2019届高三入学调研考试卷 化学(三)
福州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
福州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4LCH 4含有的分子数小于N AB ．7.8gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC ．1mol 苯中含有的碳碳双键数为3N AD ．1L1mol·L -1的磷酸溶液中氢离子数为3N A2．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是A ．碳酸钠水解是吸热反应B ．ab 段说明水解平衡正向移动C ．be 段说明水解平衡逆向移动D ．水的电离平衡也对 pH 产生影响3．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．水煤气-CH 4B ．明矾-KAl(SO 4)2·12H 2OC ．水玻璃-H 2SiO 3D ．纯碱-NaHCO 35．在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N 2、H 2)和液体燃料合成气(CO 、H 2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．膜I 侧反应为： H 2O+2e -=H 2+O 2- O 2+4e -=2O 2-B ．膜II 侧相当于原电池的负极C ．膜II 侧发生的反应为：CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD ．膜II 侧每消耗1molCH 4，膜I 侧一定生成1mol H 26．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X －、Y +具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。
吉林省吉林市2019届高三第三次调研测试理科综合化学Word版含答案
吉林市普通中学2018— 2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，满分 300分，考试时间 150分钟。
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I 卷（共126分）一、选择题：本题包括 13个小题，每小题 6分，每小题只有一个选项符合题意。
7•下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是8•三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究 分子机器的设计与合成 ”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的车轮”常用组件如下:F 列说法错误的是 A.①、③均能发生加成反应 B.②、④互为同分异构体C.①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同9•设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A • 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗02分子数为2N AB • 5.8g 熟石膏（2CaSO 「出0）含有的结晶水分子数为 0.04NA可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠 溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸 性或碱性的食物③富勒烯（3 聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒①三蝶烯②扭曲烷⑥金刚烷C •把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD .将1 molCI 2通入水中，HCIO 、Cl —、CIO —的粒子数之和为 2N A 10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AICI 3溶液中滴入过量的氨水：AI 3 + 4OH = AIO 2 + 2H 2OB. NaHSO 4与Ba(OH) 2两溶液混合后溶液呈中性：H ++ SO 42—+ Ba 2+ + OH —= BaSO 4 J + H 2OC .向FeBr 2溶液中通入氯气，当 n(FeBr 2): n(CI 2)= 4 : 5时： 2Fe 2+ + 4Br —+ 3C“=2Fe 3++ 2Br ?+ 6CI —D . CuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCI 2) : n(NaHS) = 1 : 2 时： Cu 2++ 2HS —=CuS J + H 2S T11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
吉林省吉林市2019届高三第三次调研测试 理科综合化学 Word版含答案
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I 卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同 9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A ．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N A B ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.04N AC．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
2019年高考化学第三次调研考试卷
2019年高考化学第三次调研考试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 N —14 Ca —40C1—35．5单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源、信息、材料密切相关。
下列说法错误的是A ．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B ．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料2．下列表述或说法正确的是A ．的名称，2，2，4—三甲基—4—戊烯B ．-OH 与H 都表示羟基C ．H 、D 、T 表示同一种核素D ．HCO 3-的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 23- 3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol ／LCuCl 2溶液中含有Cl -的个数为2A NB ．14 gC n H 2n 中含有的共用电子对数为A NC ．电解精炼铜时，每转移2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数为A ND ．标准状况下11．2 L NH 3溶于1 L 水中，溶液中含N 原子的微粒总数为0．5A N4．类推在化学学习上与研究中被经常采用。
下列类推正确的是A ．由Na 在常温下与水剧烈反应推出K 在常温下也能与水剧烈反应B ．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C ．由2Cu+O 2====2CuO 推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD ．由2CO 2+2Na 2O 2====2Na 2CO 3+O 2推出SO 2与Na 2O 2反应也一定生成Na 2SO 3和O 25．右图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。
离子交换膜只允许Na +通过，充 放电的化学方程式为2Na 2S 2+NaBr 3Na 2S 4+3NaBr 。
吉林省吉林市2019届高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I 卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同 9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A ．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N A B ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.04N AC．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
江苏省七市2019届高三第三次调研考试 化学(Word版含答案)
2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A. 缓解了能源紧缺B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. O2－2的电子式：C. 中子数为1的氢原子：11HD. 钠离子(Na＋)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D. c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3B. Fe 与稀醋酸反应：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li ＋＋O 2＋2e －===Li 2O 2D. 充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少3.5 g8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题(Word版含答案)
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题（Word版含答案）参考答案7、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性：T＜QC、气态氢化物的稳定性：R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
陕西省达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+ C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D3．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法错误的是（）A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽4．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A5．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序 1 2 3 4 5 6 7 ……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
内蒙古达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
内蒙古达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO32．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等3．下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗锅炉后的水垢D．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥4．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822Ti的说法中，错误的是（）A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为225．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)6．化学与生产、生活息息相关。
2019届江苏省七市高三第三次调研考试化学试卷及答案
2019届江苏省七市高三三调考试
化学试卷2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )
A. 缓解了能源紧缺
B. 减少了白色污染
C. 降低了陈粮库存
D. 改善了空气质量
2. 用化学用语表示2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑中相关微粒，其中正确的是
( )
A. H
2
O的结构式：H—O—H
B. O2－
2
的电子式：
C. 中子数为1的氢原子：1
1
H
D. 钠离子(Na＋)的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019届高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B ．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C ．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D ．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是A ．NF 3中只含极性共价键B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 3．设N A 为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A ．常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N AB ．向1L 的密闭容器中充入46g NO 2气体，容器中气体的分子数为N AC ．6.4g 铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD ．标准状况下，2.24LSO 3中含有0.1N A 个SO 3分子4．下列离子方程式中正确的是A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O=SO 2－3+2HClOB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+＋H 2O 2===2Fe 3+＋O 2↑＋2H +C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 2－4+Ba 2++2OH﹣=BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋4+OH ﹣=NH 3↑+H 2O5．下列制取Cl 2，用其氧化含I －废液，回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法正确的是A ．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C ．乙醇和二甲醚(CH 3－O －CH 3)互为同系物D ．C 4H 10的一氯取代物只有一种7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A ．检验试液中的SO 2－4：试液无沉淀白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－3：试液气体褪色C ．检验试液中的I -：试液棕黄色溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液白色沉淀沉淀溶解8．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W 原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y ＋和X 2－的电子层结构相同；Z 的原子序数等于W和Y 的核外电子数之和。
下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B．离子半径大小：Z>Y>XC．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强9．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g10．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A．气体的压强保持不变B．v(H2)正=2v(HI)逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变11．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．使用纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味12．下列实验及其结论都正确的是13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c14．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是A．M为正极B．c、e均为阳离子交换膜C．b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体15．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥16．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)二、非选择题17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。
请回答下列问题：（1）B的双原子阴离子电子式为，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由是。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式。
18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I−过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移动原理解释）。
19．二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。
A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或“C”)（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________________。
若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。
20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。