物质，如：蒸馏水冰水混合物过氧化氢二氧化碳液氧液氮高锰酸钾等三、水分子的变化1、水的分解实验探究的是水的组成，通的是直流电，为了增强水的导电性，可在水中加入稀硫酸或氢氧化钠2、接通直流电：（1）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化？都有气泡产生，与正极相连的玻璃管产生的气体少，与负极相连的玻璃管产生的气体多，两种气体的体积比约为1:2.（2）用燃着的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。
气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明这种气体是氢气。
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
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考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
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针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
鲁教版初中化学知识归纳
鲁教版初中化学知识归纳一、化学之最地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙人类使用最早的金属是：铜地壳中含量最多的金属元素是：铝地壳中含量最多的非金属元素是：氧人体内含量最多的元素：氧人体内含量最多的金属元素：钙人体内含量最多的物质是：水形成化合物最多的元素：碳空气中含量最多的物质：氮气空气中含量最多的元素：氮海水中含量最多的元素：氧海水中含量最多的金属元素：钠天然存在最硬的物质是：金刚石最简单的有机物是：甲烷相对分子质量最小的氧化物是：水相同条件下密度最小的气体是：氢气导电、导热性最好的金属是：银目前世界年产量最高的金属是：铁硬度最高的金属是：铬密度最小的金属是：锂熔点最低的金属是：汞熔点最高的金属是：钨日常生活中应用最广泛的金属（人类冶炼最多的金属）是：铁延展性最强的（最不活泼）金属：金含氮量最高的化学肥料是：尿素二、常见离子的鉴别方法三、物质的俗称、用途四、怎样比较其他气体与空气的密度大小可以通过计算相对分子质量来比较：相对分子质量越大，密度就越大。
（空气的平均相对分子质量为29），在标准状况下，空气密度约为1.29kg/m3。
例：氧气、二氧化硫、氢气分别与空气密度的大小关系。
氧气的相对分子质量为32，二氧化硫的相对分子质量为96，都比空气的平均相对分子质量大，所以氧气、二氧化硫气体的密度比空气密度大，氢气的相对分子质量为2，比空气的平均相对分子质量小，所以氢气的密度比空气密度小。
五、金属共同的物理性质常温下为固体（汞除外）、有金属光泽、有延展性、密度较大、熔点较高、大多数为电和热的优良导体六、金属与合金的物理性质比较合金的硬度一般大于各组分金属、合金的熔点一般低于各组分金属七、常见物质的颜色八、关于离子共存十、常见物质的相互转化关系十一、缺少的维生素症状：钙儿童佝偻病老人骨质疏松症锌食欲不振、发育不良铁贫血碘甲状腺肿大维生素A 夜盲症维生素C 坏血病十二、干燥剂食品干燥剂铁粉、生石灰（氧化钙）、氯化钙、硅胶、植物纤维、高岭土（又叫蒙脱石，是硅铝酸盐）化学用干燥剂浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰十三、物质溶解于水后的温度变化常见的溶解于水后温度会明显升高的物质浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠常见的溶解于水后温度会明显降低的物质硝酸钾固体、氯化铵固体、硝酸铵固体常见的溶解于水后温度几乎不变的物质氯化钠固体。
八年级初二化学全册知识点(鲁教版)
欢迎阅读第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、1、（1（22、（1（23（1（24（1（2（356712、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始:善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验10.5g11ml7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1（2（3（4（5B、仪器（1C（1（3（4（5（7（910A（2B（2CD11、粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅一、12沉降34(1)5（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。
- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。
- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。
3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。
4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。
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B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒
B、过滤
1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3 （6）试管外壁不能有水
（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗 （8）铁夹夹在距试管口的1/3
（9）试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；
不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡
5、液体药品的取用：
（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）
（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）
（3）极少量：用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用：
（1）固体：用托盘天平称量
A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应
练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml
7、仪器装配及检查装置的气密性
A、仪器装配
（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当
（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）
（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
（4）二禁：①禁止酒精灯对点 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
（5）二要用：①点燃时，要用火柴 ②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭
（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入
②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿
③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器：高低适宜，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学给我们带来了什么
1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的
人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等
二、观察化学变化
1、镁条燃烧
（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末
B、步骤：①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）
③托盘上各放一张质量相同的纸
④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）
⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。
C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为
（1）严格按实验规定用量
（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）
3、剩余药品的处理：三不一要
（1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃
（3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内
4、固体药品的取用：
（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”
（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”
三、对探究活动进行反思
走进化学实验
一、认识常见的化学仪器
试管 酒精灯 滴瓶 量筒
烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽
坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管
铁架台 玻璃棒 托盘天平
二、实验基本操作
1、原则：“三不”
（1）不能用手接触药品 （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
（3）不得品尝任何药品的味道
2、用量：
（3）判断：符合上述现象的装置不漏气
8、气体收集
（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体，如H2，O2
（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的
气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2
（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的
气体且不与空气中的物质反应，如 H2
9、物质的加热
A、酒精灯
2、操作要点：
（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁
（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘
（1）特征：有新物质生成
（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能
5、物理变化：没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成
7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
（2）结论： 镁+氧气氧化镁
Mg O2MgO
2、锌与稀盐酸反应
（1）现象：产生气泡
（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气
Zn HCl ZnCl2H2
3、硫酸铜与氢氧化钠的反应
（1）现象：生成蓝色沉淀
（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓Na2SO4
4、化学变化：生成新物质的变化
B、仪器
（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
（1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）
（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部
（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45o角，试管不能对着自己或有人的方向
三、物质组成的奥秘
1、物质是由分子、原子、离子构成
如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成
2、物质是由元素组成
如：氧气是由氧元素组成
第二节 体验化学探究
一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价