2021学年高中化学第2章第1节共价键模型教案鲁科版必修2.doc
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数鲁科版选择性必修2
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 键长与键能的应用 例1 下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据:
O—O 键
O22-
O2-
O2
O2+
键长/(×10-12 m)
149
128
121
112
键能/(kJ·mol-1)
x
y
z=494
w=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导出键能的大小顺序为 w>z>y>x。则该规律是( B ) A.成键所用的电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时共用电子越偏移,键能越大
图解要点 共价键键参数与分子性质的关系
正误判断 (1)键角决定了分子的结构。( × ) 提示 键长和键角共同决定分子的结构。 (2)水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°。( ×) 提示 水分子是角形,键角是104.5°。 (3)分子中键角越大,分子越稳定。( × ) 提示 分子的稳定性由键长和键能共同决定。 (4)分子的稳定性是由键长和键能共同决定的。( √ )
素养目标
学习要点
通过对键能、键长、键角可以用来描述键的 强弱和分子的空间结构的了解,认识微观粒子 间的相互作用与物质性质的关系,培养宏观辨 识与微观探析的化学核心素养。
三个键参数:键长、键能、 键角
知识点一 共价键的键参数
知识点一 共价键的键参数
基础落实•必备知识全过关
一、键长
不等于成键原子两原子半径之和
[对点训练1] 下列有关键长、键角说法正确的是( C ) A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键长越大,共价键越牢固 l4中的4条共价键的键长相等,键角相同 D.C═C键的键长比C—C键键长长
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
鲁科高中化学选修三2.1《共价键模型》教案
第一节共价键模型第一课时共价键【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。
（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。
【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？【师】给出饱和性概念。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
新教材鲁科版化学选择性必修2课件第2章第1节基础课时6共价键模型
3 ． (2021·河 南 洛 阳 期 末 ) 氰 气 的 化 学 式 为 (CN)2 ， 结 构 式 为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述不正确的是( )
A．能与氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中原子的最外层均达到 8 电子稳定结构 C．分子中含有 2 个 σ 键和 4 个 π 键 D．分子中既有极性键，又有非极性键
通常电负性相同或差值小的非__金__属__原__子__之间形成共价键 元素
①单键：用一条短线表示由_一__对__共__用__电__子_所形成的共价 键，如 H—H 表示 ②双键：用“===”表示原子间共用两__对__电__子__所形成的共 方法 价键，如 C===C ③三键：用“≡”表示原子间共用_三__对__电__子_所形成的共 价键，如 C≡C
1．键能的应用 (1)表示共价键的强弱 键能的大小可以定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断 开时需要的能量就愈多，化学键就愈牢固。 (2)判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放 出能量，因此反应焓变与键能的关系为 ΔH＝∑E 反应物－∑E 。 生成物
提示：s-s σ 键没有方向性。
1．σ 键 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间
定义 出现的概率增大而形成的共价键称为 σ 键 两个成键原子均提供 s 原子轨道成键，如：
类 s-s 型 σ键
H—H 键的形成
两个成键原子分别提供 s 原子轨道和 p 原子轨道形成共
价键，如： s-p σ键
3.共价键的特征 (1)饱和性
每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子 定义
高中化学必修二第二章第一节教案
高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。
教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。
二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。
三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。
四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。
六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。
2.1共价键模型学案-2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修第二册
2.1共价键模型考点1 共价键的形成及特征1.共价键的形成概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C2.共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系考点2共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键σ键与π键的判断方法(1)s轨道与s轨道(或p轨道)只能形成σ键，不能形成π键。
(2)两个原子间可以只形成σ键，但不可以只形成π键。
(3)在同一个分子中，σ键一般比π键强度大。
共价键的类型2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)注意：所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道(H原子与H原子)重叠形成的ss σ键没有方向性。
并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。
共价键的存在范围(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)。
如O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。
如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)某些离子化合物中。
如Na2O2、NH4Cl等。
考点3 键参数一、1．键能(1)概念：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量叫A—B键的键能。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
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第1节共价键模型
发展目标体系构建
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共
价键具有饱和性和方向性。
2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键
和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价
键。
3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱
和分子的空间结构。
一、共价键的形成与特征
1．共价键的形成
(1)氢分子中H—H键的形成
当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s 轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。
(2)共价键的概念
原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
(3)共价键的本质
当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。
即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。
微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。
(4)共价键的形成条件
①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。
②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。
既可以是相同元素的原子，也可以是
不同元素的原子。
(5)共价键的表示方法
人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。
共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。
共价双键：如O===O键、C===O键等。
共价三键：如N≡N键等。
2．共价键的特征
(1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
如氨分子的结构可表示为。
(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。
在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。
共价键的方向性决定着分子的空间结构。
二、共价键的类型
1．σ键与π键
σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
2．极性键和非极性键
按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。
形成元素电子对偏移原子电性
非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子
对不偏移
两原子均不显电性
极性键不同元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性
1．键长
两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。
一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。
键长是影响分子空间结构的因素之一。
键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。
2．键角
在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间结构。
例如，二氧化碳分子中两个碳氧键(C===O)的夹角为180°，所以二氧化碳分子呈直线形；水分子中两个氢氧键(H—O)的夹角为104.5°，所以水分子不呈直线形而呈角形；氨分子中每两个氮氢键(N—H)的夹角均为107.3°，所以氨分子呈三角锥形。
3．键能
在1×105_Pa、298_K条件下，断开1_mol_AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能，常用E A—B表示。
键能的大小可以定量地表示化学键的强弱。
键能愈大，断开时需要的能量就愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈不牢固。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)共价键只存在于共价化合物中。
(×)
(2)金属元素和非金属元素间一定不能形成共价键。
(×)
(3)非极性键只存在于单质分子中。
(×)
(4)离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键。
(√)
2．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子在两原子核之间高概率出现
B．成键原子的原子轨道在空间重叠
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子核体积大小要适中
D [成键原子的原子轨道在空间重叠，形成稳定的共价键后体系能量降低，共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素，A、B、C正确；成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响，D错误。
]
3．下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键、2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D [共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以共价键有方向性和饱和性，A正确；N2分子中存在NN键，则有1个σ键和2个π键，B正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式形成的，两个原子之间只能形成一个σ键，C正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，σ键原子轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能大于π键的键能，D错误。
]。