2018浦东新区高考化学一模
上海市浦东新区2018届高三化学上学期期末质量抽测(一
浦东新区2018学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO 2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p 6CD ．乙炔的结构式：H －C≡C－H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na 2O 2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体↑↓ ↑ ↑2p9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
上海市浦东新区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高D．H2SeO4的酸性比H2SO4强2．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A4．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液5．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应7．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解8．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：39．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算11．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质12．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
上海市浦东新区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl2．下列有关化学用语表示正确的是A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N3．关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应4．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应5．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子7．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
2018-2019学年上海市浦东中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年上海市浦东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2g氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A(D)17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：D2. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（）A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)参考答案：A略3. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 ()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略4. 通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。
人们发现等电子体的结构相同，性质相似。
B3N3H6与C6H是等电子体。
下列说法正确的是（）A．B3N3H6 各原子不在一平面，是极性分子B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC5. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。
R与W 元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
2018年杨浦区高三化学一模试卷及参考答案
杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。
4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Br-80 Ag-108、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案 ）高三年级化学学科试卷2017.121.291对117 Ts 中数字的叙述正确的是 A . 291是Ts 元素的相对原子质量B . 291是Ts 元素的质量数291C . 117是117TS 的质子数 291D . 117是117TS 的中子数2.A . HCIO的酸性比H2CO3弱C. HCIO见光易分解Ca（CIO）2能与碳酸反应Ca（CIO）是正盐3.石油分馏的原理是利用物质的A .沸点差异B .密度差异溶解度差异 D .化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是A .易导热 B. 易熔化熔化状态下导电D .有延展性5 . F列有关苯的说法，错误的是A .分子中所有原子共平面B .分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D .能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A .烧碱B. NaCIO 溶液C.盐酸 D .氮肥NH4CI漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是7.两个容积相同的容器中，分别盛有 02和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的A . 2X( g) 一 Z(g) +( a — b ) kJ B. 2X(g)f Z(g) +( b — a ) kJ C. 2X( g)r Z(g) +( c — a ) kJ D. 2X(g)f Z(g) +( b — c ) kJ 9.对NH 3有关性质的描述， 错误的是 A . NH 3极易溶于水 B. NH 3具有还原性C. NH 3在一定条件下能分解D .右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定A . SO 2+2H 2S —3S+2H 2O催化剂C . 2SO 2+O 2 -------------2SO 3无关的是B . SO 2+H 2^^^ H 2SO 3 D . SO 3+H 2O —> H 2SO 4d2,A . Fe 点燃』FeCbFe浓硫酸常温 》FeSO 4 Fe H 2O高萨Fedl FeCb 溶液—Fe —常温FeCl212 . 25C时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为A . NH4+电离出了H + C . SO42—结合水电离的B . NH4+与水反应生成H + D . SO42—抑制水电离13 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,F列有关表述错误的是A .利用了电解原理B .电子由电源负极钢管桩i5•以下是某工厂的生产流程:i6.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是A .铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B .图中a 为Mg 条，b 为KCIO 3, c 为Al 2O 3和Fe 的混合物C . KCIO 3是该反应的催化剂D .利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 i7.—定温度下，恒容密闭容器中发生 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。
2018上海市高考化学试卷及答案
2018上海市高考化学试卷及答案2018年的上海市高考已经开始备考，化学的备考建议多做一些试卷，更高效。
下面由店铺为大家提供关于2018上海市高考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!2018上海市高考化学试卷选择题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯( )与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2019.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
A．可用铁制槽车装运浓 H2SO4 C． FeCl 3 可以用作净水剂
B ．不锈钢就是铁碳合金 D ．铁可用于制作磁性材料
9．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A．位于第四周期 B．质量数为 34 C．原子最外层有 6 个电子 D．相对原子质量为 78.96
34 Se
13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量 A．饱和食盐水
Cl 2 后，有色布条褪色。则
Cl 2
X 中所加物质可能是
B．浓硫酸
C． NaOH 溶液 D． FeCl2 溶液
X 干燥的 有色布条
14．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A．用湿润的淀粉－ KI 试纸检验氯气
B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
和 NaHSO 4，均为氢离子浓度增大的变化，所以溶液的
pH 减小。
（三） (15 分 )
30．羟基、羧基。 CH 3CH 2CHO （ 1 分）。
31．取代反应（ 1 分）。 NaOH 水溶液，加热。
OH
浓硫酸
OH
32． CH3 CH COOH +CH 3OH △
CH 3 CH COOCH 3 +H 2O
硒 24
4s 4p 78.96
10．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者
A．都属于强电解质
B ．都难溶于水
C．都具有两性
D ．治疗时都产生气体
11．右图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是
点燃
A．分液漏斗中可以装饱和食盐水
B．制出的乙炔常有臭味 C．洗气瓶中的溴水褪色 D．点燃时观察到淡蓝色火焰
D
C
2018-2019学年上海市杨浦区高三化学一模试卷及答案（解析版）
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
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浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测高三化学考生注意：1． 试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：O －16 Na －23 S －32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．N 137常用于医学PET 显像，这里的“7”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是A ．H 、ClB ．Na 、SC ．Si 、CD ．Al 、Mg3．第ⅦA 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A ．电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．原子半径4．属于石油分馏产品的是A ．焦炉气B ．汽油C ．丙烯D ．乙醇5．乙烯分子中不存在A ．非极性键B ．极性键C ．范德华力D ．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是A．蒸馏烧瓶B．容量瓶C．干燥器D．分液漏斗8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A．氢氧化钠B．硝酸银C．氢硫酸D．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是AFDBECA. 乙炔B. 乙烯C. 乙酸乙酯D. 氢气12．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是A ．CH 3CH C C CH 3CH 3B ．C H 2C CH 2C 2H 5CH 3C ．C H 2CCH CH 2CH 3 D ．CH C CH 2CH 3CH 3C H 2CH 313．有Br 2参加的化学反应一定不属于A ．取代反应B ．加成反应C ．置换反应D ．复分解反应14．生成等物质的量的NaAlO 2时，下列物质消耗NaOH 的量最多的是A ．AlCl 3B ．Al(OH)3C ．Al 2O 3D ．Al15．与醋酸有关的反应方程式正确的是A ．与烧碱反应：OH －＋CH 3COOH → CH 3COO －＋H 2OB ．与CaCO 3反应：CO 32－＋2CH 3COOH → 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC ．乙醛氧化：CH 3CHO ＋O 2 CH 3COOHD ．制乙酸乙酯：CH 3COOH ＋C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5＋H 218O16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E 表示能量）。
下列说法正确的是A ．红磷比白磷稳定B ．白磷燃烧是吸热反应C ．红磷转变为白磷是放热反应D ．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)＋5O 2 → P 4O 10(s)＋E 2－E 3（kJ ）催化剂 △ 浓硫酸△ 白磷(s) 红磷(s) E 1 P 4O 10(s) E 2 E 3 能量/kJ17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A ．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B ．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe －3e → Fe 3＋C ．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D ．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 18．关于苯乙烯（CH CH 2）的说法正确的是A ．分子式为C 8H 10B ．加聚产物为：CH 2CH nC ．属于苯的同系物D ．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19．与盐类水解无关的化学应用是 A ．明矾用于净水 B ．氯化铁溶液腐蚀铜板C ．热的纯碱溶液洗涤除去油污D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用20．有关侯氏制碱法的说法错误的是 A ．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B ．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C ．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
完成下列填空：21．碳原子的原子结构示意图是。
氧原子核外能量不同的电子有种。
CO2的电子式是。
22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
______________________23．SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是。
24．Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有g Na2S2O5参加反应。
（二）（本题共16分）合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。
下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间（min）0 5 10 15 20c(NH3)（mol/L）0 0.30 0.44 0.50 0.50 完成下列填空：25．由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为。
降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有。
26．若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。
27．用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中氨气的水，打开止水夹后的实验现象是。
28．氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）。
若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋) c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究SO 2的性质。
完成下列填空：29．圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。
30．若A 中盛放品红溶液，可以验证的SO 2性质是 。
若要验证SO 2的还原性，A 中应盛放 溶液。
B 中应盛放 溶液。
为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。
31．甲组：取1 mL 反应液加水稀释至100 mL ，再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。
在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。
实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL （已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L 。
A B浓硫酸铜片锌粒 10mL稀释液 水量 气32．乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。
该设计思路不可行，理由是。
（四）（本题共15分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：完成下列填空：33．丁烯酸乙酯的结构简式为 。
34．C→D 的反应类型是 。
A→B 的化学方程式为 。
35．写出一种D 的同分异构体（与D 含有完全相同的官能团）。
36．请设计实验，检验D 是否完全氧化为丁烯酸。
37．设计一条由C 制备ClCH 2CH=CHCH 2Cl 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）双分子 H 2O Cu ，△ O 2 CH 3CH OH CH 2CHO 催化剂 B 加成 乙烯 加热加压 A CH 3CH=CHCOOH丁烯酸 CCH 3CH=CHCHO D丁烯酸乙酯 反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件浦东2016学年第一学期高三年级考试 化学 参考答案及评分标准 2017.1一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CBDAAACDBD二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分） （一）(15分)21．（1分）。
3。
....C ....O O ........。
22．氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。
23．2SO 2＋Na 2CO 3＋H 2O →2 NaHSO 3＋CO 2。
取样，测定溶液的pH ，若pH 小于7，说明电离程度大于水解程度。
（合理就给分） 24．Na 2SO 4、H 2SO 4；1.90。
（二）(16分)25．0.066mol/(L ·min)。
增大。
增大氮气的浓度、加压。
+6 4226．不能。
题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。
27．烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3分）。
28．NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －（或分步书写）。
减小（1分）；<。
（三）(14分)29．Cu ＋2H 2SO 4(浓)−−−→−∆CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
30．漂白性。
溴水（或高锰酸钾溶液）。
氢氧化钠。
31．使量气管内压强与大气压一致。
10 mol/L 。
32．反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。
（四）（15分） 33．CH 3CH=CHCOOC 2H 534．消去反应（1分）。
2C 2H 5OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O 。
35．CH 2CCHOCH 3或CH 2=CHCH 2CHO36．取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D 没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则D 完全氧化了（3分）。
Cu△37．CH3CHOHCH2CHO CH3CHOHCH2CH2OHCH2CH CH CH2CH2CH CH CH2ClCl（5分）H催化剂，△浓硫酸△Cl。